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人教版
九年级上册
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
分子和原子的性质：
分子和原子的质量都很小
分子和原子总是在不断地运动着
分子和原子间都有一定的间隔
知识回顾
构成物质的粒子
分子
原子
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
（在化学反应中可以再分）
（在化学反应中不能再分）
构成物质的微粒
知识回顾
通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等
微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。
究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？
引起质疑
（1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（3）从人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，初步认识物质结构学习中的模型方法。
学习目标
2
3
1
1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
实心球模型
假说→科学！
科学家故事
汤姆森的原子结构模型
“葡萄干面包式”
1897年，汤姆森发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。
正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。
科学家故事
实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔
发现绝
大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转
很小，但有少
数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，
大约有1/8000
的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏
转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模
型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的
核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成
原子核，电子绕着核在核外运动
卢瑟福的a粒子轰击金箔实验过程
科学家故事
新知讲解
在卢瑟福α粒子轰击金箔实验中：绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔说明了（核外电子运动空间大,质量小）；一小部分改变了原来的方向说明了（原子核带正电）；极少数被弹回来说明了（原子核的质量大,体积小）
新知讲解
过程小结
不是实心球体
原子核和核外电子构成
原子核带正电荷，
电子带负电荷
……
一、原子的构成
新知讲解
学习主题
一
原子的构成
【问题导引】原子是由什么粒子构成的?这些粒子的数目之间的关系是怎么样的?原子为什么不显电性?
1.原子的构成
原子核
一个单位正电荷
中子
一个单位负电荷
新知讲解
问题：
铁、铜等金属都是原子直接构成的，说明原子不显电性，而原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），为什么原子不显电性呢？
用手接触铁、铜等金属是否会触电？
新知讲解
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系
在原子中,核电荷数=_______=___________。
3.原子的电性
原子核内质子和核外电子所带总_____相等,_____相反,故
原子不显电性。
质子数
核外电子数
电量
电性
新知讲解
原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的?
提示:不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。
原子种类
质
子
数
中
子
数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
新知讲解
原子结构的一些规律：
（1）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
（2）、核电荷数
=
质子数
=
核外电子数=
原子序数
（3）、质子数不一定等于中子数
（4）、原子中不一定含有中子
过程小结
玻尔——发现核外电子的能量
原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
科学家故事
三、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运动
新知讲解
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构（11个电子）
新知讲解
核外电子的分层排布
1
2
3
4
5
6
7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近
远
低
高
电子层：
离
核：
能
量：
原子核
电子层
新知讲解
1、原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例):
电子层
电子数目
原子核
核内质子数（核电荷数）
新知讲解
原子种类
原子质量
氢
1.67×10-27Kg
氧
2.657×10-26Kg
碳
1.993×10-26Kg
铁
9.288×10-26Kg
二、相对原子质量
不同原子的质量不同
原子的质量很小
数据书写使用均不方便
…………
原子的质量
新知讲解
各种秤的图片
新知讲解
新知讲解
（1）概念：
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
相对原子质量
（2）计算公式：
碳原子质量
×
1/12
=——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
新知讲解
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的
质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
新知讲解
例.已知碳-12原子的质量为nkg,另一种原子的质量是mkg,则
此原子的相对原子质量是( )
A.m/12n B.12n/m
C.12m/n
D.n/12m
【解析】选C。该原子的相对原子质量=
即时巩固
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量≈质子数+中子数
新知讲解
相对原子质量是个比值不是原子的实际质量
相对原子质量与原子实际质量的关系
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大
相对原子质量的单位是1
新知讲解
查阅相对原子质量表
根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
氮_______
氯________
钠_______
铁_______
14.01
35.45
22.99
55.85
新知讲解
考点
1
原子的结构?
【典例1】2012年4月15日,央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标,即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子,铬原子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的是( )
A.铬原子的核外电子数为24
B.铬原子的核内中子数是52
C.铬原子核由质子和中子构成
D.铬原子呈电中性
B
即时巩固
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
第二课时
2、原子的性质与其结构的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
的原子
____(氦为
____)
_______电子
_____
金属的原子
一般_____4个
_______电子
_______
非金属的原子
一般_____4个
_______电子
_______
8个
2个
难得失
稳定
少于
易失去
不稳定
多于
易得到
不稳定
新知讲解
离子的表示方法
离子符号
离子结构示意图
离子符号
Mg2+
+12
2
8
离子符号的意义
Mg2+
表示2个镁离子
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
一个镁离子
2
新知讲解
Na
Mg
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
6
8
+16
2
7
8
+17
S
Cl
2
8
+11
2
8
+12
2
8
8
+16
2
8
8
+17
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够
根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
新知讲解
离子的概念与类别
离子：带电荷的原子（或原子团）
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
新知讲解
离子与原子的区别和联系
原子
离子
结构
阳离子
阴离子
电性
联系
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不带电
带正电
带负电
知识小结
学习主题
三
离子
【问题导引】离子符号有什么意义?
1.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
Na+
Cl-
新知讲解
Al3+
10
铝离子
2
8
+13
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是______，该离子的
结构示意图是：
能力提高
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
能力提高
【典例1】如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是( )
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
B
典例分析
?
【典例2】已知某粒子(原子或离子)的
核外共有2个电子层,其结构示意图为
(1)若该粒子为原子时,则m=________。
(2)若该粒子为阴离子时,则m-2________x(选填“>”“<”或“=”)。
(3)若x=8,请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号:________。
2+x
<
Na+
典例分析
1.下列微粒结构示意图中,表示阴离子的是( )
【解析】选D。A中核内质子数是10,核外电子数:2+8=10,属于原子;B中核内质子数是11,核外电子数:2+8=10,属于阳离子;C中核内质子数是11,核外电子数:2+8+1=11,属于原子;D中核内质子数是17,核外电子数:2+8+8=18,属于阴离子。
课堂练习
2.某阴离子X2-的核外有18个电子,核内有18个中子,则X的相对原子质量为( )
A.54 B.38 C.36 D.34
【解析】选D。阴离子X2-的核外有18个电子,该阴离子是X原子得到两个电子形成的,故X原子核外电子数为16,在原子中质子数=核外电子数,故X原子质子数为16,所以相对原子质量为16+18=34。
课堂练习
3.科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（
），相对原子质量是
(
)
A.111
B.161
C.50
D.272
4.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（
）
A.原子的质量
B.核电荷数
C.核内质子数
D.核外电子数
A
D
A
课堂练习
1、原子的结构
2、原子为什么不显电性
3、学会书写原子的核外电子排布
4、离子（阴离子、阳离子）（电子得失电子）
5、相对原子质量计算、单位
作业布置
学会放松心情
释放压力
才会更好的学习
再见
心灵鸡汤
