2021—2022学年（人教2019）化学必修第一册第三章 铁 金属材料练习有答案
文档属性
| 名称 | 2021—2022学年（人教2019）化学必修第一册第三章 铁 金属材料练习有答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 190.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-04 19:43:43 | ||
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文档简介
2021—2022学年（人教2019）化学必修第一册第三章 铁 金属材料练习有答案
（新教材）人教版必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题
1、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门
2、(双选)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,还含有少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)( )
A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（? ?）
A.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.?先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.?滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.?只需滴加KSCN溶液
4、检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为( )
A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色
5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
6、下列关于铁合金的说法中,正确的是 ( )
A.合金的熔点一定比各成分金属的高
B.钢是目前用量最大、用途最广的合金
C.在我国使用最早的合金是生铁
D.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铅(Pb)和锡(Sn)
7、两种或多种物质在发生化学反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
8、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（?? ）
A.?Na+???????????????B.?S2-??????????????C.?Mg2+????????????D.?Al3+
9、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 (??? )
A.?H2O2溶液?????????????B.?KMnO4溶液????????????C.?Cl2水????????????D.?HNO3溶液
10、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,溶质FeCl3首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度为0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
11、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后,天平( )
A.保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定
12、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
13、将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
14、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.?①②③④????????B.?①③④?????????C.?③④???????????D.?全部?
15、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A.?FeS?????????????B.?Fe2O3?????????????C.?FeCl3??????????D.?Fe2(SO4)3
16、将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是( )
A.反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol
B.混合物中含有0.02 mol Al
C.混合物中含有0.01 mol Fe
D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
二、非选择题
1、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：________I：________J：________G：________；
（2）按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：________
F→G的化学方程式：________
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为________；
2、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为________?、________?．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3 ， 验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想??????????????????????????
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 现象 结论
步骤一： ________?
产生蓝色沉淀 ________?
步骤二：________? ________? “猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 ________?．
2021—2022学年（人教2019）化学必修第一册第三章 铁 金属材料练习有答案
（新教材）人教版必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题
1、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门
【答案】A
2、(双选)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,还含有少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)( )
A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液
【答案】CD
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（? ?）
A.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.?先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.?滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.?只需滴加KSCN溶液
【答案】B
4、检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为( )
A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色
【答案】C
5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
【答案】C
6、下列关于铁合金的说法中,正确的是 ( )
A.合金的熔点一定比各成分金属的高
B.钢是目前用量最大、用途最广的合金
C.在我国使用最早的合金是生铁
D.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铅(Pb)和锡(Sn)
【答案】B
7、两种或多种物质在发生化学反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
【答案】D
8、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（?? ）
A.?Na+???????????????B.?S2-??????????????C.?Mg2+????????????D.?Al3+
【答案】 C
9、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 (??? )
A.?H2O2溶液?????????????B.?KMnO4溶液????????????C.?Cl2水????????????D.?HNO3溶液
【答案】 A
10、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,溶质FeCl3首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度为0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
【答案】AC
11、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后,天平( )
A.保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定
【答案】A
12、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
【答案】A
13、将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
【答案】C
14、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.?①②③④????????B.?①③④?????????C.?③④???????????D.?全部?
【答案】 A
15、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A.?FeS?????????????B.?Fe2O3?????????????C.?FeCl3??????????D.?Fe2(SO4)3
【答案】 A
16、将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是( )
A.反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol
B.混合物中含有0.02 mol Al
C.混合物中含有0.01 mol Fe
D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
【答案】D
二、非选择题
1、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：________I：________J：________G：________；
（2）按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：________
F→G的化学方程式：________
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为________；
【答案】 （1）Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3（3）16g；6.5mol/L
2、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为________?、________?．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3 ， 验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想??????????????????????????
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 现象 结论
步骤一： ________?
产生蓝色沉淀 ________?
步骤二：________? ________? “猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 ________?．
【答案】 （1）溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色
（2）取萃取后的上层清液滴加2﹣3滴K4[Fe（CN）6]溶液；猜想一不成立；往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡；乙醚层呈血红色；4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓
（新教材）人教版必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题
1、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门
2、(双选)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,还含有少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)( )
A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（? ?）
A.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.?先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.?滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.?只需滴加KSCN溶液
4、检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为( )
A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色
5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
6、下列关于铁合金的说法中,正确的是 ( )
A.合金的熔点一定比各成分金属的高
B.钢是目前用量最大、用途最广的合金
C.在我国使用最早的合金是生铁
D.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铅(Pb)和锡(Sn)
7、两种或多种物质在发生化学反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
8、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（?? ）
A.?Na+???????????????B.?S2-??????????????C.?Mg2+????????????D.?Al3+
9、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 (??? )
A.?H2O2溶液?????????????B.?KMnO4溶液????????????C.?Cl2水????????????D.?HNO3溶液
10、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,溶质FeCl3首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度为0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
11、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后,天平( )
A.保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定
12、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
13、将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
14、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.?①②③④????????B.?①③④?????????C.?③④???????????D.?全部?
15、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A.?FeS?????????????B.?Fe2O3?????????????C.?FeCl3??????????D.?Fe2(SO4)3
16、将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是( )
A.反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol
B.混合物中含有0.02 mol Al
C.混合物中含有0.01 mol Fe
D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
二、非选择题
1、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：________I：________J：________G：________；
（2）按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：________
F→G的化学方程式：________
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为________；
2、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为________?、________?．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3 ， 验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想??????????????????????????
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 现象 结论
步骤一： ________?
产生蓝色沉淀 ________?
步骤二：________? ________? “猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 ________?．
2021—2022学年（人教2019）化学必修第一册第三章 铁 金属材料练习有答案
（新教材）人教版必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题
1、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门
【答案】A
2、(双选)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,还含有少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)( )
A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液
【答案】CD
3、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（? ?）
A.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.?先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.?滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.?只需滴加KSCN溶液
【答案】B
4、检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为( )
A．黄色 B．蓝色 C．红色 D．浅绿色
【答案】C
5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:
Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
【答案】C
6、下列关于铁合金的说法中,正确的是 ( )
A.合金的熔点一定比各成分金属的高
B.钢是目前用量最大、用途最广的合金
C.在我国使用最早的合金是生铁
D.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铅(Pb)和锡(Sn)
【答案】B
7、两种或多种物质在发生化学反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
【答案】D
8、某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（?? ）
A.?Na+???????????????B.?S2-??????????????C.?Mg2+????????????D.?Al3+
【答案】 C
9、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 (??? )
A.?H2O2溶液?????????????B.?KMnO4溶液????????????C.?Cl2水????????????D.?HNO3溶液
【答案】 A
10、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,溶质FeCl3首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度为0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
【答案】AC
11、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后,天平( )
A.保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定
【答案】A
12、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
【答案】A
13、将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
【答案】C
14、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.?①②③④????????B.?①③④?????????C.?③④???????????D.?全部?
【答案】 A
15、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A.?FeS?????????????B.?Fe2O3?????????????C.?FeCl3??????????D.?Fe2(SO4)3
【答案】 A
16、将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是( )
A.反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol
B.混合物中含有0.02 mol Al
C.混合物中含有0.01 mol Fe
D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
【答案】D
二、非选择题
1、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：________I：________J：________G：________；
（2）按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：________
F→G的化学方程式：________
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为________；
【答案】 （1）Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3（3）16g；6.5mol/L
2、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为________?、________?．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3 ， 验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想??????????????????????????
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 现象 结论
步骤一： ________?
产生蓝色沉淀 ________?
步骤二：________? ________? “猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 ________?．
【答案】 （1）溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色
（2）取萃取后的上层清液滴加2﹣3滴K4[Fe（CN）6]溶液；猜想一不成立；往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡；乙醚层呈血红色；4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓