第二章第一节_化学反应速率

(共18张PPT)
一次性饭盒的降解过程
一、化学反应速率——描述化学反应的快慢
1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度
的变化量来表示的物理量。
2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）
练 习
1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的
物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用
FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的
快慢。
解：
v = △ c/ △t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s
= 2 mol /（L · s）
2. 反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，
3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用
H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。
解：
△ c =（ 5mol - 2mol）/2L=1.5mol/L
v = △ c/ △t=1.5mol/L/3s =0.5mol /（L · s）
不同化学反应
的速率
反应物本身性质
（内因）
同一化学反应
的速率
外界条件
（外因）
？
二、影响化学反应速率的因素
实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3mol／L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。
影响化学反应速率的因素（外因）
（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？
（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？
（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？
（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？
影响化学反应速率的外界因素
浓度
催化剂
颗粒大小
温度
哦，我知道啦！
探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影响。
药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯。
影响化学反应速率的因素（外因）
实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol／L盐酸和5mL 3mol／L盐酸 ，再各加入表面积大致相同的铁片 ，观察实验现象。
实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。
实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块状碳酸钙 ，在试管 b 中加入2g碳酸钙粉末 ，然后分别加入0.5mol／L盐酸 10mL,观察实验现象。
实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。
《影响化学反应速率的外因》 实验探究
影响化学反应速率的外界因素
当其它条件不变时得出结论:
条件 条件改变 影响结果
浓
度
温
度
催化剂
增大反应物浓度
增大
减小反应物浓度
减小
升高反应温度
增大
降低反应温度
减小
固体颗 粒大小
增大固体颗粒
减小固体颗粒
加入催化剂
减小
增大
增大/减小
总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在
生活生产中的意义。
1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率
v=△c/△t mol /（L · min）或 mol /（L · s）
2、影响化学反应速率的因素
①内因：反应的物质的性质（决定性因素）
②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂
以及超声波、压强（针对气体的反应）等。
应用：
1、一定条件下，在
CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：
A、增加盐酸的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度
【讨论】结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率
作业：课后练习 1