2020-2021学年高一化学人教版必修2第二章第三节第三课时 化学反应的限度课件 （32张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学人教版必修2第二章第三节第三课时 化学反应的限度课件 （32张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-07 07:47:23 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第2课时
化学反应的限度
第三节 化学反应的速率和限度
C+O2=CO2
C+CO2==2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
阅读课本P50科学史话，了解炼铁高炉尾气之谜
可逆反应
启示:
化学反应是有限度的，有些反应是可逆的
高温
新课导入
情景导入-炼铁高炉尾气之谜
2SO2
+
18O2
2SO3
加入18O2
SO2
2SO2
+
18O2
2SO3
S18O2
S16O18O
你能用一个化学专用名词描述这个过程吗？
18O2
18O16O
S18O3
S16O3
S16O218O
S16O18O2
16O2
S16O2
一、【可逆反应】
1、定义
2、特点
同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.
同一条件，同时发生，同时存在（3同）
3、典例
所有化学反应都是可逆的，只是可逆程度大小不同而已；
有些反应在同一条件下逆反应程度很小，称为不可逆反应。
高温高压
催化剂
高温高压
催化剂
加热
N2+3H2
2NH3
SO2+O2
SO3
Cl2+H2O
HClO+HCl
H2
+l2
2Hl
CO2+H2O
H2CO3
NH3+H2O
NH3·H2O
针对训练
1、下列反应是否属于可逆反应？
(1)H2在O2中燃烧生成水与水电解产生H2与O2
(2)二次电池的放电与充电
(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖
与糖在体内氧化生成CO2和H2O
(4)
CO2
+
H2O＝H2CO3
与
H2CO3
＝CO2
+
H2O
否
否
否
是
D
3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知
X2、Y2
、Z的起始浓度分别为0.1
mol·L－1、0.2
mol·L－1、0.2
mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质
的浓度有可能是(
)
A．Z为0.3
mol·L－1
B．Y2为0.4
mol·L－1
C．X2为0.2
mol·L－1
D．Z为0.4
mol·L－1
A
X2:
(0-0.2
)
Y2:
(0.1-0.2)
Z:
(0-0.4)
X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)
始c
0.1
0.2
0.2
转c
0.1
0.1
0.2
平c
0
0.1
0.4
2Z(g)
X2(g)＋Y2(g)
始c
0.2
0.1
0.2
转c
0.2
0.1
0.1
平c
0
0.2
0.3
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
1、0时刻，反应物浓度
，正反应速率
；
生成物浓度
，逆反应速率
。
2、0-50时，反应物浓度
，正反应速率
；
生成物浓度
，逆反应速率
。
【典例】：某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
2SO3
△
催化剂
最大
为0
减小
增大
3、50以后，正反应速率
逆反应速率，且均
；
反应物浓度
，生成物浓度
。
等于
不变
最大
为0
减小
增大
不变
不变
v
t
●
v正
●
v逆
v正
v逆
v正＝v逆
50
0
(1)0～50：v(正)>v(逆)
(2)50以后：v(正)=v(逆)
50以后反应处于平衡状态!
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
化学平衡状态时，反应真的“停止”了吗？
否，看似静止，实则在反应，属于动态的平衡
1、定义
二、【化学平衡】
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，
反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平
衡状态”，简称化学平衡状态
注意：化学平衡状态是给定条件下可逆反应所能完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。
1、任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度，不同反应的限度不同。
2、改变反应的条件可以在一定程度上改变一个反应的限度，即破坏化学平衡状态；
3、工业生产中，通过调控条件可以使反应更好地符合人们预期的结果。
2、特点
③动：
②等：
④定：
⑤变：
①逆:
动态平衡（v(正)=
v(逆)
≠0）
v(正)=
v(逆)
各组分的浓度和含量保持不变。
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件
下建立新的平衡。
可逆反应
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
2、正误判断：
（1）化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关
（2）当某可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
状态
（3）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等。
（4）在一定条件下，向密闭容器中充入1
mol
N2和3
mol
H2
充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存
针对训练
D
√
×
√
×
针对训练
三、【化学反应条件的控制】
阅读课本P51,思考：
1、生产生活中如何促进有利的反应？
2、生产生活中如何抑制有害的反应?
提高反应物的转化率、加快反应的速率
减缓反应的速率、减少甚至消除有害物质的产生、
控制副反应的发生
阅读课本P52,思考：如何提高煤的燃烧效率？
1、粉碎固体原料，以增大其与氧气的接触面，加快
反应速率，同时可以提高原料的利用率
2、空气过量有利于煤的充分燃烧，提高煤的利用率
3、炉膛应该用隔热、耐高温材料，减少热量的损失
4、废气中的热量可以加以利用，避免浪费
你知道燃煤脱硫的原理吗?
CaCO3
=
CaO
+CO2
↑
CaO
+
SO2
=
CaSO3
2CaSO3
+
O2
=
2CaSO4
高温
燃煤时加入氧化钙可以脱硫，但是不能解决温室效应
拓展视野
针对训练
阅读课本P53思考与交流：
1、加热能够加快化学反应速率
2、减缓或抑制橡胶和塑料老化的速率
3、隔绝空气和水，防止金属的腐蚀
4、使林木与火源隔离，防止火势扩大，利于灭火
5、硅胶可以吸水，防止食品、药品受潮变质
问题思考
重难突破【化学平衡的判断】
一定条件下，某容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
一段时间后，反应处于平衡状态，思考：
高温高压
催化剂
1、氮气的消耗速率与生成速率有何关系？
同一物质：
V正（N2
)
=V逆（N2
)
注意：非平衡状态的时候不具备以上关系
2、氮气的消耗速率与氢气的生成速率有何关系?
不同物质：
V逆（H2
)
=
1：3
V正（N2
)
方法小结
一、等速标志：
V正=
V逆
①同一物质的生成速率等于它的消耗速率
②不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。
【化学平衡的判断】
V正（H2)
=
V逆(H2)
V正（H2
)
V逆（N2
)
=
3：1
或
V正（H2)
=
3
V逆(N2)
针对训练
能说明反应
为平衡状态的为：
N2+3H2
2NH3
①V正(N2)
=
V逆(N2）
②
2V正(H2)=3V逆(NH3）
③
V正(N2)=2V逆(NH3）
④
3V正(N2)
=
V正(H2）
⑤单位时间内，每生成1molN2就生成2molNH3。
⑥单位时间内，每生成1molN2就生成3molH2。
⑦单位时间内，每断开1molN≡N键就形成3molH-H键。
⑧单位时间内，每断开1molN≡N键就形成6molN-H键。
√
√
√
×
×
√
×
×
问题思考
一定条件下，某容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
一段时间后，反应处于平衡状态，思考：
高温高压
催化剂
1、N2、H2、NH3的浓度、体积、物质的量、质量是否改变？
2、
N2、H2、NH3的体积分数、物质的量分数、质量分数是
否改变?
均保持不变
均保持不变
注意：非平衡状态的时候以上均为变量
二、变量不变：
①反应体系中各物质的浓度保持不变
②各组成成分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积及体积分数、分子数、反应物的转化率保持不变
方法小结
【化学平衡的判断】
针对训练
1、能说明反应
为平衡状态的为：
N2+3H2
2NH3
①H2的质量不变
②
NH3的浓度不变
③
N2的转化率不变
④
c(N2)：c(H2）：c(NH3）=
1:2:3
⑤
N2、H2
、NH3的浓度相等
⑥
H2的体积分数不变
⑦气体的总物质的量不变
⑧气体的总质量不变
√
×
√
√
√
√
×
×
2、以下条件能够证明下列反应处于平衡状态的是：
①恒温恒容的密闭容器，压强不再改变
②恒温恒压的密闭容器，体积不再改变
③绝热的密闭容器，温度不再改变
④
恒温恒容的密闭容器，混合气体的密度不变
⑤
恒温恒压的密闭容器，混合气体的密度不变
⑥
混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）不变
⑦混合气体的颜色不变
⑧混合气体的总质量不变
(1)
H2(g)
+
I2(g)
=
2
HI(g)
(2)
2SO2(g)
+
O2(g)
=
2
SO3(g)
(3)
2A(g)
+
B(s)
=
2
C(g)
（A、C均为无色气体）
③
⑦
①
②
③
⑤
⑥
③
④
⑤
⑥
⑧
归纳小结
【化学平衡的判断】方法小结
化学平衡的判断方法
同一物质
V正(A)
=
V逆(A)
等速标志
不同物质
变量不变
pV=nRT
恒温恒容，压强
恒温恒压，体积
V逆(B)
=
a
:
b
V正(A)
混合气体的密度
ρ=
V
m
混合气体的平均摩尔质量
（平均相对分子质量）
M
=
n
m
1、一定条件下，a
L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生
N2
(g)
+3H2
(g)
?2NH3
(g)的反应，下列选项中能说明反应
已达到平衡状态的是（
）
A．c(N2)：c(H2)比值不变
B．2v(H2)
＝
3v(NH3)
C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
C
典题训练
2、一定条件下，a
L密闭容器中放入2molN2和4molH2发生
N2
(g)
+3H2
(g)
?2NH3
(g)的反应，下列选项中能说明反应
已达到平衡状态的是（
）
A．c(N2)∶c(H2)比值不变
B．3v正(H2)
＝
2v逆(NH3)
C．
N2、H2、NH3的浓度相等
D．混合气体的密度不再变化
A
对于反应：N2+3H2
2NH3，当N2和H2的物质的量之比不变的时候，反应一定处于平衡状态吗？
不一定
当N2和H2的起始充入量等于1:3时，不能判断平衡
当起始时仅充入NH3时，不能判断平衡；
当N2和H2的起始充入量不等于1:3时，能判断平衡
深入思考
3、一定条件下，a
L密闭容器中放入2mol
NH4HS发生
NH4HS(s)
NH3(g)
+
H2S(g)的反应，下列选项中能
说明反应已达到平衡状态的是（
）
A．NH3的体积分数不变
B．
NH3和
H2S的浓度相等
C．
混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不再变化
D
4、一定条件下，a
L密闭容器中放入2mol
NH3
和3mol
H2S
发生NH3(g)
+
H2S(g)
NH4HS(s)
的反应，下列选项中不
能说明反应已达到平衡状态的是（
）
A．NH3的体积分数不变
B．
NH3和
H2S的浓度不变
C．
混合气体的总物质的量不变
D．混合气体的颜色不再变化
D
对于反应：NH4HS(s)
NH3(g)
+
H2S(g)
，当NH3和H2S的体积分数不变的时候，反应一定处于平衡状态吗？
不一定
当起始时仅充入NH4HS(s)时，不能判断平衡；
当起始时按1:1充入NH3(g)
和
H2S(g)时，不能判断平衡；
当起始时不按1:1充入NH3(g)
和
H2S(g)时，能判断平衡；
深入思考
第2课时
化学反应的限度
第三节 化学反应的速率和限度
C+O2=CO2
C+CO2==2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
阅读课本P50科学史话，了解炼铁高炉尾气之谜
可逆反应
启示:
化学反应是有限度的，有些反应是可逆的
高温
新课导入
情景导入-炼铁高炉尾气之谜
2SO2
+
18O2
2SO3
加入18O2
SO2
2SO2
+
18O2
2SO3
S18O2
S16O18O
你能用一个化学专用名词描述这个过程吗？
18O2
18O16O
S18O3
S16O3
S16O218O
S16O18O2
16O2
S16O2
一、【可逆反应】
1、定义
2、特点
同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.
同一条件，同时发生，同时存在（3同）
3、典例
所有化学反应都是可逆的，只是可逆程度大小不同而已；
有些反应在同一条件下逆反应程度很小，称为不可逆反应。
高温高压
催化剂
高温高压
催化剂
加热
N2+3H2
2NH3
SO2+O2
SO3
Cl2+H2O
HClO+HCl
H2
+l2
2Hl
CO2+H2O
H2CO3
NH3+H2O
NH3·H2O
针对训练
1、下列反应是否属于可逆反应？
(1)H2在O2中燃烧生成水与水电解产生H2与O2
(2)二次电池的放电与充电
(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖
与糖在体内氧化生成CO2和H2O
(4)
CO2
+
H2O＝H2CO3
与
H2CO3
＝CO2
+
H2O
否
否
否
是
D
3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知
X2、Y2
、Z的起始浓度分别为0.1
mol·L－1、0.2
mol·L－1、0.2
mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质
的浓度有可能是(
)
A．Z为0.3
mol·L－1
B．Y2为0.4
mol·L－1
C．X2为0.2
mol·L－1
D．Z为0.4
mol·L－1
A
X2:
(0-0.2
)
Y2:
(0.1-0.2)
Z:
(0-0.4)
X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)
始c
0.1
0.2
0.2
转c
0.1
0.1
0.2
平c
0
0.1
0.4
2Z(g)
X2(g)＋Y2(g)
始c
0.2
0.1
0.2
转c
0.2
0.1
0.1
平c
0
0.2
0.3
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
1、0时刻，反应物浓度
，正反应速率
；
生成物浓度
，逆反应速率
。
2、0-50时，反应物浓度
，正反应速率
；
生成物浓度
，逆反应速率
。
【典例】：某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
2SO3
△
催化剂
最大
为0
减小
增大
3、50以后，正反应速率
逆反应速率，且均
；
反应物浓度
，生成物浓度
。
等于
不变
最大
为0
减小
增大
不变
不变
v
t
●
v正
●
v逆
v正
v逆
v正＝v逆
50
0
(1)0～50：v(正)>v(逆)
(2)50以后：v(正)=v(逆)
50以后反应处于平衡状态!
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
化学平衡状态时，反应真的“停止”了吗？
否，看似静止，实则在反应，属于动态的平衡
1、定义
二、【化学平衡】
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，
反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平
衡状态”，简称化学平衡状态
注意：化学平衡状态是给定条件下可逆反应所能完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。
1、任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度，不同反应的限度不同。
2、改变反应的条件可以在一定程度上改变一个反应的限度，即破坏化学平衡状态；
3、工业生产中，通过调控条件可以使反应更好地符合人们预期的结果。
2、特点
③动：
②等：
④定：
⑤变：
①逆:
动态平衡（v(正)=
v(逆)
≠0）
v(正)=
v(逆)
各组分的浓度和含量保持不变。
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件
下建立新的平衡。
可逆反应
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
2、正误判断：
（1）化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关
（2）当某可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
状态
（3）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等。
（4）在一定条件下，向密闭容器中充入1
mol
N2和3
mol
H2
充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存
针对训练
D
√
×
√
×
针对训练
三、【化学反应条件的控制】
阅读课本P51,思考：
1、生产生活中如何促进有利的反应？
2、生产生活中如何抑制有害的反应?
提高反应物的转化率、加快反应的速率
减缓反应的速率、减少甚至消除有害物质的产生、
控制副反应的发生
阅读课本P52,思考：如何提高煤的燃烧效率？
1、粉碎固体原料，以增大其与氧气的接触面，加快
反应速率，同时可以提高原料的利用率
2、空气过量有利于煤的充分燃烧，提高煤的利用率
3、炉膛应该用隔热、耐高温材料，减少热量的损失
4、废气中的热量可以加以利用，避免浪费
你知道燃煤脱硫的原理吗?
CaCO3
=
CaO
+CO2
↑
CaO
+
SO2
=
CaSO3
2CaSO3
+
O2
=
2CaSO4
高温
燃煤时加入氧化钙可以脱硫，但是不能解决温室效应
拓展视野
针对训练
阅读课本P53思考与交流：
1、加热能够加快化学反应速率
2、减缓或抑制橡胶和塑料老化的速率
3、隔绝空气和水，防止金属的腐蚀
4、使林木与火源隔离，防止火势扩大，利于灭火
5、硅胶可以吸水，防止食品、药品受潮变质
问题思考
重难突破【化学平衡的判断】
一定条件下，某容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
一段时间后，反应处于平衡状态，思考：
高温高压
催化剂
1、氮气的消耗速率与生成速率有何关系？
同一物质：
V正（N2
)
=V逆（N2
)
注意：非平衡状态的时候不具备以上关系
2、氮气的消耗速率与氢气的生成速率有何关系?
不同物质：
V逆（H2
)
=
1：3
V正（N2
)
方法小结
一、等速标志：
V正=
V逆
①同一物质的生成速率等于它的消耗速率
②不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比。
【化学平衡的判断】
V正（H2)
=
V逆(H2)
V正（H2
)
V逆（N2
)
=
3：1
或
V正（H2)
=
3
V逆(N2)
针对训练
能说明反应
为平衡状态的为：
N2+3H2
2NH3
①V正(N2)
=
V逆(N2）
②
2V正(H2)=3V逆(NH3）
③
V正(N2)=2V逆(NH3）
④
3V正(N2)
=
V正(H2）
⑤单位时间内，每生成1molN2就生成2molNH3。
⑥单位时间内，每生成1molN2就生成3molH2。
⑦单位时间内，每断开1molN≡N键就形成3molH-H键。
⑧单位时间内，每断开1molN≡N键就形成6molN-H键。
√
√
√
×
×
√
×
×
问题思考
一定条件下，某容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
一段时间后，反应处于平衡状态，思考：
高温高压
催化剂
1、N2、H2、NH3的浓度、体积、物质的量、质量是否改变？
2、
N2、H2、NH3的体积分数、物质的量分数、质量分数是
否改变?
均保持不变
均保持不变
注意：非平衡状态的时候以上均为变量
二、变量不变：
①反应体系中各物质的浓度保持不变
②各组成成分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积及体积分数、分子数、反应物的转化率保持不变
方法小结
【化学平衡的判断】
针对训练
1、能说明反应
为平衡状态的为：
N2+3H2
2NH3
①H2的质量不变
②
NH3的浓度不变
③
N2的转化率不变
④
c(N2)：c(H2）：c(NH3）=
1:2:3
⑤
N2、H2
、NH3的浓度相等
⑥
H2的体积分数不变
⑦气体的总物质的量不变
⑧气体的总质量不变
√
×
√
√
√
√
×
×
2、以下条件能够证明下列反应处于平衡状态的是：
①恒温恒容的密闭容器，压强不再改变
②恒温恒压的密闭容器，体积不再改变
③绝热的密闭容器，温度不再改变
④
恒温恒容的密闭容器，混合气体的密度不变
⑤
恒温恒压的密闭容器，混合气体的密度不变
⑥
混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）不变
⑦混合气体的颜色不变
⑧混合气体的总质量不变
(1)
H2(g)
+
I2(g)
=
2
HI(g)
(2)
2SO2(g)
+
O2(g)
=
2
SO3(g)
(3)
2A(g)
+
B(s)
=
2
C(g)
（A、C均为无色气体）
③
⑦
①
②
③
⑤
⑥
③
④
⑤
⑥
⑧
归纳小结
【化学平衡的判断】方法小结
化学平衡的判断方法
同一物质
V正(A)
=
V逆(A)
等速标志
不同物质
变量不变
pV=nRT
恒温恒容，压强
恒温恒压，体积
V逆(B)
=
a
:
b
V正(A)
混合气体的密度
ρ=
V
m
混合气体的平均摩尔质量
（平均相对分子质量）
M
=
n
m
1、一定条件下，a
L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生
N2
(g)
+3H2
(g)
?2NH3
(g)的反应，下列选项中能说明反应
已达到平衡状态的是（
）
A．c(N2)：c(H2)比值不变
B．2v(H2)
＝
3v(NH3)
C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
C
典题训练
2、一定条件下，a
L密闭容器中放入2molN2和4molH2发生
N2
(g)
+3H2
(g)
?2NH3
(g)的反应，下列选项中能说明反应
已达到平衡状态的是（
）
A．c(N2)∶c(H2)比值不变
B．3v正(H2)
＝
2v逆(NH3)
C．
N2、H2、NH3的浓度相等
D．混合气体的密度不再变化
A
对于反应：N2+3H2
2NH3，当N2和H2的物质的量之比不变的时候，反应一定处于平衡状态吗？
不一定
当N2和H2的起始充入量等于1:3时，不能判断平衡
当起始时仅充入NH3时，不能判断平衡；
当N2和H2的起始充入量不等于1:3时，能判断平衡
深入思考
3、一定条件下，a
L密闭容器中放入2mol
NH4HS发生
NH4HS(s)
NH3(g)
+
H2S(g)的反应，下列选项中能
说明反应已达到平衡状态的是（
）
A．NH3的体积分数不变
B．
NH3和
H2S的浓度相等
C．
混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不再变化
D
4、一定条件下，a
L密闭容器中放入2mol
NH3
和3mol
H2S
发生NH3(g)
+
H2S(g)
NH4HS(s)
的反应，下列选项中不
能说明反应已达到平衡状态的是（
）
A．NH3的体积分数不变
B．
NH3和
H2S的浓度不变
C．
混合气体的总物质的量不变
D．混合气体的颜色不再变化
D
对于反应：NH4HS(s)
NH3(g)
+
H2S(g)
，当NH3和H2S的体积分数不变的时候，反应一定处于平衡状态吗？
不一定
当起始时仅充入NH4HS(s)时，不能判断平衡；
当起始时按1:1充入NH3(g)
和
H2S(g)时，不能判断平衡；
当起始时不按1:1充入NH3(g)
和
H2S(g)时，能判断平衡；
深入思考