广西岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案

岑溪市12153900126746002021年春季期期末考试高一年级（理科）
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。
2.请将答案统一填写在答题卡 上。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
第I卷 选择题
一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A.可用NH3检验氯气管道是否泄漏
B.可用SiO2制作半导体芯片
C.新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D.修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.17g—OH与17gfalse所含电子数均为10NA
B. 6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
C.标准状况下，18g H2O含有的分子数为NA
D. 7.8 g中含有的碳碳双键数为0.3NA
3.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液
4.反应false中，被氧化的Cl与被还原的Cl的个数之比为（ ）
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
5.化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推理正确的（ ）
A.铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3
B. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
C. CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：false
B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：false
C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：false
D.用H2SO4中和碱性废水：false
7.下列物质 的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A.从饮料酒中闻到了醇香味 B. NaCl颗粒被粉碎
C. H2SO4溶于水得硫酸溶液 D. NaOH受热熔化
8.下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
A. H2SiO3 B. Fe(OH)3 C. NH4NO3 D. FeCl2
9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强
B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C. Na、Mg、Al的原子半径依次增大
D. HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强
10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. CO2和SiO2 B. MgCl2和NaOH
C.氩和H2O D.金刚石和SiO2
11.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断中正确的是（ ）
A. a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，氯离子浓度不变
D.电解过程中，d电极质量增加
12.如图是产生气体的实验装置，该装置适合于（ ）
A.用稀硝酸与Cu反应制取NO
B.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
C.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3
13.欲除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是（ ）
A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.足量澄清石灰水 D. NaOH溶液
14.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：false，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是（ ）
A.正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
15.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫
A.②④⑤ B.①②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③⑥
16.分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
第II卷 非选择题
二、简答题（共52分）
17.（14分）如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
⑦
三
②
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的原子结构示意图是 ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 （填分子式）。
（2）②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号表示）。
（3）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。
（4）②和⑦按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为
（5）下列物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体的是 ，属于同位素的是 。
①正戊烷 ②白磷 ③ ④
⑤false ⑥红磷 ⑦false
18.（12分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）盛装浓硫酸仪器的名称是 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。
（4）C装置中观察到的现象是 ；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和 。
（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是 。
A.食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B.硫在足量空气中燃烧生成SO3
C.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀
D.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液
19.（12分）
（1）已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）已知：①false
②false
③false
则false的false 。
（3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为 （填物质名称），电解质溶液中的false移向 极（填“负”或“正”）。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式： 。
若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：false
③下列有关说法正确的是 （填字母代号）。
A.燃料电池将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为false
C.正极的电极反应式为false
D.通入甲烷的电极发生还原反应
20.（14分）（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是 。
②要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）。
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
false
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
在此实验设计中，其中：V5= ，V10= 。
（2）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
false。2min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为false，请回答下列问题：
①化学反应方程式中n= 。
②2 min末时Y的浓度为 。
③2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。
岑溪市2021年春季期高一年级期末考试
化学答案(理科)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
D
C
B
C
A
C
D
D
B
B
D
A
B
17．(14分)(除标注外，其余每空2分)
(1) HClO4 (2) Cl－＞Na+＞Mg2+ (3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ （4） （5）①③/③④(答一种即可) 1分 ①④ 1分 ②⑥1分 ⑤⑦1分
18．(12分) (每空2分)
(1)分液漏斗 (2)Cu+2H2SO4(浓)falseCuSO4+SO2↑+2H2O (3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+false+4H+ (4)有黄色浑浊出现 还原性、酸性氧化物的通性 (5) AD
19．(12分)(每空2分)
(1) CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－700 kJ/mol (2)－79 kJ/mol
(3)①氢气 负 ②H2 + 2OH－– 2e－ = 2H2O ③B
20．(14分)(每空2分)
(1)① CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
②升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等(答两条即可)；
③ 30 15
(2)① 4 ② 0.175 mol·L－1 ③ 1.05