第一章第5节 物质的溶解同步练习 含解析（优生加练）

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浙教版科学八上第一章第5节 物质的溶解同步练习（优生加练）
一、单选题
1.20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ???）
A.?甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.?丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.?乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大温地破
D.?丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
2.20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（ ??）

A.?属于 20℃时的饱和溶液的是②和④????????????????????B.?溶质的质量相等的是②和④
C.?溶液的溶质质量分数相等的是①和③??????????????????D.?溶液的质量②﹥④﹥③=①
3.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( ??)
A.?图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B.?t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C.?t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D.?t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等

4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( ??)
A.?20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.?40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.?40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.?将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
5.20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( ??)
A.?向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B.?等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A
C.?m g溶液B中的溶质质量为 g
D.?向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g
6.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x g，各加热蒸发掉y g水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是(?? )
A.?氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小??????????????????????B.?硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
C.?氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大?????????????????????????D.?硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
7.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（??? ）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ??）
A.?t1℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
B.?若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C.?将100g甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,可析岀10g甲物质
D.?将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙
9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是（?? ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A.?所得四杯溶液都是饱和溶液???????
B.?20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
C.?丙溶液的溶质质量分数最大???????
D.?四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
10.已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（? ）
A.?S甲=S乙??????? ???????????????????????B.?S甲＞S乙????? ???????????????????????C.?S甲＜S乙????? ???????????????????????D.?无法确定
11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（?? ）
A.?要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B.?要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法
C.?t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
D.?t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙
12.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（? ）

A.?该温度下，固体物质的溶解度是30g????????????????B.?溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
C.?溶液乙一定是不饱和溶液???????????????????????????????????D.?溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
13.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图①为充分搅拌后的现象，图②为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图③是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（? ）

A.?? 图③中N表示的是甲物质的溶解度?????????????????????
B.?20℃时，图①中乙的溶液一定是不饱和溶液
C.?50℃时，图②中两溶液溶质质量分数一定相等????
D.?图②中两溶液从50℃降温至30℃都会析出晶体
14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(?? )
①常温下，乙易溶于水 ②甲溶液中溶质的质量分数比乙大
③从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 ④甲的溶解度受温度的影响程度比乙大
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?①④

15.常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(?? )
A.?实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B.?实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.?实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D.?实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
16.某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有(?? )
①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液
②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液
③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解
④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液
⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液
⑥配置图中C状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少
A.?三种?????????????????????????????????????B.?四种?????????????????????????????????????C.?五种?????????????????????????????????????D.?六种
17.M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（??? ）
A.?物质M是硝酸钾????????????????????????????????????????????????B.?溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C.?溶液②中溶质质量分数为37.5%????????????????????????D.?溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
18.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（??? ）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
19.70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（??? ）
A.?????B.??C.??D.???
20.小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（?? ）
实验序号 水的质量(g) 加入食盐的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A.?①所得溶液的溶质质量分数为20%??????????????????????B.?②中所得溶液是不饱和溶液
C.?实验中10g水最多能溶解4g食盐?????????????????????????D.?溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①
二、填空题
21.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________。
（2）烧杯甲里是________物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A.甲（状态2）＞甲（状态1） B.乙（状态1）＞甲（状态3）
C.甲（状态1）＜乙（状态2） D.乙（状态1）＞丙（状态3）
22.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2


硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为________。（计算结果精确到0.1%，下同）
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而________（填“增大”或“减小”），在20℃时， 将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为________。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过________的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填序号）。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液? B．剩余溶液中溶质只有氯化钠
C．上述方法可以将两者完全分离?? D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
23.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:
（1）P点的含义是________ 。
（2）t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是________溶液(填“饱和”或“不饱和")。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是________。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是:加水溶解、加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是?????? ???(填字母序号)。
A.溶剂质量，甲>乙 B.析出晶体质量:甲
C.溶质质量分数:甲＜乙 D.溶液质量:甲>乙
24.下表是硝酸钾、 氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 ??10 ??20 ??30 ??40 ??50
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5
氧化钙 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37
温度/℃ 60 70 ??80 ??90 ??100
硝酸钾 ??110 ??138 ??169 ??202 246
氯化钠 ??37.7 ??37.8 ??38.4 39 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是________克。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过________的方法提纯。
（4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填编号)。
I.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
II.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
IV.析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
25.为研究A物质溶液的性质，可进行以下步骤的实验:
①称量容器为ag,②将一定量A的溶液倒入容器，称量为bg,③将容器放入恒温箱内，在温度为t℃时进行恒温蒸发,④当观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出容器，冷却后称量为cg,⑤继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为dg。
试求:
（1）容器内溶质A的质量为________ g ，
（2）原溶液中溶质A的质量分数________，
（3）溶液刚开始微量结晶时，剩余溶液的质量约为________g，
（4）温度为t℃时，溶质A的溶解度约为 ________。
26.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为________(填“饱和"”或“不饱和"）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为________。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是上________?。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
27.秀秀为了比较碘在水和汽油中的溶解性，设计了如图实验进行探究。已知汽油、碘、水之间均不发生化学反应。第一步操作后秀秀发现碘粒几乎没有变化。
（1）请判断图乙中淡黄色的液体是否是饱和溶液，并说明理由________。
（2）图丁中上层紫红色溶液的溶剂是________。
（3）分析整个实验过程，山山认为本实验没有控制溶剂的质量相等，无法得到结论，秀秀认为仍可得出“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是________?。
28.在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化。
（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）右图中能表示甲物质的溶解度曲线的是________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是________。
（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是________。（用“a b c”填）
（4）在温度________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
29.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
氯化钠溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是 ________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为 ________?。
30.现有 60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有________；
（2）将该饱和溶液降温至 20℃，一定变化的量有________。
三、解答题
31.如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为________g。
（2）20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
32.某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图一所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图二所示。请回答：

（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲________乙(选填“＜”“＞”或“＝”)。
（2）m的取值范围：________。
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是____(可多选)。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
（4）40℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为________(精确到小数点后一位)。
33.氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 12 3 15
② 12 4 16
③ 12 5 16
④ 12 6 m
（1）表中m＝________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）
34.溶液的密度与溶质的质量分数之间常存在一定的关系。下表是硫酸溶液的密度及其溶质的质量分数的对照表：（因为温度变化而引起的体积变化忽略不计）。请回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
（1）随着溶质的质量分数的逐渐增大，硫酸溶液的密度也逐渐 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?(98%的浓硫酸密度为:1.84克/毫升)
（3）将500毫升4％的硫酸溶液通过真空浓缩的方法浓缩成12％的硫酸溶液，在此过程中需要蒸发多少克水?
35.如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g





NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________克。
（3）50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
（4）10 ℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？加热升高20℃后KNO3的溶液的质量溶质分数是多少？
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
36.预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
（1）这500毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________克。
（2）若将这500毫升二氧化氯消毒液与1000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少升这种二氧化氯消毒液和多少升水？
37.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________?。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用蒸发溶剂的方法，则请计算出需要蒸发的水量。
四、实验探究题
38.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液．考试时，小华进行了如图1所示的操作：
（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
（2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母表示）。
（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________。
（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）。
①碳酸钠不纯 ②称量时，砝码和药品放错
③向烧杯中倒水时，有水洒出 ④量取水仰视凹液面最低处读数
39.下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
KCl质量/g 5 15 25 35
溶液质量/g 55 65 70 70
请回答下列问题．
（1）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是________．
（2）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是________．
五、综合说理题
40.生活中经常看到这样一种现象：夏季的湖面上，许多鱼会在水面上“吹气泡”甚至跃出水面，而冬季几乎没有。在夏季出现雷阵雨前，会有更多鱼会在水面处“吹气泡”，而在夏季的晴朗天，则很少出现这样的情况。请你用学过的科学知识解释以上现象。
答案解析部分
一、单选题
1.B
解析：根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、 乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
故选B。
2.B
解析：（1）加入的物质质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和；
（2）根据溶质质量的大小判断；
（3）溶质质量分数=；
（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
A.20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。因为20g<34g<35g，所以①不饱和，②饱和；因为20g<31.6g<35g，所以③不饱和，④饱和，那么饱和溶液为②和④，故A正确不合题意；
B.②为20℃时KCl的饱和溶液，那么其中溶质质量为34g；④为20℃时KNO3 的饱和溶液，那么其中溶质质量为31.6g，因此溶质质量②>④，故B错误符合题意；
C.溶液①和③都是不饱和溶液，其中溶质的质量都是20g，溶液的质量都是120g，根据可知，溶质的质量分数相等，故C正确不合题意；
D.溶质质量的大小关系为：②（34g）>④（31.6g）>③（20g）=①（20g），而溶剂的质量相等，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量的大小关系：②﹥④﹥③=① ，故D正确不合题意。
故选B。
3.B
解析：（1）如果溶质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果溶质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据图像判断溶解度的大小；
（4）根据溶解度的定义判断。
A.在图中阴影部分，溶质的质量大于A的溶解度，因此A为饱和溶液；溶质的质量小于B的溶解度，因此B为不饱和溶液，故A错误；
B.t1℃时，A，B两种物体的溶解度相等，根据“溶质质量分数=”可知，它们的溶质质量分数相等，故B正确；
C.根据图像可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度 ，故C错误；
D.?t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时仍然饱和，此时二者的溶解度相等，因此其中溶质的质量相等。由于原来A的溶解度大于B的溶解度，因此原来A的溶质质量大于B，因此温度下降时析出溶质的质量A>B，故D错误。
故选B。
4.C
解析：A.根据图像确定溶解度大小，再根据溶质质量分数=判断；
B.根据图像确定甲和乙的溶解度大小关系；
C.查表得到溶解度，然后根据溶质质量分数=计算；
D.溶解度减小，饱和溶液有晶体析出；溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出。
A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是30g，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，故B正确不合题意；
C.由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，此时乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%，故C错误符合题意；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选C。
5.D
解析：（1）加入食盐后，溶液质量不变，说明加入的食盐没有溶解，即此时溶液饱和，然后根据饱和溶液的溶质质量分数=计算溶解度；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小，再根据溶剂质量=溶液质量-溶剂质量比较即可；
（3）根据液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小；
（4）将两个溶液的溶质质量分数比较，确定A是否饱和，进而判断加入食盐后溶质质量是否会增大。
A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明加入的x g食盐没有溶解，溶液B是饱和溶液。设20℃时的食盐溶解度为S， ×100%＝26.47%，解得S≈36g，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36，故A错误；
B.因为A的浓度小于B，所以等质量的A、B中的溶剂质量：B＜A，故B错误；
C.mg溶液B中的溶质质量为：? ， 故C错误；
D.溶液A不是饱和溶液，向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，会有食盐继续溶解，所以溶液的质量＞m g，故D正确。
故选D。
6.A
解析：（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。
AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；
B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉y g水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；
D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。
故选A。
7.D
解析：当温度不变时，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同；溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析判断。
A.从①→②的过程中，溶质保持不变，而溶剂的质量减小，那么溶质质量分数增大，故A错误；
B.从②→③的过程中，②和③都是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故B错误；
C.从③→④的过程中，二者都是饱和溶液，但是温度升高了，那么溶解度增大了，因此溶质质量分数增多大，故C错误；
D.综上所述，从②→④的过程中，氯化钠的质量分数先不变再增大，故D正确。
故选D。
8.B
解析：（1）两种物质的溶解度相同，即相同质量的饱和溶液中，两种物质的溶质质量相同；
（2）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响很小，可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据溶解度的定义对温度下降时析出的甲物质的质量进行判断；
（4）当溶液饱和时，溶解度越大，溶质质量分数越大，据此分析比较。
A.根据图片可知，t1℃时，甲和丙的溶解度相同，即相同质量的二者的饱和溶液中溶质的质量相等，而题目没有提及是否饱和，故A错误；
B.甲的溶解度随温度的升高而迅速增大，而乙的溶解度则变化较小，因此甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；
C.t2℃时甲的溶解度为40g，即140g饱和溶液中含有甲40g；同理，t1℃时甲的溶解度为30g，即130g饱和溶液中含有甲30g。那么只有140g的饱和溶液降低温度时才会析出10g甲物质，而不是100g，故C错误；
D.甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，那么t1℃时，有溶质析出，二者都还是饱和的，溶解度乙大于甲，那么溶质质量分数乙>甲。
丙的溶解度随温度的降低而增大，因此丙从t2℃到t1℃，溶解度减小，变为不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，还是等于t2℃时的饱和溶液的溶质质量分数，那么溶质质量分数甲>丙。
三者溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。
故选B。
9.C
解析：（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）剩余的越多，溶解的越少，溶解度越小；
（3）根据溶质质量分数=分析比较；
（4）根据题目描述比较溶剂的质量大小。
A.甲、乙、丙中都有未溶的固体存在，它们都是饱和溶液；丙中没有未溶的固体存在，无法判断它是否饱和，故A错误；
B.剩余固体的质量大小顺序为：丁>甲>乙>丙，那么溶质的质量丁<甲<乙<丙，因此溶解度的大小关系为：丁<甲<乙<丙，故B错误；
CD.四种溶液中，溶剂水的质量都是50g，丙中溶质的质量最大，根据公式可知，丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确，D错误。
故选C。
10.B
解析：根据已知条件分别计算出10℃时甲的溶解度和30℃时乙的溶解度，然后根据二者的溶解度随温度变化的规律对20℃时的溶解度大小进行分析即可。
10℃时，20g水中最多溶解5g甲，那么100g水中最多溶解25g甲，即甲的溶解度为25g。因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时甲的溶解度肯定大于25g；
30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，设此时乙的溶解度为x，
；
解得：x=25g；
因为乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时乙的溶解度肯定小于25g。
那么20℃时两种物质的溶解度S甲>S乙。
故选B。
11.C
解析：（1）不同物质的饱和溶液，当它们的溶解度相同时，溶质质量分数才会相同；
（2）当物体的溶解度受温度的影响变化明显时，才可以使用降温结晶的方法获得晶体；
（3）将30g与甲的溶解度进行比较，确定溶液是否饱和，再根据计算即可；
（4）根据溶质质量分数=比较即可。
A.根据图像可知，甲和乙的溶解度相同时，温度在0~t1之间，那么此时二者饱和溶液的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，甲物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此可以用降温结晶的方法得到甲，故B正确不合题意；
C.t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，因此50g水中最多溶解度甲物质25g。因为30g>25g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为： ， 故C错误符合题意；
D.?t1℃时，甲、乙和丙的溶解度大小依次为：乙>甲=丙。升温到t2℃时，甲和乙的溶解度增大，因此没有晶体析出，因此溶质质量分数不变，即乙>甲。而丙的溶解度减小，有晶体析出，那么溶质质量分数减小，所以溶质质量分数依次为：乙>甲>丙，故D正确不合题意。
故选C。
12.D
解析：第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，则溶液丙为饱和溶液，据此分析判断即可。
A.若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g，此时溶解度为30g；若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，此时溶解度大于30g，故A错误；
B.溶液丙肯定是饱和溶液，再蒸发10g 水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g，故B错误；
C.溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，故D正确。
故选D。
13.C
解析：（1）根据图①确定溶解度的大小，然后结合图③判断；
（2）如果溶液中没有未溶的物质出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）将20℃时的溶解度与30℃时的溶解度进行比较即可。
A.根据图①可知，甲中有未溶的存在，而乙中完全溶解，那么甲的溶解度肯定小于乙，因此N表示的是乙物质的溶解度，故A错误；
B.20℃时，图①中乙的溶液中没有未溶的物质出现，那么它可能饱和，也可能不饱和，故B错误；
C.50℃时，两种物质全部溶解，那么溶质和溶液的质量相同，根据溶质质量分数=可知，图②中溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D.20℃时，乙物质已经完全溶解，而30℃时乙的溶解度肯定大于20℃时，因此从50℃降低到30℃时，乙肯定不会出现晶体，故D错误。
故选C。
14.D
解析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，据此分析判断即可。
①0℃时，乙物质的溶解度为35.7g，由溶解度曲线可知，在20℃时，乙物质的溶解度大于35.7g，即大于10g，属于易溶于水的物质，故①正确；
②甲、乙溶液温度和是否饱和的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数大小不能确定，故②错误；
③从t2℃降至t1℃，如果甲溶液达到饱和，那么溶液中可能会有晶体析出，但是甲是否饱和无法确定，故③错误；
④甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质溶解度受温度的影响程度比乙大，故④正确。
那么正确的是①④。
故选D。
15.B
解析：（1）如果溶液已经达到饱和，那么即使加入再多的溶质，它们也不能继续溶解，而溶液始终保持饱和状态；但是如果加入溶剂，那么溶液会变成不饱和溶液；
（2）同种物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=比较；
（4）根据溶液是否饱和判断溶质质量的大小。
A.实验1中的甲溶液为饱和溶液，在其中加入5g水后，溶剂的质量增大，而溶质的质量不变，那么溶液变成不饱和的，故A正确不合题意；
B.实验2后，氯化钠溶液的温度保持不变，那么它们的溶解度相同，故B错误符合题意；
C.实验2后，甲变成不饱和溶液，乙仍然为饱和溶液，其中溶质的质量相同，但是甲中溶剂的质量大于乙，根据溶质质量分数=可知，甲和乙的溶质质量分数不等，故C正确不合题意；
D.实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等，故D正确不合题意。
故选B。
16.C
解析：如果过溶液中物质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果物质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和，据此分析即可。
20℃，物质A的溶解度为30g，100g物质A的饱和溶液中溶质的质量为： ， 水的质量为77g。
①60℃时，物质A的溶解度为110g，那么77g水中最多溶解物质A的质量：>23g，因此变为不饱和溶液，故①正确；
②降低到10℃时，物质A的溶解度变小，肯定还是饱和溶液，但会有晶体析出，故②正确；
③根据①中的计算可知，60℃时，77g水中最多溶解物质A84.7g。80g+23g=103g>84.7g，因此物质A不能全部溶解，故③错误；
④77g水加入20g水变成97g水；0℃时物质A的溶解度为15g，那么97g水中最多溶解物质A的质量为：<23g，因此为饱和溶液，故④正确；
⑤20℃时物质A的溶解度为30g。蒸发掉20g水，还剩57g水，其中能够溶解物质A的最大质量为：<23g，因此恢复到20℃时仍是饱和溶液，故⑤正确；
⑥C状态下溶质的质量比100g样品中溶质的质量少，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，需要的水更多一些，故⑥错误。
因此正确的有五种。
故选C。
17.D
解析：根据溶解度、溶质质量分数，饱和溶液和不饱和溶液的知识分析解答。
A.t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，升温到t2℃时蒸发50g水后，没有固体析出，说明该物质的溶解度应该大于或等于60g，根据图像可知，M是硝酸钾，故A正确不含题意；
B.根据图像可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，那么150g水中最多溶解的硝酸钾的质量肯定大于60g，因此溶液①为不饱和溶液。t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，而此时溶质的质量正好为60g，水的质量正好为100g，因此溶液②为饱和溶液；溶液③出现未溶的硝酸钾，肯定为饱和溶液，故B正确不合题意；
C.溶液②中溶质质量分数为 ， 故C正确不合题意；
D.溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为；降温后，溶液③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故D错误符合题意。
故选D。
18.D
解析：（1）根据溶质质量分数=分析；
（2）当温度不变时，同种物质的溶解度相同；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（4）根据前面分析的结果判断即可。
A.①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，但溶剂水的质量减少，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数②＞①，故A错误；
B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，故B错误；
C.在③→④过程中，溶液温度升高，溶解度变大，所以溶质的质量分数④＞③。根据水的质量分数=1-溶质质量分数可知，溶剂水的质量分数④<③，即水的质量分数减小，故C错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D正确。
故选D。
19.C
解析：（1）同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（2）根据溶质质量分数=可知，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
①70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分，先从不饱和溶液变为饱和溶液，这段时间内，溶质质量分数在不断增大；
②当70℃饱和溶液继续恒温蒸发时，溶解度不变，那么它的溶质质量分数不变；
③当70℃饱和溶液降温时，由于溶解度不断减小，因此它的溶质质量分数减小；
④当溶液到达30℃时保持温度不变，那么溶解度不变，因此它的溶质质量分数不变。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
20.B
解析：（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）根据③确定10g水中最多溶解溶质质量，然后再确定②是否饱和；
（3）根据（2）中的分析判断；
（4）根据溶质质量分数=分析判断。
①溶液的溶质质量分数= ， 故A错误；
在③中，加入4g食盐，而溶质的质量：13.6g-10g=3.6g。因为3.6g＜4g，所以10g水中最多溶解3.6g食盐，故C错误；
而②中只溶解了：13g-10g=3g，所以溶液②不饱和，故B正确；
比较可知，溶质质量依次为：2g、3g、3.6g和3.6g，溶剂质量都是10g，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数大小关系：④=③＞②＞①，故D错误。
故选B。
二、填空题
21.（1）20-30
（2）c
（3）B,C
解析：（1）根据图2确定满足溶解度关系的温度范围；
（2）根据图1确定40℃是甲的溶解度大小，然后与图2进行比照即可；
（3）根据物质的溶解度和溶质质量分数=分析比较。
（1）根据图2可知，b>a的温度范围为<30℃，而a>c的温度范围为>20℃，因此b>a>c的温度范围为20℃~30℃之间；
（2）根据图1可知，40℃时，甲中剩余的固体质量最大，因此溶解度最小，因此烧杯甲里是c物质；乙烧杯内全部溶解，溶解度最大，因此乙内为a物质；而丙烧杯内为b物质。
（3）A.甲状态2和状态1时都是20℃ 的饱和溶液，因此二者的溶质质量分数相同，故A错误；
B.乙为20℃时的饱和溶液，甲状态3为40℃时的饱和溶液；根据图2可知，20℃时乙的溶解度大于40℃时甲的溶解度，因此前者的溶质质量分数肯定大于后者，故B正确；
C.甲的状态1为20℃时的饱和溶液，乙的状态2也是20℃ 的饱和溶液；根据图像可知，因为前者的溶解度小于后者，所以前者的溶质质量分数小于后者，故C正确；
D.乙的状态1为20℃时的饱和溶液，丙的状态3为40℃ 的饱和溶液；因为前者的溶解度小于后者，所以前者的溶质质量分数小于后者，故D错误。
故选BC。
22.（1）36；26.5%
（2）增大；饱和溶液；23.1%
（3）冷却热饱和溶液；A
解析：（1）根据表格数据确定20℃时氯化钠的溶解度。首先根据溶解度计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后再计算溶液的溶质质量分数；
（2）根据表格数据确定碳酸钠的溶解度随温度变化的规律。将30g与20℃时碳酸钠的溶解度进行比较，从而确定溶液是否饱和。然后再将30g与30℃时的溶解度减小比较，从而确定溶液是否饱和，并计算溶质质量分数；
（3）如果物质的溶解度受温度的影响比较明显，那么使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响变化不大，那么使用蒸发溶剂的方法结晶。
①如果溶液中有晶体析出，那么溶液肯定是饱和溶液；
②注意分析溶液中是否有碳酸钠存在；
③分析是否能够将所有的碳酸钠结晶析出；
④晶体都有固定的熔点。
（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g，因为20g>18g，所以溶液肯定饱和，那么溶质质量分数为：。
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，因为30g>21.8g，所以溶液肯定饱和。30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，因为30g<39.7g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：。
（3）根据表格可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法进行提纯。
A.因为溶液中已经出现硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B.剩余溶液中的溶质为杂质氯化钠和硝酸钾，故B错误；
C.当溶液达到一定程度时，肯定会有部分氯化钠同时析出，因此不能将二者完全分离，故C错误；
D.晶体硝酸钾肯定有一定的熔点，故D错误。
故选A。
23.（1）t1℃时甲、丙物质溶解度都为20g
（2）不饱和
（3）温度升高使丙的溶解度降低 有固体析出
（4）蒸发结晶
（5）B,C
解析：（1）根据图像的意义解答；
（2）根据图像确定t2时甲物质的溶解度，计算出200g水中最多溶解甲的质量，然后与50g比较从而确定是否饱和；
（3）根据丙的溶解度随温度变化的规律解答。
（4）甲的溶解度随温度的变化变化明显，而乙的溶解度变化不太明显，因此从甲中去掉乙的方法是蒸发溶剂，据此设计实验过程；
（5）根据温度变化时溶解度的变化分析判断。
（1）P点的含义是t1℃时甲、丙物质溶解度都为20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，那么200g水中最多溶解甲100g。因为50g<100g，所以形成的是不饱和溶液；
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是：温度升高使丙的溶解度降低 有固体析出。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是:加水溶解、加热浓缩、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时，甲的溶解度大于乙，那么等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量大，而溶剂质量小，故A错误；
温度减低时，甲的溶解度变化更大，因此析出的晶体质量甲>乙，故B正确；
t1℃时甲的溶解度小于乙，那么甲的溶质质量分数小于乙，故C正确；
原来溶液的质量相等，而甲析出的质量多，所以溶液质量甲<乙，故D错误。
故选BC。
24.（1）氯化钠
（2）45.8
（3）降温结晶
（4）I，IV
（5）20℃≤T℃＜70℃
解析：（1）根据表格确定溶解度受温度影响变化小的物质；
（2）根据表格确定30℃时硝酸钾的溶解度；
（3）甲的溶解度随温度的变化变化明显，而乙的溶解度变化不太明显，因此提纯甲的方法是改变溶液温度；
（4）从硝酸钾溶液中去除氯化钠后，溶液中只存在硝酸钾，没有氯化钠，据此分析判断；
（5）对于饱和溶液来说，只要溶解度减小，那么肯定会有晶体析出，分别计算出硝酸钾和氯化钠的溶解度，然后找到二者之间的温度范围即可。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠。
（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8克。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响明显，而氯化钠几乎不受温度影响，因此硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过降温结晶的方法提纯。
（4）因为溶液中有晶体出现，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故I正确；
剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液，无法判断，故II错误；
上述方法不能将二者完全分离，肯定会剩余一部分硝酸钾，故III错误；
氯化钠没有析出，只有硝酸钾析出，故IV正确。
那么正确的是I和IV。
（5）如果69g硝酸钾溶于50g水形成饱和溶液，那么溶解度为138g，此时温度为70℃；
如果18g氯化钠溶于50g水形成饱和溶于，那么溶解度为36g，此时温度为20℃。
因此温度范围为20℃≤T℃＜70℃。
25.（1）（d-a）
（2）
（3）（c-a）
（4）
解析：1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，；
2、同温度下的饱和溶液关系：。
（1）a是容器质量，d是容器和溶质的总质量。容器内溶质A的质量为(d-a)g。
（2）b是容器和溶液的总质量，所以溶液的质量为(b-a)g。由溶质质量分数的计算公式可知：溶质A的质量分数为： ；
（3）溶液刚开始微量结晶时，容器和溶液的质量为cg所以，溶剩余溶液的质量约为(c-a)g；
（4） 温度为t℃时， A物质的溶液开始微结晶时说明溶液到达了饱和，此时的溶质有(d-a)g，溶剂有(c-d)g。由公式： ， 。
故答案为：（1）(d-a)；（2） （3）(c-a)(4)
26.（1）不饱和
（2）15g
（3）甲<乙<丙＝丁(或丁＝丙>乙>甲)
（4）增大
解析：（1）根据丁图和丙图，确定10g水中最多溶解该物质的质量，然后与丙中析出物质的质量进行比较，从而判断乙是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出100g水中最多溶解该物质的质量，进而得到它的溶解度；
（3）根据溶质质量分数=分析比较即可；
（4）溶质质量增加，那溶解度增大；溶质质量减少，那么溶解度就减少。
（1）第三次蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g晶体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）由丁图可知，当溶液饱和时，蒸发10g水，析出1.5g固体，
设该固体物质的溶解度为x，
；
解得：x=15g；
可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。
（3）甲和乙都是不饱和溶液，其中的溶质质量相同，但是溶剂的质量减小，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数乙>甲；
丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。
因为饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，
所以甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，溶质质量增大，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
27.（1）饱和溶液，充分振荡后底部有固体剩余
（2）汽油
（3）3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘
解析：（1）饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液。
（2）碘溶于汽油，碘不能溶于水。
（1）浅黄色液体已经不能在继续溶解，因此属于饱和溶液。
（2）加入3g汽油充分振荡后静置，由于汽油、碘、水之间均不发生化学反应，因此加入的3g汽油不和淡黄色液体反应，因此图丁中上层紫红色溶液的溶剂是汽油。
（3）“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘。
故答案为：（1）饱和溶液，充分振荡后底部有固体剩余（2）汽油（3）3g的汽油比5g的水溶解更多的碘
28.（1）乙
（2）a；c
（3）a b c
（4）低于t1
解析：（1）当温度一定时，溶液里有未溶的溶质，那么它就是饱和溶液；如果没有，那么无法确定它是否饱和；
（2）根据题目描述分析甲、乙、丙的溶解度随温度变化的规律，然后进行选择；
（3）当溶液都是饱和溶液时，溶解度越大，它的溶质质量分数越大；
（4）饱和溶液的溶质质量分数大，说明它的溶解度大，据此判断。
（1）室温时，甲、丙都有剩余固体，说明它们都达到饱和；只有丙固体全部溶解，无法确定它是否达到饱和；
（2）当升到80℃时，甲原来没有溶解的固体溶解了，说明它的溶解度随温度升高而增大；乙有固体析出，说明它的溶解度随温度升高而减小；丙没有明显变化，说明丙的溶解度几乎不受温度的影响，因此甲的溶解度曲线时a，乙的溶解度曲线时c，丙的溶解度曲线时b；
（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液的溶解度大小顺序为：a>b>c；因为溶解度越大，它的溶质质量分数越大，所以它们溶质的质量分数为：a>b>c；
（4）在温度低于t1℃时，丙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此丙的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于甲。
29.（1）9：25
（2）蒸发结晶
（3）50g；70%。
解析：（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度分析计算；
（2）根据氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯氯化钠的方法；
（3）根据20℃、60℃溶解度分析出升高温度时100g的水中多溶解的硝酸钾的质量关系，计算出一定量水的质量；根据一定量的水计算出硝酸钾的质量，即可计算出原固体混合物中硝酸钾的质量分数。
（1）在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，由溶解度的含义可知，将100克氯化钠加入到200克水中，能溶解72.0g 的氯化钠，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为：72g：200g=9：25；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶；
（3）①硝酸钾的溶解度在20℃为110g，60℃是31.6g，
那么在100g的水中由20℃升高到60℃时多溶解的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=78.4g；
将硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解，
多溶解的硝酸钾的质量为：100g-60.8g=39.2g。
设一定质量水的质量为x，则：；
解得：x=50g。
②由硝酸钾在80℃的溶解度是169g可知，
100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸钾的质量为：169g-110g=59g；
若是50g的水多溶解的硝酸的质量是：29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，
这说明了升高到80℃得到的是不饱和溶液，即杂质的质量是34.74g。
由60℃硝酸钾的溶解度是110g可知，
在50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g，
那么硝酸钾的总质量为：55g+26.06g=81.06g；
原固体混合物中硝酸钾的质量分数为：。
?
30.（1）②④
（2）②③⑤ （少选错选不得分）
解析：?根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念进行分析。饱和溶液是指一定温度下一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量的溶剂里还能继续溶解该溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶质与溶剂质量之和是溶液的质量。
（1）将饱和溶液稀释后，①水的质量增加；②溶液中溶质氯化钠的质量不变；③氯化钠的质量分数减小；④60℃时氯化钠的溶解度不变，因为固体的溶解度只受温度的影响，温度不变溶解度也不变；⑤溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大。所以②④不变。
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出，所以将该饱和溶液降温至20℃后，①水的质量不变；②溶液中溶质氯化钠的质量减小，因为有一部溶质析出；③氯化钠的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，溶质析出了；④60℃时氯化钠的溶解度不变，因为固体的溶解度只受温度的影响，温度不变溶解度也不变；⑤溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小。所以②③⑤发生了改变。
故答案为：（1）②④；（2）②③⑤
三、解答题
31.（1）20.9
（2）20%
（3）解：设要加入硝酸钾的质量为x。
100g×10%＋x＝(100g＋x)×25%，x＝20g，
答：可向烧杯中加入20g硝酸钾。
[或设蒸发水的质量为y。
100g×10%＝(100g－y)×25%，y＝60g，
答：可蒸发60g水。]
解析：（1）在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，据此结合表格数据分析解答；
（2）相同温度下，同种物质的溶剂度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，根据表格确定20℃时硝酸钾的溶解度，根据这个关系计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，并与10g比较，最后根据计算即可；
（3）根据溶质质量分数=可知，增大溶质质量分数有两种方法：①增加溶质的质量；②减小溶剂的质量，根据溶质质量相等，结合溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算即可。
（1）根据表格可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为21.9g，那么100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为21.9g；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，
则40g水中最多可溶解硝酸钾31.6g× ＝12.64g>10g，
则10g硝酸钾可以全部溶解，
所得溶液溶质质量分数为 ×100%＝20%。
（3）方法①：设要加入硝酸钾的质量为x。
100g×10%＋x＝(100g＋x)×25%，
解得：x＝20g；
方法②：设蒸发水的质量为y。
100g×10%＝(100g－y)×25%，
解得：y＝60g。
32.（1）＞
（2）2＜m≤40
（3）B,C,D
（4）24.2%
解析：（1）首先根据图一，比较溶质的质量大小，从而确定甲和乙在40℃时溶解度的大小，然后判断图二中两个图像的对应关系，进而比较10℃时溶解度的大小关系；
（2）根据图像分别确定40℃时甲和乙的溶解度，然后再结合图一中已经加入物质的质量推算m的范围；
（3）①首先根据溶解度的大小比较溶质质量大小，再比较溶剂质量大小，最后比较蒸发定量水后溶剂的质量大小；
②溶解度越大，相同质量的水中溶解的物质质量越大；
③物质的溶解度变化越大，温度降低时析出晶体的质量越大，而溶液的质量越小；
④溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相等。
（4）饱和溶液的溶质质量分数=。
（1）①根据图一可知，40℃时100g水中加入相同质量的甲时，没有完全溶解；而加入相同质量的乙时完全溶解，可见该温度下溶解度甲<乙，那么图二中上面的图像为乙，下面的图像为甲。
根据图像可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙。
（2）40℃时，甲溶解度是32g，烧杯中固体不能全部溶解，说明甲质量大于32g，即m大于2，乙的溶解度是70g，烧杯中固体全部溶解，说明乙质量小于或等于40g，m的取值范围是2＜m≤40。
（3）A．40℃时，乙的溶解度大于甲，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲中的溶剂质量大于乙，分别蒸发等量的水，恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲大于乙，故A错误；
B．40℃时，乙的溶解度大于甲，等质量水中乙中的溶质质量大于甲，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确；
C．若再降温到20℃时，乙析出晶体质量大于甲，因此溶液的质量是甲＞乙，故B正确；
D．20℃时甲、乙溶解度相等，都是饱和溶液，因此若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数是甲═乙，故D正确。
故选BCD。
（4）40℃时，甲物质的溶解度为32g，
那么它的饱和溶液的溶质质量分数：。
33.（1）16g
（2）解： 第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：。
（3）解：设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
解析：（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g，此时它已经达到饱和，据此分析m的值；
（2）根据溶质质量分数=计算即可；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出稀释后溶液的质量，最后将稀释前后溶液的质量相减得到加水的质量。
（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g。在第④次实验中，加入6g氯化钠，也只能溶解4g，因此溶液的质量m还是16g；
（2）第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：。
（3）设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
34.（1）增大
（2）解：设需要浓硫酸的质量为x
4900g × 28%=x × 98%
解之得x = 1400g
浓硫酸的体积 = ≈760.87mL
需要水的质量 = 4900g - 1400g = 3500g
水的体积 = ?= 3500mL
（3）解：（ × 500mL )× 4% = m浓 × 12%
m浓 = 170g
m水 = ?m稀 - m浓 = 510g - 170g = 340克
解析：（1）根据表格数据分析硫酸溶液的密度随溶质质量分数变化的规律；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出需要98%的浓硫酸的质量，接下来根据计算出这种浓硫酸的体积。将稀释前后硫酸溶液的质量相减，得到的差就是需要加水的质量，最后根据密度公式计算加水的体积。
（3）首先根据m=ρV计算出500毫升4%浓硫酸的质量，再依据“溶质质量保持不变”和溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出浓缩后溶液的质量，最后将浓缩前后硫酸溶液的质量相减得到蒸发掉水的质量。
35.（1）KNO3
（2）不饱和；167.6
（3）大于
（4）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g<40g，因此溶液是饱和的，此时溶液的质量为：35.8g+100g=135.8g。
加热升高20℃后，即温度为30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g>40g，那么此时溶质的质量就是40g，那么溶质质量分数为：。
解析：（1）根据表格数据确定哪种物质的溶解度受温度的影响变化较大。
（2）如果加入溶质的质量大于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和。将两种物质20℃时的溶解度与加入的质量进行比较，确定是否饱和，将两种溶质的质量和100g水的相加得到此时溶液的质量。
（3）将50℃时二者的溶解度比较大小，然后确定蒸发10g水时析出溶质的质量大小，进而判断溶液的质量大小；
（4）将氯化钠40g与10℃时氯化钠的溶解度比较，判断它是否饱和，然后确定溶质质量，从而计算出此时的氯化钠溶液的质量。将20℃时硝酸钾的溶解度与40g进行比较，判断溶液是否饱和，确定溶质质量，今儿计算出硝酸钾溶液的溶质质量分数。
（1）根据表格数据可知，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度为110g；因为硝酸钾的质量40g<110g，所以此时A中溶液为不饱和溶液。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g；因为40g>36g，40g>31.6g，所以氯化钠和硝酸钾都达到饱和，此时溶液质量为：36g+31.6g+100g=167.6g。
（3）50℃时，氯化钠的溶解度为37g，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此氯化钠的溶解度小于硝酸钾。当都蒸发10g水时，氯化钠析出的晶体质量小于硝酸钾析出的晶体质量，而原来溶液的质量相等，所以氯化钠溶液的质量大于硝酸钾溶液的质量。
（4）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g<40g，因此溶液是饱和的，此时溶液的质量为：35.8g+100g=135.8g。加热升高20℃后，即温度为30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g>40g，那么此时溶质的质量就是40g，那么溶质质量分数为：。
36.（1）480
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：。
解析：（1）首先根据m=ρV计算出消毒液的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（2）根据溶质质量分数=计算即可；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，从而计算出需要这种消毒液的质量，再根据密度公式计算出消毒液的体积。将前后消毒液的质量相减得到加入水的质量，再根据密度公式计算加入水的体积。
（1）二氧化氯消毒液的质量：m=ρV=1.2g/mL×500mL=600g；
其中溶质二氧化氯的质量：600g×80%=480g。
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：。
37.（1）20.9
（2）20%
（3）设需要蒸发的水量为x，
100g×10%=25%×（100g-x）；
解得：x=60g。
解析：（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，根据溶解度的定义解答；
（2）当温度相同时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后于10g比较，进而分析溶液是否饱和，最后计算出溶质质量分数；
（3）根据溶质质量保持不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，进而计算出需要蒸发的水量即可。
（1）根据表格可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，那么可知：10℃时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。
（2）20℃时，40g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=12.64g；
因为10g<12.64g，
所以此时硝酸钾溶液没有达到饱和；
它溶质质量分数为：；
（3）设需要蒸发的水量为x，
100g×10%=25%×（100g-x）；
解得：x=60g。
四、实验探究题
38.（1）继续加药品，直至天平平衡
（2）E、C、A、D、B
（3）16%
（4）①②④
解析：（1）在进行定量称量的过程中，只能通过调整左盘中药品的质量让天平实现平衡，绝不能调节右盘的砝码或游码。左盘轻，就增加药品；左盘重，就减少药品。
（2）根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析解答；
（3）根据图1，将砝码质量和游码质量相加得到溶质的质量，根据图2读出水的体积，根据m=ρV计算水的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
（3）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏低的原因：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大。
（1）称量时C出现了右盘低的现象，则说明左盘药品的质量偏小，则接下来小华的操作是：继续加药品，直至天平平衡。
（2）配制碳酸钠溶液的过程为：
E：从试剂瓶中取出碳酸钠；
C：用天平称取规定质量的碳酸钠；
A：将称量出的碳酸钠固体倒入烧杯中备用；
D：用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯中；
B：用玻璃棒不断搅拌，直至碳酸钠完全溶解即可。
那么正确的操作顺序为：E、C、A、D、B。
（3）根据图1可知，碳酸钠的质量为：5g+2.9g=7.9g；
根据图2可知，水的体积为41mL，那么水的质量为：m=ρV=1g/mL×41mL=41g；
那么所得溶液的溶质质量分数为：。
（4）①碳酸钠不纯，那么溶液中溶质的质量会偏小，故①符合题意；?
②称量时，砝码和药品放错，那么砝码质量=药品的质量+游码质量，因此实际得到的药品质量偏小，故②符合题意；
③向烧杯中倒水时，有水洒出，会使溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④量取水仰视凹液面最低处读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故④符合题意。
故选①②④。
39.（1）增加溶质氯化钾的质量、蒸发溶剂水、降低温度
（2）将水温升高到50℃以上，将30g氯化钾溶于70g水中。
解析：（1）根据将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法解答；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤为：计算、称量和量取、溶解，据此设计主要操作步骤。
（1）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是：①增加溶质氯化钾的质量；②蒸发溶剂水；③降低温度。
（2）其主要操作步骤为：
①计算：配制质量分数为30%的氯化钾溶液100g，需要的氯化钾的质量：100g×30%=30g；
需要加水的质量：100g-30g=70g；
需要加水的体积：；
②用天平称量30g的氯化钾，放入烧杯内；
③用量筒量取70mL的水，倒入烧杯内；
④用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
⑤此时氯化钾的溶解度为： ， 因此需要将溶液温度升高到50℃以上。
那么简化后的主要操作为：将水温升高到50℃以上，将30g氯化钾溶于70g水中。
?
五、综合说理题
40..解：A夏季与冬季相比，气温较高，氧气的溶解度随温度升高而减小，故夏季湖水里的溶解氧较少，有鱼在水面“吹气泡”（呼吸）； B夏季下雷阵雨天气与晴天相比，气压较低，氧气的溶解度随气压减小而减小，故夏季雷阵雨天气，湖水里的溶解氧会更少，会有更多的鱼浮出水面呼吸。
解析：（1）气体在水中的溶解度受温度与气压的影响，温度越高溶解度越小，气压越小溶解度越小，反之越大；（2）鱼在水中依靠水中的溶解氧进行呼吸。
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