2016-2017学年江西省赣州市厚德外国语学校高一上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·赣州开学考）2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（ ）
A．购物时用布袋代替塑料袋 B．农田过量施用农药、化肥
C．工厂的废水经处理后再排放 D．城市推广使用氢燃料电池客车
2．（2016高一上·赣州开学考）市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．（2016高一上·赣州开学考）下列符合中，表示2个氢分子的是（ ）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
4．（2016高一上·赣州开学考）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．水蒸气 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
5．（2016高一上·赣州开学考）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物
6．（2016高一上·赣州开学考）下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
7． 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．容易得到电子 B．属于非金属原子
C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
8．（2016高一上·赣州开学考）由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（ ）
A．④表示的是阳离子
B． ①③属于同种元素， ②④属于另一种元素
C． ②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化学性质相似
9．（2016高一上·赣州开学考）科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（ ）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
D．青蒿素的相对分子质量为282g
10．（2016高一上·赣州开学考）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中
C．H、O元素的质量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的质量分数是
11．如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色．
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
12．（2016高一上·赣州开学考）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
13．（2016高一上·赣州开学考）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
14．（2016高一上·赣州开学考）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
15．（2016高一上·赣州开学考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓ B．2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C．2HgO═2Hg+O2 D．2KOH+CO2═K2CO3+H2O
16．（2016高一上·赣州开学考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的溶解度为ag
C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
二、综合题
17．（2016高一上·赣州开学考）
（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①两个氢分子 ； ②氦气 ；
③亚铁离子 ；④标出氨气中氮元素的化合价 。
（2）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有 ，三种物质的一个分子中都含有 ．
18．（2016高一上·赣州开学考）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．
请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ．
（2）1个过氧化氢分子中含有 个H， 个O， 个质子， 个核外电子．
（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解： ；
②过氧化氢分解： ．
（4）下列关于它们的说法正确的是 （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
19．（2016高一上·赣州开学考）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式 为 ；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）
20．（2016高一上·赣州开学考）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中， 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 ，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：
21．（2016高一上·赣州开学考）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中 仪器①的名称是 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ．请写出实验室制氧气的另外两个方程式
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为
（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 （氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
22．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究．
（3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ．
（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】解：A．购物时用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，符合主题，故A正确；
B．过量使用化肥农药会导致水体污染，符合主题，故B错误；
C．工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染，符合主题，故C正确；
D．氢能清洁无污染，使用氢燃料电池客车可以减少环境污染，符合主题，故D正确；
故选B．
【分析】A．塑料袋能引起白色污染；
B．过量使用化肥农药会导致水体污染；
C．工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染；
D．氢能清洁无污染．
2．【答案】D
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．
【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素．
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子
【解析】【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子，不符合题意，故A不选；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，不符合题意，故B不选；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子，符合题意，故C选；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子，不符合题意，故D不选．
故选C．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
4．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：氧化物是指只有两种元素且其中一种元素为氧元素．
A．水蒸气是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故A正确；
B．氯化钠是由钠元素、氯元素两种元素组成，不含氧元素，是由钠离子和氯离子构成的盐，故B错误；
C．硫酸是由氢元素和氧元素和硫元素三种元素组成，是酸，故C错误；
D．NaOH是由钠元素、氧元素、氢元素三种元素组成，是由钠离子和氢氧根离子构成的碱，故D错误；
故选A．
【分析】A．水蒸气由两种元素组成，是氧化物；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐；
C．硫酸是由三种元素组成的酸；
D．氢氧化钠是由三种元素组成的碱．
5．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐，故A正确；
B、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，故B错误；
C、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故C错误；
D、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故D错误；
故选A．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，所以硫酸铝属于盐．
6．【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：A．炭粉和二氧化锰均为不溶于水的黑色固体，则加水不能鉴别，故A错误；
B．白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故B正确；
C．二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不能，则用澄清石灰水可鉴别氮气和二氧化碳，故C正确；
D．黄铜片为Cu的合金，硬度比Cu大，则用相互刻画的方法可鉴别黄铜片和铜片，故D正确；
故选A．
【分析】A．炭粉和二氧化锰均为不溶于水的黑色固体；
B．白酒和白醋的气味不同；
C．二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不能；
D．黄铜片为Cu的合金，硬度比Cu大．
7．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】解：A．该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故A错误；
B．该原子的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素的原子，故B错误；
C．圆圈内的数字是11，表示核电荷数为11，故C正确；
D．该原子的最外层电子数是1，故D错误；
故选C．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，据此进行解答．
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】解：A、④质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，①③的质子数相同，属于同种元素；②、④的核内质子数分别是16、13，属于另外两种元素，故B错误；
C、②、④的核内质子数分别是16、13，分别为硫元素、铝元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；④是带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；铝元素显+3价，硫元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为Al2S3，故C错误；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误；
故选A．
【分析】A、当质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断；
C、根据②、④的核内质子数分别是16、13，分别为硫元素、铝元素；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数．
9．【答案】D
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5，故B正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故C正确；
D．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故D错误；
故选D．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
10．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．食醋的主要成分为乙酸，故A错误；
B．C2H5OH中C、H、O元素的原子个数比是2：6：1，而不是质量比，故B错误；
C．乙醇含有羟基，易溶于水，故C错误；
D．C、H、O的相对原子质量分别为12、1、16，则C元素的质量分数是 ，故D正确．
故选D．
【分析】乙醇的分子式为C2H5OH，可知原子个数比值以及原子质量比值，乙醇含有羟基，易溶于水，为酒精的主要成分，以此解答该题．
11．【答案】A
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：开始试管中充满二氧化碳，倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊变红，一段时间后，观察到①试管内液面上升、②试管内溶液变红，
故选A．
【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊变红，以此来解答．
12．【答案】A
【知识点】常见元素的化合价
【解析】【解答】解：根据化合物中元素正负化合价等于零，设碘的化合价为+x，则+2+[+x+（﹣2）×3]×2=0，解得x=+5，故选A．
【分析】根据化合物中元素正负化合价等于零来解答．
13．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：A．二者均与硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和Ag，则加入足量Cu屑充分反应后过滤可除杂，故B正确；
C．硫酸与氢氧化钡反应，但足量试剂引入新杂质，应加适量试剂，故C错误；
D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选B．
【分析】A．二者均与硫酸反应；
B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和Ag；
C．硫酸与氢氧化钡反应，但足量试剂引入新杂质；
D．二者均与盐酸反应．
14．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错误；
B．实验结束时，应注意防止倒吸，如先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，可能发生倒吸，可能使试管由于受热不均从而炸裂，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，可在烧杯中加入水，然后沿烧杯内壁缓缓加入硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．加入试管时应防止试管炸裂，可先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故D正确．
故选D．
【分析】A．制取气体时，在加入药品前应先检验气密性；
B．实验结束时，应注意防止倒吸；
C．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；
D．加入试管时应防止试管炸裂．
15．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】解：A．碳酸是弱酸不能制得强酸盐酸，该反应不能发生，故A错误；
B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，该反应不能发生，故B错误；
C．氧化汞分解要加热，反应方程式为2HgO 2Hg+O2↑，故C错误；
D．二氧化碳是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D正确．
故选D．
【分析】A．碳酸不能制得盐酸；
B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成；
C．氧化汞分解要加热；
D．二氧化碳是酸性氧化物能与碱反应．
16．【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小与温度有关，t1℃后甲的溶解度大于乙，t1℃前甲溶解度小于乙，故A错误；
B．图象是随温度变化物质溶解度的变化曲线，从图象中读取溶解度，t1℃时，甲的溶解度为ag，故B正确；
C．乙的溶解度随温度升高减小，升高温度，乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故C错误；
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液溶质质量分数不变，甲溶液中会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误；
故选B．
【分析】A．t1℃后甲的溶解度大于乙，t1℃前甲溶解度小于乙；
B．图象是随温度变化物质溶解度的变化曲线，从图象中读取溶解度；
C．乙的溶解度随温度升高减小，升高温度，乙的饱和溶液析出晶体；
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液溶质质量分数不变，甲溶液中溶质质量分数减小．
17．【答案】（1）2H2；He；Fe2+；
（2）O；2O
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为Fe2+．④氨气中氢元素显+1价，氮元素的化合价为﹣3价，由化合价的表示方法可知，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中的氮元素的化合价表示为 ，故答案为：①2H2；②He；③Fe2+；④ ；（2）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有氧元素，其元素符号为O；三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，其原子符号为2O．故答案为：O；2O．
【分析】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）根据物质是由元素组成的，结合三种物质的一个分子的构成，进行分析解答．
18．【答案】（1）﹣1
（2）2；2；18；18
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）③
【知识点】过氧化氢
【解析】【解答】解：（1）过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1，故答案为：﹣1；（2）由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O，质子数为2×1+2×8=18，质子数等于核外电子数，则电子数也为18，故答案为：1；1；18；18；（3）①电解水生成氢气和氧气，所以方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；②实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同，故①错误；②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，故②错误；③水是生物体重要的组成物质，故③正确；④是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，故④错误；故答案为：③．
【分析】（1）根据化合价代数各为0计算；（2）根据过氧化氢分子构成分析；（3）①电解水生成氢气和氧气；②二氧化锰催化过氧化氢制备氧气；（4）①根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑；②根据过氧化氢溶液的组成考虑；③根据生物体内主要物质是水考虑；④根据硬水和软水的区别考虑．
19．【答案】（1）CO
（2）甲、丙、乙
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO，故答案为：CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙，故答案为：甲、丙、乙；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【分析】（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
20．【答案】（1）Cl﹣
（2）加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；有白色沉淀生成；取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡；若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl﹣，所以Cl﹣最多，故答案为：Cl﹣；（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2．故答案为：
实验操作 预期现象及结论
加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
有白色沉淀生成
步骤3：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2
【分析】（1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl﹣分析；（2）根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析，探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．．
21．【答案】（1）酒精灯
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；防止防止冷凝水回流炸裂试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）依据仪器①形状可知，该仪器为：酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，为防止防止冷凝水回流炸裂试管，所以加热时试管口应略向下倾斜；实验室制备氧气可用加热分解高锰酸钾法，方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，还可以用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的方法，方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；防止防止冷凝水回流炸裂试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热，选B作为发生装置；硫化氢密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，应长进短出，气体应从a端通入；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；故答案为：B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
【分析】（1）依据仪器①形状说出其名称；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氯化钾和氧气，为防止防止冷凝水回流炸裂试管，所以加热时试管口应略向下倾斜；实验室制备氧气可用加热分解高锰酸钾法和用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的方法；（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，应长进短出；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水．
22．【答案】（1）吸收CO2中混有的HCl
（2）Na2O2
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素
（4）BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2
（5）正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠
（6）O2和NH3
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】解：本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：吸收CO2中混有的HCl；（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2；故答案为：Na2O2；【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素，发生反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以反应后硬质玻璃管中固体的成分不可能为NaOH，
故答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】向其中加入足量BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，
故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2；
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaNO3；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠，故答案为：正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；
【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气，所以产生的气体是O2和NH3，故答案为：O2和NH3．
【分析】（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；
【做出猜想】根据质量守恒定律或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【实验验证】根据碳酸钠能和BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2反应生成白色沉淀和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；
【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．
1 / 12016-2017学年江西省赣州市厚德外国语学校高一上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·赣州开学考）2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（ ）
A．购物时用布袋代替塑料袋 B．农田过量施用农药、化肥
C．工厂的废水经处理后再排放 D．城市推广使用氢燃料电池客车
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】解：A．购物时用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，符合主题，故A正确；
B．过量使用化肥农药会导致水体污染，符合主题，故B错误；
C．工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染，符合主题，故C正确；
D．氢能清洁无污染，使用氢燃料电池客车可以减少环境污染，符合主题，故D正确；
故选B．
【分析】A．塑料袋能引起白色污染；
B．过量使用化肥农药会导致水体污染；
C．工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染；
D．氢能清洁无污染．
2．（2016高一上·赣州开学考）市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．
【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素．
3．（2016高一上·赣州开学考）下列符合中，表示2个氢分子的是（ ）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子
【解析】【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子，不符合题意，故A不选；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，不符合题意，故B不选；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子，符合题意，故C选；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子，不符合题意，故D不选．
故选C．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
4．（2016高一上·赣州开学考）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．水蒸气 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：氧化物是指只有两种元素且其中一种元素为氧元素．
A．水蒸气是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故A正确；
B．氯化钠是由钠元素、氯元素两种元素组成，不含氧元素，是由钠离子和氯离子构成的盐，故B错误；
C．硫酸是由氢元素和氧元素和硫元素三种元素组成，是酸，故C错误；
D．NaOH是由钠元素、氧元素、氢元素三种元素组成，是由钠离子和氢氧根离子构成的碱，故D错误；
故选A．
【分析】A．水蒸气由两种元素组成，是氧化物；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐；
C．硫酸是由三种元素组成的酸；
D．氢氧化钠是由三种元素组成的碱．
5．（2016高一上·赣州开学考）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐，故A正确；
B、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，故B错误；
C、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故C错误；
D、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故D错误；
故选A．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，所以硫酸铝属于盐．
6．（2016高一上·赣州开学考）下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：A．炭粉和二氧化锰均为不溶于水的黑色固体，则加水不能鉴别，故A错误；
B．白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故B正确；
C．二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不能，则用澄清石灰水可鉴别氮气和二氧化碳，故C正确；
D．黄铜片为Cu的合金，硬度比Cu大，则用相互刻画的方法可鉴别黄铜片和铜片，故D正确；
故选A．
【分析】A．炭粉和二氧化锰均为不溶于水的黑色固体；
B．白酒和白醋的气味不同；
C．二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不能；
D．黄铜片为Cu的合金，硬度比Cu大．
7． 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．容易得到电子 B．属于非金属原子
C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】解：A．该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故A错误；
B．该原子的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素的原子，故B错误；
C．圆圈内的数字是11，表示核电荷数为11，故C正确；
D．该原子的最外层电子数是1，故D错误；
故选C．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，据此进行解答．
8．（2016高一上·赣州开学考）由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（ ）
A．④表示的是阳离子
B． ①③属于同种元素， ②④属于另一种元素
C． ②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化学性质相似
【答案】A
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】解：A、④质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，①③的质子数相同，属于同种元素；②、④的核内质子数分别是16、13，属于另外两种元素，故B错误；
C、②、④的核内质子数分别是16、13，分别为硫元素、铝元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；④是带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；铝元素显+3价，硫元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为Al2S3，故C错误；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误；
故选A．
【分析】A、当质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断；
C、根据②、④的核内质子数分别是16、13，分别为硫元素、铝元素；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数．
9．（2016高一上·赣州开学考）科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（ ）
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
D．青蒿素的相对分子质量为282g
【答案】D
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5，故B正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故C正确；
D．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故D错误；
故选D．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
10．（2016高一上·赣州开学考）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中
C．H、O元素的质量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的质量分数是
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．食醋的主要成分为乙酸，故A错误；
B．C2H5OH中C、H、O元素的原子个数比是2：6：1，而不是质量比，故B错误；
C．乙醇含有羟基，易溶于水，故C错误；
D．C、H、O的相对原子质量分别为12、1、16，则C元素的质量分数是 ，故D正确．
故选D．
【分析】乙醇的分子式为C2H5OH，可知原子个数比值以及原子质量比值，乙醇含有羟基，易溶于水，为酒精的主要成分，以此解答该题．
11．如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色．
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】A
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：开始试管中充满二氧化碳，倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊变红，一段时间后，观察到①试管内液面上升、②试管内溶液变红，
故选A．
【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊变红，以此来解答．
12．（2016高一上·赣州开学考）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
【答案】A
【知识点】常见元素的化合价
【解析】【解答】解：根据化合物中元素正负化合价等于零，设碘的化合价为+x，则+2+[+x+（﹣2）×3]×2=0，解得x=+5，故选A．
【分析】根据化合物中元素正负化合价等于零来解答．
13．（2016高一上·赣州开学考）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：A．二者均与硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和Ag，则加入足量Cu屑充分反应后过滤可除杂，故B正确；
C．硫酸与氢氧化钡反应，但足量试剂引入新杂质，应加适量试剂，故C错误；
D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选B．
【分析】A．二者均与硫酸反应；
B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和Ag；
C．硫酸与氢氧化钡反应，但足量试剂引入新杂质；
D．二者均与盐酸反应．
14．（2016高一上·赣州开学考）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错误；
B．实验结束时，应注意防止倒吸，如先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，可能发生倒吸，可能使试管由于受热不均从而炸裂，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，可在烧杯中加入水，然后沿烧杯内壁缓缓加入硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．加入试管时应防止试管炸裂，可先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故D正确．
故选D．
【分析】A．制取气体时，在加入药品前应先检验气密性；
B．实验结束时，应注意防止倒吸；
C．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；
D．加入试管时应防止试管炸裂．
15．（2016高一上·赣州开学考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓ B．2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C．2HgO═2Hg+O2 D．2KOH+CO2═K2CO3+H2O
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】解：A．碳酸是弱酸不能制得强酸盐酸，该反应不能发生，故A错误；
B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，该反应不能发生，故B错误；
C．氧化汞分解要加热，反应方程式为2HgO 2Hg+O2↑，故C错误；
D．二氧化碳是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D正确．
故选D．
【分析】A．碳酸不能制得盐酸；
B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成；
C．氧化汞分解要加热；
D．二氧化碳是酸性氧化物能与碱反应．
16．（2016高一上·赣州开学考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的溶解度为ag
C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小与温度有关，t1℃后甲的溶解度大于乙，t1℃前甲溶解度小于乙，故A错误；
B．图象是随温度变化物质溶解度的变化曲线，从图象中读取溶解度，t1℃时，甲的溶解度为ag，故B正确；
C．乙的溶解度随温度升高减小，升高温度，乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故C错误；
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液溶质质量分数不变，甲溶液中会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误；
故选B．
【分析】A．t1℃后甲的溶解度大于乙，t1℃前甲溶解度小于乙；
B．图象是随温度变化物质溶解度的变化曲线，从图象中读取溶解度；
C．乙的溶解度随温度升高减小，升高温度，乙的饱和溶液析出晶体；
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液溶质质量分数不变，甲溶液中溶质质量分数减小．
二、综合题
17．（2016高一上·赣州开学考）
（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①两个氢分子 ； ②氦气 ；
③亚铁离子 ；④标出氨气中氮元素的化合价 。
（2）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有 ，三种物质的一个分子中都含有 ．
【答案】（1）2H2；He；Fe2+；
（2）O；2O
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为Fe2+．④氨气中氢元素显+1价，氮元素的化合价为﹣3价，由化合价的表示方法可知，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中的氮元素的化合价表示为 ，故答案为：①2H2；②He；③Fe2+；④ ；（2）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有氧元素，其元素符号为O；三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，其原子符号为2O．故答案为：O；2O．
【分析】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）根据物质是由元素组成的，结合三种物质的一个分子的构成，进行分析解答．
18．（2016高一上·赣州开学考）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．
请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ．
（2）1个过氧化氢分子中含有 个H， 个O， 个质子， 个核外电子．
（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解： ；
②过氧化氢分解： ．
（4）下列关于它们的说法正确的是 （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
【答案】（1）﹣1
（2）2；2；18；18
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）③
【知识点】过氧化氢
【解析】【解答】解：（1）过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1，故答案为：﹣1；（2）由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O，质子数为2×1+2×8=18，质子数等于核外电子数，则电子数也为18，故答案为：1；1；18；18；（3）①电解水生成氢气和氧气，所以方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；②实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同，故①错误；②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，故②错误；③水是生物体重要的组成物质，故③正确；④是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，故④错误；故答案为：③．
【分析】（1）根据化合价代数各为0计算；（2）根据过氧化氢分子构成分析；（3）①电解水生成氢气和氧气；②二氧化锰催化过氧化氢制备氧气；（4）①根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑；②根据过氧化氢溶液的组成考虑；③根据生物体内主要物质是水考虑；④根据硬水和软水的区别考虑．
19．（2016高一上·赣州开学考）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式 为 ；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）
【答案】（1）CO
（2）甲、丙、乙
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO，故答案为：CO；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙，故答案为：甲、丙、乙；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【分析】（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
20．（2016高一上·赣州开学考）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中， 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 ，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：
【答案】（1）Cl﹣
（2）加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；有白色沉淀生成；取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡；若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl﹣，所以Cl﹣最多，故答案为：Cl﹣；（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2．故答案为：
实验操作 预期现象及结论
加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
有白色沉淀生成
步骤3：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2
【分析】（1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl﹣分析；（2）根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析，探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．．
21．（2016高一上·赣州开学考）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中 仪器①的名称是 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ．请写出实验室制氧气的另外两个方程式
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为
（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 （氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
【答案】（1）酒精灯
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；防止防止冷凝水回流炸裂试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）依据仪器①形状可知，该仪器为：酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，为防止防止冷凝水回流炸裂试管，所以加热时试管口应略向下倾斜；实验室制备氧气可用加热分解高锰酸钾法，方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，还可以用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的方法，方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；防止防止冷凝水回流炸裂试管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热，选B作为发生装置；硫化氢密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，应长进短出，气体应从a端通入；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；故答案为：B；a；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
【分析】（1）依据仪器①形状说出其名称；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氯化钾和氧气，为防止防止冷凝水回流炸裂试管，所以加热时试管口应略向下倾斜；实验室制备氧气可用加热分解高锰酸钾法和用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的方法；（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，应长进短出；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水．
22．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究．
（3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ．
（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 ．
【答案】（1）吸收CO2中混有的HCl
（2）Na2O2
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素
（4）BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2
（5）正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠
（6）O2和NH3
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】解：本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：吸收CO2中混有的HCl；（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2；故答案为：Na2O2；【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素，发生反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以反应后硬质玻璃管中固体的成分不可能为NaOH，
故答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】向其中加入足量BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，
故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2；
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaNO3；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠，故答案为：正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；
【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气，所以产生的气体是O2和NH3，故答案为：O2和NH3．
【分析】（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；
【做出猜想】根据质量守恒定律或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【实验验证】根据碳酸钠能和BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2反应生成白色沉淀和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；
【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．
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