【步步高课时学案+作业 人教必修一】第一章 从实验学化学
文档属性
| 名称 | 【步步高课时学案+作业 人教必修一】第一章 从实验学化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 709.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-24 20:58:39 | ||
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文档简介
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题
1．药品的取用
(1)固体药品
粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品
少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热
(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法
根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理
(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
知识点1 化学实验安全
1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )
A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO
2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A．烧碱——1 B．甲烷——2
C．酒精——3 D．白磷——4
3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
知识点2 化学实验基本操作
4．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是( )
5．下列实验操作中正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
6．下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化
A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
练基础落实
1．下列做法中，合乎实验操作规范的是( )
A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却
B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
C．为了节约药品，用剩后的药品都要放回原瓶
D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上
2．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )
3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网
⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧
C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥
C．①②③④⑤ D．全部
5．2009年11月27日，黑龙江鹤卤新兴矿发生了特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是( )
A．abce B．ace C．acde D．acef
练方法技巧
6．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( )
A．15.5 g B．15.0 g
C．14.5 g D．16.0 g
规律 用托盘天平称量物品时，应该把物品放在左盘、砝码放在右盘。
练综合拓展
7．已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
A．左端 B．中间 C．右端
(2)a管右端略向下倾斜的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
a管中石棉绒的作用是__________________________________________________。
b管中Cu网的作用是____________________________________________________。
8．改正下列各操作中的错误(在下图的横线上用文字简要回答。)
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________________。
课时作业答案解析
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
基础落实
一、1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法
二、1.(1)药匙 镊子 (2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿 (2)试管 坩埚
3．向上排空气法 向下排空气法 排水法 4.(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗 (4)Na2CO3溶液 稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3溶液
对点训练
1．A [安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑；B项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂；C项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。]
2．A [烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。]
3．C [在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。]
4．B [量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。]
5．D [根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。]
6．A [①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；②、③正确。]
课后作业
1．B
2．A [浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。]
3．B [给150 mL的液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。]
4．D [本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。]
5．B [矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。]
6．C [利用托盘天平称量物品时，若物品和砝码放颠倒，则有m(砝码)＝m(物品)＋m(游码)，即m(物品)＝m(砝码)－m(游码)＝15.0 g－0.5 g＝14.5 g。]
7．(1)A (2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火，引发爆炸
解析 (1)反应后的气体中O2的体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原宜从左向右进行。
(2)石棉绒疏松，可使CuO与H2接触得更充分，有利于还原反应的进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，Cu网可使多余热量迅速散失，防止回火，引发爆炸。
8．(1)试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中 (2)试管中液体不应超过其容积的、大拇指不应按在短柄上 (3)试管口应略向下倾斜 (4)标签应向着手心
第2课时 过滤与蒸发 离子检验
一、过滤
1．适用范围
过滤适用于__________________________________的分离。
2．仪器
所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。
3．装置图
二、蒸发
1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
2．主要仪器及用品
__________、__________、__________、__________。
3．装置图
三、粗盐的提纯
1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
2．粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
多余的__________、
____________ 适量____________
四、SO的检验
1．试剂：____________；
2．步骤
某溶液无沉淀________沉淀，证明原溶液中有SO。
知识点1 过滤的方法和应用
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．0处 B．3处 C．2处 D．1处
知识点2 蒸发的操作方法和应用
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
知识点3 SO的检验
6．下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是( )
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
7．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
练基础落实
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
练方法技巧
6．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华
C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用____________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用__________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。
规律 过滤适用于不溶性固体与液体的分离；升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的分离；加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的分离；洗气法适用于气体的除杂。
练综合拓展
7．粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO？____________________________
________________________________________________________________________
____________。如果有，应该如何除去SO？______________________________
________________________________________________________________________。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？ __________。
8．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe加适量盐酸、搅拌,过滤―→洗涤
(2)Cu、Fe加适量CuSO4溶液、搅拌,过滤―→洗涤
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是____________________________。
你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法：_____________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 过滤与蒸发 离子检验
基础落实
一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸 漏斗内壁
二低：①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿
三靠：①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒
二、2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.①搅拌
②大量固体出现
三、1.溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
四、1.BaCl2溶液 2.白色
对点训练
1．C
2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。]
3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。]
4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。]
5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]
6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。]
7．B
课后作业
1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]
4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。]
5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
6．(1)A (2)D (3)B (4)C
7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO 加过量BaCl2溶液，过滤
(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
(3)Mg2＋不能除净
解析 (1)由于SO可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。
(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。
8．(2) 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
第3课时 蒸馏与萃取
一、蒸馏
1．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
2．制取蒸馏水
(1)仪器及装置图
(2)实验操作
①检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。
②蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。
二、萃取和分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将____________的液体分开的操作。
2．主要仪器：__________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
知识点1 蒸馏的应用
1．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
2．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
知识点2 萃取与分液的应用
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
5．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
练基础落实
1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
2．下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A．与原溶剂互不相溶
B．一定为无机物
C．与原溶剂不反应
D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
5．下列各项操作中，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
练方法技巧
6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
规律 对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是把两种可溶性固体根据溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
练综合拓展
7．如下图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。
A与___________________，B与________________，C与______________________。
8．(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g/cm3 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________
________________________________________________________________________。
第3课时 蒸馏与萃取
基础落实
一、1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液 白色沉淀 ②1/3 碎瓷片 ③几滴稀硝酸和AgNO3溶液 无沉淀
二、1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
对点训练
1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
3．D
4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。应选C。]
5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]
课后作业
1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
2．D
3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]
4．B
5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
6．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A
7．①③ ② ③
8．(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
第4课时 习题课
1．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是( )
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是( )
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的
D．可以使试管在火焰上方先竖直上下移动，后集中加热
3．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(气)RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )
A．蒸馏法 B．水洗分液法
C．升华法 D．有机溶剂萃取法
4．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( )
A．蒸馏 B．过滤
C．分液 D．洗气
5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6．下列实验装置或实验操作中错误的是( )
7．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是( )
A．分液 B．过滤
C．蒸发 D．萃取
8．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中的溶解性
甲 －98 37.5 0.93 可溶
乙 －48 95 0.90 可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是( )
A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤 D．萃取
9．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )
A．H2、CO2(CO)
B．H2(CO2、HCl)
C．O2(CO)
D．CO(H2O、CO2)
10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(已知HCl、NH3是极易溶于水的气体)( )
11.草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO和Cl－。
(1)此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。
(4)在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是
③________________________________________________________________________，
④________________________________________。
(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。
12．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________，②____________________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_________________________________
________________________________________________________________________，
最后晶体碘在________里聚集。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。
13．利用图示装置收集气体或洗涤气体。
(1)若烧瓶是干燥的，且由a导管进气，可收集比空气________________的气体，如
______________等。
(2)若烧瓶中充满水，则可收集不溶于水的气体，如__________等，气体应从________口进入。
(3)若在烧瓶中放入浓硫酸即可用于干燥气体，则气体应从________口进入。
14．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们依次确定。
―→
试确定：A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A____________，B____________，C__________，D______________，X______________。
第4课时 习题课
1．D [乙醇属于易燃液体。]
2．C
3．B [利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选B项。]
4．D 5.B 6.A
7．B [第一步要采用过滤的方法除去其中的污泥，然后才能回收银和硫酸亚铁。]
8．A [甲、乙常温下均为液体，由信息它们互溶，故采用蒸馏法来分离这两种互溶的且沸点不同的液体。]
9．B [H2也可使黑色的CuO变成红色的铜，CO2可使澄清石灰水变浑浊，所以A项无法检验；B项中AgNO3溶液检验HCl，澄清石灰水可检验CO2，而H2对二者均不产生影响，故B正确；有O2存在，黑色的氧化铜无法被还原为红色的铜，所以C项无法检验；检验水蒸气应用CuSO4粉末，如变蓝则说明有水存在，浓H2SO4通常用来除去水蒸气而不用来检验，故D项不符合。]
10．D [A项干燥Cl2时应“长进短出”；B项易造成倒吸；C项温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平；D项该装置不仅能防止倒吸且能吸收NH3。]
11．(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过热，有液体溅出 (5)白色沉淀 SO 白色沉淀 Cl－
解析 本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作和注意事项与实验操作综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。
12．(1)①过滤 ②萃取和分液 (2)BDE
(3)B 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大 (4)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃ 蒸馏烧瓶 (5)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。
解析 (1)从流程图中可知，操作①是过滤，操作②是萃取和分液。(3)根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B项正确。(4)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。(5)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
13．(1)密度小 H2、NH3 (2)H2、O2、CO a (3)b
解析 (1)用排空气法来收集气体要注意气体的密度，结合本题干燥烧瓶的位置特征，由a导管进气，使用的是向下排空气法，所以收集的气体密度应比空气的密度小，如H2、CH4等。
(2)对于难溶于水的气体可用排水集气法收集，可用排水法收集的气体有H2、O2、CO、NO等，应从a口进气。
(3)烧瓶中用浓H2SO4进行气体干燥，干燥气体时导气管必须是长进短出。
14．NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
解析 NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数
把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝________________。
二、摩尔质量
1．概念：______________的物质所具有的质量。符号：________。单位：__________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．氧气的摩尔质量是32 g/mol
D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g/mol
B．Na的摩尔质量是23 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g/mol
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B. g
C. g D. g
5．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 mol B．4 mol
C．8 mol D．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
练综合拓展
8．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是______ g。
9．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
10．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基础落实
一、1.一定数目粒子 n 2.(1)0.012 kg 12C 6.02×1023
(2)mol (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1 NA 4.N/NA
二、1.单位物质的量 M g/mol g·mol－1 2.相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。]
6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。
9．(1)2.408×1023 (2)0.6 mol
解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO为0.4 mol×＝0.6 mol。
10．18 g/mol
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g/mol。
第2课时 气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素
1．气体体积与物质的量的关系
电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系
实验装置 产生气体体积的关系 产生气体的物质的量的关系 实验结论
阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______ 1.8 g H2O电解，产生O2的质量为________，物质的量为________ mol；产生H2的质量为____________ g，物质的量为________ mol，二者物质的量之比为________ 在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比
2．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
练基础落实
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
3．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．Wn B．22.4n
C. D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A. B.
C. D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L。
第2课时 气体摩尔体积
基础落实
一、1.O2 H2 1∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离
(2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同
二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]
6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
7．A
8．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。 (3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L/mol＝3.36 L。]
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。]
6．C
7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。]
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，常用单位为______(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
1．主要仪器
__________、__________、__________、__________、____________、________等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
练基础落实
1．1 mol/L硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
练方法技巧
5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
练综合拓展
6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol/L；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol/L，SO的物质的量浓度为________ mol/L。
7．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制
基础落实
一、1.单位体积 物质的量 c mol/L mol·L－1 2.
二、1.托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。]
4．A [浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，⑤定容。]
课后作业
1．D [根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。]
2．B
3．A [B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
A项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。
7．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
第4课时 有关物质的量浓度的计算
一、溶液中各量间的关系
二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
公式 物质的量浓度(cB)＝______________________ 溶质的质量分数＝______________________
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 __________________________________________(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)
三、稀释定律
c1V1＝__________；m1w1＝____________。
四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断
例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)。
特别提醒 ①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。
②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。
知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算
1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是( )
A．含4 g NaOH的溶液1 L
B．含0.1 g NaOH的溶液1 L
C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 mol/L B．8.4 mol/L
C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
知识点3 稀释问题的计算
3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
知识点4 气体溶质问题
4．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500 mol/L B. mol/L
C．5 mol/L D．无法计算
知识点5 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
5．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A. mol/L B．1 mol/L
C．0.5 mol/L D．无法计算
练基础落实
1．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．H＋的物质的量
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L
D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L
3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
5．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.01 mol/L D．10 mol/L
练方法技巧
6．配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为( )
A．12 mL B．25 mL
C．21 mL D．12.5 mL
规律 溶液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
练综合拓展
7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。
8．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________
第4课时 有关物质的量浓度的计算
基础落实
一、V V cB cB ρ ρ
二、从左至右、从上至下：mol g L g ×100%
相同 不一定 相同 不一定
物质的量浓度(cB)＝
三、c2V2 m2w2
对点训练
1．A
2．C [c＝
＝
＝11.8 mol/L]
3．A [原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：x∶y＝1∶4。]
4．B [c(HCl)＝＝＝＝ mol/L。]
5．A [所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝ mol/L。]
课后作业
1．C [据n＝c·V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。]
2．C
3．C [此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
设溶液体积为1 L，SO的物质的量为x。
根据NaCl===Na＋＋Cl－ MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
MgSO4===Mg2＋＋SO
0．1 mol＋0.25 mol×2＝2x＋0.2 mol x＝0.2 mol
c(SO)＝0.2 mol/L。]
4．D [设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。]
5．B
6．C [设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/L·x＝1 mol/L×0.25 L，解得：x＝0.021 L＝21 mL。]
7．(1) g (2) mol/L (3)17.1 dw mol/L
8．(1)36 10% 36.4 mL 2.75 mol/L
第5课时 习题课
1．下列关于物质的量的叙述，正确的是( )
A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
B．0.012 kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol H2含有6.02×1023个电子
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，O的摩尔质量为( )
A．32 g B．34 g
C．32 g/mol D．34 g/mol
3．下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D．标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L
4．下列说法正确的是( )
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g
C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
5．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
6．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是( )
A．O2 B．N2
C．H2 D．CO2
7．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
8．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
10．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
11.相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。
12．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。
13．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。
14．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
15．某同学按下表中步骤配制500 mL 0.200 mol/L的KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中 为加快溶解，可采取的措施是________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol/L？请说明理由。
第5课时 习题课
1．B [构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的；根据规定，0.012 kg碳－12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值约为6.02×1023 mol－1；在使用“ mol ”表示物质的量时，必须指明粒子名称或符号，而不能指代不明；1个H2分子含2个电子，1 mol H2含有2 mol电子即2×6.02×1023个电子。]
2．C [电子的质量很小，可以忽略不计。]
3．B [当温度变为原来的2倍，同时压强也变为原来的2倍时，根据气体定律，气体的体积不变。故非标准状态下，1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L。标准状况下，H2O是液态，体积小于22.4 L。]
4．B [摩尔是基本物理量——物质的量的单位；10 L H2与8 L H2没有指明它们的状况，无法比较其物质的量的多少；某物质含有6.02×1023个粒子，此物质的状态、状况未指明，无法确定其体积。]
5．A
6．B [M＝＝28 g/mol。]
7．B
8．D [容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用来溶解碳酸钠；B项溶液体积大于100 mL；C项未用玻璃棒，易将液体倒出瓶外。]
9．D [标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为 mol，质量为×36.5 g，溶液的质量为×36.5 g＋1 000 g，则溶液的体积为(×36.5＋1 000)/b mL＝(×36.5＋1 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D项。]
10．D [根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同数目的粒子。]
11．5∶4 5∶6
12．0.5 mol 147 g 3 96
13．(1)5 5 (2) (3)10解析 因2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O，不论CO与H2以何种比例混合，消耗的O2总是5 L，余下的O2总是10 L。
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。
(2)剩余气体为a L，则CO2为(a－10) L，CO为(a－10) L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a) L。
(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20；a为最小值时只剩余10 L O2，所以1014．(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)①偏低
②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
解析 (1)设需w＝98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，V＝27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。
(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
15．(1)7.5 (2)托盘天平和砝码 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加 不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
本章复习课
二、物质的量与不同物理量之间的换算
写出①～⑧的转化关系式：
①________________；②______________________；③________________；④__________________；
⑤________________；⑥______________________；⑦________________；⑧______________________。
三、有关物质的量浓度
1．溶液稀释的计算关系式：
________________________________________________________________________。
2．配制一定浓度的溶液
(1)主要仪器：________________、__________、________、__________、____________。
(2)主要步骤：________、__________、__________、转移、________、________、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝判断cB的误差。
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. L B. L
C. L D. L
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
8．为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
9.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____________，氧原子数目为____________。
10．下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：至2012年9月
(1)该溶液中含水的质量为________。
(2)该溶液的密度为________。
(3)该溶液的物质的量浓度为__________(保留小数点后2位)。
11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
(1)以上五步操作中，最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________________。
本章复习课
网络构建
一、过滤：分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 蒸发：可溶性固体和液体分离 ①玻璃棒不停搅拌
②余热蒸干 ③坩埚钳夹持 蒸馏：液体混合物分离 ①防暴沸 ②测蒸气温度 分液：下口放出 上口倒出
二、①n＝ ②N＝n·NA ③m＝n·M ④n＝
⑤V＝n·Vm ⑥n＝ ⑦c＝ ⑧n＝c·V
三、1.c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2.(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容
课后作业
1．D [①和④中均用玻璃棒引流。]
2．B [根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝、M＝NA·m(分子)，故答案为B。]
3．B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题
1．药品的取用
(1)固体药品
粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品
少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热
(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法
根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理
(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
知识点1 化学实验安全
1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )
A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO
2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A．烧碱——1 B．甲烷——2
C．酒精——3 D．白磷——4
3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
知识点2 化学实验基本操作
4．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是( )
5．下列实验操作中正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
6．下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化
A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
练基础落实
1．下列做法中，合乎实验操作规范的是( )
A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却
B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
C．为了节约药品，用剩后的药品都要放回原瓶
D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上
2．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )
3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网
⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧
C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥
C．①②③④⑤ D．全部
5．2009年11月27日，黑龙江鹤卤新兴矿发生了特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是( )
A．abce B．ace C．acde D．acef
练方法技巧
6．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( )
A．15.5 g B．15.0 g
C．14.5 g D．16.0 g
规律 用托盘天平称量物品时，应该把物品放在左盘、砝码放在右盘。
练综合拓展
7．已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
A．左端 B．中间 C．右端
(2)a管右端略向下倾斜的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
a管中石棉绒的作用是__________________________________________________。
b管中Cu网的作用是____________________________________________________。
8．改正下列各操作中的错误(在下图的横线上用文字简要回答。)
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________________。
课时作业答案解析
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
基础落实
一、1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法
二、1.(1)药匙 镊子 (2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿 (2)试管 坩埚
3．向上排空气法 向下排空气法 排水法 4.(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗 (4)Na2CO3溶液 稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3溶液
对点训练
1．A [安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑；B项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂；C项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。]
2．A [烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。]
3．C [在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。]
4．B [量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。]
5．D [根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。]
6．A [①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；②、③正确。]
课后作业
1．B
2．A [浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。]
3．B [给150 mL的液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。]
4．D [本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。]
5．B [矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。]
6．C [利用托盘天平称量物品时，若物品和砝码放颠倒，则有m(砝码)＝m(物品)＋m(游码)，即m(物品)＝m(砝码)－m(游码)＝15.0 g－0.5 g＝14.5 g。]
7．(1)A (2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火，引发爆炸
解析 (1)反应后的气体中O2的体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原宜从左向右进行。
(2)石棉绒疏松，可使CuO与H2接触得更充分，有利于还原反应的进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，Cu网可使多余热量迅速散失，防止回火，引发爆炸。
8．(1)试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中 (2)试管中液体不应超过其容积的、大拇指不应按在短柄上 (3)试管口应略向下倾斜 (4)标签应向着手心
第2课时 过滤与蒸发 离子检验
一、过滤
1．适用范围
过滤适用于__________________________________的分离。
2．仪器
所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。
3．装置图
二、蒸发
1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
2．主要仪器及用品
__________、__________、__________、__________。
3．装置图
三、粗盐的提纯
1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
2．粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
多余的__________、
____________ 适量____________
四、SO的检验
1．试剂：____________；
2．步骤
某溶液无沉淀________沉淀，证明原溶液中有SO。
知识点1 过滤的方法和应用
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．0处 B．3处 C．2处 D．1处
知识点2 蒸发的操作方法和应用
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
知识点3 SO的检验
6．下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是( )
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
7．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
练基础落实
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
练方法技巧
6．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华
C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用____________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用__________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。
规律 过滤适用于不溶性固体与液体的分离；升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的分离；加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的分离；洗气法适用于气体的除杂。
练综合拓展
7．粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO？____________________________
________________________________________________________________________
____________。如果有，应该如何除去SO？______________________________
________________________________________________________________________。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？ __________。
8．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe加适量盐酸、搅拌,过滤―→洗涤
(2)Cu、Fe加适量CuSO4溶液、搅拌,过滤―→洗涤
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是____________________________。
你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法：_____________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 过滤与蒸发 离子检验
基础落实
一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸 漏斗内壁
二低：①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿
三靠：①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒
二、2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.①搅拌
②大量固体出现
三、1.溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
四、1.BaCl2溶液 2.白色
对点训练
1．C
2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。]
3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。]
4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。]
5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]
6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。]
7．B
课后作业
1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]
4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。]
5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
6．(1)A (2)D (3)B (4)C
7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO 加过量BaCl2溶液，过滤
(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
(3)Mg2＋不能除净
解析 (1)由于SO可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。
(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。
8．(2) 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
第3课时 蒸馏与萃取
一、蒸馏
1．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
2．制取蒸馏水
(1)仪器及装置图
(2)实验操作
①检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。
②蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。
二、萃取和分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将____________的液体分开的操作。
2．主要仪器：__________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
知识点1 蒸馏的应用
1．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
2．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
知识点2 萃取与分液的应用
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
5．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
练基础落实
1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
2．下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A．与原溶剂互不相溶
B．一定为无机物
C．与原溶剂不反应
D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
5．下列各项操作中，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
练方法技巧
6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
规律 对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是把两种可溶性固体根据溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
练综合拓展
7．如下图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。
A与___________________，B与________________，C与______________________。
8．(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g/cm3 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________
________________________________________________________________________。
第3课时 蒸馏与萃取
基础落实
一、1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液 白色沉淀 ②1/3 碎瓷片 ③几滴稀硝酸和AgNO3溶液 无沉淀
二、1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
对点训练
1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
3．D
4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。应选C。]
5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]
课后作业
1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
2．D
3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]
4．B
5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
6．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A
7．①③ ② ③
8．(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
第4课时 习题课
1．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是( )
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是( )
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的
D．可以使试管在火焰上方先竖直上下移动，后集中加热
3．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(气)RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )
A．蒸馏法 B．水洗分液法
C．升华法 D．有机溶剂萃取法
4．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( )
A．蒸馏 B．过滤
C．分液 D．洗气
5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6．下列实验装置或实验操作中错误的是( )
7．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是( )
A．分液 B．过滤
C．蒸发 D．萃取
8．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中的溶解性
甲 －98 37.5 0.93 可溶
乙 －48 95 0.90 可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是( )
A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤 D．萃取
9．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )
A．H2、CO2(CO)
B．H2(CO2、HCl)
C．O2(CO)
D．CO(H2O、CO2)
10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(已知HCl、NH3是极易溶于水的气体)( )
11.草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO和Cl－。
(1)此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。
(4)在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是
③________________________________________________________________________，
④________________________________________。
(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。
12．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________，②____________________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_________________________________
________________________________________________________________________，
最后晶体碘在________里聚集。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。
13．利用图示装置收集气体或洗涤气体。
(1)若烧瓶是干燥的，且由a导管进气，可收集比空气________________的气体，如
______________等。
(2)若烧瓶中充满水，则可收集不溶于水的气体，如__________等，气体应从________口进入。
(3)若在烧瓶中放入浓硫酸即可用于干燥气体，则气体应从________口进入。
14．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们依次确定。
―→
试确定：A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A____________，B____________，C__________，D______________，X______________。
第4课时 习题课
1．D [乙醇属于易燃液体。]
2．C
3．B [利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选B项。]
4．D 5.B 6.A
7．B [第一步要采用过滤的方法除去其中的污泥，然后才能回收银和硫酸亚铁。]
8．A [甲、乙常温下均为液体，由信息它们互溶，故采用蒸馏法来分离这两种互溶的且沸点不同的液体。]
9．B [H2也可使黑色的CuO变成红色的铜，CO2可使澄清石灰水变浑浊，所以A项无法检验；B项中AgNO3溶液检验HCl，澄清石灰水可检验CO2，而H2对二者均不产生影响，故B正确；有O2存在，黑色的氧化铜无法被还原为红色的铜，所以C项无法检验；检验水蒸气应用CuSO4粉末，如变蓝则说明有水存在，浓H2SO4通常用来除去水蒸气而不用来检验，故D项不符合。]
10．D [A项干燥Cl2时应“长进短出”；B项易造成倒吸；C项温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平；D项该装置不仅能防止倒吸且能吸收NH3。]
11．(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过热，有液体溅出 (5)白色沉淀 SO 白色沉淀 Cl－
解析 本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作和注意事项与实验操作综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。
12．(1)①过滤 ②萃取和分液 (2)BDE
(3)B 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大 (4)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃ 蒸馏烧瓶 (5)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。
解析 (1)从流程图中可知，操作①是过滤，操作②是萃取和分液。(3)根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B项正确。(4)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。(5)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
13．(1)密度小 H2、NH3 (2)H2、O2、CO a (3)b
解析 (1)用排空气法来收集气体要注意气体的密度，结合本题干燥烧瓶的位置特征，由a导管进气，使用的是向下排空气法，所以收集的气体密度应比空气的密度小，如H2、CH4等。
(2)对于难溶于水的气体可用排水集气法收集，可用排水法收集的气体有H2、O2、CO、NO等，应从a口进气。
(3)烧瓶中用浓H2SO4进行气体干燥，干燥气体时导气管必须是长进短出。
14．NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
解析 NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数
把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝________________。
二、摩尔质量
1．概念：______________的物质所具有的质量。符号：________。单位：__________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．氧气的摩尔质量是32 g/mol
D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g/mol
B．Na的摩尔质量是23 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g/mol
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B. g
C. g D. g
5．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 mol B．4 mol
C．8 mol D．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
练综合拓展
8．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是______ g。
9．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
10．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基础落实
一、1.一定数目粒子 n 2.(1)0.012 kg 12C 6.02×1023
(2)mol (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1 NA 4.N/NA
二、1.单位物质的量 M g/mol g·mol－1 2.相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。]
6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。
9．(1)2.408×1023 (2)0.6 mol
解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO为0.4 mol×＝0.6 mol。
10．18 g/mol
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g/mol。
第2课时 气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素
1．气体体积与物质的量的关系
电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系
实验装置 产生气体体积的关系 产生气体的物质的量的关系 实验结论
阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______ 1.8 g H2O电解，产生O2的质量为________，物质的量为________ mol；产生H2的质量为____________ g，物质的量为________ mol，二者物质的量之比为________ 在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比
2．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
练基础落实
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
3．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．Wn B．22.4n
C. D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A. B.
C. D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L。
第2课时 气体摩尔体积
基础落实
一、1.O2 H2 1∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离
(2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同
二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]
6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
7．A
8．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。 (3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L/mol＝3.36 L。]
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。]
6．C
7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。]
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，常用单位为______(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
1．主要仪器
__________、__________、__________、__________、____________、________等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
练基础落实
1．1 mol/L硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
练方法技巧
5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
练综合拓展
6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol/L；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol/L，SO的物质的量浓度为________ mol/L。
7．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制
基础落实
一、1.单位体积 物质的量 c mol/L mol·L－1 2.
二、1.托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。]
4．A [浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，⑤定容。]
课后作业
1．D [根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。]
2．B
3．A [B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
A项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。
7．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
第4课时 有关物质的量浓度的计算
一、溶液中各量间的关系
二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
公式 物质的量浓度(cB)＝______________________ 溶质的质量分数＝______________________
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 __________________________________________(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)
三、稀释定律
c1V1＝__________；m1w1＝____________。
四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断
例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)。
特别提醒 ①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。
②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。
知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算
1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是( )
A．含4 g NaOH的溶液1 L
B．含0.1 g NaOH的溶液1 L
C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 mol/L B．8.4 mol/L
C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
知识点3 稀释问题的计算
3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
知识点4 气体溶质问题
4．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500 mol/L B. mol/L
C．5 mol/L D．无法计算
知识点5 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
5．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A. mol/L B．1 mol/L
C．0.5 mol/L D．无法计算
练基础落实
1．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．H＋的物质的量
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L
D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L
3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
5．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.01 mol/L D．10 mol/L
练方法技巧
6．配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为( )
A．12 mL B．25 mL
C．21 mL D．12.5 mL
规律 溶液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
练综合拓展
7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。
8．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________
第4课时 有关物质的量浓度的计算
基础落实
一、V V cB cB ρ ρ
二、从左至右、从上至下：mol g L g ×100%
相同 不一定 相同 不一定
物质的量浓度(cB)＝
三、c2V2 m2w2
对点训练
1．A
2．C [c＝
＝
＝11.8 mol/L]
3．A [原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：x∶y＝1∶4。]
4．B [c(HCl)＝＝＝＝ mol/L。]
5．A [所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝ mol/L。]
课后作业
1．C [据n＝c·V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。]
2．C
3．C [此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
设溶液体积为1 L，SO的物质的量为x。
根据NaCl===Na＋＋Cl－ MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
MgSO4===Mg2＋＋SO
0．1 mol＋0.25 mol×2＝2x＋0.2 mol x＝0.2 mol
c(SO)＝0.2 mol/L。]
4．D [设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。]
5．B
6．C [设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/L·x＝1 mol/L×0.25 L，解得：x＝0.021 L＝21 mL。]
7．(1) g (2) mol/L (3)17.1 dw mol/L
8．(1)36 10% 36.4 mL 2.75 mol/L
第5课时 习题课
1．下列关于物质的量的叙述，正确的是( )
A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
B．0.012 kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol H2含有6.02×1023个电子
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，O的摩尔质量为( )
A．32 g B．34 g
C．32 g/mol D．34 g/mol
3．下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D．标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L
4．下列说法正确的是( )
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g
C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
5．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
6．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是( )
A．O2 B．N2
C．H2 D．CO2
7．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
8．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
10．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
11.相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。
12．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。
13．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。
14．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
15．某同学按下表中步骤配制500 mL 0.200 mol/L的KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中 为加快溶解，可采取的措施是________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol/L？请说明理由。
第5课时 习题课
1．B [构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的；根据规定，0.012 kg碳－12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值约为6.02×1023 mol－1；在使用“ mol ”表示物质的量时，必须指明粒子名称或符号，而不能指代不明；1个H2分子含2个电子，1 mol H2含有2 mol电子即2×6.02×1023个电子。]
2．C [电子的质量很小，可以忽略不计。]
3．B [当温度变为原来的2倍，同时压强也变为原来的2倍时，根据气体定律，气体的体积不变。故非标准状态下，1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L。标准状况下，H2O是液态，体积小于22.4 L。]
4．B [摩尔是基本物理量——物质的量的单位；10 L H2与8 L H2没有指明它们的状况，无法比较其物质的量的多少；某物质含有6.02×1023个粒子，此物质的状态、状况未指明，无法确定其体积。]
5．A
6．B [M＝＝28 g/mol。]
7．B
8．D [容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用来溶解碳酸钠；B项溶液体积大于100 mL；C项未用玻璃棒，易将液体倒出瓶外。]
9．D [标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为 mol，质量为×36.5 g，溶液的质量为×36.5 g＋1 000 g，则溶液的体积为(×36.5＋1 000)/b mL＝(×36.5＋1 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D项。]
10．D [根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同数目的粒子。]
11．5∶4 5∶6
12．0.5 mol 147 g 3 96
13．(1)5 5 (2) (3)10
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。
(2)剩余气体为a L，则CO2为(a－10) L，CO为(a－10) L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a) L。
(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20；a为最小值时只剩余10 L O2，所以10
②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
解析 (1)设需w＝98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，V＝27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。
(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
15．(1)7.5 (2)托盘天平和砝码 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加 不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
本章复习课
二、物质的量与不同物理量之间的换算
写出①～⑧的转化关系式：
①________________；②______________________；③________________；④__________________；
⑤________________；⑥______________________；⑦________________；⑧______________________。
三、有关物质的量浓度
1．溶液稀释的计算关系式：
________________________________________________________________________。
2．配制一定浓度的溶液
(1)主要仪器：________________、__________、________、__________、____________。
(2)主要步骤：________、__________、__________、转移、________、________、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝判断cB的误差。
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. L B. L
C. L D. L
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
8．为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
9.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____________，氧原子数目为____________。
10．下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：至2012年9月
(1)该溶液中含水的质量为________。
(2)该溶液的密度为________。
(3)该溶液的物质的量浓度为__________(保留小数点后2位)。
11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
(1)以上五步操作中，最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________________。
本章复习课
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一、过滤：分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 蒸发：可溶性固体和液体分离 ①玻璃棒不停搅拌
②余热蒸干 ③坩埚钳夹持 蒸馏：液体混合物分离 ①防暴沸 ②测蒸气温度 分液：下口放出 上口倒出
二、①n＝ ②N＝n·NA ③m＝n·M ④n＝
⑤V＝n·Vm ⑥n＝ ⑦c＝ ⑧n＝c·V
三、1.c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2.(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容
课后作业
1．D [①和④中均用玻璃棒引流。]
2．B [根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝、M＝NA·m(分子)，故答案为B。]
3．B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量