分子的立体结构1[1].3
文档属性
| 名称 | 分子的立体结构1[1].3 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 76.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-25 10:55:31 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第三课时
第二节 分子的立体结构
例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例题二：对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤对电子
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
D
例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
(1) PCl3： SP3 三角锥形
. .
P
CI
CI
解析：
. .
. .
. .
..
..
..
CI
. .
. .
..
CI
. .
..
(2)BCl3 ： SP2 平面三角形
B
CI
. .
. .
..
..
Cl
. .
. .
..
(3)CS2 ： SP 直线形
C
=
S
=
S
. .
. .
. .
. .
(4) C12O： SP3 V形
O
. .
. .
Cl
. .
. .
..
CI
. .
. .
..
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
配合物理论简介：
实验2-1
固体颜色
溶液颜色
CuSO4
CuCl2.2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
Cu
OH2
H2O
H2O
H2O
2+
★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。
2+
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
蓝色沉淀
深蓝色溶液
实验2-3
Fe 3+ +SCN— [Fe (SCN) ]2+
硫氰酸根
血红色
由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
练习书写：
向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
配合物理论简介
一、配合物的组成
1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道
主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子；
或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；
或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的Ni, Fe都是中性原子，
碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。
2. 配位体和配位原子 有孤对电子
a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ;
含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO
含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等
b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en，
乙二胺四乙酸根（EDTA）等。
3．配位数
与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。
例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，
配位数越大。
[AlF6]3- [AlCl4]- [BF4]- [AgI2]- [AgI4]2-
从这些配离子你看出配位数有什么规律？
4. 配离子的电荷
配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。 如 K2[PtCl4]
8.1.2 配位化合物的命名
配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数字表示氧化数)，
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界
2．配位阳离子配合物—— “某化某”或“某酸某”
3．中性配合物
K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）
[PtCl2(NH3)2] 二氯·二氨合铂(Ⅱ)
[Ni(CO)4] 四羰基合镍(0)
配合物的盐与复盐的比较
复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石 KCl · MgCl2· 6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：
KAl(SO4)2·12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O
KCl · MgCl2 · 6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O
配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变
Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变：
AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
B
例题二：下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
D
第三课时
第二节 分子的立体结构
例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例题二：对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤对电子
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
D
例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
(1) PCl3： SP3 三角锥形
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P
CI
CI
解析：
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CI
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CI
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(2)BCl3 ： SP2 平面三角形
B
CI
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(3)CS2 ： SP 直线形
C
=
S
=
S
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(4) C12O： SP3 V形
O
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Cl
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CI
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天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
配合物理论简介：
实验2-1
固体颜色
溶液颜色
CuSO4
CuCl2.2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
Cu
OH2
H2O
H2O
H2O
2+
★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。
2+
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
蓝色沉淀
深蓝色溶液
实验2-3
Fe 3+ +SCN— [Fe (SCN) ]2+
硫氰酸根
血红色
由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
练习书写：
向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
配合物理论简介
一、配合物的组成
1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道
主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子；
或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；
或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的Ni, Fe都是中性原子，
碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。
2. 配位体和配位原子 有孤对电子
a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ;
含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO
含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等
b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en，
乙二胺四乙酸根（EDTA）等。
3．配位数
与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。
例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，
配位数越大。
[AlF6]3- [AlCl4]- [BF4]- [AgI2]- [AgI4]2-
从这些配离子你看出配位数有什么规律？
4. 配离子的电荷
配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。 如 K2[PtCl4]
8.1.2 配位化合物的命名
配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数字表示氧化数)，
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界
2．配位阳离子配合物—— “某化某”或“某酸某”
3．中性配合物
K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）
[PtCl2(NH3)2] 二氯·二氨合铂(Ⅱ)
[Ni(CO)4] 四羰基合镍(0)
配合物的盐与复盐的比较
复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石 KCl · MgCl2· 6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：
KAl(SO4)2·12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O
KCl · MgCl2 · 6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O
配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变
Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变：
AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
B
例题二：下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
D