2012高考化学创新方案学习课件：第三章 第三节 第一课时 盐类的水解
文档属性
| 名称 | 2012高考化学创新方案学习课件：第三章 第三节 第一课时 盐类的水解 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 678.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-22 12:14:04 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
第一课时 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
1．实验探究
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、
CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加
足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签．
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果.
盐溶液 pH 盐类型
NaCl pH 7
Na2CO3 pH 7
NaHCO3 pH 7
NH4Cl pH 7
Na2SO4 pH 7
CH3COONa pH 7
(NH4)2SO4 pH 7
＝
>
>
＜
＝
＞
＜
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
2．实验结论
盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性．
盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性．
盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等
溶液呈碱性．
强碱弱酸
强酸弱碱
强酸强碱
OH－
NH3·H2O
电离
＞
酸
(2)强碱弱酸盐——CH3COONa
①CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的
，相互作用生成了弱电解质 ，使溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液显 性．
②总反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.
H＋
＞
CH3COOH
碱
(3)强酸强碱盐——NaCl
NaCl电离出的Na＋与Cl－都不能与H2O电离的H＋或OH－生成弱电解质，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性．
2．盐类的水解
在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟 电离出来的
或 结合生成 的反应．
水
H＋
OH－
弱电解质
某种盐溶于水后，溶液显酸性，一定是水解的原因吗？
2．CH3COONa水溶液显碱性，在0.1 mol/L的
CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－) ( )
提示：错误．化合物中CH3COO－和Na＋相等，因为CH3COONa溶于水后CH3COO－发生水解，部分转化为CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1 mol/L.而c(Na＋)＝0.1 mol/L.
一、盐类水解的规律
盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”．具体理解如下：
1．有弱才水解，无弱不水解
指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应．
2．越弱越水解
指弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解．因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸阴离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解．
3．都弱都水解
指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进．
4．谁强显谁性
指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性．
[特别关注]
盐类水解的几种情况
(1)强碱弱酸盐
弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性．
(2)强酸弱碱盐
弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性．
(3)弱酸弱碱盐
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸
碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．
(4)强酸强碱盐不发生水解．
二、盐类水解离子方程式的书写注意事项
1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生
成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式．
2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中
和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微
弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写
“ ”．
3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步
水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出．
5．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐
的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全．可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等．
考查点一 盐溶液性质的判断
[例1] 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
[答案] C
[关键一点]
比较同浓度溶液的pH大小一般要分清两个层次：①物质的分类：碱＞盐＞酸；②同类的再比较．本题中分清强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐即可．
1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是( )
A．P2O5 B．NaHSO4
C．CuCl2 D．NaF
解析：解析：A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性．
答案： C
考查点二 盐类水解离子方程式的书写
[解析] B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项中的离子方程式应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项中NaCl不水解．
[答案] A
[关键一点]
多元弱酸的酸式酸根，如HS－水解的离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，而其电离方程式为HS－＋H2O H3O＋＋S2－(H3O＋可看做H3O＋===H2O＋H＋)．
答案：B
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第一课时 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
1．实验探究
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、
CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加
足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签．
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果.
盐溶液 pH 盐类型
NaCl pH 7
Na2CO3 pH 7
NaHCO3 pH 7
NH4Cl pH 7
Na2SO4 pH 7
CH3COONa pH 7
(NH4)2SO4 pH 7
＝
>
>
＜
＝
＞
＜
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
2．实验结论
盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性．
盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性．
盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等
溶液呈碱性．
强碱弱酸
强酸弱碱
强酸强碱
OH－
NH3·H2O
电离
＞
酸
(2)强碱弱酸盐——CH3COONa
①CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的
，相互作用生成了弱电解质 ，使溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液显 性．
②总反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.
H＋
＞
CH3COOH
碱
(3)强酸强碱盐——NaCl
NaCl电离出的Na＋与Cl－都不能与H2O电离的H＋或OH－生成弱电解质，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性．
2．盐类的水解
在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟 电离出来的
或 结合生成 的反应．
水
H＋
OH－
弱电解质
某种盐溶于水后，溶液显酸性，一定是水解的原因吗？
2．CH3COONa水溶液显碱性，在0.1 mol/L的
CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－) ( )
提示：错误．化合物中CH3COO－和Na＋相等，因为CH3COONa溶于水后CH3COO－发生水解，部分转化为CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1 mol/L.而c(Na＋)＝0.1 mol/L.
一、盐类水解的规律
盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”．具体理解如下：
1．有弱才水解，无弱不水解
指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应．
2．越弱越水解
指弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解．因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸阴离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解．
3．都弱都水解
指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进．
4．谁强显谁性
指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性．
[特别关注]
盐类水解的几种情况
(1)强碱弱酸盐
弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性．
(2)强酸弱碱盐
弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性．
(3)弱酸弱碱盐
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸
碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．
(4)强酸强碱盐不发生水解．
二、盐类水解离子方程式的书写注意事项
1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生
成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式．
2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中
和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微
弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写
“ ”．
3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步
水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出．
5．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐
的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全．可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等．
考查点一 盐溶液性质的判断
[例1] 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
[答案] C
[关键一点]
比较同浓度溶液的pH大小一般要分清两个层次：①物质的分类：碱＞盐＞酸；②同类的再比较．本题中分清强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐即可．
1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是( )
A．P2O5 B．NaHSO4
C．CuCl2 D．NaF
解析：解析：A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性．
答案： C
考查点二 盐类水解离子方程式的书写
[解析] B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项中的离子方程式应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项中NaCl不水解．
[答案] A
[关键一点]
多元弱酸的酸式酸根，如HS－水解的离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，而其电离方程式为HS－＋H2O H3O＋＋S2－(H3O＋可看做H3O＋===H2O＋H＋)．
答案：B
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