XCS2020—2021学年第二学期期末教学质量检测
高一化学参考答案及评分标准
评卷说明：1.
非选择题学生回答出最核心的要点即可给分。学生多答无错误不扣分。
2.
化学方程式书写时，化学式均正确给1分，配平、条件和状态符号错误共扣1分。
一、选择题（每小题3分，共45分）
1～5
BDACC
6～10
CDDCC
11～15
CBCBB
2、（包括5个小题，共33分）
16．（7分）
（1）Na（1分）
（2）
HF（1分）
（3）SO2（1分）
（4）Al(OH)3
+
OH—
=
AlO2—
+2H2O（2分）
（5）Cl2
+
H2O
=
HClO
+HCl（2分）
17．（各1分，共6分）（1）2
平均能量
－196
（2）活化能
V2O5
E
18．（前3问每空1分，共6分）（1）太阳（或光）
化学
（2）2CO+4H2O2CH4+3O2
（3）△H1=﹣△H2（或△H2=﹣△H1）
（4）2N2（g）+6H2O（g）=
4NH3（g）+3O2（g）△H=
+1189KJ/mol（方程式和焓变各占1分，共2分。连接号写成可逆号以及不写加号，均可得分，水液态扣1分）
19．（第1空2分，其余每空1分，共7分）
（1）DE（对1分给1分，见错没分）
C
（2）
20．（各1分，共7分）（1）3
6
（2）
NaClO4
（3）Cl—>Ca2+
不能
2Cl2
+
2Ca(OH)2
=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
三、（本题包括2个小题，共22分）
21．（10分）（1）吸收A燃烧后生成的水（1分）
防止空气中的水和二氧化碳被D装置吸收（1分）使燃烧产物被浓硫酸和碱石灰充分吸收（2分）
（2）
C12H22O11（2分）
（3）C12H22O11
+
12O2
12CO2
+
11H2O（化学式和配平各占1分，共2分）
（化学式和物质名称各占1分，共2分）
22．（每空2分，共12分）（1）173.4
（2）①C+2NO
N2+CO2（不用可逆号只得1分） ②
<
③ad（对1个1分，见错没分）
（3）0.016
mol?L-1?s-1（数值单位各1分）
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高一化学
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
S
32
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（
）
A.太阳能
B.化石能源
C.风能
D.潮汐能
2.每一个公民都应尊重自然，增强节约意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（
）
A.建立合理的地沟油回收加工制度，将处理过的地沟油用作工业用油
B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食做“光盘”一族
D.生活污水、工业废水不要乱排放，可将其排入干枯的池塘等
3.下列图示变化为吸热反应的是（
）
A.
B.
C.
D.
4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（
）
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
5.下列哪一项的描述能说明金属性Mg>Al（
）
A.Mg的原子半径比Al大
B.MgO的熔点比高
C.的碱性比强
D.Mg原子最外层电子数比A1少
6.已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m
g
中所含电子的物质的量是（
）
A.
B.
C.
D.
7.下列分子的空间结构呈正四面体形的是（
）
A.HCl
B.
C.
D.
8.对于反应，下列叙述错误的是（
）
A.通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热
B.改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率
C.可以用体积的变化情况表示该反应的速率
D.若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁
9.在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是（
）
A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B.a是负极，b是正极
C.导线中有电流通过，方向从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
10.下列有关有机物的说法正确的是（
）
A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的
B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C.合成有机玻璃的单体是
D.中所有的原子共平面
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（
）
A.1mol甲基所含的电子数为
B.1mol乙烯分子中含有极性键数为
C.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
D.常温下，1mol乙醇与足量的Na反应生成的分子数为
12.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（
）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
酸性溶液
洗气
B
（乙酸）
新制生石灰
蒸馏
C
乙酸乙酯（乙醇）
饱和溶液
蒸馏
D
溶液
NaOH溶液
过滤
13.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法错误的是（
）
A.立方烷中含共价键
B.立方烷属于有机化合物
C.立方烷和苯是同系物
D.立方烷碳氢元素的质量比为12∶1
14.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、钢系、0族元素除外）（
）
A.
B.
C.
D.
15.在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2L的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（
）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、（本题包括5个小题，共33分）
16.（7分）下表是元素周期表的一部分，请按照元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）①-⑦元素中原子半径最大的是______；
（2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______；
（3）元素⑥的化合物中，属于空气主要污染物的是______；
（4）写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______；
（5）元素⑦单质的与水反应的方程式是______。
17.（6分）反应过程的能量变化如图所示。已知被氧化为的。回答下列问题：
（1）图中A的大小表示通常状况下，______mol和所组成混合气的______。图中______。
（2）E的值是该反应的______。已知该反应的实际过程中，发生了反应和4。由此可知该反应的催化剂可以是______，催化剂的使用可以改变图中的______值（填写“E”或“”）。
18.（6分）为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：
①
②
③
④
⑤
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为：______能转化为______能；
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______能；
（3）上述转化过程中，和的关系是______；
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
共价键
断裂1mol化学键所需能量/
393
460
941
499
和反应生成的热化学方程式为______。
19.（7分）（1）麻黄素又称黄碱，是中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄索互为同分异构体的是______（填字母，下同），互为同系物的是______。
（2）烷基取代苯可以被的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有键，则不容易被氧化得到。现有分子式是的一元烷基取代苯，已知它容易被的酸性溶液氧化的异构体共有7种，其中的3种是
写出另4种的结构简式：
______、______、______、______。
20.（7分）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表的第______周期，Y元素原子最外层电子数为______。
（2）X与Z元素所形成的常见原子团的电子式为______；M与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物，发生反应生成盐的化学式为______。
（3）M和R元素的简单离子的半径大小关系为______（用离子符号表示）。利用中学现有基础知识，能否判断Q和R简单离子半径的大小关系______（填“能”或“不能”）。______。M的单质与R的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。
三、（本题包括2个小题，共22分）
21.（10分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。
取17.1gA放入装置中，通入过量燃烧，请回答下列有关问题：
（1）C装置的作用是______，E装置的作用是______。当燃烧完全后，还要继续通入一段时间的目的是______。
（2）若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式______。
（3）A燃烧的化学方程式为______。A可发生水解反应，1molA可水解生成2种互为同分异构体的产物，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为______。
22.（12分）消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。
（1）用催化还原消除氮氧化物污染的变化如下：
若用还原至，整个过程中放出的热量为______kJ。（假设水全部以气态形成存在）
（2）活性炭（C）可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
2.000
0.040
0.030
0.030
2.005
0.050
0.025
0.025
①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为______。
②如果已知，则该反应正反应的______0（填“>”、“<”或“=”）。
③在温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是______。
a.降低温度
b.增大压强
c.增大
d.移去部分
（3）汽车尾气处理中的反应有。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1molNO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率______。此平衡体系中，CO、NO、、的物质的量比为______。
