河北省定州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

河北省定州市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是
A. 真丝 B. 食品保鲜膜 C. 橡胶 D. 陶瓷
2. 下列有机物的化学用语正确的是
A. 四氯甲烷的空间填充模型： B. 乙酸的结构简式：CH3COOH
C. 乙醇的电子式： D. 正丁烷的分子式：C4H8
3. 在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是
A. 用铁钉代替铁粉 B. 加入少量氯化钠溶液
C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D. 适当升高反应温度
4. 作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是
A. 糯米中含有淀粉
B. 米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好
C. 在发酵过程中，发生了化学反应
D. 米酒密封保存，可延缓米酒被氧化
5. 化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是
A. 将足量通入NaOH溶液中
B. 用浓硫酸在纸上书写文字
C. 将足量通入滴有酚酞的蒸馏水中
D. 在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞
6. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程(如图所示)。下列说法不正确的是
A. CO和O生成CO2的反应是放热过程
B. 在该过程中，没有断裂非极性共价键
C. CO2中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的历程
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA
B. 4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA
C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA
8. 工业制硫酸接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为
B. 当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态
C. 该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D. 反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏
9. 碳原子个数不超过10的烷烃(通式：)中，一氯代物只有1种的有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是
A. 电极d是正极，发生还原反应
B. 电极c电极反应式为
C. 当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气
D. 利用该装置将化学能转化为电能
11. 我国已进入新发展阶段，积极推进碳达峰、碳中和，有利于推动低碳技术、低碳经济的快速发展。CO2再利用的常见的两种反应原理如下：
反应①：
反应②：
下列有关说法正确的是
A. 植树造林对“碳中和”目标的实现有积极作用
B. 反应①的能量转化形式：化学能光能
C. 反应②得到的甲醇是重要的化工原料，可用于生产甲酸甲酯
D. 处理等物质的量的CO2时，反应①和反应②中转移的电子数相同
12. 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是
已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。
A. 实验开始时，需要检查装置气密性
B. 实验时，试管甲处需要用温水浴加热
C. 实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象
D. 实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小
13. 有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图，下列对该有机物的叙述中错误的是
A. 所有碳原子可能共面
B. 可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色
C. 分子中存在-OH和-C-O-O-H两种含氧官能团
D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14. 硫铁矿主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：
根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。
(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“操作Ⅰ”的名称为___________，进行该操作所需的玻璃仪器有___________。
(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。
15. 氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。
Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水)，实验装置如图1所示。
(1)实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为___。
(2)D装置中的物质甲可能是___(填标号)，选择的理由为___。
①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水
Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
(3)假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙__。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。
(4)根据实验结果，假设__(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为___(示例：CuSO4?5H2O)。
16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：取的溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号 V(过氧化氢溶液)/mL V(氯化铁溶液)/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 结论
1 10 2 0 50 8
2 10 2 0 30 8
3 10 0 1 30 a
①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________。
(2)实验二：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。
17. 工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示：
已知：①；
②F中含有两个环，分子式C10H12O4。
(1)E中含有官能团的名称为___________，B属于___________(填有机化合物的类别)。
(2)在铜的催化作用下，B可被氧气氧化成乙二醛(OHCCHO)，该反应的化学方程式为___________，其中醛基的电子式为___________。
(3)D的结构简式为___________，C+D→E的反应类型为___________。
(4)写出B与E反应生成F的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
河北省定州市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学 答案版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是
A. 真丝 B. 食品保鲜膜 C. 橡胶 D. 陶瓷
【答案】A
2. 下列有机物的化学用语正确的是
A. 四氯甲烷的空间填充模型： B. 乙酸的结构简式：CH3COOH
C. 乙醇的电子式： D. 正丁烷的分子式：C4H8
【答案】B
3. 在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是
A. 用铁钉代替铁粉 B. 加入少量氯化钠溶液
C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D. 适当升高反应温度
【答案】D
4. 作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是
A. 糯米中含有淀粉
B. 米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好
C. 在发酵过程中，发生了化学反应
D. 米酒密封保存，可延缓米酒被氧化
【答案】B
5. 化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是
A. 将足量通入NaOH溶液中
B. 用浓硫酸在纸上书写文字
C. 将足量通入滴有酚酞的蒸馏水中
D. 在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞
【答案】A
6. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程(如图所示)。下列说法不正确的是
A. CO和O生成CO2的反应是放热过程
B. 在该过程中，没有断裂非极性共价键
C. CO2中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的历程
【答案】D
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA
B. 4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA
C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA
【答案】C
8. 工业制硫酸接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为
B. 当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态
C. 该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D. 反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏
【答案】B
9. 碳原子个数不超过10的烷烃(通式：)中，一氯代物只有1种的有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是
A. 电极d是正极，发生还原反应
B. 电极c电极反应式为
C. 当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气
D. 利用该装置将化学能转化为电能
【答案】C
11. 我国已进入新发展阶段，积极推进碳达峰、碳中和，有利于推动低碳技术、低碳经济的快速发展。CO2再利用的常见的两种反应原理如下：
反应①：
反应②：
下列有关说法正确的是
A. 植树造林对“碳中和”目标的实现有积极作用
B. 反应①的能量转化形式：化学能光能
C. 反应②得到的甲醇是重要的化工原料，可用于生产甲酸甲酯
D. 处理等物质的量的CO2时，反应①和反应②中转移的电子数相同
【答案】AC
12. 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是
已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。
A. 实验开始时，需要检查装置气密性
B. 实验时，试管甲处需要用温水浴加热
C. 实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象
D. 实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小
【答案】D
13. 有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图，下列对该有机物的叙述中错误的是
A. 所有碳原子可能共面
B. 可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色
C. 分子中存在-OH和-C-O-O-H两种含氧官能团
D. 1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比
【答案】CD
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14. 硫铁矿主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：
根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。
(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“操作Ⅰ”的名称为___________，进行该操作所需的玻璃仪器有___________。
(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。
【答案】 ①. ②. 、 ③. 作氧化剂，氧化 ④. ⑤. 过滤 ⑥. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ⑦. 、 (多写不扣分) ⑧.
15. 氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。
Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水)，实验装置如图1所示。
(1)实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为___。
(2)D装置中的物质甲可能是___(填标号)，选择的理由为___。
①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水
Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
(3)假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙__。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。
(4)根据实验结果，假设__(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为___(示例：CuSO4?5H2O)。
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. ② ③. 吸收氨气的同时还能防倒吸 ④. 只吸收氨气 ⑤. 3 ⑥. CaCl2?6NH3?2H2O
16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：取的溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号 V(过氧化氢溶液)/mL V(氯化铁溶液)/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 结论
1 10 2 0 50 8
2 10 2 0 30 8
3 10 0 1 30 a
①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________。
(2)实验二：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。
【答案】 ①. 温度 ②. 10 ③. 催化剂 ④. 0.1 ⑤. 前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠 ⑥. 收集气体所需要的时间 ⑦. 氯酸钾自身受热分解很缓慢 ⑧. 高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
17. 工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示：
已知：①；
②F中含有两个环，分子式C10H12O4。
(1)E中含有官能团的名称为___________，B属于___________(填有机化合物的类别)。
(2)在铜的催化作用下，B可被氧气氧化成乙二醛(OHCCHO)，该反应的化学方程式为___________，其中醛基的电子式为___________。
(3)D的结构简式为___________，C+D→E的反应类型为___________。
(4)写出B与E反应生成F的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
【答案】 ①. 碳碳双键和羧基 ②. 醇 ③. HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O ④. ⑤. HOOCCH=CHCOOH ⑥. 加成反应 ⑦. +HOCH2CH2OH 2H2O+ ⑧. 酯化反应(或取代反应)