第一章第5节 酸和碱之间发生的反应 同步练习 含解析（优生加练）

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浙教版科学九上第一章第5节 酸和碱之间发生的反应同步练习（优生加练）
一、单选题
1.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（??? ）

A.?a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠??????????????????????? B.?a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红?
C.?b点时，HCl与NaOH恰好完全反应?????????????????????D.?b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ??）
A.?反应结束时溶液的pH=7????????????????????????????????????? B.?反应前后元素的种类没有变化
C.?反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－????????????D.?该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
3.下列反应中属于中和反应的是（?? ）
A.?Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑??????????????B.?2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
C.?CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O?????????????????????????D.?Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
4.如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是( )
A.?温度计读数持续上升???????????????????????????????????????????B.?测其 pH 逐渐变小
C.?溶液呈红色时，反应没发生????????????????????????????????D.?溶液呈无色时，溶液中的溶质一定只有氯化钠
5.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????????D.?
6.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是(??? )

A.?在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B.?在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C.?在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D.?在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
7.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（? ）
A.?氧化铜粉末?????????????????????????B.?盐酸?????????????????????????C.?氢氧化钠固体?????????????????????????D.?氯化钡溶液
8.?逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A.?中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.?化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.?单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.?在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
二、填空题
9.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒；
（2）①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的顺序为________；（填序号）
（3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：________。
10.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
11.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________。
12.生活中蚁虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除，类似的原理在生产、生活中有大量应用，比如________。（举一例）
13.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：
反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是________。
（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为
________。
（3）小金同学提出也可以利用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液，在其中滴加稀盐酸，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？
________，原因是________。
14.如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．
（1）在如图D中的圆圈内填入适当的化学式________．
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应________．
15.在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2～3滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由________色变为________色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度________（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．写出其中的化学方程式________．
16.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如图：
请回答下列问题：
（1）主要反应原理为：①SiO2+2C 3000℃Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2 400-500℃ SiCl4
③SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl
其中反应①属于________（填“复分解”或“置换”）反应．
（2）四氯化硅（SiCl4）遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl，某地曾经发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件．事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰进行了有效处理，写出用熟石灰进行有效处理时发生反应的化学方程式________
三、解答题
17.松花皮蛋是我们喜爱的食品，它的蛋白上有漂亮的松花，生活中我们都会拌上醋一起吃，否则会有一股涩味。小烁对此感到很好奇，查阅资料得知：
⑴制皮蛋所需的原料有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
⑵禽蛋长时间放置，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸，它能跟碱性物质作用生成不溶于蛋白的氨基酸盐。
请你结合所学知识为小烁解惑。
18.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：________。
（2）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________?色。
19.在九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活动（如图）：在盛有3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加一滴酚酞试液，向试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
（1）要确定最后得到的溶液的酸碱度，最简单的做法是________。
（2）下列哪些做法跟利用酚酞来帮助判断酸碱是否发生中和反应是一样的????????????????? 。
A.用吹大气球，上面的黑点之间的距离增大来说明宇宙膨胀。
B.用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱。
C.滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉。
D.研究光的传播时，引入光线。
（3）课后小李同学提出疑问：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，是酚酞与稀盐酸反应被消耗，还是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗？请你利用实验中现有的药品，补充一个实验加以证明是什么物质与稀盐酸反应。

20.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是( )。
A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质；________。（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是( )。
A.粮库内充入氮气使粮食不易变质 B.食盐中加碘防止甲状腺肿大
C.水产品用甲醛溶液保鲜 D.用纯碱除去面团发酵产生的酸
21.将一稀盐酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定质量的氢氧化钡溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
（1）图中A点（pH=7）处溶质是________（写化学式）。
（2）该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量。
22.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为________℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是_____ ___。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是_______ _。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？

23.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。‘
24.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液50.0g，滴加质量分数10.6%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，中和反应后乙溶液中含HCl的质量为________g；
（3）请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程）

名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
25.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?

（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费?
四、实验探究题
26.?用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是________?，仪器C的名称是________ ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是________?．
（3）实验中反应的化学方程式是________?．
（4）步骤⑤的操作名称是________?，当出现较多量固体时应________ ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________?（填②或③）．
27.?某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
（1）实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为________?mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________?mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
（2）实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化（△t）/℃ △t1 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
（1）表中△t1的值为________?．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图________?．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：_____ ___?；
纵坐标及猜想理由：______ __?．
28.实验室有一瓶氢氧化钡溶液和稀盐酸，某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列探究。
【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（1）【实验证明】往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________(填离子符号)，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了如图所示的对照实验方案，将步骤补充完整。
①将另一份混合液加入甲试管中；
②乙试管中加入3ml同浓度稀盐酸和3ml蒸馏水；
③向两试管中分别加入等量且足量的锌，并迅速套上气球。
能证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是________。
（3）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。
29.小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去.
【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________；
【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案 实验步骤 预期现象 结论
方案1 取样，滴入适量的硝酸钡溶液 出现白色沉淀 有硫酸
方案2 取样，滴入盛有锌粒的试管中 有气泡产生 有硫酸
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是________；
【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到________。
30.小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是________。
（2）方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是________。
31.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：

（1）实验 1：证明酸和碱发生了反应。在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是________。
（2）实验 2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。
①往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请? 判断 A 点时溶液的酸碱性为________性。
②若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。请做出合理解释。________。
32.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象，科学小组的同学针对该实验进行了如下探究：
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；??? 猜想三：有X和NaOH；
【实验探究】
（1）小书同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，说明猜想________不成立．
（2）小兴同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，认为猜想二成立．小梁同学认为小兴同学的判断不科学，理由是________。
（3）小云同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】小炬同学使用了与碳酸钠不同类别的药品，也设计了一种方案验证猜想二成立。她的方案是：取烧杯中的少量溶液于试管中，加入________则证明猜想二成立。（要求填写出药品名称以及出现的现象）
33.为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
【设计实验】如下图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。
【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？________。
（2）经过改进后，通过实验中________现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了 水。
（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是________。

34.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中饱和澄清石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
35.课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：
在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有 NaCl；
猜想二：含有 NaCl 和 NaOH；
猜想三：含有 NaCl 和 HCl。
（1）针对猜想，大家讨论后认为有一种猜想不合理，指出你认为不合理的猜想及判断理由________。
（2）【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：
实验方案编号 实验一 实验二 实验三

实验操作 用镊子夹取一片 pH 试纸， 浸入烧杯的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 用试管取样品溶液约 1mL，滴加AgNO3 溶液 用试管取样品溶液约1mL，滴加Na2CO3 溶液
实验现象 pH=2 产生白色沉淀 ——
实验结论 —— 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl
【评价与反思】经过分析，同学们认为实验中存在两处明显错误：
①实验操作中的错误是________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________。
36.在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸的体积V/ml 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①根据酸碱反应的表格数据描述温度随着稀盐酸量增加的关系________
②猜想温度变化的原因并加以解释________
（3）反思
若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究酸碱反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
37.稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师们在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式________．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法________．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学认为不完善，你认为方案不完善的原因是________．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是________，随后大家根据科学的方案重新进行了实验，实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
稀硫酸溶液体积（mL） 0 2 4 5 6 7 8 9 10
温度 （℃） 20 20.5 24 24.8 25.2 24.3 23.6 21 20
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是________mL；一段时间后，温度降低的原因是________．
（如果你能正确回答下列问题，你将得到4分奖励，但本卷总分不超过60分）
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生了化学反应．
方法一：________；方法二：________．
答案解析部分
一、单选题
1. B
解析：根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程分析。
A、a点时氢氧化钠部分反应，溶液中有氢氧化钠和氯化钠，正确；
B、a点时的溶液中有氢氧化钠，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；
C、b点时，溶液pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，正确；
D、b点氢氧化钠与盐酸已恰好完全反应，到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加， 正确；
故答案为：B。
2. C
解析： A、根据反应后离子种类确定溶液的酸碱性分析；B、根据质量守恒定律分析；C、根据反应后溶液除溶质的离子外还有水分子分析；D、根据中和反应的实质分析。
A、反应结束时氢离子和氢氧根离子恰好完全反应， 溶液的pH=7，不符合题意；
B、该反应为复分解反应，一定没有化合价的改变，不符合题意；
C、反应后溶液中除钠离子和氯离子外还含有水分子，符合题意；
D、中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子化合成水分子，不符合题意；
故答案为：C。
3. B
解析：本题考查了中和反应（酸与碱反应生成盐与水）。
A：碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体，为复分解反应，故A错误；
B：氢氧化钠与盐酸反应生成了硫酸钠（盐）和水，属于酸碱中和反应，故B正确；
C：二氧化碳与氢氧化钠反应生成了水，不属于酸碱中和反应，故C错误；
D：铁与硫酸铜反应生成了硫酸铁和铜，属于置换反应，故D错误。
故答案为：B。
4. B
解析：根据氢氧化钠与盐酸反应的过程进行分析，中和反应放热，溶液的 pH会发生变化。
A.氢氧化钠与盐酸反应时放热，温度计读数上升，到反应结束后再慢慢恢复到原来温度，不能持续上升，不符合题意；
B.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液 pH 会逐渐变小，符合题意；
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，在反应过程中溶液颜色要先变浅再消失，所以溶液呈红色时，也在发生变化，不符合题意；
D.盐酸过量溶液也呈无色，不符合题意；
故答案为：B。
5. B
解析：氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7，稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，产物是氯化钠和水，氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH+ HCl=NaCl +? H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
故答案为：B
6. A
解析：根据图像中溶液pH由低到高的增加规律可知，是向盐酸中加氢氧化钠溶液，因两溶液溶质质量分数相同，当氢氧化钠过量时，浓度越大则pH越大及酸碱性溶液与酚酞反应的颜色变化分析。
A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变成红色 ，不符合题意；
C、 化学反应速率与溶液的浓度有关，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a 故选A。
7. B
解析：本题解题的关键步骤在于计算“将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合”后的溶液是酸性溶液还是碱性溶液。若是碱性溶液，可以与盐酸反应，若是酸性溶液，可以与氧化铜粉末、氢氧化钠固体、氯化钡溶液发生化学反应。
设参加反应的硫酸的质量为x，
2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
112? ? ? ? 98
b×a% ? ? x
112/98=b×a%/x
x=98/112×ab%故反应后硫酸有剩余。
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，氧化铜、氢氧化钠均能与硫酸反应；氯化钡既能与硫酸反应，又能与硫酸钾反应。只有盐酸与硫酸钾与硫酸都不反应.
故答案为B.
8. B
解析：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误．
故选B.
A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答．
二、填空题
9. （1）食醋
（2）①③②
（3）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
解析：根据酸和碱能发生中和反应分析；根据溶液pH与溶液的酸碱性的关系分析。
（1）酸和碱能发生中和反应，厨房中食醋为酸性，山药中含有碱性皂角素，所以可利用食醋进行中和止痒；（2）酸奶能使紫色石蕊试液变红，则pH<7，肥皂水显碱性，则pH>7，食盐水的 pH=7，所以pH 由小到大的顺序为①③②；（3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
10. （1）减小
（2）放热
解析：根据酸碱溶液反应溶液pH的变化规律分析；根据酸碱反应属于放热反应分析。
（1）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH会从大于7 逐渐减小；（2）由图示中温度图像的变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
11. （1）氢氧化钠
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（3）不能；酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
解析：根据酚酞为无色溶液，遇碱性溶液可变红，遇中性或酸性溶液呈无色分析。根据酸碱反应生成盐和水分析。
（1）“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，加入“水”后变红，继续加入“水”又变无色，则说明该反应是酸碱的中和反应，借助酚酞遇碱变红，再加酸后又变成无色的性质，所以“空”杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠等碱性溶液；（2）此过程中发生反应的物质可以是氢氧化钠和盐酸，化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；（3）酚酞遇中性和酸性溶液都呈无色，所以最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性。
12. 用熟石灰降低土壤酸性或服用含Al(OH)3 的药物缓解胃痛
解析：蚁虫叮咬时分泌的蚁酸是酸性物质，氨水是种弱碱，酸与碱能发生中和反应，生活类似的例子有很多。
题中例子主要涉及原理是酸与碱能发生中和反应，生活中例子如：用熟石灰降低土壤酸性或服用含Al(OH)3 的药物缓解胃痛等。
故答案为：用熟石灰降低土壤酸性或服用含Al(OH)3 的药物缓解胃痛
13. （1）起始时溶液 pH＞7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH＜7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰
解析：（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸碱中和反应，反应过程中溶液的pH值会发生变化，所以从溶液的pH值的变化可判断发生了反应；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，可写出化学方程式；（3）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是一个放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热量。
（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸碱中和反应，反应过程中溶液的pH值会发生变化，所以上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是：起始时溶液 pH＞7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH＜7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是一个放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热量，所以不认同小金同学的方案，原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰
故答案为：（1）起始时溶液 pH＞7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH＜7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）；（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰
14. （1）H2O
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
解析：（1）根据中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
解：（1）中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中Na+、Cl﹣ ， D中H2O；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）H2O；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
15. 红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析：根据酸碱中和时，溶液酸碱性的变化以及中和反应放热来分析解答．
解：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液颜色刚好变成无色时停止加入稀盐酸．此时恰好完全反应；测量温度，发现温度升高，说明中和反应放出热量，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：红；无；升高；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
16. （1）置换
（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
解析：根据化学反应的特点确定反应类型，四氯化硅能与水反应生成盐酸，则加入熟石灰是为了中和盐酸，据此解答．
解：（1）反应①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换；（2）四氯化硅能与水反应生成盐酸，则加入熟石灰是为了中和盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
三、解答题
17. 生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)水溶液呈碱性，腌制皮蛋时，它们会穿过蛋壳上的小孔，而禽蛋长时间放置，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸，它能跟碱性物质作用生成不溶于蛋白的氨基酸盐，结晶出来从而出现松花。皮蛋被碱性溶液浸泡后呈碱性，所以干吃会有涩的味道。醋里有醋酸呈酸性可以与皮蛋里的碱性物质发生中和反应，所以要加醋更美味
解析：根据蛋白质的性质及腌制皮蛋的材料的性质分析，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应会产生氢氧化钠、氢氧化钾，使得皮蛋呈碱性，产生涩味，要除涩味需加酸性物质中和分析。
18. （1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（2）NaOH
（3）NaCl和HCl
（4）红
解析：根据酸碱发生中和反应时溶液pH的变化情况分析；根据酸碱反应物有剩余时溶液溶质成分确定的方法分析。
（1）该反应的方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）由图像可知，反应前溶液pH小于7，随着另一种物质的加入，溶液pH逐渐变大，所以是将氢氧化钠滴入到盐酸中；（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液pH仍小于7，说明盐酸未全部反应，所以此时溶液的溶质有生成的氯化钠和未反应的氯化氢；（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
19. （1）使用 pH 试纸
（2）B,C
（3）向上述刚好变为无色的溶液中再次滴加几滴氢氧化钠溶液，发现溶液又变为红色，则证明氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗
解析：根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析，该反应没有明显现象，所以要借助指示剂的颜色变化来证明。
（1）用 pH 试纸测定是测定溶液酸碱度的最简单的方法；（2）氢氧化钠与盐酸发生的中和反应没有明显现象，所以借助酚酞遇酸碱溶液的颜色变化来证明该反应的发生，用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱、滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉与该原理相同；（3）要证明是什么物质与稀盐酸反应，只需证明溶液中还是否存在氢氧化钠即可，所以可以向上述刚好变为无色的溶液中再次滴加几滴氢氧化钠溶液，发现溶液又变为红色，则证明氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗。
20. （1）A
（2）受热易分解
（3）C
解析：根据中和反应的原量分析；根据物质受热可发生反应失去原有性质分析；根据甲醛有毒分析。
（1）新鲜芋艿汁液呈碱性，所以可以用酸性物质来中和，食醋呈酸性，熟石灰和纯碱都呈碱性，故选A；（2）由题中所给信息可知，受热时也可以止痒，说明皂角甙受热易分解；（3）A.氮气化学性质稳定，可以作粮食的保护气，不符合题意；B.食盐中加碘元素可以防止人体缺碘而患甲状腺疾病，不符合题意；C.甲醛有毒且能破坏蛋白质，不能用于食品加工，符合题意；D.纯碱呈碱性，可以除去面团中的酸，不符合题意。
21. （1）BaCl2
（2）解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量为χ。
据图可知硫酸钡的质量为2.33g
H2SO4+ Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O
171 233
χ 2.33g
171/χ=233/2.33g
χ=1.71g
解析：（1）将稀盐酸和稀硫酸的混合液中逐滴滴入到一定质量的氢氧化钡溶液中，溶液的pH值的变化过程是逐渐减小。当pH等于7时溶液中没有酸与没有碱，可据此确定此时的溶质是什么；
（2）反应中只有稀硫酸与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀，所以可根据右图中的沉淀质量计算出氢氧化钡的质量。
（1）图中A点（pH=7）处，稀盐酸恰好与氢氧化钡反应生成水和氯化钡，稀硫酸恰好与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，所以溶质只有BaCl2。
故答案为：BaCl2
22. （1）21
（2）酸碱反应是放热反应
（3）NaOH NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%

x=12%
解析：（1）根据图中溶液的初始温度可以得出实验时的环境温度；（2）酸碱中和反应是放热反应，反应过程中温度会升高；（3）图中A点时m1的质量为15g，m2的质量为50g-15g=35g，根据图线判断出此反应中谁过量，得到溶质；（4）由图中当m1=30g时，溶液的温度达到了最高，说明了此时两者恰好完全反应，根据HCl的质量计算出消耗NaOH的质量分数。
（1）根据图线中溶液的初始温度应与环境温度一致，可知环境温度为21℃；（2）实验过程中溶液温度升高的原因是酸碱反应是放热反应；（3）图中A点表示HCl的质量为15g，NaOH的质量为50g-15g=35g。图线中继续增加HCl的质量，溶液温度继续上升，说明溶液中还有NaOH，所以A点时NaOH过量，溶液中的溶质有NaOH、NaCl。
故答案为：（1）21℃；（2）酸碱反应是放热反应；（3）NaOH、NaCl
23. （1）80
（2）25
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH+ HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x
??
解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数= 100%=18.25%
（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
解析：（1）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量，可以计算得到溶质的质量；
（2）锥形瓶中稀盐酸和加入的氢氧化钠发生反应，反应中无气体生成，从记录数据的表格中可以得出加入氢氧化钠溶液的质量；
（3）根据表格数据先计算出锥形瓶中稀盐酸溶液的质量，根据反应中氢氧化钠的质量计算出HCl的质量，再计算出溶质质量分数；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克×16%=80克；
（2）加入氢氧化钠溶液质量为80.5克-55.5克=25克；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。
故答案为：（1）80；（2）25；（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
24. （1）CaCl2
（2）2.19
（3）解：设参加反应的CaCl2的质量为 x，则
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 40g×10.6%
解得：x=4.44g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：4.44÷50×100%=8.88%
解析：（1）甲实验中稀盐酸和Ca(OH)2反应生成物为CaCl2和H2O，当恰好中和时，反应都没有了得到生成物；
（2）由丁图ab段的变化可知，乙反应后的溶液成酸性，说明HCl过量，当滴加Na2CO3溶液30g时，溶液成中性，所以HCl与Na2CO3恰好反应；
（3）bc段中乙中生成的CaCl2与滴入的Na2CO3反应生成CaCO3 ， c点时两者恰好反应。根据bc中消耗的Na2CO3的质量计算出CaCl2的质量，再由溶液质量50g算出质量分数。
（1）甲实验两者恰好中和时，溶液中只有生成物无反应物，所以溶液中的溶质是CaCl2；
（2）设含HCl的质量为Y
Na2CO3? ?+? ?2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??? ?????73
30g×10.6%? Y
解得Y=2.19g
故答案为：（1）CaCl2；（2）2.19
25. （1）设需要NaOH的质量为X
H2SO4 + 2 NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
50kg×4.9% X
X=2kg
（2）设需要Ca（OH）2的质量为Y
H2SO4 + Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
50kg×4.9% Y
Y=1.85kg
节约的经费为：24元/kg×2kg-6元/kg×1.85kg=36.9元
解析：（1）清洗石油产品主要通过酸碱中和反应，可根据50千克石油产品中含有的残余硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算得到NaOH的质量；（2）清洗50千克石油产品中含有的残余硫酸的质量，根据硫酸与Ca(OH)2反应的化学方程式计算得出所需要的Ca(OH)2的质量，再有表格中NaOH和Ca(OH)2的价格，计算出可以节约多少经费。
四、实验探究题
26. （1）氢氧化钠溶液；酒精灯
（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干
（5）③
解析：（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液，仪器C是酒精灯，故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应，故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源，故答案为：蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干；
（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂，故答案为：③．
（1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据蒸发操作及注意事项分析；
（5）根据滴管使用的注意事项分析．
27. （1）24.05；76.62
（2）0；；随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃
解析：实验一：（1）设需要37%的浓盐酸的体积为x，
37%×x×1.18g/mL=100mL×1.05g/mL×10%
??? x=24.05mL
需要水的质量为：100mL×1.05g/mL﹣24.05mL×1.18g/mL=76.62g，合76.62mL；
实验二：（1）△t1时，所加盐酸体积为0，说明中和反应还没有进行，溶液温度还是零度，所以表中△t1的值为0；
（2）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图，所以
（3）加入盐酸的量在0﹣10mL之间时，中和反应放出热量，所以加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是：随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；
（4）所加盐酸的质量分数是原来的2倍，所以相同体积是所含溶质是原来的2倍，这样反应后混合溶液的质量就没有原来的多，所以
横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．
故答案为：实验一：（1）24.05mL，76.62mL；
实验二：（1）0；
（3）随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；
（4）横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．
实验一：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
实验二：（1）根据△t1时，所加盐酸体积为0，说明中和反应还没有进行，溶液温度还是零度进行分析；
（2）根据图中所给溶液的温度变化随加入盐酸的体积变化的不同数值可以先描出各个点，再连接各点成线即可完成解答；
（3）根据加入盐酸的量在0﹣10mL之间时，从中和反应放出热量进行分析；
（4）根据所加盐酸的质量分数是原来的2倍，所以相同体积是所含溶质是原来的2倍，这样反应后混合溶液的质量就没有原来的多进行分析．
28. （1）OH-
（2）乙组气球比甲组大。（或乙组产生气泡比甲组快）
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
解析：（1）根据氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据等量酸产生氢气质量相等分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
（1）氢氧根离子能使酚酞变红，加入酚酞不变色说明溶液中不含氢氧根离子；
（2）甲试管中盐酸被氢氧化钡中和一部分，所以与锌反应产后氢气会少，所以 能证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是 乙组气球比甲组大 ；
（3） 氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
故答案为：（1） OH- ；（2） 乙组气球比甲组大 ；（3） 氢离子和氢氧根离子反应生成水 。
29. Na?SO?；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；反应物是否有剩余
解析：根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中一定有硫酸钠，而氢氧化钠与硫酸可能剩余一种及酸的化学性质分析。
【提出猜想】因氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液的溶质一定有 Na?SO? ；
【反思评价】 硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸 ，所以方案1无法验证小红猜想的正确性；
【拓展迁移】在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余；
故填：Na?SO?；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；
反应物是否有剩余。
30. （1）氢离子和氢氧根离子生成水；NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠
（2）不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
解析：（1）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分析；
（2）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳变成碳酸钠分析；
（3）根据镁与盐酸反应产生氢气，与氯化钠或氢氧化钠都不反应分析。
（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水； 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 ，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体；
（2）向氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中加入镁条，只能验证酸过量，而酸不足或恰好完全反应加镁后都没有明显现象发生，所以方案二不能证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子生成水 ；（2） NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 ；（3） 不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 。
31. （1）溶液由红色恰好变为紫色
（2）酸性；因为氢氧化钠固体溶于水会放热，干扰实验
解析：（1）根据石蕊试液的变色情况分析；（2）根据氢氧化钠与盐酸反应过程中溶液的酸碱性分析；根据氢氧化钠固体溶解会放热分析。
（1）盐酸溶液使石蕊试液变红，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以溶液由红色恰好变成紫色时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
（2） ① A 点为盐酸部分被中和的图像，此时溶液呈酸性， ② 因为氢氧化钠固体溶于水会放热，所以改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。
故答案为：（1） 溶液由红色恰好变为紫色 ；（2）酸性；因为氢氧化钠固体溶于水会放热，干扰实验。
32. （1）三
（2）氯化钠也能跟硝酸银反应产生白色沉淀
（3）加入Zn或Fe产生气泡 或者是加入紫色石蕊变红色
解析：（1）根据氢氧化钠与氯化铁反应的现象分析；
（2）根据氯离子的鉴别方法分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
（1）因氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应能产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以加入氯化铁溶液后无明显变化，一定没有氢氧化钠，所以猜想三不成立；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以小兴的判断不科学；
（3）因酸能与活泼金属或石蕊试液等反应，所以若加入活泼金属产生气泡或加入石蕊试液，试液变红都可以证明猜想二的成立。
故答案为：（1）三；（2） 氯化钠也能跟硝酸银反应产生白色沉淀；（3） 加入Zn或Fe产生气泡? 或者是加入紫色石蕊变红色 。
33. （1）用塞子塞紧试管，防止空气中水蒸气的干扰
（2）甲乙中的无水硫酸铜不变色，丙中的无水硫酸铜变蓝色
（3）氢氧化钠固体溶于水也是放热的
解析：根据氢氧化钠的性质分析；根据探究实验时，要排除一切干扰以确保实验的准确分析。
（1）因空气中含有水蒸气会干扰实验的验证，所以实验时用塞子塞紧试管，防止空气中水蒸气的干扰；（2）硫酸铜遇水会由白色变成蓝色，所以若甲乙中的无水硫酸铜不变色，丙中的无水硫酸铜变蓝色，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了 水；（3）进行实验时所用药品为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解也会放热，所以丙试管底部有发热现象，可能是无水乙酸和氢氧化钠反应放热，也可能是氢氧化钠溶解放热。
34. （1）NaOH 固体溶于水会放热，对实验有干扰
（2）检验烧杯中溶液温度是否升高
（3）烧杯水中冒出气泡
解析：根据温度升高时氢氧化钙的溶解度会降低、装置内气压会增加分析。
（1）因NaOH 固体溶于水会放热，对实验有干扰，所以实验要选用氢氧化钠溶液；（2）因饱和石灰水温度升高时氢氧化钙的溶解度会减小而析出固体，所以可用来检验烧杯中溶液温度是否升高；（3）若氢氧化钠与硫酸反应放热，会使装置内温度升高气压增加，则烧杯中会有气泡产生。
35. （1）猜想二不合理，因为反应后的溶液无色，而氢氧化钠会使酚酞变红色
（2）实验一中，将 pH 试纸浸入烧杯的溶液里，操作错误；实验二中，AgNO3 与 NaCl 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定含有 HCl。
解析：根据酸碱能发生中和反应生成盐和水进行分析；根据硝酸银溶液与氯离子反应能生成氯化银沉淀分析。
（1）因反应结束后，溶液变成无色，所以反应后溶液中一定不能有能使酚酞变红的氢氧化钠，故猜想二不合理；（2）① pH 试纸使用时不能直接浸入待测液体中，故实验一操作错误；②因样品中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应能产生沉淀，干扰盐酸中氯离子的验证，所以无法确定是否含有盐酸；所以实验二方案错误。
36. （1）
（2）先升高后降低；盐酸与氢氧化钠反应是放热的，使液体温度升高，当氢氧化钠反应完成就没有放热了，随盐酸增多反而起降温
（3）不合理；氢氧化钠固体溶于水也是放热的
解析：（1）由题中所给数据分析；（2）由酸碱反应时放热，反应结束后温度慢慢恢复分析；（3）由氢氧化钠固体溶解放热分析。
（1）利用描点法绘制图像；（2） ①由酸碱反应的表格数据可知温度随着稀盐酸量增加先升高后降低； ②温度变化的原因是 盐酸与氢氧化钠反应是放热的，使液体温度升高，当氢氧化钠反应完成就没有放热了，随盐酸增多和时间的持续温度再恢复；（3）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以用氢氧化钠固体直接与盐酸反应探究酸碱放热不合理。
37. （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH
（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低
（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应
解析：（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析；（3）根据氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，控制变量法的操作，以及表中的数据进行分析；（4）根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色，会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀等知识设计实验．
解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）测量溶液pH的方法是：用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；（3）氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，所以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的，该方案不完善的原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰，需要测定中和反应中温度的变化，所以该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是：反应前酸、碱溶液温度相同，通过分析表中的数据可知，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6mL；一段时间后，温度降低的原因是：硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；（4）氢氧化钠具有碱性，可以是酚酞显红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以
方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
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