第一章第5节 酸和碱之间发生的反应 同步练习 含解析（中等难度）

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浙教版科学九上第一章第5节 酸和碱之间发生的反应同步练习（中等难度）
一、单选题
1.某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是(??? )?
A.?A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性??????????????
B.?A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C.?B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色???????????
D.?B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
2.某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(??? )

A.?图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B.?由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.?向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D.?该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
3.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(??? )
A.?? 硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B.?硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C.?若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
D.?若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃
4.下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是（?? ）
A.?2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4（无色）+K2SO4+2H2SO4??
B.?2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O??
C.?Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D.?Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
5.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式(??? )
A.?NaCl????????????????????????????????????B.?NaOH????????????????????????????????????C.?HCl????????????????????????????????????D.?H2O
6.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（??? ）
A.??????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????D.?
7.抗酸药能与胃内过多的盐酸反应减弱酸性，从而解除胃酸对胃、十二指肠黏膜的侵蚀。下列可成为抗酸药主要成分的是( ???)
①CaCO3②AgNO3③NaOH④Al(OH)3
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?①④
8.下列实例不属于中和反应的是（?? ??）
A.?土壤酸化后加入熟石灰改良
B.?胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C.?蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D.?金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
9.如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应的说法正确的是（?? ）

A.?酸碱反应的实质是H＋＋OH－==H2O????????????????B.?该反应能得到红色溶液
C.?当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等????????D.?当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
10.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（? ）
A.?施用熟石灰改良酸性土壤????????????????????????????????????B.?服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.?用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液?????????????????????????D.?用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（?? ）
A.?所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等?????B.?混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.?混合前后水分子总数不变????????????????????????????????????????D.?混合前后阳离子总数不变
12.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（?? ）
A.?所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.?该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.?当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.?当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
13.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.下列应用与中和反应原理无关的是（?? ）
A.?施用熟石灰改良酸性土壤????????????????????????????????????B.?服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.?用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液?????????????????????????D.?用氢氧化钠吸收氯化氢气体
14.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（?? ）
A.?氢氧化钡和硫酸?????????????B.?氢氧化铜和盐酸????????????C.?盐酸和氢氧化钠?????????????D.?硫酸和氢氧化镁
15.下列关于酸与碱在生活中的应用错误的是（??? ）
A.?茶树适宜在pH为5.0~5.0的酸性土壤里生长
B.?酸雨的pH值的范围大约为5.2以下
C.?人不同器官内液体保持不同的酸碱性，才能维持人体的健康生命活动
D.?当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨。
16.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.?a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH?????B.?c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C.?b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应???????????? ?D.?a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl-
17.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（??? ）
A.?若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B.?为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C.?在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D.?为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
18.下列实际应用中，利用中和反应原理的是(?? ）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?①④?????????????????????????????????????D.?②③
19.向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ??）
A.?氯离子减少?????????????????????????B.?钠离子增加?????????????????????????C.?酸性减弱?????????????????????????D.?温度升高
20.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(? ???)
A.?滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.?测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
C.?滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D.?滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
二、填空题
21.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。

（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是________（选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________。
22.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________性。
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________。
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 ????????。
A.溶液可能呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留
23.如图是将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

（1）写出该反应的化学方程式：________。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是________和________反应生成水分子的过程。
24.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度变化情况如图所示。

（1）由图可知，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐________。
25.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
（1）继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）________试剂来改良土壤。
①工业盐酸??????? ②熟石灰??????? ③氢氧化钠
（2）该厂的下列整治措施不妥的是??? ????????（填序号）：
A.废气循环利用
B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的产生
26.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子科类如图所示（其中 表示不同的离子）。则反应生成了上述过程的实验现象为________.从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________，此反应的实质是“O“与“ ”结合生成________。
27.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
28.植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。
（1）当pH=4时，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为________。
（2）农业上常施加________来降低土壤的酸性
（3）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在________。
29.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，回答下列问题:
??
（1）该反应的实质是________。
（2）如图中，反应前 分别代表HCl溶液中的两种离子， 分别代表NaOH溶液中的两种离子；反应后还有 这两种离子，说明 是________(填离子符号)。
30.向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
（1）表示的离子是________(填离子符号)
（2）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________(填序号)。
①HNO3?? ②CuSO 4?? ③CaCl2
三、解答题
31.某位病人胃酸分泌过多，医生给他开了一下药物，在药物中只要成分有氢氧化铝，能不能用氢氧化钠代替？写出氢氧化铝和胃酸的反应？怎样才能使药效最好？
32.初三化学兴趣小组同学做中和试验，他们想氢氧化钠加入几滴酚酞，再计入加入稀硫酸溶液写出反应方程式？当红色消失有的同学认为酸碱恰好完全反应对不对？为什么？
33.近期我市三江县茶叶又在全国评比中获得金奖，可宇弘同学发现他家里承包种植的茶树叶子枯黄和脱落．于是他对此现象进行了资料查阅：他家的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长．
（1）对此他提出以下猜想：①茶树叶子枯黄和脱落，可能是缺少氮肥引起的；②茶树叶子枯黄和脱落，也有可能是土壤呈________性引起的．
（2）请你为宇弘同学设计实验来验证土壤的酸碱性，以此证明猜想（2）成立（要求写出实验的步骤、现象和结论．）
（3）通过实验证明了宇弘同学的猜想②是造成茶树叶子枯黄和脱落的原因之一．要改良此土壤，以便适合茶树的生长，你建议宇弘同学应采取的措施是什么？并说出你的理由．
34.化学与健康：
科学研究表明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．
在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论．李叔叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的．宋叔叔认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物．聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得下列信息：
Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．
Ⅱ．葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳．
针对上述讨论和提供的信息，请你回答下列问题．
（1）在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有________．
（2）从科学探究的角度，李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是否正确________；请说明理由。

（3）如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是________；
（4）Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；
（5）根据Ⅱ中葡萄酒的酿制原理，宋叔叔认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是（用化学方程式表示）____ ____．
四、实验探究题
35.学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是________．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐________．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：________（用化学方程式表示）．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是?????? ．
A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 ．
36.某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
①该小组同学又做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 观察到溶液由红色变为无色 氢氧化钠和硫酸发生了反应
（1）同学们对①实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤 预期实验现象 实验结论
取①实验后溶液少量于试管中，加入________ ________ ________的猜想正确
37.如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应．
（1）实验一：通过观察稀盐酸与________发生反应的现象，验证酸与碱能反应．
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应．该实验主要需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同、________相同．
（3）实验三：加入X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应，X可以是下列物质中的 ?????? ．
A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Mg（NO3）2
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此当二者完全反应时，溶液中的离子浓度为零，导电性变为零；氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此溶液中的离子浓度会减小，但是不会变为零，据此分析判断即可。
A.A曲线有一个时刻溶液的导电性变为零，即离子浓度为零，因此为放入稀硫酸的甲杯溶液，故A错误；
B.A曲线对应的溶液中，导电性先变小后变大，那么离子浓度先变小后变大，故B错误；
C.B曲线对应的是乙烧杯，由于反应中始终有氢氧化钠产生，因此溶液始终呈碱性，因此滴入酚酞的乙杯肯定始终呈红色，故C正确；
D.两条图线有一个交点，在交点左边，B曲线对应的溶液导电性比A曲线对应的导电性强，而交点右边，B曲线对应的导电性比A曲线弱，故D错误。
故选C。
2. B
解析：根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像中pH变化情况确定该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中，再由图像中各点盐酸和氢氧化钠的反应情况确定溶质成分分析。
A、 图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl ，不符合题意；
B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；
D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中 ，不符合题意；
故选B。
3. D
解析：根据酸碱中和反应放热、氢氧化钠溶解放热及图像中氢氧化钠与硫酸恰好完全反应所需硫酸质量为m分析。
A、 硫酸质量大于mg时，氢氧化钠完全反应，硫酸过量，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 ，不符合题意；
B、 硫酸质量小于mg时，氢氧化钠过量，密闭容器内含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠 ，不符合题意；
C、浓硫酸溶解放热，且与氢氧化钠反应也会放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃ ，不符合题意；
D、因氢氧化钠固体溶解放热，所以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度低于T℃ ，符合题意；
故选D。
4. B
解析：根据所给反应的现象分析，有明显现象的化学变化不需加指示剂判断反应发生。
A、反应后溶液颜色有变化，不需指示剂指示变化的发生，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，需加入指示剂判断反应发生，符合题意；
C、反应后有沉淀生成，不需加指示剂判断反应发生，不符合题意；
D、反应后固体溶解且形成蓝色溶液，有特殊现象，不需加指示剂判断反应发生，不符合题意；
故选B。
5. D
解析：化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程，根据质量守恒定律分析反应产物即可。
NaOH溶液含有Na+和OH- ， 盐酸溶液含有H+和Cl- ， 其中的Na+和Cl-继续存在于溶液中，而OH-和H+结合成H2O，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6. B
解析：氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此对各个量的变化进行分析即可。
A.在稀硫酸完全反应前，沉淀随加入氢氧化钡的质量不断增大；当稀硫酸完全反应后，沉淀的质量不再变化，故A正确不合题意；
B.在稀硫酸完全反应前，水的质量随加入氢氧化钡的质量不断增大；当稀硫酸完全反应后，水的质量保持不变，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。随着氢氧化钡的质量增加，稀硫酸的质量不断减少，pH不断增大。当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7。当氢氧化钡的质量继续增大时，溶液的pH继续增大，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。随着氢氧化钡的质量增加，稀硫酸的质量不断减少，溶质质量分数不断减小。当二者恰好完全反应时，此时没有溶质，溶质质量分数为零。当氢氧化钡的质量继续增大时，溶质质量增大，溶质质量分数不断增大，故D正确不合题。
故选B。
7. D
解析：作为抗酸药的成分，不但要与胃酸反应减弱酸性，本身还要具有安全性，据此分析判断。
①碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。即使碳酸钙过量，也对人体没有危害；
②硝酸银与稀盐酸反应，生成氯化银和稀硝酸，产物对人体有毒；
③氢氧化钠虽然能够和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是它腐蚀性极强；
④氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，剩余的氢氧化铝对人体无害。
那么可成为抗酸药主要成分的为①④。
故选D。
8. D
解析：根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。
A、熟石灰为碱，与酸反应属于中和反应，不符合题意；
B、胃酸成分为盐酸，氢氧化铝为碱，二者反应属于中和反应，不符合题意；
C、蚁酸属于酸，用含碱的药水减轻痛痒属于中和反应，不符合题意；
D、金属锈蚀用稀盐酸清洗是金属氧化物与酸发生的反应，不属于中和反应，符合题意；
故答案为：D。
9. A
解析：（1）根据酸碱中和反应的实质分析；
（2）分析溶液中的四种离子是否有颜色；
（3）根据化学方程式可知，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量与分子个数的乘积之比；
（4）中性溶液的pH=0。
A.氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O，故A正确；
B.该反应所得的溶液为无色透明的溶液，故B错误；
C.根据化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 ?36.5
可知，当酸碱完全中和时酸和碱的物质质量之比为40：36.5，肯定不相等，故C错误；
D.氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故D错误。
故选A。
10. C
解析：酸碱中和反应的关键是：反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，据此判断即可。
A.熟石灰是氢氧化钙，此为碱，酸性土壤有酸性物质，与中和反应有关，故A不合题意；
B. Al(OH)3 为碱，而胃酸为HCl，与中和反应有关，故B不合题意；
C.熟石灰为碱，而硫酸铜为盐，不符合中和反应的条件，故C符合题意；
D. NaOH 为碱，而残余硫酸为酸，与中和反应有关，故D不合题意。
故选C。
11. B
解析：根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；
B、 混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；
C、 混合后有水分子生成，总数变大，错误；
D、 混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；
故答案为：B。
12. B
解析：酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
A、由图可知，溶液的pH增大的过程是曲线，所以其变化是不均匀的；故A正确；
B、由图可知，溶液的pH是从小于7开始逐渐变大的，所以溶液刚开始是酸性，则是NaOH溶液加入到盐酸中；故B错误；
C、由图可知，滴入溶液体积为5mL时，溶液pH值约为2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液中一定存在NaCl；故C正确；
D、由图可知，滴入溶液体积为20mL时，溶液pH值约为14，溶液呈碱性，加入无色酚酞会变红色；故D正确；
故答案为：B。
13. C
解析：酸和碱反应生成盐和水，这就是酸碱中和反应，据此分析判断。
A.施用熟石灰改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，故A不合题意；?
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，利用酸碱中和反应，故B不合题意；
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，硫酸铜是盐而不是酸，不是酸碱中和反应，故C符合题意；
D.用氢氧化钠吸收氯化氢气体，利用的酸碱中和反应，故D不合题意。
故选C。
14. C
解析：离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，碱必须为可溶性的强碱，反应生成的盐必须是可溶性的，据此进行判断．
A.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，生成的盐硫酸钡为沉淀，不是可溶性的，故A错误；
B.氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因为Cu（OH）2为难溶性的碱，因此不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性的氯化钠和水，盐酸为强酸，而氢氧化钠为可溶性强碱，且生成的盐氯化钠是可溶性的，因此反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D.氢氧化镁为难溶性的碱，因此硫酸与氢氧化镁的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选C。
15. B
解析：根据酸和碱的性质进行分析判断即可。
A.茶树适宜在pH为5.0~5.0的酸性土壤里生长，故A正确不合题意；?
B.酸雨的pH值的范围大约为5.6以下，故A错误符合题意；
C.人不同器官内液体保持不同的酸碱性，才能维持人体的健康生命活动，故C正确不合题意；?
D.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨，故D正确不合题意。
故选B。
16. A
解析：根据中和反应的特点、pH的变化情况进行分析即可。
A.根据图像可知a点的pH值小于7，此时溶液呈酸性，说明酸过量，又因为稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是NaCl和H2O，则在a点溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，A不正确，符合题意。
B.C点的pH值大于7，此时溶液呈碱性，又因为紫色石蕊遇碱变蓝，则
c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，C正确，不符合题意。
C.b点的pH=7，溶液呈中性，根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是NaCl和H2O，NaCl呈中性，因此该点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，C正确，不符合题意。
D.
根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是NaCl和H2O，因此 a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl- ，D正确，不符合题意。
故答案为：A
17. B
解析：中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。
18. B
解析：中和反应为酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应．关键是分析反应物是否为酸和碱即可。
①生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应；
②熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应；
③施用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙与酸反应，为酸碱中和反应；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸碱中和反应。
因此利用中和反应原理的是③④。
故选B。
19. A
解析：根据酸碱发生中和反应的实质及现象分析。
A、氢氧化钠与盐酸反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，氯离子不变，符合题意；
B、向盐酸中加入氢氧化钠溶液，钠离子增加，不符合题意；
C、向盐酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，所以酸性会减弱，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放热，所以温度升高，不符合题意；
故答案为：A。
20. B
解析：中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水。（H?O）和盐。
A、 入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 只能说明溶液中不存在OH- ， 不能证明不存在H+；因此无法证明NaOH和HCl恰好完全中和；故A错误；
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O； 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1 ；则说明H+和OH-个数之比也为1:1，则说明NaOH和HCl恰好完全反应；故B正确；
C、 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ,则溶液可能是酸性或中性都有可能，因此无法证明NaOH和HCl恰好完全反应；故C错误；
D、 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，只能说明溶液中存在Cl-，无法证明两者恰好完全中和；故D错误；
故答案为：B。
二、填空题
21. （1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
22. （1）挥发
（2）氢氧化钙
（3）A,C,D
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据氢氧化钙可与酸发生中和反应分析；
（3）根据酸性和中性溶液都不能使酚酞变色及酸能与碳酸盐反应产生气泡分析。
（1） 浓盐酸具有挥发性， 泄漏形成白雾；
（2）要用 大量碱性的白色粉末进行稀释浓盐酸，可采用氢氧化钙进行中和；
（3） 废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色 ，则溶液可能呈酸性，可能呈中性，白色粉末一定没有残留，盐酸可能有残留，若在反应后的溶液中加入纯碱，可通过观察有无气泡产生证明盐酸有无残留；
故答案为：（1）挥发；（2）氢氧化钙；（3）ACD。
23. （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）H+；OH-
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据酸和碱的反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子分析。
（1）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2）该反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） H+ ； OH- 。
24. （1）放热
（2）减小
解析：（1）根据图像中温度升高的趋势分析；
（2）根据向碱中加酸时溶液pH减小分析。
（1）由图示可知，反应后温度升高，说明该反应是放热反应；
（2）从A到B过程中，是盐酸与氢氧化钠反应的过程，因该反应是将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中， 所以混合溶液的pH会逐渐减小；
故答案为：（1）放热；（2）减小。
25. （1）②
（2）B
解析：1、在改良土壤酸碱性时，所选择的试剂不能对土壤造成新的污染；
2、酸与碱能发生中和反应；
3、引起酸雨的气体主要有二氧化硫和氮氧化物。防治酸雨可从消除引起酸雨的废气成分方面入手。
（1） ①工业盐酸，会使土壤的酸性更大，错误；?②熟石灰，能与酸雨中的硫酸和硝酸反应降低酸性，且过量的熟石灰与空气的二氧化碳化碳反应能生成不溶于水的碳酸钙，正确；?③氢氧化钠，能与硫酸和硝酸反应，但过量的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应后生成能溶于水的碳酸钠成碱性，错误。所以用 ?② 试剂来改良土壤；
（2）A、 废气循环利用 ，可减少对二氧化硫和氮氧化物的排放，有效防治酸雨，措施合理，A错误；
B、 废气点燃不能减少二氧化硫和氮氧化物，措施不妥，B正确；
C、碱能吸收废气中的二氧化硫和氮氧化物，措施合理，C错误；
D、 改进工艺，减少废气废水的产生 ，措施合理，D错误。
故选B
26. 溶液由红色变为无色；Na+、Cl-；水分子或H2O
解析：根据氢氧化钠和盐酸反应的实质进行分析。
氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应，溶液红色会消失，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，而钠离子和氯离子没有发生变化；
故答案为：溶液由红色变为无色；Na+、Cl-；水分子或H2O。
27. （1）避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响
（2）证明反应放热
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
解析：（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据装置内温度升高时压强会增大分析。
（1）因氢氧化钠固体溶解也放热，影响酸碱反应放热的验证，所以不用氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以乙中通过饱和石灰水在温度升高时会析出固体来证明酸碱反应放热；
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应放热时，装置中压强会增大，使得瓶内气体受热膨胀逸出，所以烧杯中导管口会有气泡冒出，以此来证明酸碱反应有热量产生。
28. （1）因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低
（2）熟石灰或Ca(OH)2
（3）6—7
解析：农业上用氢氧化钙降低土壤酸性，改良土壤结构。土壤的酸碱性也关系到植物的生长，应当控制适宜的 pH值，有利于植物生长，否则会抑制植物生长。
（1）根据pH与酸碱性的关系知，pH=4时，土壤显酸性，由图知此时植物的生长需要营养元素N、P、K吸收率低，植物不能正常地生长。
（2）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构。
（3）因硝酸钾和磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种营养元素，由图知pH在6～7范围内三种营养元素吸收率均高。
故答案为：（1）因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低（2） 熟石灰或Ca(OH)2 （3）6—7
29. （1）H++OH-=H2O
（2）OH-
解析：（1）酸和碱发生中和反应的本质是：溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（2） ??是 NaOH ， ?是反应后的产物氯化钠，二者都含有Na离子，因此其中相同的符号就是Na离子，然后可知另外一种符号代表的离子种类。
（1） 该反应的实质是 ： H++OH-=H2O ；
（2） ??是 NaOH ， ?是反应后的产物氯化钠，二者都含有Na离子，因此其中就是Na离子，那么NaOH 中的就是OH-离子。
30. （1）OH-
（2）①
解析：（1）首先根据描述判断滴加的两种离子名称和被滴加的两种离子的名称，然后根据生成物确定出两种离子的名称，最后再推导每种符号代表的离子名称；
（2）根据中和反应是酸与碱生成盐和水的反应进行分析。
（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，生成氯化钠和水；那么肯定是由氢离子和氯离子构成的，而是由钠离子和氢氧根离子构成的；由于反应后只有， 即是Cl离子，是钠离子，那么反应前的容器里的肯定是 OH- ；
（2）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，因此KOH溶液只能和酸反映，故选①。
三、解答题
31. 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适宜作为胃药成分，人的胃液中因含盐酸而呈酸性．如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则盐酸与碳酸镁发生的反应方程式为：2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑，盐酸与氢氧化铝发生反应的方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
故答案是：在药物中只要成分有氢氧化铝，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠代替；3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多．
解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；人体胃液中含有盐酸，盐酸和碳酸镁和氢氧化铝都能反应．发生的是复分解反应．
32. 解：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞试液在中性和酸性环境中都不会变色，所以当红色消失后，无法证明二者恰好完全中和．
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；不对；酚酞试液在酸性和中性环境中均不变色
解析：根据中和反应的原理以及酸碱指示剂的变色情况来分析解答．
33. （1）酸
（2）解：可以用紫色的石蕊试液或pH试纸检验溶液的酸性，注意土壤的取样及清液的配制的叙述
实验的步骤 实验的现象 结论
取土壤样品于试管中，加适量水溶解．静止一段时间后取2ml的清液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液．
紫色石蕊试液变成红色．
该土壤呈酸性
（3）解：要对该地进行改良就要利用酸碱中和加碱性物质，土壤改良一般用熟石灰
解析：（1）根据信息提供的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长进行分析；（2）根据检验酸性物质的方法分析叙述；（3）根据酸碱之间的反应及改良酸性土壤的方法分析作答．
解：（1）根据信息提供的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长猜想土壤可能显酸性引起的；
34. （1）K、Ca、Na、Mg
（2）不正确；只是听说，没有经过实验验证
（3）用pH试纸测定酸碱度或使用石蕊试液检验葡萄酒的酸碱性
（4）C6H12O6 酵母菌2C2H5OH+2CO2↑
（5）CO2+H2O═H2CO3
解析：解：（1）根据常量元素和微量元素的划分依据分析；（2）根据科学的严谨求实的态度分析：科学要有依据，要通过实验验证得出结论，而不是听说；（3）根据测定溶液酸碱性的方法分析；（4）根据葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳，书写反应的方程式；（5）根据二氧化碳和水反应产生二氧化碳书写方程式．
解：（1）根据元素在人体中的含量与0.01%的关系可分为常量元素与微量元素，常量元素为11种；除去常量元素之外的即为微量元素；其中的Fe、Zn是常见的微量元素；
故答案为：K、Ca、Na、Mg；（2）科学要有依据，要通过实验验证得出结论，而不是听说，故李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是不正确的；
故答案为：不正确；只是听说，没有经过实验验证；（3）利用pH试纸或石蕊试液的变色等都可以测定溶液的酸碱性；
故答案为：用pH试纸测定酸碱度或使用石蕊试液检验葡萄酒的酸碱性；（4）葡萄糖利用酵母菌转化为乙醇的同时能生成二氧化碳，反应的方程式为：C6H12O6 酵母菌 2C2H5OH+2CO2↑；（5）二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸显酸性，故认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性；
故答案为；CO2+H2O═H2CO3 ．
四、实验探究题
35. （1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
（2）放热；酸碱恰好完全中和；减小；Na+、H+
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）C,D
解析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．②分析A到B的过程的反应实质，③分析B到C的过程的反应实质，（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．
解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸发生酸碱反应的过程，不能认为就是酸碱反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐地升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点前后温度是两种情况，所以B点酸碱恰好完全反应．
故答案为：放热；酸碱恰好完全中和；②A到B过程中，硫酸逐渐地与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐地变为中性，pH逐渐减小．
故答案为：减小；③B到C的过程中，氢氧化钠完全反应后继续滴入硫酸，故溶液中的阳离子有Na+和H+ ．
故答案为：Na+、H+；（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）无论NaOH与H2SO4是否发生反应，氯化钡都会和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾溶于水既不与氢氧化钠和硫酸反应，也不会有颜色变化，在水中起不到指示剂的作用．
故答案为：CD．
36. （1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色
（2）锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小科）
解析：在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全（1）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的；（2）而要验证小科和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，可以据此解答该题。
（1）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的；
（2）而要验证小科和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性质，可以选择活泼的金属来进行验证，例如锌，如果观察到有气泡冒出，则说明溶液中含有硫酸，反之则没有硫酸；
故答案为：（1）小亮；如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色；（2）锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小科）。
37. （1）氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）A,B
解析：（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；（2）据控制变量法分析；（3）据碱与酸的性质回答；
解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同．（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4 ， CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4 ， 但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B．
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B．
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