2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2015高一上·潍坊开学考）某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ）
A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3﹣ D．Cl﹣
2．（2015高一上·潍坊开学考）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）
A．酒精 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
3．（2015高一上·潍坊开学考）下列物质的颜色错误的是（ ）
A．Fe2O3﹣﹣红棕色 B．Na2O2﹣﹣淡黄色
C．Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色 D．FeSO4溶液﹣﹣浅绿色
4．（2015高一上·潍坊开学考）鉴别胶体和溶液最简单的方法是（ ）
A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5．（2015高一上·潍坊开学考）用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（ ）
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
6．（2015高一上·潍坊开学考）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣ B．FeCl3=Fe2++3Cl﹣
C．H2SO4=H2++SO42﹣ D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
7．（2015高一上·潍坊开学考）下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2
D．氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强
8．（2015高一上·潍坊开学考）配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶
C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶
9．（2015高一上·潍坊开学考）需加入氧化剂才能发生的变化是（ ）
A．CO32﹣→CO2 B．Cl﹣→Cl2
C．MnO4﹣→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+
10．（2015高一上·潍坊开学考）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．
A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③④⑧
11．（2016高一上·河北期中）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO2+H2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2
12．（2015高一上·潍坊开学考）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17
D．密度之比为17：16
13．（2015高一上·潍坊开学考）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20 ℃ 时，18gH2O含有NA个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g
14．（2015高一上·潍坊开学考）不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
15．（2015高一上·潍坊开学考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
16．（2015高一上·潍坊开学考）下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
17．（2015高一上·潍坊开学考）能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（ ）
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
18．（2015高一上·潍坊开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
19．（2015高一上·潍坊开学考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
20．（2015高一上·潍坊开学考）常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（ ）
A． B． C． D．
21．（2015高一上·潍坊开学考）1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
22．（2015高一上·潍坊开学考）在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A． （mol/L） B． （mol/L）
C． （mol/L） D． （mol/L）
23．（2015高一上·潍坊开学考）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中的Na+总数不变 B．溶液中的OH﹣数目不变
C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
24．（2015高一上·潍坊开学考）小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ）
A．两反应的离子方程式相同
B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多
C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
25．（2015高一上·潍坊开学考）下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
26．（2015高一上·潍坊开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
27．（2015高一上·潍坊开学考）用下列方法均可以制得氧气①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
28．（2015高一上·潍坊开学考）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
29．（2015高一上·潍坊开学考）根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是 （填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na2CO3
B．1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C．将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D．1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母）
A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
B．钠着火时可以用湿布盖灭
C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D．实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母）
A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
30．（2015高一上·潍坊开学考）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 ．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号） ．
A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．NO3﹣ D．OH﹣．
31．（2015高一上·潍坊开学考）某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42﹣的数目 D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是 （填字母）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量规格．
32．（2015高一上·潍坊开学考）根据题意填空
（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
① ；② ；③ ；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： ．
33．（2015高一上·潍坊开学考）计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）= mol/L．
（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．
在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：加入Ag+后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中Fe3+、NH4+、NO3﹣都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为Cl﹣，
故选D．
【分析】某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与银离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为氯离子，据此进行解答．
2．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；
B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；
C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；
故选D．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
3．【答案】C
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：三氧化铁是一种红棕色的固体，故A正确；
B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；
C、三价铁离子是黄色的，氯气为黄绿色，故C错误；
D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确．
故选C．
【分析】根据中学阶段所学习的常见物质的颜色来回答．
4．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A．
【分析】胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．
5．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；
故选C．
【分析】依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；胶体是均一稳定的分散系；
6．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A错误；
B、氯化铁的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，故B错误；
C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C错误；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；
B、氯化铁中，氯离子是+3价；
C、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子．
7．【答案】A
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；
B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选A．
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．
8．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，
故选A．
【分析】配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A、CO32﹣→CO2中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故A不选；
B、Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C、MnO4﹣→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C不选；
D、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D不选．
故选B．
【分析】物质所含元素的化合价升高，被氧化，在反应中做还原剂，应加入氧化剂反应才能发生．
10．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．故需要用到②镊子③小刀④滤纸⑧玻璃片．
故选D．
【分析】从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．
11．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；
B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误．
故选A．
【分析】水中H为+1价，O为﹣2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2．
12．【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
A、根据N=nNA= 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C、根据m= 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D、根据 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．
故选C．
【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，等体积的NH3和CH4两种气体的物质的量相等．
A、根据N=nNA= 计算所含分子数目；
B、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；
C、根据m= 计算其质量之比；
D、根据 判断其密度之比．
13．【答案】C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为NA个，故C正确；
D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、物质的量是一种基本物理量，单位是摩尔；
B、从摩尔质量概念分析，单位物质的量的物质的质量即1mol物质的质量；
C、运用质量与物质的量间的计算关系解决；
D、摩尔质量的概念和含义分析；
14．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：K2CO3、Na2CO3都溶于水并完全电离成CO32﹣离子，H2SO4、NaHSO4、HNO3都为强电解质，电离出H+离子，可用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示反应的离子方程式；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣；
故选A．
【分析】如酸为弱电解质，书写离子方程式时应写为化学式的形式，则不能写成H+离子的形式．
15．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；
D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．
故选B．
【分析】A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；
B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；
C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．
16．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解；A、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故A不选；
B、FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B不选；
C、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故C选；
D、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成，故D不选．
故选C．
【分析】根据O2、Cl2以及Fe和Cu等单质的性质分析．
17．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；
B．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生H++OH﹣=H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确．
故选D．
【分析】能用H++OH﹣=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式．
18．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】解：A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；
B．容量瓶不能用来溶解固体，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故C正确；
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确．
故选B．
【分析】A．容量瓶使用前要先检查是否漏液；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容；
D．闻任何化学药品的气味采用：扇气闻味法．
19．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；
D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；
故选C．
【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．
20．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，
故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，
故答案为：B．
【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．
21．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：①因物质的量都是1mol，则分子数相同，故①正确；②因1个CO中含有2个原子，1个CO2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②错误；③因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故③正确；④因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故④错误；
故选A．
【分析】物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数．
22．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：wg Al3+离子的物质的量为 = mol，
根据Al2（SO4）3的化学式可知：n（SO42﹣）= n（Al3+）= × mol= mol，
则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为c= = mol/L．
故选：B．
【分析】根据n= 计算Al3+离子的物质的量，根据化学式可知SO42﹣离子的物质的量为Al3+离子的 倍，根据c= 计算SO42﹣浓度．
23．【答案】C
【知识点】溶液的组成及性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但溶液体积减小，OH﹣数目减小，故B错误；
C．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故C正确；
D．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故D错误；
故选C．
【分析】A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；
B．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，但溶液体积减小，OH﹣数目减小；
C．饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；
D．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少．
24．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】解：A、小苏打和苏打分别和盐酸反应的离子方程式分别为：HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O、
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、相同物质的量Na2CO3和NaHCO3含有相同的碳原子，与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多，故B正确；
C、实验室制取CO2通常用大理石和盐酸反应，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全的离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A、根据离子方程式分析；
B、根据碳原子守恒分析；
C、根据实验室制取二氧化碳的方法分析；
D、根据方程式分析．
25．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：A．Na2O2中Na元素为+1价，根据化合价的代数和为0可知，氧元素化合价为﹣1，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，会在气体中引入杂质，所以Na2O2不可以作气体的干燥剂，故B错误；
C．Na2O2与水反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化，所以过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，故C错误；
D．Na2O2与二氧化碳反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化，所以过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，故D错误；
故选A．
【分析】A、Na2O2中Na元素为+1价，根据化合价的代数和为0分析；
B、过氧化钠与水反应生成氧气；
C、Na2O2与水反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化；
D、Na2O2与二氧化碳反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化．
26．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3 Fe2+，故C错误；
D．NaHCO3溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
【分析】A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水．
27．【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：在反应①②中氧元素化合价都是由﹣2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，氧气的质量相同，故生成的氧气的物质的量相同．所以反应①②中转移的电子数相同．
故选C．
【分析】在反应①②中氧元素化合价都是由﹣2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断．
28．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．①氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6﹣3）=6mol，故D正确；
故选C．
【分析】A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．根据化合价的代数和为0确定铁元素化合价；
D．根据化合价变化计算转移电子数．
29．【答案】（1）电子转移；还原；氧化
（2）2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）B；D
（4）A；C
（5）B；E
【知识点】氧化还原反应；钠的化学性质；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应，被氧化，故答案为：电子转移；还原；氧化；（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）A.1L溶液中含有0.1molNa2CO3，而不是1L水中含有0.1mol碳酸钠，故A错误；
B.10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na2CO3，根据C= 知，其物质的量浓度是0.1mol/L，故B正确；
C．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L，溶于1L水导致溶液体积大于1L，其浓度小于0.1mol/L，故C错误；
D．钠离子n=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，故D正确；
故选BD；（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，所以不能用湿布盖灭，应该用沙土盖灭，故B错误；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应，钠极易和水、氧气反应，所以应该用煤油、石蜡贮存钠，故C正确；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，同时放出大量热，所以剩余的过氧化钠不能随便丢弃，故D错误；
故选AC；（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A正确；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故D正确；
E．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故E错误；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故F正确；
故选BE．
【分析】（1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应；（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；（3）A.1L溶液中含有0.1molNa2CO3；
B.10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na2CO3，根据C= 计算其物质的量浓度；
C．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L；
D．根据n=CV结合物质构成计算；（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应；
B．钠能和水反应生成氢气；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热；（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水；
E．电荷不守恒；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水．
30．【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+；Ag++Cl﹣═AgCl↓
（3）Mg2+
（4）C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，
故答案为：Ag+；Ag++Cl﹣═AgCl↓；（3）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，
故答案为：Mg2+；（4）由于Cl﹣和Ag+离子，CO32﹣、OH﹣与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3﹣与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3﹣，
故答案为：C．
【分析】（1）Cu2+有颜色；（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；（4）NO3﹣与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存；
31．【答案】（1）18.4mol/L
（2）500；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥
（4）偏低；偏低；偏高
（5）B；D
（6）C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 =18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，故答案为：胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑦⑤⑥；
故答案为：①③④②⑦⑤⑥；（4）①①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器，硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，导致将浓硫酸稀释，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时，俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）A．溶液中H2SO4的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液浓度具有均一性，与体积无关，故B选；
C．溶液中SO42﹣的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选：BD；（6）在容量瓶上，标记有：温度、容积、刻度线，不标注浓度，故选：C．
【分析】（1）依据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
⑤依据定容的正确操作解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C= 进行误差分析；（5）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（6）依据容量瓶构造解答．
32．【答案】（1）密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2 CuO+H2O
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：（1）根据实验所描述：切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成闪亮的小球，浮在水面上．可推断钠的物理性质有：固态、密度小于水、熔点低等，与水反应后溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，生成NaOH，
故答案为：密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH（或其它合理答案）；（2）钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，
反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu（OH）2 CuO+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2 CuO+H2O．
【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，有黑色沉淀，说明反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜．
33．【答案】（1）9：8；3：4
（2）0.6
（3）0.4；7.3
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为 ： =9：8，分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，故答案为：9：8；3：4；（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO42﹣）= =0.01mol，c（SO42﹣）= =0.2mol/L，c（Na+）=1mol/L，由电荷守恒可知c（NO3﹣）=1mol/L﹣0.2mol/L×2=0.6 mol/L，故答案为：0.6；（3）n（Cl2）= =0.1mol，由电子守恒可知，消耗氧化剂高锰酸钾为 =0.04mol，由原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g，故答案为：0.4；7.3．
【分析】（1）结合n= 计算物质的量比；1molMg消耗2molHCl，1molAl消耗3molHCl，以此计算；（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO42﹣）= =0.01mol，c（SO42﹣）= =0.2mol/L，结合电荷守恒计算；（3）n（Cl2）= =0.1mol，由电子守恒及原子守恒计算．
1 / 12015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2015高一上·潍坊开学考）某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ）
A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3﹣ D．Cl﹣
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：加入Ag+后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中Fe3+、NH4+、NO3﹣都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为Cl﹣，
故选D．
【分析】某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与银离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为氯离子，据此进行解答．
2．（2015高一上·潍坊开学考）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）
A．酒精 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；
B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；
C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；
故选D．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
3．（2015高一上·潍坊开学考）下列物质的颜色错误的是（ ）
A．Fe2O3﹣﹣红棕色 B．Na2O2﹣﹣淡黄色
C．Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色 D．FeSO4溶液﹣﹣浅绿色
【答案】C
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：三氧化铁是一种红棕色的固体，故A正确；
B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；
C、三价铁离子是黄色的，氯气为黄绿色，故C错误；
D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确．
故选C．
【分析】根据中学阶段所学习的常见物质的颜色来回答．
4．（2015高一上·潍坊开学考）鉴别胶体和溶液最简单的方法是（ ）
A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A．
【分析】胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．
5．（2015高一上·潍坊开学考）用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（ ）
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；
故选C．
【分析】依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；胶体是均一稳定的分散系；
6．（2015高一上·潍坊开学考）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣ B．FeCl3=Fe2++3Cl﹣
C．H2SO4=H2++SO42﹣ D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故A错误；
B、氯化铁的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，故B错误；
C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C错误；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；
B、氯化铁中，氯离子是+3价；
C、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子．
7．（2015高一上·潍坊开学考）下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2
D．氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强
【答案】A
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；
B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选A．
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．
8．（2015高一上·潍坊开学考）配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶
C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，
故选A．
【分析】配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．
9．（2015高一上·潍坊开学考）需加入氧化剂才能发生的变化是（ ）
A．CO32﹣→CO2 B．Cl﹣→Cl2
C．MnO4﹣→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A、CO32﹣→CO2中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故A不选；
B、Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C、MnO4﹣→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C不选；
D、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D不选．
故选B．
【分析】物质所含元素的化合价升高，被氧化，在反应中做还原剂，应加入氧化剂反应才能发生．
10．（2015高一上·潍坊开学考）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．
A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③④⑧
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．故需要用到②镊子③小刀④滤纸⑧玻璃片．
故选D．
【分析】从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．
11．（2016高一上·河北期中）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO2+H2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；
B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误．
故选A．
【分析】水中H为+1价，O为﹣2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2．
12．（2015高一上·潍坊开学考）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17
D．密度之比为17：16
【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
A、根据N=nNA= 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C、根据m= 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D、根据 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．
故选C．
【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，等体积的NH3和CH4两种气体的物质的量相等．
A、根据N=nNA= 计算所含分子数目；
B、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；
C、根据m= 计算其质量之比；
D、根据 判断其密度之比．
13．（2015高一上·潍坊开学考）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20 ℃ 时，18gH2O含有NA个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g
【答案】C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为NA个，故C正确；
D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、物质的量是一种基本物理量，单位是摩尔；
B、从摩尔质量概念分析，单位物质的量的物质的质量即1mol物质的质量；
C、运用质量与物质的量间的计算关系解决；
D、摩尔质量的概念和含义分析；
14．（2015高一上·潍坊开学考）不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：K2CO3、Na2CO3都溶于水并完全电离成CO32﹣离子，H2SO4、NaHSO4、HNO3都为强电解质，电离出H+离子，可用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示反应的离子方程式；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣；
故选A．
【分析】如酸为弱电解质，书写离子方程式时应写为化学式的形式，则不能写成H+离子的形式．
15．（2015高一上·潍坊开学考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；
D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．
故选B．
【分析】A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；
B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；
C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．
16．（2015高一上·潍坊开学考）下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解；A、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故A不选；
B、FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B不选；
C、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故C选；
D、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成，故D不选．
故选C．
【分析】根据O2、Cl2以及Fe和Cu等单质的性质分析．
17．（2015高一上·潍坊开学考）能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（ ）
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；
B．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生H++OH﹣=H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确．
故选D．
【分析】能用H++OH﹣=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式．
18．（2015高一上·潍坊开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】解：A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；
B．容量瓶不能用来溶解固体，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故C正确；
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确．
故选B．
【分析】A．容量瓶使用前要先检查是否漏液；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容；
D．闻任何化学药品的气味采用：扇气闻味法．
19．（2015高一上·潍坊开学考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；
D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；
故选C．
【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．
20．（2015高一上·潍坊开学考）常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，
故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，
故答案为：B．
【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．
21．（2015高一上·潍坊开学考）1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：①因物质的量都是1mol，则分子数相同，故①正确；②因1个CO中含有2个原子，1个CO2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②错误；③因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故③正确；④因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故④错误；
故选A．
【分析】物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数．
22．（2015高一上·潍坊开学考）在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A． （mol/L） B． （mol/L）
C． （mol/L） D． （mol/L）
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：wg Al3+离子的物质的量为 = mol，
根据Al2（SO4）3的化学式可知：n（SO42﹣）= n（Al3+）= × mol= mol，
则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为c= = mol/L．
故选：B．
【分析】根据n= 计算Al3+离子的物质的量，根据化学式可知SO42﹣离子的物质的量为Al3+离子的 倍，根据c= 计算SO42﹣浓度．
23．（2015高一上·潍坊开学考）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中的Na+总数不变 B．溶液中的OH﹣数目不变
C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
【答案】C
【知识点】溶液的组成及性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但溶液体积减小，OH﹣数目减小，故B错误；
C．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故C正确；
D．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故D错误；
故选C．
【分析】A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；
B．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，但溶液体积减小，OH﹣数目减小；
C．饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；
D．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少．
24．（2015高一上·潍坊开学考）小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ）
A．两反应的离子方程式相同
B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多
C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】解：A、小苏打和苏打分别和盐酸反应的离子方程式分别为：HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O、
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、相同物质的量Na2CO3和NaHCO3含有相同的碳原子，与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多，故B正确；
C、实验室制取CO2通常用大理石和盐酸反应，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全的离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A、根据离子方程式分析；
B、根据碳原子守恒分析；
C、根据实验室制取二氧化碳的方法分析；
D、根据方程式分析．
25．（2015高一上·潍坊开学考）下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：A．Na2O2中Na元素为+1价，根据化合价的代数和为0可知，氧元素化合价为﹣1，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，会在气体中引入杂质，所以Na2O2不可以作气体的干燥剂，故B错误；
C．Na2O2与水反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化，所以过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，故C错误；
D．Na2O2与二氧化碳反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化，所以过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，故D错误；
故选A．
【分析】A、Na2O2中Na元素为+1价，根据化合价的代数和为0分析；
B、过氧化钠与水反应生成氧气；
C、Na2O2与水反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化；
D、Na2O2与二氧化碳反应时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化．
26．（2015高一上·潍坊开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3 Fe2+，故C错误；
D．NaHCO3溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
【分析】A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水．
27．（2015高一上·潍坊开学考）用下列方法均可以制得氧气①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：在反应①②中氧元素化合价都是由﹣2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，氧气的质量相同，故生成的氧气的物质的量相同．所以反应①②中转移的电子数相同．
故选C．
【分析】在反应①②中氧元素化合价都是由﹣2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断．
28．（2015高一上·潍坊开学考）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．①氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6﹣3）=6mol，故D正确；
故选C．
【分析】A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．根据化合价的代数和为0确定铁元素化合价；
D．根据化合价变化计算转移电子数．
29．（2015高一上·潍坊开学考）根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是 （填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na2CO3
B．1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C．将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D．1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母）
A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
B．钠着火时可以用湿布盖灭
C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D．实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母）
A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】（1）电子转移；还原；氧化
（2）2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）B；D
（4）A；C
（5）B；E
【知识点】氧化还原反应；钠的化学性质；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应，被氧化，故答案为：电子转移；还原；氧化；（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）A.1L溶液中含有0.1molNa2CO3，而不是1L水中含有0.1mol碳酸钠，故A错误；
B.10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na2CO3，根据C= 知，其物质的量浓度是0.1mol/L，故B正确；
C．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L，溶于1L水导致溶液体积大于1L，其浓度小于0.1mol/L，故C错误；
D．钠离子n=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，故D正确；
故选BD；（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，所以不能用湿布盖灭，应该用沙土盖灭，故B错误；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应，钠极易和水、氧气反应，所以应该用煤油、石蜡贮存钠，故C正确；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，同时放出大量热，所以剩余的过氧化钠不能随便丢弃，故D错误；
故选AC；（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A正确；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故D正确；
E．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故E错误；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故F正确；
故选BE．
【分析】（1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应；（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；（3）A.1L溶液中含有0.1molNa2CO3；
B.10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na2CO3，根据C= 计算其物质的量浓度；
C．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L；
D．根据n=CV结合物质构成计算；（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应；
B．钠能和水反应生成氢气；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热；（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水；
E．电荷不守恒；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水．
30．（2015高一上·潍坊开学考）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 ．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号） ．
A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．NO3﹣ D．OH﹣．
【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+；Ag++Cl﹣═AgCl↓
（3）Mg2+
（4）C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，
故答案为：Ag+；Ag++Cl﹣═AgCl↓；（3）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，
故答案为：Mg2+；（4）由于Cl﹣和Ag+离子，CO32﹣、OH﹣与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3﹣与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3﹣，
故答案为：C．
【分析】（1）Cu2+有颜色；（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；（4）NO3﹣与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存；
31．（2015高一上·潍坊开学考）某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42﹣的数目 D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是 （填字母）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量规格．
【答案】（1）18.4mol/L
（2）500；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥
（4）偏低；偏低；偏高
（5）B；D
（6）C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 =18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，故答案为：胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑦⑤⑥；
故答案为：①③④②⑦⑤⑥；（4）①①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器，硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，导致将浓硫酸稀释，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时，俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）A．溶液中H2SO4的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液浓度具有均一性，与体积无关，故B选；
C．溶液中SO42﹣的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选：BD；（6）在容量瓶上，标记有：温度、容积、刻度线，不标注浓度，故选：C．
【分析】（1）依据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
⑤依据定容的正确操作解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C= 进行误差分析；（5）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（6）依据容量瓶构造解答．
32．（2015高一上·潍坊开学考）根据题意填空
（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
① ；② ；③ ；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： ．
【答案】（1）密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2 CuO+H2O
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：（1）根据实验所描述：切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成闪亮的小球，浮在水面上．可推断钠的物理性质有：固态、密度小于水、熔点低等，与水反应后溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，生成NaOH，
故答案为：密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH（或其它合理答案）；（2）钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，
反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu（OH）2 CuO+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2 CuO+H2O．
【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，有黑色沉淀，说明反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜．
33．（2015高一上·潍坊开学考）计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）= mol/L．
（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．
在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g．
【答案】（1）9：8；3：4
（2）0.6
（3）0.4；7.3
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为 ： =9：8，分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，故答案为：9：8；3：4；（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO42﹣）= =0.01mol，c（SO42﹣）= =0.2mol/L，c（Na+）=1mol/L，由电荷守恒可知c（NO3﹣）=1mol/L﹣0.2mol/L×2=0.6 mol/L，故答案为：0.6；（3）n（Cl2）= =0.1mol，由电子守恒可知，消耗氧化剂高锰酸钾为 =0.04mol，由原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g，故答案为：0.4；7.3．
【分析】（1）结合n= 计算物质的量比；1molMg消耗2molHCl，1molAl消耗3molHCl，以此计算；（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO42﹣）= =0.01mol，c（SO42﹣）= =0.2mol/L，结合电荷守恒计算；（3）n（Cl2）= =0.1mol，由电子守恒及原子守恒计算．
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