湖北省十堰市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 湖北省十堰市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 235.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-07 08:10:24 | ||
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文档简介
十堰市2020~2021学年下学期期末调研考试
高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 false 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道.试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（ ）
A.二氧化硅 B.硅 C.钛合金 D.铝合金
2.国产科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人就被冻僵.该核电池装置提供电能，再将电能转化为（ ）
A.热能 B.化学能 C.光能 D.动能
3.下列说法中正确的是（ ）
A.糖类和蛋白质都是高分子
B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.油脂都不能使溴水褪色
D.淀粉和纤维素可用于生产乙醇
4.下列物质中酸性最弱的是（ ）
A.false B.false C.false D.false
5.大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应来进行的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，一些活泼金属也可以作还原剂，下列金属不能通过铝热反应原理制取的是（ ）
A.钠 B.铁 C.铜 D.锌
6.下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
A.false B.false C.false D.false
7.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.false
B.false
C.false
D.false
8.下列各组中的两种物质发生反应：①铁与硫酸；②false与氨水；③false与false；④false与false.因反应物用量、浓度不同而能生成不同产物的是（ ）
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
9.科学家首次用X射线激光技术观察到false与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）.下列说法不正确的是（ ）
A.false和O生成false的反应是放热过程
B.在该过程中，没有断裂非极性共价键
C.false中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构
D.状态I→状态Ⅲ表示false与false反应的历程
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.W的单质能溶于水，且与水反应后能生成具有漂白性的物质，下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：false
B.这四种元素形成的单质中，Z的单质的熔、沸点最低
C.X、Y两种元素能形成多种化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：false
11.硝酸铜是制备false系催化剂的重要原料，常用的制取硝酸铜的方法有下列两种：
①金属铜法：将浓硝酸加入反应器中，边搅拌边缓慢加入铜屑；
②氧化铜法：将氧气通入铜屑与稀硝酸的反应体系中.
下列说法错误的是（ ）
A.金属铜法制取硝酸铜时，会产生false
B.氧化铜法可以在铁制或铝制容器中进行
C.两种方法中硝酸的利用率：②>①
D.氧化铜法的总反应为false
12.设false为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.44g丙烷中含有的共价键总数为false
B.28g由乙烯和丙烯（false）组成的混合物完全燃烧生成的false分子的数目为false
C.标准状况下，2.24Lfalse分子中含false键的数目为false
D.false的醋酸溶液中所含false分子的数目一定小于false
13.下列物质的类别与其所含官能团均正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
false
false
false
false
类别
烃
酯
羧酸
醛
所含官能团
false
false
false
false
14.false和false构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为false.下列说法不正确的是（ ）
A.电极d是正极，发生还原反应
B.电极c的电极反应式为false
C.当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气
D.利用该装置将化学能转化为电能
15.有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是（ ）
A.M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应
B.false和足量的钠反应生成false
C.false最多可以和false发生加成反应
D.false可以和false发生中和反应，且可生成false
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品.根据下列流程回答问题：
熔点：false 2800℃；false 712℃.
（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和_____________（填一种方法）.
（2）工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是____________________（用离子方程式表示）.
（3）“产品A”的主要成分是____________________（填化学式）.
（4）“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是___________________；由氢氧化镁进一步加工获得的false可用于电解法获取镁单质.冶炼镁时，电解熔融false而不电解熔融false的原因是__________________.将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是__________________（填化学式）；写出正极的电极反应式：__________________________.
（5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺.该新工艺制备纯碱的方法是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入________________（填化学式，下同），后通入_____________，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：_______________________.
17.（14分）化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛.
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中，反应速率最大的时间段是_______________，原因为_______________________________________.
（2）反应false在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加false的量，其正反应速率__________________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），保持体积不变，充入false使体系压强增大，其逆反应速率___________________.
（3）一定温度下，将3mol气体A和1mol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：false.1min时，测得剩余false，C的浓度为false.
①false______________.
②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）false.
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为false，混合气体起始压强为false.请用false、false来表示达到平衡时反应物A的转化率：______________.
18.（13分）实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应，设计如下实验装置，请回答相关问题：
（1）A装置中生成氨气的原因是______________，写出用熟石灰与氯化铵固体共热制得氨气的反应方程式：________________.
（2）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是______________（填标号）.
a.甲、乙都是碱石灰
b.甲、乙都是无水氯化钙
c.甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
d.甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
（3）若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则该反应的化学方程式为_____________________.
（4）该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是______________.
（5）E装置用于制备二氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：________________.取12.8g铜于E装置的锥形瓶中，再加入50mL一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到false和false的混合气体4.48L（已折算成标准状况），则它们的物质的量之比false为______________.
19.（14分）工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示.
已知：①；
②F中含有两个环，分子式为false.
（1）E中含有的官能团的名称为_________________.
（2）在铜的催化作用下，B可被氧气氧化成乙二醛（false），该反应的化学方程式为____________，其中醛基的电子式为_________________.
（3）D的结构简式为______________，false的反应类型为_______________.
（4）写出B与E反应生成F的化学方程式：_____________________，该反应的反应类型为_____________.
十堰市2020~2021学年下学期期末调研考试
高一化学参考答案
1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.D 14.C 15.A
16.（1）离子交换法（或其他合理答案，1分）
（2）false（2分）
（3）false（1分）
（4）过滤（1分）；false的熔点比false的高，电解时需要更多的能量，故选用false（2分）；false（1分）；false（或false，2分）
（5）false（1分）；false（1分）；false（2分）
17.（1）2~3min（2分）；该反应是放热反应，2~3min时溶液温度较高（2分）
（2）不变（2分）；不变（2分）
（3）①2（2分）
②小于（2分）
③false（2分）
18.（1）生石灰与水反应放热加速氨气的逸出（2分）；false（2分
（2）c（2分）
（3）false（2分）
（4）没有尾气吸收装置（1分）
（5）false（2分）；1:1（2分）
19.（1）碳碳双键和羧基（2分）
（2）false（分）；（2分）
（3）false（2分）；加成反应（2分）
（4）（2分）；酯化反应（或取代反应，2分）
高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 false 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道.试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（ ）
A.二氧化硅 B.硅 C.钛合金 D.铝合金
2.国产科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人就被冻僵.该核电池装置提供电能，再将电能转化为（ ）
A.热能 B.化学能 C.光能 D.动能
3.下列说法中正确的是（ ）
A.糖类和蛋白质都是高分子
B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.油脂都不能使溴水褪色
D.淀粉和纤维素可用于生产乙醇
4.下列物质中酸性最弱的是（ ）
A.false B.false C.false D.false
5.大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应来进行的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，一些活泼金属也可以作还原剂，下列金属不能通过铝热反应原理制取的是（ ）
A.钠 B.铁 C.铜 D.锌
6.下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
A.false B.false C.false D.false
7.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.false
B.false
C.false
D.false
8.下列各组中的两种物质发生反应：①铁与硫酸；②false与氨水；③false与false；④false与false.因反应物用量、浓度不同而能生成不同产物的是（ ）
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
9.科学家首次用X射线激光技术观察到false与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）.下列说法不正确的是（ ）
A.false和O生成false的反应是放热过程
B.在该过程中，没有断裂非极性共价键
C.false中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构
D.状态I→状态Ⅲ表示false与false反应的历程
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.W的单质能溶于水，且与水反应后能生成具有漂白性的物质，下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：false
B.这四种元素形成的单质中，Z的单质的熔、沸点最低
C.X、Y两种元素能形成多种化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：false
11.硝酸铜是制备false系催化剂的重要原料，常用的制取硝酸铜的方法有下列两种：
①金属铜法：将浓硝酸加入反应器中，边搅拌边缓慢加入铜屑；
②氧化铜法：将氧气通入铜屑与稀硝酸的反应体系中.
下列说法错误的是（ ）
A.金属铜法制取硝酸铜时，会产生false
B.氧化铜法可以在铁制或铝制容器中进行
C.两种方法中硝酸的利用率：②>①
D.氧化铜法的总反应为false
12.设false为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.44g丙烷中含有的共价键总数为false
B.28g由乙烯和丙烯（false）组成的混合物完全燃烧生成的false分子的数目为false
C.标准状况下，2.24Lfalse分子中含false键的数目为false
D.false的醋酸溶液中所含false分子的数目一定小于false
13.下列物质的类别与其所含官能团均正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
false
false
false
false
类别
烃
酯
羧酸
醛
所含官能团
false
false
false
false
14.false和false构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为false.下列说法不正确的是（ ）
A.电极d是正极，发生还原反应
B.电极c的电极反应式为false
C.当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气
D.利用该装置将化学能转化为电能
15.有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是（ ）
A.M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应
B.false和足量的钠反应生成false
C.false最多可以和false发生加成反应
D.false可以和false发生中和反应，且可生成false
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品.根据下列流程回答问题：
熔点：false 2800℃；false 712℃.
（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和_____________（填一种方法）.
（2）工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是____________________（用离子方程式表示）.
（3）“产品A”的主要成分是____________________（填化学式）.
（4）“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是___________________；由氢氧化镁进一步加工获得的false可用于电解法获取镁单质.冶炼镁时，电解熔融false而不电解熔融false的原因是__________________.将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是__________________（填化学式）；写出正极的电极反应式：__________________________.
（5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺.该新工艺制备纯碱的方法是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入________________（填化学式，下同），后通入_____________，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：_______________________.
17.（14分）化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛.
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中，反应速率最大的时间段是_______________，原因为_______________________________________.
（2）反应false在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加false的量，其正反应速率__________________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），保持体积不变，充入false使体系压强增大，其逆反应速率___________________.
（3）一定温度下，将3mol气体A和1mol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：false.1min时，测得剩余false，C的浓度为false.
①false______________.
②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）false.
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为false，混合气体起始压强为false.请用false、false来表示达到平衡时反应物A的转化率：______________.
18.（13分）实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应，设计如下实验装置，请回答相关问题：
（1）A装置中生成氨气的原因是______________，写出用熟石灰与氯化铵固体共热制得氨气的反应方程式：________________.
（2）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是______________（填标号）.
a.甲、乙都是碱石灰
b.甲、乙都是无水氯化钙
c.甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
d.甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
（3）若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则该反应的化学方程式为_____________________.
（4）该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是______________.
（5）E装置用于制备二氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：________________.取12.8g铜于E装置的锥形瓶中，再加入50mL一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到false和false的混合气体4.48L（已折算成标准状况），则它们的物质的量之比false为______________.
19.（14分）工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示.
已知：①；
②F中含有两个环，分子式为false.
（1）E中含有的官能团的名称为_________________.
（2）在铜的催化作用下，B可被氧气氧化成乙二醛（false），该反应的化学方程式为____________，其中醛基的电子式为_________________.
（3）D的结构简式为______________，false的反应类型为_______________.
（4）写出B与E反应生成F的化学方程式：_____________________，该反应的反应类型为_____________.
十堰市2020~2021学年下学期期末调研考试
高一化学参考答案
1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.D 14.C 15.A
16.（1）离子交换法（或其他合理答案，1分）
（2）false（2分）
（3）false（1分）
（4）过滤（1分）；false的熔点比false的高，电解时需要更多的能量，故选用false（2分）；false（1分）；false（或false，2分）
（5）false（1分）；false（1分）；false（2分）
17.（1）2~3min（2分）；该反应是放热反应，2~3min时溶液温度较高（2分）
（2）不变（2分）；不变（2分）
（3）①2（2分）
②小于（2分）
③false（2分）
18.（1）生石灰与水反应放热加速氨气的逸出（2分）；false（2分
（2）c（2分）
（3）false（2分）
（4）没有尾气吸收装置（1分）
（5）false（2分）；1:1（2分）
19.（1）碳碳双键和羧基（2分）
（2）false（分）；（2分）
（3）false（2分）；加成反应（2分）
（4）（2分）；酯化反应（或取代反应，2分）
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