(共36张PPT)
必修第一册
人教版 高一上
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素
——钠和氯
氯气的性质
氯的存在和使用
二
一
氯水的性质
三
新知导入
知识点一、氯的存在和使用
氯元素的存在形式
1
Cl的原子结构示意图为______ ，易得电子形成离子，因此氯气化学性质很活泼，自然界中氯元素只以_________形式存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水和陆地的盐矿中，氯是一种重要的“成盐元素”
化合态
新知讲解
新知讲解
氯气的储运
2
氯气易液化，通常将氯气加压液化后储存于钢瓶中运输，储运液氯的钢瓶必须是干燥的（常温无水条件下，液氯不与铁反应）
氯气的安全使用
3
氯气有毒，使用时要注意安全。实验室制氯气时，应在通风橱中进行。闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
课堂练习
【例1】当有大量Cl2逸散到周围空间时，以下措施合理的是（ ）
①迅速拨打求救电话
②迅速撤离人员至地势较高处
③迅速撤离至下风口
④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑥尽可能切断泄漏源（堵住泄漏口、将其浸入碱液池等
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
B
课堂练习
【例2】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是（ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
A
二、氯气的性质
氯气的物理性质
1
新知讲解
颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点
比空气____ -34.6℃，
黄绿色
气体
刺激性
可溶于水
（1:2）
大
易液化
氯气的化学性质
2
（1）与金属单质的反应
氯气体现______性，将变价金属被氧化到_______
新知讲解
Na Fe Cu
实验
现象 燃烧，火焰呈
黄色，有白烟 燃烧，
产生______色烟 燃烧，
产生_____色烟
方程式
棕褐
棕黄
氧化
最高价
（2）与非金属单质的反应
①与H2反应
现象：
化学方程式为：
【注】氢气与氯气光照时，会发生爆炸，也生成HCl
新知讲解
安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
②与磷反应
（氯气不足，产生白雾）
（氯气充足，产生白烟）
（3）与水的反应
氯气能溶于水，其水溶液称为氯水（混合物），
溶解于水中的部分Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H++Cl- + HClO
新知讲解
（4）与碱的反应
①制漂白液、84消毒液：___________________________________
②制漂白粉、漂白精：_____________________________________
有效成分
有效成分
新知讲解
（5）与其他还原剂（如FeCl2、H2S、SO2、NaBr、KI等溶液）反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+H2S=S↓+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2KI=I2+2KCl（可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气）
新知讲解
新知讲解
课堂练习
【例1】下列相关叙述中正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈黄色
B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．铁在少量氯气中燃烧生成FeCl3和FeCl2
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
D
课堂练习
【例4】 下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（ ）
A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
A
【例5】下列金属氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，也能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
D
课堂练习
【例6】0.9 g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是（ ）
A．P B．Mg C．Al D．Fe
C
课堂练习
【例7】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中正确的是（ ）
A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．过量铁与Cl2反应生成FeCl2
D．氯气与水反应，不能全部转化为HCl和HClO
D
课堂练习
【例8】检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．将气体通入AgNO3溶液
C．用NaOH溶液吸收 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
D
三、氯水的性质
氯水的成分
1
新制氯水为黄绿色溶液，Cl2大部分以分子形式存在于水中，有少部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），所以氯水中的微粒有
新知讲解
氯水的性质
2
（1）强氧化性：
Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与 KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应；此外HClO也有强氧化性
新知讲解
（2）漂白性
氯水中的HClO有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，用于漂白和消毒，漂白过程不可逆
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条不褪色
有色布条褪色
有色鲜花褪色
干燥的Cl2无漂白作用
氯水有漂白作用
干燥的Cl2与鲜花中的水反应生成了有漂白性的物质
新知讲解
（3）酸性
氯水中含有HCl（强酸）和HClO（弱酸），可与碱发生中和反应，与盐如NaHCO3、CaCO3等反应
（4）不稳定性
HClO光照易分解，__________________，因此久置氯水会变成盐酸，失去漂白性
（5）沉淀反应：氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
新知讲解
氯水的应用
3
氯水可用于自来水的杀菌消毒，用自来水配制如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质HClO也有强氧化性
新知讲解
氯水的性质
4
漂白粉在空气中发生反应_________________________________，若通入过量CO2则发生反应：___________________________________，生成的HClO有漂白性。若HClO光照分解，则漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存于干燥处
新知讲解
课堂练习
【例9】关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
A
课堂练习
【例10】如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面（已知：KMnO4与浓盐酸反应可制取氯气）。对“实验现象”的“解释或结论”正确的是（ ）
D
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处产生白色沉淀 还原性：SO2>Cl-
课堂练习
【例11】探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据现象得出的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D
课堂练习
【例12】某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是____________
①FeCl2 ②AgNO3 ③NaHCO3
④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊
①②③⑤⑥
课堂练习
【例13】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
C
A B C D
课堂练习
【例14】漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+ 2Cl2↑ +2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
A
课堂练习
【例15】洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用。写出“84”消毒液与洁厕灵（有效成分为盐酸）混合后反应的离子方程式：_________________________。
课堂练习
【例16】下列有关漂白粉和漂白液的说法中正确的是________
①工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
④漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
②③
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
