人教版（新课程标准）化学必修一2.2《离子反应》教学设计
文档属性
| 名称 | 人教版（新课程标准）化学必修一2.2《离子反应》教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-05 14:28:03 | ||
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文档简介
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《离子反应》教学设计
课题
课时1：酸、碱、盐在水溶液中的电离
单元
第二单元
学科
化学
年级
高一
学习目标
1.通过回顾初中溶液的导电性实验，认识电解质和非电解质的概念。2.通过对氯化钠溶解电离动画及相关示意图的分析，知道电解质导电的实质，了解电离的概念，并学会书写电离方程式。3.通过人体触电的事实、氯化钠溶解电离动画演示，激发学生的化学学习兴趣，感受化学与生活的紧密联系。
重点
电解质和电离的概念、电离方程式的书写
难点
电解质和电离的概念
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【视频】触电动画【讲述】我们可以看到动画里面的这个人不小心将水溅到插座上，结果触电了。同学们知道为什么水溅到插座上会触电吗？【讲述】是的，我们都知道水可以导电，所以我们平时手有水或者是出汗的时候是不能直接接触电源的。那为什么水可以导电呢？【讲述】通过初中的学习，我们知道很多物质的水溶液都是可以导电的，水作为一种常见的溶剂，自身也是可以导电的。【过渡】那么我们今天就来学习离子反应的第一个课时酸碱盐在水溶液中的电离，探究它们在反应时都有什么特点和规律。【板书】第二节：离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离
观看视频回答：因为水可以导电回答：因为水可以电离倾听、思考倾听
激发学习兴趣联系实际，引发思考继续追问，再次激发学生的思考
通过水可以导电，引出将要学习的内容，即酸碱盐在水溶液中的电离
讲授新课
【讲述】同学们还记得初中关于溶液导电性的实验现象吗？我们先来看一个视频，帮助大家回忆一下。【视频展示】同学们注意看这个实验的实验现象，记一下哪些物质是有现象变化的。【提问】我们看完了这个视频，同学们发现哪些物质的水溶液是可以导电的呢？【讲述】对了，通过这个视频我们知道盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾等这些物质它们的水溶液都是可以导电的，其实也有实验证明它们的固体分别加热到熔化时也是可以导电的，这也就是说这些物质在水溶液中或者是熔融状态下都是可以导电的。像这类物质我们就把它们叫做电解质。同学们知道电解质该如何定义了吗？【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物【讲述】回答对了。同学们在课本上把电解质的定义画出来。在上面的视频中，我们是不是还发现了有些物质它的水溶液是不导电的呀？【讲述】是的，像蒸馏水、乙醇这种不能导电的化合物就不能叫做电解质，而是叫做非电解质了。根据电解质的定义，非电解质又该如何定义呢？【板书】2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物【讲述】非常好！课本上没有关于非电解质的定义，同学们最好是把它记在课本上，方便复习的时候看。通过电解质和非电解质的定义，我们可以发现电解质和非电解质都属于化合物。【提问】在我们知道的物质中，都有哪些化合物属于电解质，哪些化合物属于非电解质呢？【讲述】事实上，除了酸、碱、盐属于电解质外，活泼金属氧化物也属于电解质。而非电解质主要包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、还有部分有机物【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物【过渡】我们常见的酸碱盐在水溶液中或熔融状态下都可以导电，这是为什么呢？（提示：同学们可以先回顾一下金属导电的原因。）【讲述】我们知道金属可以导电是因为金属中存在能够自由移动的电子，通电时，带负电的电子定向移动形成电流，从而能够导电。和金属导电的实质相比，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下在通电时也能够导电，是不是说明在它们之中也存在能够自由移动的某种微粒呢？【讲述】是的，酸碱盐在水溶液中能够导电是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。它们是如何产生自由移动的离子的呢？【讲述】下面我们以氯化钠为例，看一下氯化钠溶解在水中是如何产生自由移动的离子的。【展示】氯化钠溶解电离动画【讲述】在这个动画中我们可以看到氯化钠晶体放入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，即氯化钠发生了电离。通过这个例子，我们就可以知道电离的定义了，有没有哪位同学可以帮我们总结一下呢？
【讲述】我们的这位同学总结得很不错。那么电离其实就是指酸碱盐溶于水或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。因此电解质电离的实质便是产生能够自由移动的离子。【板书】3.电离：酸碱盐溶于水或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程4.电解质电离的实质：产生能够自由移动的离子【讲述】其实这个自由移动的离子是氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间的静电作用被破坏，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子在外加电场的作用下定向移动，从而能够导电。这也就是说能够产生自由移动离子的是这个化合物本身。【讲述】所以我们可以从电离的角度对电解质重新定义，也就是说电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物。下面我们来看一个同学们经常会判断出错的判断题。【展示】二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳属于电解质。这种说法正确吗？【提问】为什么不正确呢？【追问】对了，二氧化碳本身是不能够产生自由移动的离子的。既然如此，那么为什么它的水溶液可以导电呢？【讲述】二氧化碳的水溶液之所以能够导电，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，能够电离产生氢离子和碳酸根离子。所以二氧化碳不是电解质，而是非电解质。我们常见的和二氧化碳相似的物质还有二氧化硫、三氧化硫、氨气等等。【过渡】物质发生化学反应时，我们可以用化学方程式来表示，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下发生电离的过程又该如何表示呢？【讲述】是的，我们可以用电离方程式来表示电离过程。所以电离方程式是指表示电离过程的化学方程式。那么氯化钠的电离过程我们就可以表示为：Na
CI
=
Na+
+
CI-。为了方便，我们用离子符号来表示水合离子。【板书】氯化钠的电离：Na
CI
=
Na+
+
CI-【讲述】除了氯化钠，其它电解质的电离我们也可以用电离方程式表示。下面，请同学们写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并观察思考它们有什么共同之处。【讲述】非常好，我看到大部分的同学都会书写电离方程式了，那其他还不会书写的同学可以问一下已经会了的同学，或者下课之后再来问老师。【投影】HCI
=
H+
+
CI-H2SO4
=
2H+
+
SO42-HNO3
=
H+
+
NO3-【提问】同学们发现它们之间的共同之处了吗？【讲述】嗯，很好。通过电离方程式，我们会发现它们电离时都产生了氢离子，并且它们其实都是属于酸性物质，对吧？我们是不是可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识呢？【追问】该如何从电离的角度定义酸呢？【讲述】同学们回答对了，但是还不够全面。从电离的角度，我们应该这样定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。我们可以从电离的角度重新认识酸，是不是也可以从电离的角度重新认识碱还有盐呢？【讲述】这个问题就当作我们的课后作业了。同学们在思考这个问题的时候，可以通过相应的电离方程式来进行分析。【板书】5.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
回忆观看视频回答：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠…回答：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质回答：蒸馏水、乙醇不能导电回答：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物回答：酸碱盐等属于电解质思考与讨论回答：金属中有能够自由移动的电子倾听与思考回答：酸碱盐在水中电离，产生离子观看动画、进行思考倾听、思考与讨论学生甲：在水溶液中能够产生自由移动的离子的过程倾听做笔记倾听倾听做笔记思考与讨论回答：不正确回答：因为二氧化碳本身不能够电离产生自由移动的离子思考与讨论倾听做笔记回答：用电离方程式表示书写电离方程式:HCI
=
H+
+
CI-H2SO4
=
2H+
+
SO42-HNO3
=
H+
+
NO3-回答：电离都产生了氢离子思考回答：可以回答：在电离时能够生成氢离子的化合物就是酸
回顾初中对酸碱盐导电性实验的知识，归纳得出电解质的概念让同学们自己归纳得出电解质的定义，更能考查学生是否以及理解了什么是电解质。通过问题提问和初中导电性实验的知识，引出非电解质的概念归纳电解质和非电解质分别都包括哪些物质回顾对比金属导电的实质，分析归纳得出电离的定义通过氯化钠的溶解电离示意图，帮助学生更直观的理解电离的概念，归纳总结出电解质电离的实质对氯化钠产生自由移动离子的解释，帮助学生认识电解质必须是自身能够电离出自由移动的离子的更深层次的认识电解质的定义通过二氧化碳的例子，进一步加深学生对电解质的认引导学生书写电离方程式，知道常见物质的电离方程式的书写通过对各种酸的电离方程式的书写，总结归纳得出酸的定义，从电离的角度进一步认识酸的本质从电离的角度认识酸，延伸到碱还有盐，将碱和盐的内容作为课后作业，可以加强学生对电离方程式的书写，还可以帮助学生从电离的角度理解酸碱盐，培养学生的合作能力
课堂小结
【过渡】接下来，我们对这节课所学的知识进行小结。【投影】电解质：非电解质：电离：电解质电离的实质：酸：【讲述】接下来，我们就来做几道练习题，看看同学们对这节课的知识学习得怎么样。请同学们把课本翻到33页，做一下习题的第一题、第三题、第四题和第八题。【讲述】好的，下课了。我们这节课先上到这里，同学们课后自己完成我们刚才布置的作业，我们下节课再讲解。
说出各个名词的概念做练习
总结复习本节课的知识点，强调学习重点，加深学生的记忆。练习巩固知识
板书
主板书：第二节：离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物注意：CO2、SO2、SO3、NH3等属于非电解质3.电离：酸碱盐溶于水或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程4.电解质电离的实质：产生能够自由移动的离子5.酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物副板书：二氧化碳溶于水：CO2
+
H2O
=
H2CO3（弱酸）氯化钠的电离：Na
CI
=
Na+
+
CI-
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精品试卷·第
2
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（共
2
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《离子反应》教学设计
课题
课时1：酸、碱、盐在水溶液中的电离
单元
第二单元
学科
化学
年级
高一
学习目标
1.通过回顾初中溶液的导电性实验，认识电解质和非电解质的概念。2.通过对氯化钠溶解电离动画及相关示意图的分析，知道电解质导电的实质，了解电离的概念，并学会书写电离方程式。3.通过人体触电的事实、氯化钠溶解电离动画演示，激发学生的化学学习兴趣，感受化学与生活的紧密联系。
重点
电解质和电离的概念、电离方程式的书写
难点
电解质和电离的概念
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【视频】触电动画【讲述】我们可以看到动画里面的这个人不小心将水溅到插座上，结果触电了。同学们知道为什么水溅到插座上会触电吗？【讲述】是的，我们都知道水可以导电，所以我们平时手有水或者是出汗的时候是不能直接接触电源的。那为什么水可以导电呢？【讲述】通过初中的学习，我们知道很多物质的水溶液都是可以导电的，水作为一种常见的溶剂，自身也是可以导电的。【过渡】那么我们今天就来学习离子反应的第一个课时酸碱盐在水溶液中的电离，探究它们在反应时都有什么特点和规律。【板书】第二节：离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离
观看视频回答：因为水可以导电回答：因为水可以电离倾听、思考倾听
激发学习兴趣联系实际，引发思考继续追问，再次激发学生的思考
通过水可以导电，引出将要学习的内容，即酸碱盐在水溶液中的电离
讲授新课
【讲述】同学们还记得初中关于溶液导电性的实验现象吗？我们先来看一个视频，帮助大家回忆一下。【视频展示】同学们注意看这个实验的实验现象，记一下哪些物质是有现象变化的。【提问】我们看完了这个视频，同学们发现哪些物质的水溶液是可以导电的呢？【讲述】对了，通过这个视频我们知道盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾等这些物质它们的水溶液都是可以导电的，其实也有实验证明它们的固体分别加热到熔化时也是可以导电的，这也就是说这些物质在水溶液中或者是熔融状态下都是可以导电的。像这类物质我们就把它们叫做电解质。同学们知道电解质该如何定义了吗？【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物【讲述】回答对了。同学们在课本上把电解质的定义画出来。在上面的视频中，我们是不是还发现了有些物质它的水溶液是不导电的呀？【讲述】是的，像蒸馏水、乙醇这种不能导电的化合物就不能叫做电解质，而是叫做非电解质了。根据电解质的定义，非电解质又该如何定义呢？【板书】2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物【讲述】非常好！课本上没有关于非电解质的定义，同学们最好是把它记在课本上，方便复习的时候看。通过电解质和非电解质的定义，我们可以发现电解质和非电解质都属于化合物。【提问】在我们知道的物质中，都有哪些化合物属于电解质，哪些化合物属于非电解质呢？【讲述】事实上，除了酸、碱、盐属于电解质外，活泼金属氧化物也属于电解质。而非电解质主要包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、还有部分有机物【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物【过渡】我们常见的酸碱盐在水溶液中或熔融状态下都可以导电，这是为什么呢？（提示：同学们可以先回顾一下金属导电的原因。）【讲述】我们知道金属可以导电是因为金属中存在能够自由移动的电子，通电时，带负电的电子定向移动形成电流，从而能够导电。和金属导电的实质相比，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下在通电时也能够导电，是不是说明在它们之中也存在能够自由移动的某种微粒呢？【讲述】是的，酸碱盐在水溶液中能够导电是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。它们是如何产生自由移动的离子的呢？【讲述】下面我们以氯化钠为例，看一下氯化钠溶解在水中是如何产生自由移动的离子的。【展示】氯化钠溶解电离动画【讲述】在这个动画中我们可以看到氯化钠晶体放入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，即氯化钠发生了电离。通过这个例子，我们就可以知道电离的定义了，有没有哪位同学可以帮我们总结一下呢？
【讲述】我们的这位同学总结得很不错。那么电离其实就是指酸碱盐溶于水或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。因此电解质电离的实质便是产生能够自由移动的离子。【板书】3.电离：酸碱盐溶于水或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程4.电解质电离的实质：产生能够自由移动的离子【讲述】其实这个自由移动的离子是氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间的静电作用被破坏，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子在外加电场的作用下定向移动，从而能够导电。这也就是说能够产生自由移动离子的是这个化合物本身。【讲述】所以我们可以从电离的角度对电解质重新定义，也就是说电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物。下面我们来看一个同学们经常会判断出错的判断题。【展示】二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳属于电解质。这种说法正确吗？【提问】为什么不正确呢？【追问】对了，二氧化碳本身是不能够产生自由移动的离子的。既然如此，那么为什么它的水溶液可以导电呢？【讲述】二氧化碳的水溶液之所以能够导电，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，能够电离产生氢离子和碳酸根离子。所以二氧化碳不是电解质，而是非电解质。我们常见的和二氧化碳相似的物质还有二氧化硫、三氧化硫、氨气等等。【过渡】物质发生化学反应时，我们可以用化学方程式来表示，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下发生电离的过程又该如何表示呢？【讲述】是的，我们可以用电离方程式来表示电离过程。所以电离方程式是指表示电离过程的化学方程式。那么氯化钠的电离过程我们就可以表示为：Na
CI
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Na+
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CI-。为了方便，我们用离子符号来表示水合离子。【板书】氯化钠的电离：Na
CI
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Na+
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CI-【讲述】除了氯化钠，其它电解质的电离我们也可以用电离方程式表示。下面，请同学们写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并观察思考它们有什么共同之处。【讲述】非常好，我看到大部分的同学都会书写电离方程式了，那其他还不会书写的同学可以问一下已经会了的同学，或者下课之后再来问老师。【投影】HCI
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H+
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CI-H2SO4
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2H+
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SO42-HNO3
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H+
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NO3-【提问】同学们发现它们之间的共同之处了吗？【讲述】嗯，很好。通过电离方程式，我们会发现它们电离时都产生了氢离子，并且它们其实都是属于酸性物质，对吧？我们是不是可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识呢？【追问】该如何从电离的角度定义酸呢？【讲述】同学们回答对了，但是还不够全面。从电离的角度，我们应该这样定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。我们可以从电离的角度重新认识酸，是不是也可以从电离的角度重新认识碱还有盐呢？【讲述】这个问题就当作我们的课后作业了。同学们在思考这个问题的时候，可以通过相应的电离方程式来进行分析。【板书】5.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
回忆观看视频回答：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠…回答：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质回答：蒸馏水、乙醇不能导电回答：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物回答：酸碱盐等属于电解质思考与讨论回答：金属中有能够自由移动的电子倾听与思考回答：酸碱盐在水中电离，产生离子观看动画、进行思考倾听、思考与讨论学生甲：在水溶液中能够产生自由移动的离子的过程倾听做笔记倾听倾听做笔记思考与讨论回答：不正确回答：因为二氧化碳本身不能够电离产生自由移动的离子思考与讨论倾听做笔记回答：用电离方程式表示书写电离方程式:HCI
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H+
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CI-H2SO4
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2H+
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SO42-HNO3
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H+
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NO3-回答：电离都产生了氢离子思考回答：可以回答：在电离时能够生成氢离子的化合物就是酸
回顾初中对酸碱盐导电性实验的知识，归纳得出电解质的概念让同学们自己归纳得出电解质的定义，更能考查学生是否以及理解了什么是电解质。通过问题提问和初中导电性实验的知识，引出非电解质的概念归纳电解质和非电解质分别都包括哪些物质回顾对比金属导电的实质，分析归纳得出电离的定义通过氯化钠的溶解电离示意图，帮助学生更直观的理解电离的概念，归纳总结出电解质电离的实质对氯化钠产生自由移动离子的解释，帮助学生认识电解质必须是自身能够电离出自由移动的离子的更深层次的认识电解质的定义通过二氧化碳的例子，进一步加深学生对电解质的认引导学生书写电离方程式，知道常见物质的电离方程式的书写通过对各种酸的电离方程式的书写，总结归纳得出酸的定义，从电离的角度进一步认识酸的本质从电离的角度认识酸，延伸到碱还有盐，将碱和盐的内容作为课后作业，可以加强学生对电离方程式的书写，还可以帮助学生从电离的角度理解酸碱盐，培养学生的合作能力
课堂小结
【过渡】接下来，我们对这节课所学的知识进行小结。【投影】电解质：非电解质：电离：电解质电离的实质：酸：【讲述】接下来，我们就来做几道练习题，看看同学们对这节课的知识学习得怎么样。请同学们把课本翻到33页，做一下习题的第一题、第三题、第四题和第八题。【讲述】好的，下课了。我们这节课先上到这里，同学们课后自己完成我们刚才布置的作业，我们下节课再讲解。
说出各个名词的概念做练习
总结复习本节课的知识点，强调学习重点，加深学生的记忆。练习巩固知识
板书
主板书：第二节：离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物注意：CO2、SO2、SO3、NH3等属于非电解质3.电离：酸碱盐溶于水或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程4.电解质电离的实质：产生能够自由移动的离子5.酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物副板书：二氧化碳溶于水：CO2
+
H2O
=
H2CO3（弱酸）氯化钠的电离：Na
CI
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Na+
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CI-
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