2012高考化学创新方案学习课件：第三章 第一节 弱电解质的电离
文档属性
| 名称 | 2012高考化学创新方案学习课件：第三章 第一节 弱电解质的电离 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-22 12:11:53 | ||
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文档简介
(共58张PPT)
本章内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、
生活中的应用价值；酸碱中和滴定的介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是对实验操作技能的学习．本章是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有弱电解质的电离平衡及强弱电解质的比较，外界条件对水的电离平衡的影响，影响盐类水解的因素，水解离子方程式，离子共存，离子浓度大小的比较，盐溶液的碱性比较和水解平衡移动，溶解平衡等．
[链接新课标]
1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱
电解质在水溶液中的电离平衡．
2．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离
子积是常数．
[链接新课标]
3．初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算
知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用．
4．认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因
素，了解盐类水解在生产、生活中的应用．
[链接新课标]
5．能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡，知道沉淀
转化的本质．
[关注重难点]
(一)重点
1．强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡．
2．水的离子积，c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系．
3．盐类水解的本质．
4．难溶电解质的溶解平衡．
[关注重难点]
(二)难点
1．弱电解质的电离平衡．
2．水的离子积，有关溶液pH的简单计算．
3．影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写．
4.难容电解质的溶解和转化.
一、强、弱电解质
[实验探究] 盐酸、醋酸与镁条的反应
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应
的现象 反应 ，
产生大量气泡 反应 ，产生气泡
溶液的pH
剧烈
不剧烈
0
2.4
[结论] 镁与 反应的速率大，同浓度的盐酸和醋酸中， 的c(H＋)大，HCl在稀水溶液中 电离，CH3COOH在水溶液中 电离．
(1)强电解质：在水中能够 电离的电解质．如 酸、
碱和盐．
(2)弱电解质：在水中能够 电离的电解质．如 酸
和 碱．
盐酸
盐酸
全部
部分
全部
强
强
部分
弱
弱
1．BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？
提示：BaSO4属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分能够完全电离．
二、弱电解质的电离
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态．
电离成离子
离子结合成分子
如图所示：
2．弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
”表示．
如： .
.
CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3·H2O NH ＋OH－
NH3·H2O：
+4
3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化
(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化
c(A－) c(H＋) c(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
最小
最小
最大
变小
不变
不变
不变
变大
变大
(2)一元弱碱BOH形成过程中各粒子浓度的变化
c(OH－) c(B＋) c(BOH)
等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时
达到电离平衡前
不变 不变 不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
达到平衡时
三、电离常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 与反应物 的比值是一个常数．
浓度幂的乘积
浓度幂
2．表达式
对于HA H＋＋A－，K＝ .
3．注意问题
(1)电离平衡常数只与 有关，升高温度，K值 ．
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 ．
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离
二级电离，所以其酸性决定于 电离.
温度
增大
越强
远大于
第一步
1．难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强
电解质 ( )
提示：错误．难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这是不同的概念范围，因此二者并没有必然的联系．
2．弱电解质的电离程度越大，电离常数越大 ( )
提示：错误．电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度减小时，电离程度增大，而电离常数不变．
3．对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HA、HB，
电离常数大的溶液的酸性强，电离常数小的溶液的酸性弱 ( )
提示：正确．常温下浓度相同，外界条件一样，电离常数的大小反映了两种酸的相对强弱．
一、强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 键型 离子键或极性键 极性键
电离程度 完全电离 部分电离
强电解质 弱电解质
不同点 电离过程 不可逆过程 可逆过程、存在电离平衡
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号
电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子
强电解质 弱电解质
不同点 离子方程式中表示形式 离子符号或分子式 分子式
物质种类 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水
[特别关注]
电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，与电解质溶解性无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度较大而形成的离子浓度较大时，导电能力也会很强．溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的高低．
[特别关注]
多元弱酸分步电离，一般只写第一步电离方程式．
三、外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响．
对于醋酸，CH3COOH CH3COO－＋H＋，外界条
件改变对该平衡的影响：
项目
变化
项目 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 通入少量HCl(g)
平衡移动 右移 右移 右移 左移 左移
电离程度 增大 增大 增大 减小 减小
项目
变化
项目 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 通入少量HCl(g)
n(H＋) 增大 增大 减小 减小 增大
c(H＋) 减小 增大 减小 减小 增大
溶液导电性 减小 增大 增大 增大 增大
考查点一 强、弱电解质的判断
[例1] 关于强、弱电解质叙述正确的是 ( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化
合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液
中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导
电能力弱
[答案] C
[解析] A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子．D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关．
[关键一点]
(1)由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极
性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质．
(2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的
导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关．离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强．
1．(2010·锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该
物质属于弱电解质的是 ( )
A．CH3COOH B．Na
C．NaOH D．SO2
解析： A项，CH3COOH为弱电解质，其水溶液能导电；B项，Na既不是电解质也不是非电解质；C项，NaOH的水溶液能导电，但NaOH属于强电解质；D项，SO2是非电解质．
答案： A
考查点二 电离平衡的移动
[例2] 在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 ( )
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol/L的硫酸
D．加入少量的1 mol/L的NaOH溶液
[解析] A项加热促进电离，H＋浓度增大．B项，H＋浓度不变．C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大．D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小．
[答案] D
[关键一点]
电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度．
答案： BD
考查点三 电离平衡常数
[例3] (2010·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF.
由此可判断下列叙述中，错误的是 ( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
[答案] B
[解析] 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一．
该题中涉及三个反应．由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱．酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来．以上三个反应中，第①个反应说明HNO2＞HCN，第③个反应说明HF＞HNO2，只根据这两个反应即可作出比较．
3．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2
＜K3
答案： A
解析：电离平衡常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大．电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为K1＞K2＞K3.
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本章内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、
生活中的应用价值；酸碱中和滴定的介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是对实验操作技能的学习．本章是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有弱电解质的电离平衡及强弱电解质的比较，外界条件对水的电离平衡的影响，影响盐类水解的因素，水解离子方程式，离子共存，离子浓度大小的比较，盐溶液的碱性比较和水解平衡移动，溶解平衡等．
[链接新课标]
1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱
电解质在水溶液中的电离平衡．
2．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离
子积是常数．
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3．初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算
知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用．
4．认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因
素，了解盐类水解在生产、生活中的应用．
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5．能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡，知道沉淀
转化的本质．
[关注重难点]
(一)重点
1．强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡．
2．水的离子积，c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系．
3．盐类水解的本质．
4．难溶电解质的溶解平衡．
[关注重难点]
(二)难点
1．弱电解质的电离平衡．
2．水的离子积，有关溶液pH的简单计算．
3．影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写．
4.难容电解质的溶解和转化.
一、强、弱电解质
[实验探究] 盐酸、醋酸与镁条的反应
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
与Mg条反应
的现象 反应 ，
产生大量气泡 反应 ，产生气泡
溶液的pH
剧烈
不剧烈
0
2.4
[结论] 镁与 反应的速率大，同浓度的盐酸和醋酸中， 的c(H＋)大，HCl在稀水溶液中 电离，CH3COOH在水溶液中 电离．
(1)强电解质：在水中能够 电离的电解质．如 酸、
碱和盐．
(2)弱电解质：在水中能够 电离的电解质．如 酸
和 碱．
盐酸
盐酸
全部
部分
全部
强
强
部分
弱
弱
1．BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？
提示：BaSO4属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分能够完全电离．
二、弱电解质的电离
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态．
电离成离子
离子结合成分子
如图所示：
2．弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
”表示．
如： .
.
CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3·H2O NH ＋OH－
NH3·H2O：
+4
3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化
(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化
c(A－) c(H＋) c(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
最小
最小
最大
变小
不变
不变
不变
变大
变大
(2)一元弱碱BOH形成过程中各粒子浓度的变化
c(OH－) c(B＋) c(BOH)
等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时
达到电离平衡前
不变 不变 不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
达到平衡时
三、电离常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 与反应物 的比值是一个常数．
浓度幂的乘积
浓度幂
2．表达式
对于HA H＋＋A－，K＝ .
3．注意问题
(1)电离平衡常数只与 有关，升高温度，K值 ．
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 ．
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离
二级电离，所以其酸性决定于 电离.
温度
增大
越强
远大于
第一步
1．难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强
电解质 ( )
提示：错误．难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这是不同的概念范围，因此二者并没有必然的联系．
2．弱电解质的电离程度越大，电离常数越大 ( )
提示：错误．电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度减小时，电离程度增大，而电离常数不变．
3．对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HA、HB，
电离常数大的溶液的酸性强，电离常数小的溶液的酸性弱 ( )
提示：正确．常温下浓度相同，外界条件一样，电离常数的大小反映了两种酸的相对强弱．
一、强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 键型 离子键或极性键 极性键
电离程度 完全电离 部分电离
强电解质 弱电解质
不同点 电离过程 不可逆过程 可逆过程、存在电离平衡
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号
电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子
强电解质 弱电解质
不同点 离子方程式中表示形式 离子符号或分子式 分子式
物质种类 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水
[特别关注]
电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，与电解质溶解性无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度较大而形成的离子浓度较大时，导电能力也会很强．溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的高低．
[特别关注]
多元弱酸分步电离，一般只写第一步电离方程式．
三、外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响．
对于醋酸，CH3COOH CH3COO－＋H＋，外界条
件改变对该平衡的影响：
项目
变化
项目 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 通入少量HCl(g)
平衡移动 右移 右移 右移 左移 左移
电离程度 增大 增大 增大 减小 减小
项目
变化
项目 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 通入少量HCl(g)
n(H＋) 增大 增大 减小 减小 增大
c(H＋) 减小 增大 减小 减小 增大
溶液导电性 减小 增大 增大 增大 增大
考查点一 强、弱电解质的判断
[例1] 关于强、弱电解质叙述正确的是 ( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化
合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液
中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导
电能力弱
[答案] C
[解析] A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子．D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关．
[关键一点]
(1)由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极
性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质．
(2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的
导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关．离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强．
1．(2010·锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该
物质属于弱电解质的是 ( )
A．CH3COOH B．Na
C．NaOH D．SO2
解析： A项，CH3COOH为弱电解质，其水溶液能导电；B项，Na既不是电解质也不是非电解质；C项，NaOH的水溶液能导电，但NaOH属于强电解质；D项，SO2是非电解质．
答案： A
考查点二 电离平衡的移动
[例2] 在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 ( )
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol/L的硫酸
D．加入少量的1 mol/L的NaOH溶液
[解析] A项加热促进电离，H＋浓度增大．B项，H＋浓度不变．C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大．D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小．
[答案] D
[关键一点]
电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度．
答案： BD
考查点三 电离平衡常数
[例3] (2010·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF.
由此可判断下列叙述中，错误的是 ( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
[答案] B
[解析] 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一．
该题中涉及三个反应．由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱．酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来．以上三个反应中，第①个反应说明HNO2＞HCN，第③个反应说明HF＞HNO2，只根据这两个反应即可作出比较．
3．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2
＜K3
答案： A
解析：电离平衡常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大．电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为K1＞K2＞K3.
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