广东省梅州市高中2020-2021学年高一下学期末考试化学试题 Word版含答案

11125200123825002020-2021学年梅州高中高一期末考试
化学试卷（必修第二册）
一、单项选择题
1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于
A．纤维素、蛋白质 B．糖类、油脂 C．纤维素、油脂 D．单糖、蛋白质
2．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃
3.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
4．下列说法正确的是
A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下可水解生成乙醇和二氧化碳
C．液态植物油在一定条件下可转化为性质更稳定的氢化植物油
D．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加热，待溶液冷却，向溶液加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解
right44455.依据右图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是
A．x是N2O5 B．可用排空气法收集NO
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与
NO2反应实现
6．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
浓硝酸久置发黄
硝酸不稳定
D
浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
浓硫酸具有脱水性
7.如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则C点时喷泉最剧烈
C．工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏
D．三颈烧瓶中充满NH3形成的氨水与换成NO2形成的HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1molfalse中含有碳碳双键的数目为4NA
B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NA
C．Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应等于0.1NA
D．将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为小于0.9NA
9．反应NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
39096955715A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D．该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键
的能量变化
349440533210510．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极发生氧化反应 B．Ag2O电极是电源的正极
C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极
D．Zn电极上发生的反应：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
11．下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应
C．乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
12．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是
A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH3
13．有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是
301625074930A．A的分子式为C13H14O5
B．1mol Na2CO3最多能消耗1mol有机物A
C．1mol A和足量金属钠反应生成22.4L气体
D．A只能发生取代、氧化、加成反应
14.某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是
A．该有机物含有3种官能团
B．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应
C．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样
338201024130D．1mol该有机物能与2mol Na发生反应
15. 我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG和乙醇是同系物
C．DMO属于一种烃
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C===O
16．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
FeCl2(FeCl3)溶液
过量铜粉
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
17．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol H2(g)和1mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。此反应达到平衡的标志是
A．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2 B．容器内颜色不随时间变化
C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr
18．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
A．操作①是过滤
B．②中双氧水作还原剂
C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2O
D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X
C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭
D．Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多
20．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是
A．过程①只发生了化学变化
B．过程④中反应的离子方程式为false
C．过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
班级 姓名 座号 成绩
题号
1
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答案
题号
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答案
二、填空题
21．（1）含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有______
（写一种即可）。
（2）下图是常见的气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_____________（填字母）。
318135040640（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式__________________ __ 。
（4）实验室制取NH3的化学反应方程式为_____________________ __ ______ __，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_________________ 。
（5）NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为________ ____ ____________ __，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（6）设计实验证明硝酸具有强氧化性________________ _______________ ________ _ _ 。（只要写出实验原理或思路即可，不需写出实验详细步骤）
left75057022．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2 含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2 的含量。(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：
①装置 A1 中发生反应的化学方程式为 ；
②装置 B 用于检验SO2 的漂白性，所盛试剂为 ，装置 D 用于检验SO2 的 性；
③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管 C 中的溶液分成三份，进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2 ，产生白色沉淀上述方案合理的是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)；C 中发生的离子方程式为： 。
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 A2 代替装置 A1 你认为装置 A2 的优点是(写两点) 。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2 含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为哪个装置可行 (填序号)，另一装置不可行的理由
为 。
(如没有，则不填)
36887153238523．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极材料是__ _(填名称)，负极上发生的电极反应为_ __。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_ __mol。
(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是___(填标号)。
A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e?+4H++SO=PbSO4+2H2O
C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
4130040223520D．放电时，溶液中的SO向正极移动
(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_ __(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为_ __ 。
（4）被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
①O2进入的电极为________(填“正极”或“负极”)。
329819067310②电池工作时，溶液中的OH?向___________(填“正极”或“负极”)迁移。
③若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mL O2。
24．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
308546533655（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”)；
（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)=__________；
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号)
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。
①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO
③ 容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤混合气体的密度不再变化
25．烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L?1，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
请回答：
(1)化合物A的结构简式为______ _____，化合物F中所含的官能团是_______ __ _ _(填名称)，已知G的结构简式为CH3CH2CH2OH,则F→G反应的反应类型是_______ ____。
(2)D+G→H的化学方程式是_____ ______。
(3)E→X的化学方程式是____ __ ___。
(4)下列说法正确的是___________。
A．D+G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B．H在碱性条件下水解是皂化反应
C．用碳酸钠溶液无法鉴别D、G和H
D．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
10756900110363002020-2021学年梅州高中高一期末考试
化学试卷答案
单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
C
D
D
B
C
题号
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
D
D
B
B
B
B
二、填空题
21．（16分）
（1）NO、NO2、光化学烟雾、酸雨等（或其他合理答案） （2分）
（2）AD （2分）
（3）4NO＋4NH3＋O2false4N2＋6H2O （2分）
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2分）
打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡 （2分）
（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）； 放热（2分）
（6）铜片常温下可以与硝酸发生反应（2分，其他合理答案也给分）
22．（1）①false ②品红溶液 氧化性 ③III false
④不用加热(或节约能源，节约药品)﹔相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分) （2） a 空气中含有的false也能与碱石灰反应，造成测量不准确
23（1）锌 Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2 0.4 （2）BC
（3）Al 2H2O+2e?=2OH?+H2↑ （4）①正极 ②负极 ③224
24．（1）>；（2）71.4%；0.125?mol·L-1·min-1 （3）①③； （4）②④⑤
25．（1）CH2=CH2 碳碳双键和醛基 还原反应（或加成反应）
CH3COOH+CH3CH2CH2OHfalseCH3COOCH2CH2CH3+H2O
nCH2=CHCOOH
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