?化学方程式?单元复习
★教材分析★
化学方程式是化学学习中的重要内容,化学方程式的书写涉及到元素符号、化学式的书写,联系到质量守恒定律的应用,同时也是化学计算的基础。本课的内容,主要从量的方面研究化学反应的规律,把化学方程式的书写、化学计算结合起来,并能解决一些社会科学和生产生活的问题。
★学情分析★
八年级的学生已经具备一定的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力,但对相关问题的归纳总结能力还不足,遇到综合性问题时缺乏梳理应用的能力。通过之前的学习,学生已经学会书写化学方程式,并具有一定的计算能力,也理解了化学方程式的量的意义。根据学生的知识能力准备与心理准备来设计这节课,旨在提高学生的综合应用能力。
★教学目标★
1.知识与技能:(1)在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算;
(2)掌握中考中有关化学方程式的几类题型解答。
2.过程与方法:通过多媒体互动教学,拓展学生的思维,培养学生的分析能力。
3.情感态度与价值观:激发学习化学的兴趣,培养严谨的科学态度,初步形成科学探究的能力。
四、★重点难点★
1.重点:化学方程式相关题型的讲解;
2.难点:训练和培养学生按照化学学科的特点去思维的科学方法。
五、★教学方法★
多媒体辅助教学,采取引导探究的教学方法
★教学过程★
头脑热身
思考下列问题:1.什么是化学方程式?
化学方程式有几方面的意义?以 2H2 +O2 2H2O为例说明。
书写化学方程式要遵守什么原则?
回顾基础知识,加强对化学方程式的理解。
小组合作
下列化学方程式书写是否正确?如不正确,说明原因。
1. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
2. HgO Hg + O2↑
3. 2H2O 2H2 + O2 ↑
4. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
巩固练习化学方程式的正确书写。
(三)归类讲解
分析中考要求,归纳总结出中考的有关化学方程式应用的五大题型。
求算物质的质量或相对分子质量
讲解解决在这类题型的关键点,解答相应例题。
例1.某反应:A + B = C + D,若30g的A跟16g的B恰好完全反应,生成6g的C,若要制取10g的D,需要B的质量为( )
A. 4g B.7.5g C. 8g D. 1.0g
利用电子白板,书写讲解步骤,总结做题方法。
【学生练习】在化学反应: 3A + B = 2C +D中,6.9gA和一定量B恰好完全反应,生成C的质量是6.3g,D是1.5g,若B的相对分子质量是18,则D的相对分子质量为( )
A.20 B.25 C.30 D.35
学生作答,体会科学解题的方法。
推断物质的组成和化学式
讲解做题思路,联系利用质量守恒定律。
例2. 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 → 淀粉 + O2 由此判断:淀粉中一定含有 _______元素,可能含有 元素。
由例题引出质量守恒定理的复习,从宏观和微观方面分析。
【学生练习1】某化合物在空气中完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中:( )
A、只含有C元素
B、只含有C、H元素
C、一定含有C、H元素,可能含有O元素
D、只含有C、H、O三种元素
【学生练习2】 R在氧气中燃烧的化学方程式为 R + 2O2 CO2 + 2H2O,则有关R的组成描述正确的是:( )
A、只含有C、H元素
B、一定含有C、H元素,可能含有O元素
C、一定含C、H、O元素
D、一定含有C、O元素,可能含有H元素
【归纳总结】由上述三道习题,引发学生思考,同样是推断物质的元素组成,以上习题有何不同点?你能总结出怎样的规律?
例3、(中考题)已知反应X+3O2=2CO2+2H2O,则X的化学式为( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
【学生练习】煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X + 9O2 4CO2 + 2SO2 + 6H2O,则X是 ( )
A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2S D.C2H6
三、确定化学方程式和反应类型
例4、(中考题)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 A B C D
反应前质量/g 2 24.5 2 1
反应后质量/g 16.9 0 2 X
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 g ;
(2)物质C可能是 (填“反应物”“生成物” 或“催化剂” )。
(3)密闭容器中发生的化学反应类型是 。
讲解做题思路方法,并由师生互动完成例题的解答。
【小组竞赛,幸运金蛋】比赛规则,每个金蛋背后藏有分值和难度不同的习题,两名队长通过猜拳,获胜者获得优先选题权,若回答不正确,则答题权将会转让。最终积分高的一队获胜。
【1号】(3分)将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2;其中R的化学式是( )
A. N2O4 B. NO2 C.N2O D. CH4
【2号】(4分)10克氧气和3克碳充分反应后,生成二氧化碳的质量为 ( )
A.8克 B.13克 C.12克 D. 11克
【3号】(5分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识正确的是( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 未知 32 1 12
A.物质Z一定是该反应的催化剂
B.反应后物质X的质量为15 g
C.反应中Y、Q的质量比为2:37
D.物质Y一定是____________
【4号】(5分)在反应2A + B = C + 2D中,9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,则下列结论正确的是( )
A. 生成D1.8g
B.A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C.D的相对分子质量为36
D. A、B、C、D的相对分子质量必为2:1:1:2
【总结颁奖】
四、化学计量数的确定
例5. 在化学方程式aC2H6 + bO2 = mCO2 + nH2O 中,各计量数之间的关系正确的是( )
A.2m = a B.3n = 2a C. m=2a D.a = n–m
【学生练习】一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH + xO2 = mCO2 + nCO + 16H2O。则化学计量数m和n的和等于 。
五.综合计算题
例6. 给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后,剩余10.2g固体物质,则原混合物中二氧化锰的质量为多少?
【课堂小结】归纳总结应用化学方程式解决问题的一般思路。
七、★教学反思★
本节课整理复习了化学方程的相关应用题型,并加强了基础知识的巩固。教师发挥了很好的引导作用,整节课学生的积极性都很高,能够主动参与教学的每一个环节。在今后的的教学中继续关注学生的认知水平,激发学生的主动探究能力。