江西省九江市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

九江市六校2020~2021学年第二学期期末质量检测
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。
考生注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是
A. “卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 《吕氏春秋?别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化
2. 下列行为符合实验安全要求的是
A. 实验室废液直接倒入水槽中
B. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去
3. 下列说法中，不正确的是
A. 1molCl2的质量是71g
B. 标准状况下，22.4LCH4物质的量为1mol
C. 1molNH3中含有分子数约为NA
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
4. 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是
A. 属于氧化还原反应 B. 属于复分解反应
C. Cl2作还原剂 D. Fe2+被还原
5. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
B. CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C. 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 碳酸钙溶于盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
6. 下列说法不正确的是
A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. 金刚石和C60互为同素异形体
C. CH4和C3H6互为同系物 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
7. 下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是
A. Na2O2具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂
B. 浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体
C. SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白
D. 高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维
8. 下列说法正确的是
A. 等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多
B. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C. 甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别
D. 1mol乙烯与Cl2完全加成后，最多还可以与4molCl2发生取代反应
9. 下列说法不正确的是
A. 燃料燃烧都是放热反应
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C. 吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
D. 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
10. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
11. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列说法正确的是
A. 此反应属于取代反应
B. 此反应无光照也可发生
C. 试管内壁出现油状液滴，可溶于水
D. 此反应得到的产物是纯净物
12. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A
通过氢氧化钠溶液
B
通过饱和食盐水
C
通过碱石灰固体
D
通过饱和亚硫酸氢钠溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是
下列说法正确的是
A. 完成步骤①需要装置III B. 完成步骤③需要装置I
C. 完成步骤⑤需要装置II D. 完成步骤②和④需要装置IV
14. 恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)一定处于化学平衡状态的是
A. 消耗1molH2的同时生成2molHI
B. HI的浓度是H2浓度的2倍
C. 断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键
D. 混合气体的颜色不再改变
15. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
A. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高
B. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变
C. 燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能
D. 铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池
16. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
B. 原子半径：CC. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小
D. N、O、F的最高化合价依次升高
17. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中H2O断键生成O原子和H2分子
C. 反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
D. 总反应为：2H2O22H2↑+O2↑
18. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A. 1mol该有机物能与2molNa反应
B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C. 该有机物中有4种官能团
D. 该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、填空题(共4小题，46分)
19. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量。则(标准状况)在上述条件下完全燃烧释放热能是___________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。极是___________极(填“正”或“负”)，极发生反应___________(填“氧化”或“还原”)。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为：
①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(选填字母序号)。
a.容器内压强不再发生变化
b.的体积分数不再发生变化
c.容器内气体原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗的同时消耗
②一定温度，向容积为的容器中加入一定量和，后生成，则用表示该反应的速率是___________。
20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2


⑥ ⑦ ⑧

3 ① ③ ⑤


⑨ ⑩
4 ② ④





(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)；呈两性的氢氧化物是___________(填化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
21. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。
②该过程总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为_______；
22. 乙烯在化工生产领域中应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________；
②反应Ⅰ的反应类型是_____________；
③写出反应II和反应III的化学方程式：__________；____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________；
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
九江市六校2020~2021学年第二学期期末质量检测
高一化学 答案版
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。
考生注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是
A. “卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 《吕氏春秋?别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化
【答案】B
2. 下列行为符合实验安全要求的是
A. 实验室废液直接倒入水槽中
B. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去
【答案】B
3. 下列说法中，不正确的是
A. 1molCl2的质量是71g
B. 标准状况下，22.4LCH4物质的量为1mol
C. 1molNH3中含有分子数约为NA
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
【答案】D
4. 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是
A. 属于氧化还原反应 B. 属于复分解反应
C. Cl2作还原剂 D. Fe2+被还原
【答案】A
5. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
B. CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C. 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 碳酸钙溶于盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
6. 下列说法不正确的是
A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. 金刚石和C60互为同素异形体
C. CH4和C3H6互为同系物 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
【答案】C
7. 下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是
A. Na2O2具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂
B. 浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体
C. SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白
D. 高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维
【答案】B
8. 下列说法正确的是
A. 等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多
B. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C. 甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别
D. 1mol乙烯与Cl2完全加成后，最多还可以与4molCl2发生取代反应
【答案】D
9. 下列说法不正确的是
A. 燃料燃烧都是放热反应
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C. 吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
D. 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
【答案】C
10. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
【答案】D
11. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列说法正确的是
A. 此反应属于取代反应
B. 此反应无光照也可发生
C. 试管内壁出现油状液滴，可溶于水
D. 此反应得到的产物是纯净物
【答案】A
12. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A
通过氢氧化钠溶液
B
通过饱和食盐水
C
通过碱石灰固体
D
通过饱和亚硫酸氢钠溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
13. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是
下列说法正确的是
A. 完成步骤①需要装置III B. 完成步骤③需要装置I
C. 完成步骤⑤需要装置II D. 完成步骤②和④需要装置IV
【答案】D
14. 恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)一定处于化学平衡状态的是
A. 消耗1molH2的同时生成2molHI
B. HI的浓度是H2浓度的2倍
C. 断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键
D. 混合气体的颜色不再改变
【答案】D
15. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
A. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高
B. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变
C. 燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能
D. 铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池
【答案】C
16. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
B. 原子半径：CC. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小
D. N、O、F的最高化合价依次升高
【答案】C
17. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中H2O断键生成O原子和H2分子
C. 反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
D. 总反应为：2H2O22H2↑+O2↑
【答案】B
18. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A. 1mol该有机物能与2molNa反应
B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C. 该有机物中有4种官能团
D. 该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应
【答案】A
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、填空题(共4小题，46分)
19. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量。则(标准状况)在上述条件下完全燃烧释放热能是___________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。极是___________极(填“正”或“负”)，极发生反应___________(填“氧化”或“还原”)。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为：
①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(选填字母序号)。
a.容器内压强不再发生变化
b.的体积分数不再发生变化
c.容器内气体原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗的同时消耗
②一定温度，向容积为的容器中加入一定量和，后生成，则用表示该反应的速率是___________。
【答案】 ①. ②. 正 ③. 氧化 ④. ab ⑤.
20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2


⑥ ⑦ ⑧

3 ① ③ ⑤


⑨ ⑩
4 ② ④





(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)；呈两性的氢氧化物是___________(填化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】 ①. Al ②. O ③. 离子键、共价键 ④. ⑤. r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2-) ⑥. HClO4 ⑦. Al(OH)3 ⑧. Al(OH)3+OH-=[ Al(OH)4 ]-
21. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。
②该过程总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为_______；
【答案】 ①. 光能和热能 ②. 化学能 ③. 吸收 ④. 278 ⑤. 负极 ⑥. O2+4e-+2H2O=4OH- ⑦. 4NH3+3O2=2N2+6H2O ⑧. 减小 ⑨. 0.4NA
22. 乙烯在化工生产领域中应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________；
②反应Ⅰ的反应类型是_____________；
③写出反应II和反应III的化学方程式：__________；____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________；
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
【答案】 ①. HCl ②. 加成反应 ③. CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH ④. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ⑤. ⑥. CH3CH2CH2CH3、