2020-2021学年人教版（2019）高中化学选择性必修一1.1反应热 第2课时 热化学方程式书写 课件（20张ppt）

(共20张PPT)
知识回顾
反应热
焓变（△H
）
放热反应：
吸热反应：
单位：kJ/mol
△
H
<0
△
H
>0
△
H=E生-E反
△
H=E断-E成
化学反应
物质变化
能量变化
化学反应方程式
热化学方程式
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热化学反应方程式
表明反应释放或吸收的热量的化学方程式
定义
第一节
反应热
第2课时
热化学方程式的书写
比较两个反应的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）
△
H
=-241.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）
△
H
=-285.8kJ/mol
△
H=
E生
-
E反
物质越稳定，其能量越低。
反应物相同，生成物越稳定，放热越多，△
H
越小。
H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）
△
H
=-184.6kJ/mol
指出与化学方程式的区别：
H2
+
Cl2
2HCl
点
燃
表示：1mol气态氢气与1mol气态氯气反应生成2mol气态氯化氢时，放出184.6
kJ的热量。
3、标出焓变：+
、
—、大小、单位
2、标明物质的状态，固、气、液、水溶液
分别用s、g、l、aq表示。不标↑、↓
1、需注明反应时的温度和压强。但常用的△H的数据，一般都是25
℃、101
kPa时的数据，可以省略。
1/2
H2（g）+1/2
Cl
2（g）
HCl
（g）
△
H
=
-92.3kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）
△
H
=
-184.6kJ/mol
比较热化学方程式之间的区别：
4、焓变与系数成正比；
5、系数不表示分子个数，只表示物质的量，可用分数表示，也能用整数表示。
比较热化学方程式之间的区别：
2H2O（g）
H2（g）+1/2O2（g）
△
H
=+241.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
2H2O（g）
△
H
=-241.8kJ/mol
6、正逆反应焓变数值不变，符号相反
(3)书写要求
①注明反应的
和
(25
℃、101
kPa下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的
，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。
④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
温度
压强
物质的量
例1：写出下列反应的热化学方程式
（1）1
mol
N2（g）与适量H2（g）反应生成NH3（g），放出92.2
kJ热量。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△
H
=
-
92.2
kJ/mol
【课堂练习】
（1）1
mol
N2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68
kJ热量。
1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式
N2（g）+2O2（g）
2NO2（g）
△
H=+68
kJ/mol
（2）1
mol
C8H18（g）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518
kJ热量。
C8H18（g）+25/2O2（g）
8CO2（g）+9H2O（l）
△
H=-5518
kJ/mol
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课堂总结
1、标状态、
标焓变。
2、焓变与系数成正比,系数不表示分子个数，只表示物质的量,正逆反应焓变数值不变，符号相反
学习小结
自我检测
D
2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1
molS（s）转换为气态硫原子吸收能量280
kJ，断裂1
molF-F、S-F键需要吸收的能量分别为160
kJ、330
kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热为（
）
A.-1780kJ/mol
B.-1220kJ/mol
C.-450kJ/mol
D.+430kJ/mol
B
未注明水为液态。
B
B
反应热
旧化学键断裂吸收的能量
新化学键形成放出的能量
　<
放热
断键
成键