2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2015高三上·枣庄开学考）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
2．（2015高三上·枣庄开学考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B． =1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
3．（2015高三上·枣庄开学考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
4．（2016高二上·宜昌期末）在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K，Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe
5．（2015高三上·枣庄开学考）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2
C．Cl﹣的结构示意图： D．乙酸的最简式：CH2O
6．（2015高三上·枣庄开学考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0
7．（2015高三上·枣庄开学考）下列比较不正确的是（ ）
A．氢化物热稳定性：H2S＞HCl B．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．离子半径：O2﹣＞Na+
8．（2015高三上·枣庄开学考）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A．ClO﹣做还原剂
B．制备1molK2FeO4时转移3mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应
9．（2015高三上·枣庄开学考）下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．质子数为17、中子数为20的氯原子：
10．（2015高三上·枣庄开学考）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯分子中含碳碳双键 B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．丁烷有3种同分异构体 D．以淀粉为原料可以制备乙醇
11．（2015高三上·枣庄开学考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A． 向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B． 在某溶液中加KSCN 溶液显红色 该溶液中有Fe3+，无Fe2+
C． 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化滴落下来 金属铝的熔点较低
D． 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 该气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
12．（2015高三上·枣庄开学考）下列装置能达到实验目的是（ ）
A．图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
B．图2用排水法收集NO
C．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．图4验证乙烯的生成
13．（2015高三上·枣庄开学考）如图1是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14．（2015高三上·枣庄开学考）室温下向10mL0.1mol L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
二、非选择题
15．（2015高三上·枣庄开学考）已知：
药品名称 熔点/℃ 沸点（℃） 密度g/cm3 溶解性
丁醇 ﹣89.5 117.7 0.8098 微溶于水、溶于浓硫酸
1﹣溴丁烷 ﹣112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸
根据题意完成填空：
（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）图1反应装置中加入沸石的目的是 ．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为 ，这样选择的原因是 ．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是 （填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）（二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏．
收集产品时，控制的温度应在 ℃ 左右；
（6）实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为 ．
16．（2015高三上·枣庄开学考）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 ；
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 ；
（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）；
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 ；
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）；
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程
17．（2015高三上·枣庄开学考）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′请回答：
（1）A中官能团的名称是 ；C→D的反应类型为 ；
（2）B+D→F的化学方程式 ；
（3）E的结构简式 ；
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ；
A．能发生水解反应 B．能发生银镜反应
C．不与浓硝酸发生取代反应 D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是： CH2CH2OOCH、 COOCH2CH3、 CH2COOCH3、 OOCCH2CH3．
请写出另外一个同分异构体的结构简式 ．
18．（2015高三上·枣庄开学考）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为 ；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 ；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量 实验序号 V（溶液）/mL NH4Cl质量/g 温度/℃ …
1 250 X …
2 250 …
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】多糖的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；
B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；
C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；
D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．
【分析】A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；
B、聚氯乙烯有毒；
C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；
D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．
2．【答案】B
【知识点】水的电离；离子共存；铝的化学性质
【解析】【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；
B. =1×10﹣13mol L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；
C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
B. =1×10﹣13mol L﹣1的溶液，显酸性；
C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．
3．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6NA，共含有氢原子数 为1.2NA，故A正确；
B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即NA个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n= =1.2mol即1.2NA个，故D错误．
故选A．
【分析】A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol水中含2mol氢原子来分析；
B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；
C、标况下，甲醇为液态；
D、S2和S8均由硫原子构成来分析．
4．【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；
B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；
C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；
D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；
故选A．
【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法．
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图；结构简式
【解析】【解答】解：A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B、Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，O22﹣的化合价为﹣2价，故B错误；
C、氯离子质子数是17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为 ，故C错误；
D、乙酸属于羧酸，含有羧基，所以结构简式为CH3COOH，最简式为CH2O，故D正确；故选D．
【分析】A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键；
B、Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价；
C、氯元素原子核内有17个质子；
D、最简式表示的是分子中各种元素原子的最简整数比．
6．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ O2（g）△H＞0，故D错误；
故选C．
【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
D、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态．
7．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性S＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故D正确；
故选A．
【分析】A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C、同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO﹣做氧化剂，故A错误；
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B正确；
C．K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；
D．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，所以Fe（OH）3在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选B．
【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为﹣1价，以此来解答．
9．【答案】B
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．HCl的电子式为 ，故A错误；
B．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为 ，故B正确；
C．结构简式应体现官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；
D．原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37，正确的写法是1737Cl，故D错误．
故选B．
【分析】A．HCl为共价化合物，不存在离子；
B．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8；
C．结构简式应体现官能团﹣COOH；
D．元素符号的左上角是质量数．
10．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．乙烯碳碳双键其中1个键断裂，相互加合出聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，故A错误；
B．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如： +3NaOH→3C17H35COONa+ ，该反应属于取代反应，故B错误；
C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH3）2CHCH3，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，故D正确．
故选D．
【分析】A．乙烯碳碳双键其中1个键断裂，相互加合出聚乙烯；
B．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，油脂的皂化反应属于油脂的水解反应；
C．丁烷有2种同分异构体；
D．葡萄糖发酵生成乙醇．
11．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故B错误；
C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊，不一定是二氧化碳，故D错误．
故选A．
【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊．
12．【答案】B
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，干扰二氧化碳与苯酚钠的反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
B．NO不溶于水，可用排水法收集NO，故B正确；
C．苯萃取碘水中I2，有机层在上层，则分出水层后的操作，应从上口倒出有机层，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙烯的生成，故D错误；
故选B．
【分析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应；
B．NO不溶于水；
C．苯萃取碘水中I2，有机层在上层；
D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．
13．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故③正确；④电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；
故选D．
【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
14．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；
B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故C正确；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故D错误；
故选C．
【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断．
15．【答案】（1）防止暴沸；b
（2）下进上出；能更充分冷凝
（3）ABD
（4）d
（5）101.6
（6）72.7%
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合，故定量仪器为量筒；
故答案为：防止液体暴沸；bcd；（2）冷凝管是下管进水，上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好；
故答案为：下进上出； 能更充分冷凝；（3）图1中最后的收集装置是防倒吸装置，ABD装置也可用于防倒吸；
故答案为：ABD；（4）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来，无法除去其中杂质，故a错误；
b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，造成损失，故b错误；
c．由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳，用四氯化碳无法萃取，故c错误；
d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离，故d正确；
故答案为：d；（5）根据表中1﹣溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
故答案为：101.6；（6）原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，参加反应的正丁醇的质量为m，
Br+H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH→ CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
74 137
m 10.895g
= 解得：m=5.8849g
正丁醇的转化率为 ×100=72.7%；
故答案为：72.7%．
【分析】（1）反应装置中加入的固体M是沸石，目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水再烧杯中进行混合；（2）冷凝管是下管进水，上管出水，有利于冷却；（3）根据图1中最后的收集装置是防倒吸装置来解答；（4）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来；
b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，主成分减少；
c．用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；
d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；（5）根据表中1﹣溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在101.6℃ 左右；（6）原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，由﹣溴丁烷的质量为10.895g，根据方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O求出参加反应的正丁醇的质量，再用此质量除以原料正丁醇的质量即得转化率．
16．【答案】（1）提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径
（2）烧杯和漏斗
（3）SiO2、CaSO4
（4）将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去
（5）七水硫酸镁
（6）2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，
故答案为：提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，
故答案为：烧杯和漏斗；（3）铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）中SiO2不溶于硫酸，另外溶解过程中产生硫酸钙微溶，所以“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，
故答案为：SiO2、CaSO4；（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（5）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，
故答案为：七水硫酸镁； （6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO，
故答案为：2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO．
【分析】以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．
17．【答案】（1）羟基；取代反应
（2）
（3）
（4）A；D
（5） CH（CH3）OOCH
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为 ，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为 ，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′，那么应E为 ，据此推断得出F为： ，那么X为 ，（1）A是乙醇，A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应，
故答案为：羟基；取代反应；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为： ，
故答案为： ；（3）根据上面的分析可知，E为 ，
故答案为： ；（4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；
B．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故C错误；
D．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故D正确，
故选AD；（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是： CH2CH2OOCH、 COOCH2CH3、 CH2COOCH3、 00CCH2CH3、 CH（CH3）OOCH，
故答案为： CH（CH3）OOCH．
【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为 ，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为 ，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′，那么应E为 ，据此推断得出F为： ，那么X为 ，据此结合各小题回答即可．
18．【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE
（2）产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色
（3）NH4++H2O NH3 H2O+H+；温度；pH；m；T1；m；T2；Y；
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物为固体与固体和反应条件为加热，所以选择B发生装置，氨气易溶于水，密度小于空气密度应选择向下排空气法收集，所以选择D收集装置，氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可选择E做尾气处理装置；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE；（2）氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，所以看到现象为：产生白色的烟；
氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，所以看到现象为：烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
故答案为：产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；（3）氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式：NH4++H2O NH3 H2O+H+；
故答案为：NH4++H2O NH3 H2O+H+；①盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，
故答案为：温度；②根据①可知，该实验为探究温度对氯化铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL，m（NH4Cl）相同都为m g，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH；
故答案为：
物理量 实验序号 V（溶液）/mL NH4Cl质量（g） 温度（℃） pH …
1 m T1 …
2 m T2 Y …
③读取的待测物理量的数值为X，X为pH值，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣Xmol/L，NH4++H2O NH3 H2O+H+，水解的氯化铵的物质的量为n（NH4Cl）=c（H+）×V=10﹣X×0.25mol，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为： ×100%= ×100%；
故答案为： ．
【分析】（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水；依据反应物状态和条件选择发生装置，依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集装置，依据氨气极易溶于水选择尾气处理装置；（2）氯化氢与氨气反应生成固体氯化铵；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性；（3）氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子；①根据影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析；②氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所配制溶液的体积，根据温度不同，盐类水解后pH不同，进行设计表格数据；③读取的待测物理量的数值为X，X为pH值，pH=﹣lgc（H+）可求算出氢离子浓度，根据NH4++H2O NH3 H2O+H+，求解NH4Cl水解反应的平衡转化率．
1 / 12015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2015高三上·枣庄开学考）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
【答案】A
【知识点】多糖的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；
B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；
C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；
D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．
【分析】A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；
B、聚氯乙烯有毒；
C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；
D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．
2．（2015高三上·枣庄开学考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B． =1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
【答案】B
【知识点】水的电离；离子共存；铝的化学性质
【解析】【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；
B. =1×10﹣13mol L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；
C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
B. =1×10﹣13mol L﹣1的溶液，显酸性；
C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．
3．（2015高三上·枣庄开学考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6NA，共含有氢原子数 为1.2NA，故A正确；
B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即NA个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n= =1.2mol即1.2NA个，故D错误．
故选A．
【分析】A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol水中含2mol氢原子来分析；
B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；
C、标况下，甲醇为液态；
D、S2和S8均由硫原子构成来分析．
4．（2016高二上·宜昌期末）在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K，Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe
【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；
B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；
C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；
D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；
故选A．
【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法．
5．（2015高三上·枣庄开学考）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2
C．Cl﹣的结构示意图： D．乙酸的最简式：CH2O
【答案】D
【知识点】原子结构示意图；结构简式
【解析】【解答】解：A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B、Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，O22﹣的化合价为﹣2价，故B错误；
C、氯离子质子数是17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为 ，故C错误；
D、乙酸属于羧酸，含有羧基，所以结构简式为CH3COOH，最简式为CH2O，故D正确；故选D．
【分析】A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键；
B、Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价；
C、氯元素原子核内有17个质子；
D、最简式表示的是分子中各种元素原子的最简整数比．
6．（2015高三上·枣庄开学考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ O2（g）△H＞0，故D错误；
故选C．
【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
D、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态．
7．（2015高三上·枣庄开学考）下列比较不正确的是（ ）
A．氢化物热稳定性：H2S＞HCl B．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．离子半径：O2﹣＞Na+
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性S＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故D正确；
故选A．
【分析】A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C、同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
8．（2015高三上·枣庄开学考）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A．ClO﹣做还原剂
B．制备1molK2FeO4时转移3mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO﹣做氧化剂，故A错误；
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B正确；
C．K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；
D．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，所以Fe（OH）3在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选B．
【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为﹣1价，以此来解答．
9．（2015高三上·枣庄开学考）下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．质子数为17、中子数为20的氯原子：
【答案】B
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．HCl的电子式为 ，故A错误；
B．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为 ，故B正确；
C．结构简式应体现官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；
D．原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37，正确的写法是1737Cl，故D错误．
故选B．
【分析】A．HCl为共价化合物，不存在离子；
B．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8；
C．结构简式应体现官能团﹣COOH；
D．元素符号的左上角是质量数．
10．（2015高三上·枣庄开学考）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯分子中含碳碳双键 B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．丁烷有3种同分异构体 D．以淀粉为原料可以制备乙醇
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．乙烯碳碳双键其中1个键断裂，相互加合出聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，故A错误；
B．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如： +3NaOH→3C17H35COONa+ ，该反应属于取代反应，故B错误；
C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH3）2CHCH3，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，故D正确．
故选D．
【分析】A．乙烯碳碳双键其中1个键断裂，相互加合出聚乙烯；
B．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，油脂的皂化反应属于油脂的水解反应；
C．丁烷有2种同分异构体；
D．葡萄糖发酵生成乙醇．
11．（2015高三上·枣庄开学考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A． 向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B． 在某溶液中加KSCN 溶液显红色 该溶液中有Fe3+，无Fe2+
C． 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化滴落下来 金属铝的熔点较低
D． 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 该气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故B错误；
C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊，不一定是二氧化碳，故D错误．
故选A．
【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水变浑浊．
12．（2015高三上·枣庄开学考）下列装置能达到实验目的是（ ）
A．图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
B．图2用排水法收集NO
C．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．图4验证乙烯的生成
【答案】B
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，干扰二氧化碳与苯酚钠的反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
B．NO不溶于水，可用排水法收集NO，故B正确；
C．苯萃取碘水中I2，有机层在上层，则分出水层后的操作，应从上口倒出有机层，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙烯的生成，故D错误；
故选B．
【分析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应；
B．NO不溶于水；
C．苯萃取碘水中I2，有机层在上层；
D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．
13．（2015高三上·枣庄开学考）如图1是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故③正确；④电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；
故选D．
【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
14．（2015高三上·枣庄开学考）室温下向10mL0.1mol L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；
B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故C正确；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故D错误；
故选C．
【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断．
二、非选择题
15．（2015高三上·枣庄开学考）已知：
药品名称 熔点/℃ 沸点（℃） 密度g/cm3 溶解性
丁醇 ﹣89.5 117.7 0.8098 微溶于水、溶于浓硫酸
1﹣溴丁烷 ﹣112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸
根据题意完成填空：
（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）图1反应装置中加入沸石的目的是 ．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为 ，这样选择的原因是 ．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是 （填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）（二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏．
收集产品时，控制的温度应在 ℃ 左右；
（6）实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为 ．
【答案】（1）防止暴沸；b
（2）下进上出；能更充分冷凝
（3）ABD
（4）d
（5）101.6
（6）72.7%
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合，故定量仪器为量筒；
故答案为：防止液体暴沸；bcd；（2）冷凝管是下管进水，上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好；
故答案为：下进上出； 能更充分冷凝；（3）图1中最后的收集装置是防倒吸装置，ABD装置也可用于防倒吸；
故答案为：ABD；（4）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来，无法除去其中杂质，故a错误；
b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，造成损失，故b错误；
c．由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳，用四氯化碳无法萃取，故c错误；
d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离，故d正确；
故答案为：d；（5）根据表中1﹣溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
故答案为：101.6；（6）原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，参加反应的正丁醇的质量为m，
Br+H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH→ CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
74 137
m 10.895g
= 解得：m=5.8849g
正丁醇的转化率为 ×100=72.7%；
故答案为：72.7%．
【分析】（1）反应装置中加入的固体M是沸石，目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水再烧杯中进行混合；（2）冷凝管是下管进水，上管出水，有利于冷却；（3）根据图1中最后的收集装置是防倒吸装置来解答；（4）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
a．蒸馏也会使部分原料物挥发出来；
b．氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解，主成分减少；
c．用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；
d．用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；（5）根据表中1﹣溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在101.6℃ 左右；（6）原料正丁醇的质量为lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，由﹣溴丁烷的质量为10.895g，根据方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O求出参加反应的正丁醇的质量，再用此质量除以原料正丁醇的质量即得转化率．
16．（2015高三上·枣庄开学考）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 ；
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 ；
（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）；
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 ；
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）；
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程
【答案】（1）提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径
（2）烧杯和漏斗
（3）SiO2、CaSO4
（4）将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去
（5）七水硫酸镁
（6）2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，
故答案为：提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，
故答案为：烧杯和漏斗；（3）铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）中SiO2不溶于硫酸，另外溶解过程中产生硫酸钙微溶，所以“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，
故答案为：SiO2、CaSO4；（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（5）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，
故答案为：七水硫酸镁； （6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO，
故答案为：2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO．
【分析】以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．
17．（2015高三上·枣庄开学考）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′请回答：
（1）A中官能团的名称是 ；C→D的反应类型为 ；
（2）B+D→F的化学方程式 ；
（3）E的结构简式 ；
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ；
A．能发生水解反应 B．能发生银镜反应
C．不与浓硝酸发生取代反应 D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是： CH2CH2OOCH、 COOCH2CH3、 CH2COOCH3、 OOCCH2CH3．
请写出另外一个同分异构体的结构简式 ．
【答案】（1）羟基；取代反应
（2）
（3）
（4）A；D
（5） CH（CH3）OOCH
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为 ，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为 ，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′，那么应E为 ，据此推断得出F为： ，那么X为 ，（1）A是乙醇，A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应，
故答案为：羟基；取代反应；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为： ，
故答案为： ；（3）根据上面的分析可知，E为 ，
故答案为： ；（4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；
B．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故C错误；
D．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故D正确，
故选AD；（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是： CH2CH2OOCH、 COOCH2CH3、 CH2COOCH3、 00CCH2CH3、 CH（CH3）OOCH，
故答案为： CH（CH3）OOCH．
【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为 ，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为 ，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′，那么应E为 ，据此推断得出F为： ，那么X为 ，据此结合各小题回答即可．
18．（2015高三上·枣庄开学考）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为 ；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 ；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量 实验序号 V（溶液）/mL NH4Cl质量/g 温度/℃ …
1 250 X …
2 250 …
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE
（2）产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色
（3）NH4++H2O NH3 H2O+H+；温度；pH；m；T1；m；T2；Y；
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物为固体与固体和反应条件为加热，所以选择B发生装置，氨气易溶于水，密度小于空气密度应选择向下排空气法收集，所以选择D收集装置，氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可选择E做尾气处理装置；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE；（2）氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，所以看到现象为：产生白色的烟；
氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，所以看到现象为：烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
故答案为：产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；（3）氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式：NH4++H2O NH3 H2O+H+；
故答案为：NH4++H2O NH3 H2O+H+；①盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，
故答案为：温度；②根据①可知，该实验为探究温度对氯化铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL，m（NH4Cl）相同都为m g，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH；
故答案为：
物理量 实验序号 V（溶液）/mL NH4Cl质量（g） 温度（℃） pH …
1 m T1 …
2 m T2 Y …
③读取的待测物理量的数值为X，X为pH值，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣Xmol/L，NH4++H2O NH3 H2O+H+，水解的氯化铵的物质的量为n（NH4Cl）=c（H+）×V=10﹣X×0.25mol，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为： ×100%= ×100%；
故答案为： ．
【分析】（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水；依据反应物状态和条件选择发生装置，依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集装置，依据氨气极易溶于水选择尾气处理装置；（2）氯化氢与氨气反应生成固体氯化铵；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性；（3）氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子；①根据影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析；②氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所配制溶液的体积，根据温度不同，盐类水解后pH不同，进行设计表格数据；③读取的待测物理量的数值为X，X为pH值，pH=﹣lgc（H+）可求算出氢离子浓度，根据NH4++H2O NH3 H2O+H+，求解NH4Cl水解反应的平衡转化率．
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