第一章第3节 常见的酸 同步练习 含解析（优生加练）

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浙教版科学九上第一章第3节 常见的酸同步练习（优生加练）
一、单选题
1.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（? ??）
A.?AgNO3溶液?????????????????????B.?CaCO3固体?????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????D.?生石灰（CaO）
2.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（?? ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A.?①②??????????????????????????????????B.?②③④??????????????????????????????????C.?②③??????????????????????????????????D.?①③④
3.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(??? )
A.?②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B.?①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸
C.?⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸
D.?⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液
4.下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（?? ）
A.?一瓶稀硫酸溶液的pH＝x ， 将其加水稀释后溶液的pH＝y
B.?一瓶浓盐酸的质量为x ， 敞口放置一段时间后质量为y
C.?一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x ， 敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
D.?酒精和水混合前的体积之和为x ， 混合后总体积为y
5.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（?? ）
A.????????????????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????????????????D.?
6.黄瓜富含维生素 C，维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定，为减少维生素 C 的损失，在食用黄瓜时应加入少量的（?? ?）
A.?食醋?????????????????????????????????????B.?纯碱?????????????????????????????????????C.?白糖?????????????????????????????????????D.?食盐
7.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是（ ??）
A.?NaOH? ?CuSO4??? ?Na2CO3
B.?NaOH??? HCl? ?Ba(NO3)2
C.?Ba(OH)2??? ?CuSO4??? ?CuO
D.?KOH??? HNO3??? ?K2CO3
8.在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（? ）
A.???????? B.? C.??? D.?
9.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（???? ）
A.?盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体??????????????????B.?用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C.?装氧化銅粉末后留下的黑色固体?????????????????????????D.?用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体
10.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ???)

A.?①③??????????????????????????????????B.?②④??????????????????????????????????C.?①②④??????????????????????????????????D.?①③④
11.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（?? ）
A.?不溶物可能是Cu?????????????????????????????????????????????????B.?溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+
C.?不溶物一定含Fe ,可能含Cu?????????????????????????????????D.?不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
烧杯中的物质 x溶液
A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
B HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
C 碳酸钠和碳酸钙 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
12.向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（?? ）

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
13.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（ ???）
A.?氨水和盐酸都属于易挥发性物质?????????????????????????B.?该过程中没有化学反应发生
C.?所有气体分子的运动速率都相同?????????????????????????D.?图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
14.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(??? )
A.?a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B.?b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C.?c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D.?d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
15.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ??）

A.?AB 段的化学反应是：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O?????B.?A 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大
C.?CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度????????????????????D.?D、E 两点处的气体压强相等
16.将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A.?N 点时，所得溶液的 pH＝7
B.?Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C.?O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D.?P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
17.?下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
?A.?常温下，稀释KOH溶液?????????????????
B.?将浓硫酸露置在空气中?
C.?足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应???????
D.?一定质量的饱和石灰水中加入生石灰??
18.?下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）
A.?CaCO3→CO2????????????????????B.?Zn→ZnSO4???????????????????C.?CuO→CuCl2?????????????????????D.?KOH→KCl
二、填空题
19.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质(写出物质名称)。
②是________；③是________；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质________；
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：________?。
20.氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________；
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
21.硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________ ；
②与氢氧化钾溶液反应：________ ；
③与硝酸银溶液反应：________ ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是________（选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是________（填编号）
①金属表面除锈?②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
22.浓盐酸和浓硝酸均有________性，所以敞口放置时质量会________，溶质的质量分数会________。
23.纯净的浓盐酸是无色________。当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的________跟空气里的________接触，形成________的缘故。
24.浓H2SO4稀释时，要将________慢慢沿杯壁倒入 ________中，不能将________倒入________中，否则将会使________，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦．是由于浓硫酸有________性；浓硫酸可以干燥H2或O2 ， 是由于它有________性。
25.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

（1）已知X是金属单质，则X可以是________?(填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________。
26.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。
方法一：________ ，利用的原理是________ 。
方法二：________ ，利用的原理是________ 。
27.氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是________（选填“①”“②”或“③”）。
28.盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)

（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
29.某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2 、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。
将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是________；该溶液中溶质的组成可能有________种。
三、解答题
30.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。

31.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是 ________ ，并作出解答。
四、实验探究题（共5题；共33分）
32.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
?
（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加________(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
33.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
（1）A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀________（填化学式）。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。

（2）【提出问题】反应后装置B 溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想 1：NaCl；?? 猜想 2：NaCl、HCl；
猜想 3：NaCl、Na2CO3；?? 猜想 4：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 5：NaCl、NaOH、CaCl2
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是________。
（3）【实验探究】将反应后装置B 中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验操作 先向滤液中滴加几滴酚酞溶液 然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2 溶液
实验现象 溶液变红
实验结论 猜想 4 正确
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
34.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，请你和他一起完成这次探究活动：
（1）稀硫酸溶液中所含的粒子有________。
（2）为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使CuO 溶解，请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示：
（3）酸具有通性也有个性，决定酸的通性与个性的微粒分别是：________。
35.?“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是________?（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是________?；
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比________（填“相等”或“不相等”）；
（2）物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是________?；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是________?．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
36.?在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
（1）【猜测】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有________ 含有CO和CO2
（2）【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到________?装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中________；②E装置中出现________的现象；
（3）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是________?．
（4）【问题讨论】
（1）B装置的作用是________?；D装置的作用是________ ．
（2）装置末端酒精灯的作用是 ．
五、综合说理题
37.小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
38.在相同条件下，取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3 ， 分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
39.说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？
40.胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。
人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因
答案解析部分
一、单选题
1. A
解析：根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
2. D
解析：根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应分析。
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸属于酸和碱发生的中和反应，正确； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是盐和酸的反应，不是中和反应，错误；③用熟石灰改良酸性土壤属于酸和碱发生的中和反应，正确； ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒属于酸和碱发生的中和反应，正确；
故选D。
3. C
解析：A、根据能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据大理石与硫酸反应生成物微溶，反应几乎不能发生分析；
D、根据中和反应放热分析。
A、②处锌与酸反应会产生气体，说明锌活动性在氢前，③处铜不与酸反应，无现象发生，说明铜活动性在氢后，由此可判断锌、铜的金属活动性 ，不符合题意；
B、能与金属氧化物和碳酸钙反应的物质为酸，①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 ，不符合题意；
C、若M为稀硫酸，则大理石块与硫酸反应会生成微溶硫酸钙，反应马上停止，所以固体不会明显减小，符合题意；
D、 中和反应会放热，⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液 ，不符合题意；
故选C。
4. A
解析：A、根据酸溶液稀释酸性变弱，pH增大分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据分子间存在间隔分析。
A、 一瓶稀硫酸溶液的pH＝x ， 将其加水稀释后溶液的pH＝y ，因加水稀释后酸性变弱，pH增加，所以x B、 一瓶浓盐酸的质量为x ， 敞口放置一段时间后质量为y ，因浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少， x＞y ，不符合题意；
C、 一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x ， 敞口放置一段时间后溶质质量分数为y ，浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸水份使溶质质量分数减小， x＞y ，不符合题意；
D、 酒精和水混合前的体积之和为x ， 混合后总体积为y ，因分子间有间隔，混合后总体积会小于体积和，所以 x＞y ，不符合题意；
故选A。
5. A
解析：氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此分析判断。
A.开始一段时间内，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中的铁元素的质量不断增大。当氧化铁完全反应后，铁元素的质量保持不变，故A正确；
B.随着反应的进行，氧化铁粉末的质量逐渐减小。当氧化铁完全反应后，固体的质量为零，故B错误；
C.反应进行时，由于氧化铁的不断溶解，因此溶液质量的增加量是稀盐酸和氧化铁的质量之和；当氧化铁完全反应后，溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量，因此图像先陡后缓，故C错误；
D.反应进行时，由于有水生成，因此溶剂的质量增加的量为稀盐酸中水和生成水的质量之和；反应结束后，溶质质量增加量等于稀盐酸中水的质量，因此图线先陡后缓，故D错误。
故选A。
6. A
解析：根据维生素C在酸性环境下稳定及食醋呈酸性分析。
维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定， 所以要 减少维生素 C 的损失， 应在食用黄瓜时加入少量呈酸性的食醋；
故选A。
7. D
解析：根据酸、碱、盐的判断及物质间的转化分析，酸碱盐的反应都属于复分解反应，判断时只需按复分解反应条件进行检验即可。
A、 A、B、C 分别属于不同类别的化合物， 硫酸铜和碳酸钠都属于盐，不符合题意；
B、盐酸与硝酸钡不能发生反应，不符合题意；
C、硫酸铜与氧化铜不能发生反应，不符合题意；
D、氢氧化钾、硝酸、碳酸钾三种物质类别不同，且符合图示转化，符合题意；
故选D。
8. C
解析：（1）酸溶液加水，酸性减弱，pH增大；碱溶液加水，减小减弱，pH减小，但是无论怎样，pH都是无限靠近7；
（2）根据硫酸和氯化钡的反应分析；
（3）根据碳酸钠和稀硫酸的反应过程判断；
（4）根据硫酸与氢氧化钠的反应过程分析。
A.稀硫酸的pH<7；稀硫酸中不断加水，酸性减弱，pH不断增大，但是永远不能等于7，故A错误；
B.稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，开始一段时间内，沉淀质量不断增大；当稀硫酸完全反应后，不再有沉淀生成，即沉淀质量保持不变，故B错误；
C.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，开始时气体体积不断增大；当稀硫酸完全反应后，气体体积保持不变，故C正确；
D.硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，因此硫酸的质量分数不断减小。当硫酸完全反应时，硫酸的质量分数为零，故D错误。
故选C。
9. B
解析：根据稀盐酸的性质判断。
A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体为氧化铁，与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，可以除去，故A不合题意；
B. 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体为硫酸钡，它不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
C. 装氧化銅粉末后留下的黑色固体为氧化铜，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，可以除去，故C不合题意；
D. 用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去，故D不合题意。
故选B。
10. D
解析：“白雾”中含有氢离子，那么它呈酸性，根据酸的通性分析判断。
①涂有紫色石蕊试液的表面皿变成红色，说明呈酸性，含有氢离子；
②涂有硝酸银的表面皿出现白色沉淀，说明有氯离子，不能说明有氢离子；
③放在浓盐酸上面的pH试纸，显示呈酸性，说明有氢离子；
④涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿呈红色，而一会红色褪去，说明白雾呈酸性，含有氢离子。
因此能够说明“白雾”含有氢离子的是①③④。
故选D。
11. D
解析：根据铁和氧化铜都能与硫酸反应，且铁还能与硫酸铜发生反应分析。
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，铁和氧化铜都能与硫酸反应，且铁还能与硫酸铜发生反应，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化 ，说明硫酸和硫酸铜都没有剩余；
A、不溶物中一定有铜，不符合题意；
B、 溶液中一定含有Fe2+ ， 一定不含有Cu2+ ，不符合题意；
C、 不溶物不一定含Fe，一定含Cu ，不符合题意；
D、 不溶物一定含Cu，但不一定含Fe ，符合题意；
故选D。
12. B
解析：根据所给图像加入X后要过一段时间产生气体或沉淀，结合各组中各物质反应的现象及先后顺序分析。
A、 碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入盐酸，立即会产生气体，不符合题意；
B、 HCl和FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应产生沉淀，所以沉淀要在加入氢氧化钠一定质量后产生，符合题意；
C、 碳酸钠和碳酸钙加入稀盐酸，都会发生反应产生气体，气体质量从原点起，不符合题意；
D、 稀盐酸和稀硫酸中加入氯化钡溶液，一开始就会产生沉淀，不符合题意；
故选B。
13. A
解析：化学变化会有新的物质生成，而且常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生。
A、由题意中得知管内有白烟产生，这是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，因此说明氨水和盐酸其实都属于易挥发性物质，A符合题意。
??B、该操作过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，这属于化学变化因为有新的物质产生，B不符合题意。
??C、由图片中可以发现，氨水这边变色的滴数是7滴，但是浓盐酸这边的滴数是3滴，所以得出结论是氨气的运动速率其实是大于氯化氢，这可以说明分子的运动速率是不同的，C不符合题意。
? D、氨水呈碱性，它能够使石蕊试液变蓝，并不是红色，D不符合题意。
? 故答案为：A
14. B
解析：考查酸碱盐的通性及其反应的先后顺序。加入的Na 2CO 3先与盐酸反应，开始没有沉淀，当其中的盐酸被消耗完了以后，Na 2CO 3 才与CaCl2发生反应生成沉淀。
A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意；
B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入
Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在；
C、解：设沉淀质量为x


? ? ? ? ? ? ?? ? 106 ??????????? 100
? ? ? ? ? ? ? ? ?? x? ? ? ? ? ? ? ? 5g
?? =
x=53g
答：碳酸钠质量为53g
D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的 HCl和Na2CO3
故答案为：B
15. B
解析：根据 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中氧化铝先与盐酸反应生成盐和水，然后铝再与盐酸反应产生氢气，且反应时放热，影响装置内压强发生变化分析。
未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中，先表面氧化铝与盐酸反应，然后铝再反应；
A、 AB 段为氧化铝与盐酸的反应，分析正确；
B、 A 点为未反应的点，盐酸浓度最高， C 点为反应结束的点，盐酸浓度最小，分析错误；
C、金属与酸反应放热， CD 段压强降低主要影响因素是气体温度，分析正确；
D、 D、E 两点为反应结束且温度恢复后的点，气体压强相等，分析正确；
故答案为：B。
16. C
解析：根据碱和盐的混合物加入盐酸后，盐酸先与碱发生反应然后再与盐发生反应分析。
Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸后先氢氧化钠与盐酸反应，然后碳酸钡再与盐酸反应产生气体，所以产生气体要在加入盐酸一段时间后才开始溶解。
A.N 点时，盐酸有剩余，所得溶液的 pH<7，不符合题意；
B.Q 点时，氢氧化钠、碳酸钡与盐酸刚好完全反应，所得溶液中的溶质含有 氯化钠和氯化钡，不符合题意；
C.O 至 P 段是氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，符合题意；
D.P 至 Q 段是碳酸钡与盐酸的反应，不符合题意；
故答案为：C。
17. C
解析：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故图象错误；
B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误；
C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确；
D．生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误；
答案：C．
A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性来分析；
B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；
C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应生成氢气一样多；
D．根据生石灰具有吸水性来分析．
18. C
解析：A、CaCO3→CO2 ， 碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳，故A错误；
B、Zn→ZnSO4 ， 由于锌的活动性较强，能与稀硫酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到硫酸锌，故B错误；
C、CuO→CuCl2 ， CuO只有与盐酸反应可生成氯化铜，C正确；
D、KOH可与稀盐酸或氯化镁等物质反应生成氯化钾，故D错误；
故选C．
根据转化中原物质的性质及变化规律，分析完成转化需进行的反应，从而得出只有加入盐酸这一途径，才能一步实现的选项．
二、填空题
19. （1）铁；三氧化二铁
（2）遇到紫色石蕊试液变红色
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
解析：（1）②铁单质与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色；三氧化二铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液呈黄色。
（2）①紫色石蕊试液遇酸变红色；遇碱变蓝色；
（3）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，据此写出反应④的化学方程式。
（1）编号②是铁，编号③是三氧化二铁；
（2）①稀硫酸的化学性质：遇到紫色石蕊试液变红色。
（3）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
20. （1）紫色的石蕊试纸变成红色
（2）固体溶解，有气泡产生
（3）
解析：（1）HCl气体溶于水形成稀盐酸，而紫色的石蕊试纸遇到酸变成红色；
（2）HCl气体溶于水形成盐酸，而碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此会看到有气泡产生；
（3）HCl气体由分子构成，而稀盐酸中HCl以氢离子和氯离子的状态存在，据此画出微观粒子图。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是：紫色的石蕊试纸变成红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是：固体溶解，有气泡产生。
（3）HCl气体由HCl分子构成，而稀盐酸中HCl以氢离子和氯离子的状态存在，微观粒子示意图如下：

21. （1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②
（2）②③④
解析：（1）弄清反应物和生成物，以及反应条件，注意正确书写化学式，最后注意方程式的配平；
（2）根据反应产物分析即可。
（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ；
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
③稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
22. 挥发；变小；变小
解析：浓盐酸和浓硝酸均有挥发性分析。
浓盐酸和浓硝酸均有挥发性， 所以敞口放置时质量会变小，溶质质量分数会因溶质减小而变小；
故答案为：挥发；变小； 变小。
23. 液体；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴
解析：根据浓盐酸的挥发性分析。
纯净的浓盐酸是无色液体，浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合会形成盐酸液滴，所以打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾现象。
故答案为：液体；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴。
24. 浓硫酸；水；水；浓硫酸；酸液飞溅；脱水；吸水
解析：根据浓硫酸稀释时会放热、浓硫酸的脱水性、吸水性分析。
浓H2SO4稀释时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则酸液飞溅会造成危险；浓硫酸具有脱水性， 衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦 ，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气或氧气等；
故答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；酸液飞溅；脱水；吸水。
25. （1）Zn(或Fe等活泼金属)
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
解析：根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。
（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；
（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
26. 用酒精灯加热；水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化；喷紫色石蕊试液；紫色石蕊试液遇酸变红
解析：根据浓硫酸的脱水性及酸性溶液能使石蕊变红分析。
稀硫酸在白纸上写字 ，可用酒精灯加热，使稀硫酸水分蒸发，变成浓硫酸，利用浓硫酸使纸炭化的性质将字显示出来，也可利用酸溶液能使石蕊试液变红，向纸上喷石蕊试液将字显示出来；
故答案为： 用酒精灯加热 ； 水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化 ； 喷紫色石蕊试液 ； 紫色石蕊试液遇酸变红 。
27. （1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）②
解析：（1）HCl气体溶于水生成稀盐酸，而稀盐酸能够使石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。其中的氢离子和阳离子已经结合呈水，只剩下氯离子和钠离子。而反应前后，溶液中的钠离子保持不变，因此为钠离子，那么就是氢氧根离子。使酚酞变红的是碱性溶液，而碱性溶液的性质就由氢氧根离子决定。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，故选②。
28. （1）脱水
（2）浓硫酸
（3）挥发
解析：（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
（1） 浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；
（3） 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸；（3）挥发。?
29. H+、Cu2+；四
解析：由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，据此得出结论。本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
解：观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸，因此一定含有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，因此溶液中一定含有氯化铜，一定没有硫酸，可能含有氯化镁。
故答案为：H+、Cu2+ ， 四。
三、解答题
30. （1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
解析：（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
31. H2质量；在0~t1时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜、氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t1～t2时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t2～t3时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
解析：根据 放置很久的铝箔表面有氧化铝膜，加入稀盐酸时氧化铝先与盐酸反应，然后铝再反应，所以开始不会产生氢气，反应一段时间后才开如产生氢气及盐酸浓度越大反应速率越快分析。
四、实验探究题
32. （1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
解析：（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）【作出猜想】产生的气泡肯定是二氧化碳，应该是E中的碳酸钠和D中的稀盐酸反应生成；白色沉淀是碳酸钙，应是碳酸钠和氯化钙反应生成，根据反应产物和反应物是否有剩余进行猜想。根据稀盐酸和氢氧化钙的反应分析猜想四错误的理由。
（3）①如果存在氯化钙，那么加入碳酸钠溶液后肯定后有碳酸钙沉淀生成；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。
（4）酸由氢离子和酸根离子构成，因为都具有氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。
（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；
（2）【作出猜想】E中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氯化钠不与D中的物质反应，溶质肯定含有氯化钠；
猜想一：E中的碳酸钠恰好和D中的氯化钙完全反应，那么溶质只有氯化钠；
猜想二：D中的氯化钙有剩余，溶质为氯化钠和氯化钙；
猜想三：E中的碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；
猜想四：氢氧化钙和稀盐酸都有剩余，溶质为氯化钠、氢氧化钙和稀盐酸。
猜想四错误的理由：稀盐酸与氢氧化钙反应，二者不能共存。
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 无沉淀产生（无现象） 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸（或稀硫酸） 产生气泡 猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
33. （1）CaCO3
（2）如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀
（3）出现白色沉淀，溶液红色不褪去
解析：（1）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，当关闭C后，左边锥形瓶A内气压增大，那么反应生成的氯化钙溶液会沿着玻璃管流入B中；而碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
（2）碳酸钙可以溶于稀盐酸，因此只要有稀盐酸存在，不可能有碳酸钙沉淀生成；
（3）无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；加入硝酸钡溶液后，碳酸钠会与它反应生成沉淀，而由于氢氧化钠的存在，溶液仍然呈现碱性，即红色不褪去，据此分析即可。
（1）A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀碳酸钙，化学式是CaCO3。
?（2）经讨论，大家一致认为猜想?2?一定不合理，理由是：如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀；
（3）先向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；然后再向滤液中加入过量Ba（NO3）2?溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；此时碳酸钠完全反应，而溶液红色依然不褪去，说明溶液中还含有碱，也就是氢氧化钠。
34. （1）H+、SO42-、H2O
（2）
（3）H+、酸根阴离子
解析：（1）硫酸化学式H2SO4在水中能电离出H+和SO42- ， 还有水分子H2O；（2）根据稀硫酸中含有的粒子，可逐一加入该种粒子来观察实验的现象。最好不要引入新的离子，可分别加入水、稀硫酸酸和硫酸钠，让稀硫酸和硫酸钠对照来说明SO42-不能使氧化铜溶解；（3）酸的概念告诉我们酸的共同点是阳离子都是H+ ， 不同的酸酸根阴离子不同。
（1）稀硫酸溶液中所含的粒子有H+、SO42-、H2O；（2）可用三支试管分别放入等量的氧化铜，分别加入水、稀硫酸、硫酸钠，观察现象。加水能说明水不能使氧化铜溶解；稀硫酸和硫酸钠加入氧化铜后可得出硫酸根粒子不能使氧化铜溶解。答案如图
⑶由酸的概念可知，决定酸的通性的微粒是H+ ， 决定酸的个性的微粒是酸根阴离子。
故答案为：（1）H+、SO42-、H2O；（3）H+、酸根阴离子
35. （1）ABD；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；相等
（2）13：40；BCD
解析：（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故，故填：ABD，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；
（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1；10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；
②A．由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反应生成钠，错误；
B．电离出来氢离子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；
C．电离出来氢离子，其水溶液能与金属锌反应生成氢气，正确；
D．电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
故填：BCD．
根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据水中氢元素和氧元素的质量比为定值解答；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可．
36. （1）只有二氧化碳
（2）A；澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变成红色
（3）H2C2O4?CO↑+CO2↑+H2O
（4）除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；除去混合气中的水蒸气；点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气
解析：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO2；
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有二氧化碳 含有CO和CO2
【设计实验】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；
（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色；
【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
【问题讨论】
（1）澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分；
（2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO．
故答案为：【猜 想】只有二氧化碳；
【观察分析】（1）A；
（2）①澄清石灰水变浑浊，②黑色粉末变成红色；
【实验结论】H2C2O4△CO↑+CO2↑+H2O；
【问题讨论】
（1）除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰，除去混合气中的水蒸气；
（2）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．
【猜想】根据猜想1和3进行分析；
【设计实验】（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；
（2）根据一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；
【问题讨论】
（1）根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性进行分析；
（2）根据装置末端酒精灯可以处理尾气CO进行分析．
五、综合说理题
37. 浓度98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅
解析：根据浓硫酸溶解放热及水的密度比浓硫酸小分析。
38.
解析：根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。
由化学方程式
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
? 100????????????????????????????????????? 44
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
?? 106 ???????????????????????????????????? 44
可得：等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时， 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。
因为化学反应速率与物质的接触面积有关，所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快；
所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图
；
39. 要点：1.浓硫酸的密度大于水;2.浓硫酸溶于水放出大量的热3;.浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性）;如果把水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度大于水，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，又因为浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），从而造成伤害事故。所以不能把水倒入浓硫酸中。
解析：根据浓硫酸稀释时放出大量热、硫酸的腐蚀性及水的密度小分析。
40. 硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，（写化学方程式也可）；生成可溶性的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
解析：根据硫酸钡不与酸反应、碳酸钡与酸反应分析。
硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，生成可溶性的有毒的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
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