鲁教版化学 第七单元 常见的酸和碱复习课 导学案

第七单元 常见的酸和碱复习课导学案
【学习目标】
1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。
2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱
度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。
【自主学习】
一、常见酸的性质
1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。
看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是 ；说明此酸具有 性。
闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ；
称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一
方瓶内是 ；
溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（ 为何如此操作？反之会造成什么后果？ ），
并不断搅拌，烧杯壁发热的是 ；
木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是 ；
铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是 ；
你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？
2．酸溶液的化学性质
（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；
（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式）
， ，
， ，
（3）与金属氧化物的反应 Fe2O3 + HCl－ ；CuO + H2SO4－ ；
（4）与碱的反应 NaOH+ HCl－ ；Fe(OH)3 + H2SO4－ 。
（5）与盐的反应
①与碳酸盐（弱酸盐）的反应 CaCO3 + HCl — ；
Na2CO3 + H2SO4 — ；NaHCO3 + HCl — 。
思考：如何检验 HCO3—、CO32- ？ 。
以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有 离子。
②与强酸盐的反应 AgNO3 + HCl－ ；BaCl2 + H2SO4－ 。
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做 反应。
二、常见碱的性质
1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名 、 、 ，
溶解性是 溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是 ，溶于水放热
的固体是 ，与水反应放热的氧化物是 ，反应后得到的碱的俗名
是 、 ，固体氢氧化钠因易吸收空气中的 、 保
存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变
质可加入 溶液除去杂质。
2．可溶性碱[常见的有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ]的化学性质：
（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。
（2）与非金属氧化物反应 （ 重点是理解下列两反应的应用 ）
CO2 + NaOH — ；CO2 + Ca(OH)2 — 。
（3）与酸的中和反应 NaOH + HCl— ；Ca(OH)2 + HCl— 。
Ba(OH)2 + H2SO4 — ，该反应属于 或 。
（4）与可溶性盐溶液的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 — （ 此反应有何用途？ ）
FeCl3 + NaOH — ；CuSO4 + NaOH — 。
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 — ，该反应属于 反应。
3．难溶性碱[常见的有 Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 ]的化学性质
（1）与酸的中和反应 Mg(OH)2 + HCl — ；Al(OH)3 + HCl — 。
（ 用于治疗胃酸过多）
（2）受热分解 Cu(OH)2 — ，Fe(OH)3 — 。
三、pH应用
1．溶液pH的测定方法： 取一小片pH试纸放在 或 上，
用 或 将被测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与
作比较，即可得出被测液的pH。
2．溶液酸碱性与pH 的关系：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为
色，此时溶液的pH 7，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好
无色时，溶液呈 性，pH 7。继续滴加稀盐酸，溶液呈 色，pH 7。
在整个实验中溶液发生了 反应，化学方程式为 。
3．生活中一些常见物质 pH 如下图所示，其中酸性最强的是（ ）

A．洁厕灵 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
【合作探究】
1．溶液稀释过程中pH的变化规律：
以 pH 为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH，
pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。
2．右侧图象与对应实验是否相符？
向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸。
3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化
学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，
因发生化学变化溶液质量增大的物质是 。
【达标检测】
1．盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁
酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
4．下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
5．下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
6．下列实验操作正确的是 （ ）
7．检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒
8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．浓盐酸 B．烧碱 C．石灰水 D．氯化钾
9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之
间反应的知识网络。
（1）图中 M 应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属： 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子
符号）与碱中的OH－反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
10．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈
性，能使紫色石蕊试液变成 色。
11．下列是几种作物生长最适宜的pH范围：西瓜6.0～7.0，柑橘5.0～6.0，桑树6.0～
8.0。经测定，土壤的pH=5，该土壤显???? ?? 性，如果仅从土壤的酸碱性考虑，上述作物
中最适宜种植的是??? ???，若想发扬“种桑养鱼”的特色，改种桑树，可用???? ??改良土壤。
【拓展提升】
1．一定条件下，下列物质的转化不能由一步反应实现的是（ ）
A． Fe2O3→FeCl3 B． Na2CO3→CO2 C． CuSO4→Cu D． Fe(NO3)2→Cu
2．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．CaCl2、NaOH、MgSO4 B．K2SO4、CuCl2、KNO3
C．Na2SO4、NH4NO3、MgCl2 D． NaCl、K2CO3、NH4NO3
3．下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性不会明显减小的是（ ）
A．氢氧化钡与硫酸铜 B．铁与稀盐酸 C．氢氧化钡与稀硫酸 D． 氢氧化钙与碳酸钠
4．下列实验方案或结论正确的是
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
B 鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液 各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和
(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，察现象
5．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你
与他们一起完成以下探究活动：
? 【对固体猜想】
? 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；
? 猜想Ⅱ：全部是NaOH?
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
? 【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
? （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
? （2）若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色
沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中
有NaOH。
? （3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、
。
??????
【总结反思】