第一章第3节 常见的酸 同步练习 含解析（基础巩固）

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浙教版科学九上第一章第3节 常见的酸同步练习（基础巩固）
一、单选题
1.下列物质不能使金属生成金属氧化物的是(?? )
A.?氧气??????????????????????????????????B.?浓硫酸??????????????????????????????????C.?稀硫酸??????????????????????????????????D.?硝酸
2.在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是(?? )
A.?铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B.?铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C.?铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D.?铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
3.蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（??? ）
A.?食醋???????????????????????????????B.?肥皂水???????????????????????????????C.?浓氢氧化钠???????????????????????????????D.?稀盐酸
4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（?? ）
A.?氯化亚铁????????????????????????????????????B.?碳????????????????????????????????????C.?氯化铁????????????????????????????????????D.?铁
5.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平(??? )

A.?左端下沉?????????????????????????????B.?右端下沉?????????????????????????????C.?仍平衡?????????????????????????????D.?无法判断
6.下图是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标(?? )
A.?爆炸性 ???B.?腐蚀性 ????C.?毒性 ????D.?易燃性
7.胃液中含有少量能帮助消化的酸液是( ???)。
A.?稀H2SO4??????????????????????????????B.?稀HNO3??????????????????????????????C.?H2CO3??????????????????????????????D.?稀HCl
8.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(??? )

A.?左端下沉?????????????????????????????B.?右端下沉?????????????????????????????C.?仍平衡?????????????????????????????D.?无法判断
9.盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(??? )
A.???????B.????????C.????????D.?
10.一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是(?? )
A.??B.??C.??????D.?
11.稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A.?将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌?????????
B.?将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.?将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌?????????
D.?将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
12.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（?? ）
A.?氢分子???????????????????????????????B.?氢离子???????????????????????????????C.?水分子???????????????????????????????D.?酸根离子
13.当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（?? ）
A.?产生白烟?????????????????????B.?产生白色烟雾?????????????????????C.?产生白雾?????????????????????D.?产生氯化氢气体
14.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（???? ）
A.?脱水性????????????????????????????????B.?吸水性????????????????????????????????C.?挥发性????????????????????????????????D.?腐蚀性
15.与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（??? ）
A.?硫酸钠溶液??????????????????????????????B.?食盐水??????????????????????????????C.?稀盐酸??????????????????????????????D.?稀硫酸
16.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（?? ）
A.?Mg??????????????????????????B.?Fe2O3????????????????? ??????????????????????????C.?NaOH????????? ??????????????????????????D.?CO2
17.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（?? ）
A.?蒸发食盐水???????????????B.?滴管的使用???????????????
C.?检查装置气密性???????????????D.?稀释浓硫酸
18.下列实验操作中，正确的是（??? ）
A.?加热液体??????????????????????????????????????B.?过滤
C.?稀释浓硫酸??????????????????????????D.?称量固体
19.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（? ）
A.?氯化钡?????????????????????????????????B.?碳酸钠?????????????????????????????????C.?硝酸银?????????????????????????????????D.?石蕊
20.?酸溶液中都含有大量H+ ， 因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A.?能使紫色石蕊试液变为红色????????????????????????????????B.?能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.?能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀??????????????????????D.?能与锌反应生成氢气
二、填空题
21.用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是________。（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是________。
22.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
（2）区别稀盐酸与稀硫酸可用________溶液。
23.一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是________；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是________。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是________。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是________。
24.A与B有如下的反应：A+B→C+D。若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________。若A，B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式：________。
25.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，
片刻观察到的现象是________；发生反应的方程式为________；
反应一段时间后，又观察到的现象是________ ， 发生反应的方程式为________。
26.稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢的注入________里，并用________不断搅动，使产生的________迅速的扩散，切不可________；
27.浓硫酸能作干燥剂是因为具有________?，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有 ________?，稀释浓硫酸时应将________? 倒入________? ，并用玻璃棒不断搅拌。
28.稀释浓硫酸时，一定要把________?沿玻璃棒或烧杯内壁倒入________?中。
29.浓硫酸有很强的________?性。如浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用________?拭去，然后?? ________?，最后________?，严重时应立即送往医院。
30.硝酸银和盐酸反应的化学方程式为：________? 。
31.工业中的三种强酸是：________? 、________? 、________?? 。
32.盐酸的主要用途有?________；硫酸的主要用途有?________；硝酸的主要用途有?________（填序号）。
（1）制造氯化物；（2）金属除锈；（3）精炼石油；（4）生产化肥、火药、染料。
33.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。请把它们分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有________ ?。
（2）柠檬、柑橘等水果中含有_______ ? 。
（3）食醋里含有______ ?? 。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是______ ?。
（5）汽车铅蓄电池中含有 _______ ?。
34.?工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列________?（填字母）发生化学反应．
A．水? B．盐酸? C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是　________?　．
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是　________?（填一种物质的化学式）．
三、实验探究题
35.?某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验．假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收．将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g．实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质．
【提出猜想】
李华同学：黑色固体物质是木炭
刘明同学：黑色固体物质是氧化铜
王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物
【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水．
【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f．
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象．完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g．
（1）【实验结论】________同学的猜想正确．
（2）【结果应用】①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式________?；
②请对上述实验装置提出改进意见________ ．
（3）【实验拓展】请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H+（酸）________ ．
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：根据氧气、浓硫酸、硝酸的氧化性及稀硫酸能与金属反应的性质分析。
A、氧气能与镁、铁、铜等金属反应生成金属氧化物，不符合题意；
B、浓硫酸能把铁、铝等金属氧化成氧化物，不符合题意；
C、稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，不会将金属生成金属氧化物，符合题意；
D、硝酸能将铁、铝等氧化成氧化物，不符合题意；
故选C。
2. B
解析：根据浓硫酸的特殊性质分析。
铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
3. B
解析：根据酸碱能发生中和反应及氢氧化钠的腐蚀性分析。
A、 食醋也呈酸性，不符合题意；
B、 肥皂水呈碱性，能与酸性物质反应 ，符合题意；
C、 浓氢氧化钠溶液碱性太强，有腐蚀性，不能涂抹皮肤上 ，不符合题意；
D、 稀盐酸呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
4. B
解析：根据生铁为铁和碳的合金分析。
生铁为铁和碳的合金，生铁和足量的稀盐酸充分反应后铁会全部反应，而碳不与酸反应，所以残渣为碳；
故选B。
5. B
解析：根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。
浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；
故答案为：B。
6. B
解析：根据化学物质的分类分析判断。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，因此应该贴的标志为 ，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7. D
解析：根据胃液中的酸为盐酸分析。
胃液中含有少量能帮助消化的酸液是稀盐酸；
故答案为：D。
8. B
解析：根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。
浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
故选B。
9. B
解析：根据浓硫酸有腐蚀性分析。
浓硫酸有腐蚀性，试剂瓶上应贴有腐蚀品标志；
故选B。
10. A
解析：根据浓硫酸有吸水性分析。
浓硫酸有吸水性，敞口放置时会吸收空气中水蒸气使质量变大，溶质质量分数变小；
故答案为：A。
11. D
解析：根据浓硫酸的稀释方法分析。
浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；
故答案为：D。
12. B
解析：根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的氢离子；
故答案为：B。
13. C
解析：根据浓盐酸有挥发性分析。
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，所以敞口放置瓶口会出现白雾；
故答案为：C。
14. B
解析：浓硫酸性质上与稀硫酸有很多不同，浓硫酸特有的特点有：强氧化性、脱水性、吸水性和腐蚀性。
浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，作一些气体的干燥剂，所以B选项正确。
故选B
15. D
解析：根据酸、碱、盐的化学性质分析。
A、硫酸钠只与氯化钡溶液反应，不符合题意；
B、氯化钠与四种物质都不反应，不符合题意；
C、盐酸不能与氯化钡溶液反应，不符合题意；
D、稀硫酸与四种物质都能反应，符合题意；
故答案为:D。
?16. D
解析：本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A能反应；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B能反应；
C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C能反应；
D、二氧化碳不与酸反应，故D不能反应。
故选D
17. D
解析：A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断．
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．
故选：D．
18. A
解析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选A．
19. A
解析：区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。所以要通过个性来进行实验和区别。对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。
解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ． 都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；
故答案为：A
20. C
解析：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；
故选：C．
根据酸溶液中都含有H+ ， 因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．
二、填空题
21. （1）③
（2）④
（3）②
解析：根据盐酸和氢氧化钙的性质及用途进行分析。
（1）铁锈成分为氧化铁，氧化铁可与酸发生反应，所以工业常用稀盐酸除锈；（2）胃酸成分为盐酸，小苏打可与盐酸发生反应用于治疗胃酸过多；（3）氢氧化钙是改良酸性土壤常用的物质。
22. （1）吸水
（2）Ba(NO3)2
解析：（1）浓硫酸具有吸水性、强氧化性、脱水性；（2）区别稀盐酸与稀硫酸主要区分两者的阴离子，Ba2+可与硫酸根离子反应产生白色沉淀。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性；（2）Ba2+可与硫酸根离子反应产生白色沉淀而与Cl-不能发生反应，所以区别稀盐酸与稀硫酸可用Ba(NO3)2溶液。
23. （1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳
（2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
（3）向上面撒熟石灰
解析： （1）硝酸是酸具有酸的特点，物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质；（2）空气体积分数约21%的气体是氧气，根据题中的分解产生可以写出化学方程式；（3）利用酸碱中各可以消除硝酸的酸性对环境的污染，所以选用的碱以熟石灰最经济合理，并且过量的熟石灰也不会对环境造成污染。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是无色液体（或有挥发性），说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是二氧化碳；（2）硝酸见光分解的化学方程式是4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑；（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是向上面撒熟石灰。
故答案为：（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳? （2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑（3）向上面撒熟石灰
24. 稀盐酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H2O
解析：本题属于推断题，根据题目给出的信息：若C为厨房内常用的调味品，那么C是氯化钠，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是稀盐酸，又因为A与B有如下的反应：A+B→C+D，因此B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好反应完全，则反应后溶液的pH等于7；若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，那么A是氢氧化钠，C是氢氧化铜，因为氢氧化钠固体具有吸水性，能做干燥剂；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可。本考点属于物质的推断。本题是文字叙述型推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中。
解：若C为厨房内常用的调味品，那么C是氯化钠，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是稀盐酸，又因为A与B有如下的反应：A+B→C+D，因此B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好反应完全，则反应后溶液的pH等于7。
故答案为：稀盐酸，=，HCl+NaOH═NaCl+H2O
25. 铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
26. 浓硫酸；水；玻璃棒；热量；把水倒入浓硫酸中
解析：根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答。本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法是正确解答本题的关键。
解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
故答案为：浓硫酸；水；玻璃棒；热量；把水倒入浓硫酸中。
27. 吸水性；脱水性；浓硫酸；水
解析：根据浓硫酸具有吸水性、脱水性、密度比水大以及溶于水放出大量的热量进行分析解答。
浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，蘸有浓硫酸的纸片放置一会儿会变黑，纸中H、O元素以水的形式脱出，只留下C元素，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．
故答案是：吸水性；脱水性；浓硫酸；水。
28. 浓硫酸；水
解析：由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中。
稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒。
故答案为：浓硫酸 ? ?水
29. 腐蚀；干布；用大量水冲洗；用小苏打溶液冲洗
解析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法进行分析解答。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎在皮肤上沾上硫酸，应先立即用干布拭去再用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液。
故答案为：腐蚀 ? ?干布 ? ? 用量大的水冲洗 ? ? 用小苏打溶液冲洗
30. HC1+ AgNO3==== AlCl↓+ HNO3
解析：复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；发生复分解反应的条件是产物中有沉淀、气体、水三者中的任意一种。
盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，同时生成硝酸。
故答案为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
31. 盐酸；硫酸；硝酸
解析：工业上的三大强酸分别是：盐酸、硫酸和硝酸。这三种酸均具有很强的腐蚀性，使用时必须十分小心。
工业上的三大强酸分别是：盐酸、硫酸和硝酸。
故答案为：盐酸??? 硫酸??? 硝酸
32. （1） （2）；（2） （3）；（4）
解析：根据常用除金属表面锈的方法分析；精炼石油用到硫酸；了解生产化肥、火药、染料的原料。
一般情况下用稀盐酸除去金属表面的锈和制造氯化物；盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；而硝酸的主要用途有生产化肥、火药、染料的原料。
故答案为：（1）（2）；（2）（3）；（4）
33. 乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸
解析：利用常见的生活中酸的存在情况结合有关的要求填写相关的答案，生活中常见的酸有食醋中的醋酸、酸奶中的乳酸、胃中的盐酸等等。
根据生活常识结合所学的化学知识可知：
（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（5）人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸；
（6）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸。
故答案为：乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸。
34. B；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2
解析：（1）由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，都能与盐酸反应；
（2）由题干可知，步骤④发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于碳酸钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应，丙同学所选溶液中的溶质可能是：CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2等．
故答为：（1）B；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2 ．
（1）根据石灰石、生石灰、熟石灰的性质分析；
（2）根据步骤④发生反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钠能与盐反应的性质分析．
三、实验探究题
35. （1）王军
（2）C+2CuO高温 ?2Cu+CO2↑；增加尾气处理装置更好
（3）取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸
解析：（1）将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f，所以混合物中含有氧化铜；将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象，所以混合物中含有碳，所以王军同学的猜想正确；
（2）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；
氢氧化钙的溶解度较小，吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钠溶液的吸收效果好于氢氧化钙，所以对实验装置提出改进意见是：增加尾气处理装置更好；
（3）酸会与活泼金属反应生成氢气，所以证明滤液e中含H+（酸）的方法是：取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸．
故答案为：（1）王军；（2）C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；增加尾气处理装置更好；（3）取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸．
（1）根据将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f，所以混合物中含有氧化铜；将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象，所以混合物中含有碳进行分析；
（2）根据木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氢氧化钙的溶解度较小，吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钠溶液的吸收效果好于氢氧化钙进行分析；
（3）根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．
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