(共15张PPT)
6.1 物质由微粒构成
万物---无论生物还是非生物,都是由分子,原子或离子等微粒构成的
一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？
构成物质的微粒太小，肉眼看不清，必须借助仪器才能看到。科学家不断探索，终于了解到构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
3、将方形蔗糖碾碎后，用放大镜观察，你看到了什么？
5、将碾碎的蔗糖溶入水中，用放大镜观察糖水，你还能看到蔗糖吗？
实验探究
2、我们能否把这块蔗糖变小呢？
4、我们能否将这些蔗糖小颗粒变得更小呢？
1、观察一块蔗糖
原来这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做
1、蔗糖是否消失了？怎样证明呢？
2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？
没有，水变甜了
分子
一块方糖,分成两块,每一块还是糖,继续一分为二,依旧是糖,如此不断地分,一直分到保持物质化学性质的最小微粒,这种微粒被称为分子。
自然界中有许多的物质是由分子构成的
氧气由 构成
酒精由 构成
水由 构成
水分子
氧气分子
酒精分子
分子是构成物质的一种的微粒
氧气
氧气分子
水分子
水
氧气由氧分子构成
水由水分子构成
水分子
分子能不能再分呢
在化学反应中分子可以分解成原子,而原子不能再分，
任何分子都由原子构成
氧原子
氢原子
氢原子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
1个氧分子由2个氧原子构成，
氧分子
氧原子
氧原子
氢原子
氢原子
1个氢分子由2个氢原子构成
氢分子
二氧化硫分子模型
甲烷分子模型
C
H
H
H
H
一个二氧化硫分子是由一个
硫原子和两个氧原子构成。
一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成。
分子的构成有的复杂,有的简单,例如稀有气体中的氖气分子只由一个氖原子构成,一个蔗糖分子由12个碳原子,22个氢原子和11个氧原子构成,而很多的有机物例如核酸,蛋白质等是由很多个不同的原子 构成的。
蛋白质分子图
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
启示：分子和原子体积都很小
一个氢原子质量：1.674×10-27千克
一个碳原子质量：1.993×10-26千克
一个氧原子质量：2.657×10-26千克
一个氢分子质量：3.348×10-27千克
一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克
二氧化碳
分子的构成与大小
金，银，铜，铁等金属中不存在分子，分别由无数个金原子，银原子，铜原子等直接构成的。
金属构成图
原子也是构成物质的一种微粒，并且是化学反应中的最小微粒
金属是由原子直接构成的
由分子直接构成的物质有：
1、气体，如氧气、氮气、氢气、氯气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、甲烷、乙烷、稀有气体等，
2、水、双氧水、五氧化二磷、白磷、碘
由原子子直接构成的物质有：
1、各种金属，如金、银、铜、铁、铝、水银（汞）等，
2、一些非金属固体单质，如碳单质（金刚石、石墨）、红磷（白磷是由分子构成的）、硅
扫描隧道电子显微镜
（可以放大几百万倍）
分子照片
分子很小,即使用放大1500倍的光学显微镜,也不能直接观察,1982年IBM公司两位科学家发明了扫描隧道显微镜(STM),
STM的发明被公认为20世纪80年代的重要发明之一，获得了
1986年诺贝尔物理奖
2H、 H2、 2H2 ，其中的“2”各代表什么意义？
2H表示 ；
H2 表示 ；
2H2 表示
。
2个氢原子
一个氢分子由2个氢原子构成
后面的“2”表示2个氢原子构成一个氢分子
元素符号周围数字的不同意义
【分析、比较】
前面的“2”表示2个氢分子，
①元素符号前边数字表示几个某原子；
②化学式前面的数字表示几个某分子；
③右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数(共14张PPT)
6.1 物质由微粒构成(3)
分子、原子与离子都在不停地运动
这个实验说明分子在不停地运动
实验表明气体、液体、固体都会发生
扩散；扩散是分子运动的宏观表现。
红墨水在热水和冷水中能扩散吗？
现象 。
红墨水在热水和冷水中都能扩散，且在热水中快
扩散的快慢与温度有关：温度越高，扩散越快
气体：闻到香水、酒精味道
液体：红墨水的扩散，糖、盐的溶解
固体：堆煤的墙角上面墙壁变黑，两块金属压在一起时间长后会粘在一起等
分子、原子、离子之间都有一定的空隙
水由（ ）构成，氧气由（ ）构成，酒精由（ ）构成。
判断：物质都是由分子构成的。（ ）
将50毫升水和50亳升酒精混合，混合液的总体积将（ ）100毫升。这说明分子之间存在一定的（ ）。
由于分子运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做（ ）。
水分子
氧气分子
酒精分子
×
小于
间隙
扩散
水的三态变化
固态
气态
液态
水的三态及其转化表明，水分子在不停地运动，分子之间存在空隙并有相互作用力。
描述你看到的现象，并解释原因。
你能用分子运动的观点解释物态变化的现象吗？
蒸发：液体表面的分子不断向外运动
沸腾：液体表面和内部的分子不断向外运动，而且温度越高运动越快
回顾与思考：
1、构成物质的微粒有哪些
3、把50ml的酒精和50ml的水混合后，总体积为什么小于100ml
2、打开一瓶香水, 能闻到香味,说明了什么
物质由大量分子、原子、离子构成
分子之间有空隙
分子在永不停息地做无规则运动
分子、原子、离子之间有相互作用力。
4、固体很难压缩，很难分割
练习
1、“墙内开花墙外香”这句话涉及的科学知识
是： 。
2、下列物质中只有一种物质不是由分子构成的，你估计是（ ）
A、蔗糖 B、氮气
C、二氧化碳 D、铁
分子是在不断的运动
D
3、把10毫升清水与10毫升红色的水均匀混合，总体积（ ）
A、小于20毫升 B、大于20毫升
C、等于20毫升 D、无法确定
C
4、取两只相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住末端注射孔，将活塞慢慢推入，哪只注射器容易推压？为什么？
吸空气的那只易推压，因为水分子之间作用力较大，空隙小，空气中的微粒之间作用力较小，空隙大，容易被压缩
5、“热胀冷缩”现象描述的是物体（ ）
A、温度升高时，分子间空隙变小
B、温度升高时，分子间空隙变大
C、温度降低时，分子间空隙变大
D、以上说法都不正确
B
6、下列事实，不能用来说明“分子在不停地运动”的是（ ）
A、洒了水的地面会变干
B、炒菜时加点盐，菜就有了咸味
C、扫地时，灰尘飞扬
D、房间里放了一篮水果，满屋果香
C
7、两滴水银接近时能自动结合为一滴较大的水银滴，这一现象说明（ ） A、分子间存在引力 B、分子间存在斥力
C、分子间有间隙 D、物质间有扩散现象
A
8、下列各图中能够说明分子间有相互作用力的是 ，能够说明分子处在永不停息运动中的是 。
BCD
A
A
B
C
D(共19张PPT)
6.1 物质由微粒构成
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，不同种原子则不相同。
道尔顿于1803年提出了近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，不同种原子则不相同。
错误。现代观点：有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。
错误。现代观点：原子还可以分成原子核和电子，原子核又由质子和中子构成。
错误。现代观点：同种原子的大小、形状、质量和性质并不完全相同。
道尔顿原子论的局限性
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出分子假说，1860年提升为分子学说。从此，两种学说构成了一个完整的原子——分子论。
汤姆生于1897年发现了电子，原子并不是构成物质的最小微粒
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
想一想
1. 你看到了什么现象？
2. 是什么原因造成了这些现象
a. 极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进
b.约有万分之一的α粒子改变了方向
c.个别的α粒子竟被反射回来
a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小
b.这些α粒子碰到了障碍物，而且障碍物占据的体积很小
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到
质量大的多的粒子（原子核）
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型,
原 子
原子核
核外电子
质子
中子
（带正电荷）
（不带电）
（带负电荷）
（带正电荷）
思考
整个原子带电吗？
由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。
核电荷数=质子数=核外电子数
科学家推测质子和中子由更小的微粒夸克构成。
2、原子的结构
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
想一想
1、原子有带电的时候吗？
2、原子在什么样的情况下会带电？
3、原子带电后我们该称它什么呢？
有
原子失去电子或得到电子
这是钠原子结构示意图
这是氯原子结构示意图
钠原子
失去电子
钠离子（带正电）
氯原子
得到电子
氯离子（带负电）
离子的形成
钠离子和氯离子相互作用，构成氯化钠晶体
1.构成物质的微粒主要有：分子、原子、离子等。
2.分子是构成物质的一种粒子，是保持物质化学性质的最小微粒。
3.原子也是构成物质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子只是重新组合，而不能变成另一种原子。
4.分子和原子的主要区别是：分子在化学变化中可以再分而原子不能再分。
5.原子的结构：
原子核
核外电子
质子
中子
（带正电荷）
（不带电）
（带负电荷）
（带正电荷）
原子
6.离子也是构成物质的一种粒子，原子失去或得到电子成为离子
