上海市青浦高级中学11-12学年高一下学期期中考试化学试题

青浦高级中学2011学年第二学期期中考试
高一化学试题
命题人：钱澄 审题：命题研讨小组
试卷说明：
本试卷考试时间为90分钟，满分为100分
可能用到的相对原子质量：
O－16 Fe－56 S－32 H－1 N－14 Cu－64 Na－23
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯
内食物，加热杯中可选用的固体碎块是 （ ）
A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.胆矾
2．下列说法正确的是 ( )
A．冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液
B．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
C．晶体失去结晶水，一定是风化的结果
D．无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解
3.下列属于吸热反应的是 ( )
A.碳酸钙受热分解 B. 硫酸和NaOH溶液反应
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. 铁粉与硫粉混合后加热生成FeS
4. 已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8KJ H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1KJ
则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是 ( )
A. H2O稳定 B. H2S稳定 C.一样稳定 D.无法比较
5. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是 （ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量
B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量
C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出
热量大于270KJ
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药
B．使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用
C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
7．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （ ）
A．铜片是负极
B．锌变成了锌离子
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．铜片表面没有气泡
8．下列物质可以由单质直接化合得到的是 ( )
A．CuS B．NO2 C．FeCl3 D．SO3
9.下列实验中没有硫生成的是 （ ）
A．H2S气体受热分解 B．氢硫酸中滴入少量氯水?
C．SO2气体中通入H2S气体 D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 NA
B. 1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA
D．常温常压下，0.2mol NH3中含N—H键数目为0.6 NA
11. 鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 ( )
A．盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．盛有澄清石灰水的洗气瓶
C．盛有溴水的洗气瓶． D．盛有品红溶液的洗气瓶
12.下列有关说法中错误的是 ( )
A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化
B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐
C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D. 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放
13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红
14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质
B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点
C．在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,
则硫酸的实际体积为100mL
D.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”
15.下列用途中所选用的物质正确的是（ ）
A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B.生活用水的消毒剂——明矾
C工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
16.下列检验方法错误的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－
C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中
肯定存在NH4+
D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
17.下列有关说法错误的是（ ）
A. 晶体中一定存在化学键 B.金刚石是自然界最硬的物质
C. SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗
18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ）
A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2
C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH3
19.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）
A．CO2 (饱和NaHCO3溶液) 无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉
D．HCl (AgNO3溶液) 白色喷泉
20．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，
多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．SO2
21.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应
后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为 ( )
A．3mL B．6mL C．9 mL D．12 mL
22.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶
出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO)为（ )
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
23．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全
溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，
测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（ ）
A.气体Y是H2 B. 反应中转移电子小于0.3 mol
C.反应中共消耗混合物10g D. 气体Y中H2和H2S的体积比为1:2
二、填空题
24.(1) 单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性:
__________________________________________________________________
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑
该反应中 1molS能氧化C______mol
(2) 以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
_______________________________________，_________________________________
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
(3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____________________________，
反应的化学反应方程式为_______________________________________。
② 还原性：通入________溶液，观察到溶液褪色。
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化
_____________________________________________________________________。
(4) Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加__________试剂 (只限一种试剂)，
有关离子方程式：_______________________________
25.
(1) 写出N2的电子式:_________; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下列能实现人工固氮的是 ________
A. 闪电 B. 电解饱和食盐水车间 C. 根瘤 D.合成氨车间
(2) 某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后
发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，
此混和气中一定不含有
(3) 在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。
①写出此反应的化学方程式________________________________________________ ,
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ________
A B C D
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
______________________________________________________________________
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶
内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
(4) 如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，
其中不应选择的试剂是____________
A蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D稀硫酸
(5) 已知:3Cl2+2NH3 AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT →N2+6HCl, 常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3
充分反应后，剩余气体的体积为 mL。
(6) 在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，
则氨水的物质的量浓度为_________mol/L(保留一位小数)
三、实验题
26. 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
(1) 通过试管乙中发生的__________________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有 _______ 性。
(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式____________________________________________ .
(3) 试管乙口放置有碱液的棉花的作用是 _______________________________________ ,
(4) 实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是____________。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
② 为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，
向其中加入足量的 试剂, 然后进行的操作步骤是 。
(选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出)。
（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤
（c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧
四、计算题
27. (1)硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应： 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
(杂质不与氧气反应)
设120 kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2_________m3。
(2) 0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，
将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，
需氢氧化钠溶液________ ml.
(3) 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
则NaOH的物质的量浓度为_______________ mol/L
(4) 某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，
取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向
溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50 mL恰好中和余酸。
求硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
青浦高级中学2011学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一、单选题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23
二、填空
24．
(1) ___________________________ _______mol
(2) _____________________________, ______________________________, ________
(3)
①_____________________________________; ________________________________ ② ________, ____________________________________________________________
(4) _________________, _________________________________________________
25．
(1) ____________, _________________ (2) _____________________
(3)
①_________________________________________________________; __________
②_____________________________________________________________________
③ ____________, ___________________________________________________
(4) ______________ (5) ____________ ml (6) __________________mol/L
三、实验题
26. （1）__________________， __________________
（2）________________________________________________________________
（3）________________________________________________________________
（4）
① ________________ ② ____________ _________________________
四、计算题
27. （1） ____________ m3 （2） ____________ ml （3）__________ mol/L
（4）
青浦高级中学2011学年第二学期期中考试
高一化学参考答案
一、单选题：（每小题2分，共46分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A A C D B C D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C D B A C A C
21 22 23
A B B
二、填空
24．（共14分）
(1) S + O2 → SO2 (1分) 0.5 mol （2分）
(2) 2SO2+O2 2SO3 2H2SO3 + O2 → 2 H2SO4 C （1+1+1分）
(3)
① 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（2分）; SO2 + 2H2S →3 S↓ + 2H2O（1分）
② 溴水（合理即可） 检验溶液中有SO42—离子生成即可证明（1+2分）
(4) BaCl2(合理即可) Ba2＋+ SO42－→ BaSO4↓（1+1分）
25．（共20分）
(1) （1分） D （1分） (2) O2、HCl (2分)
(3)
①(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O（2分） AC(2分)
② NH3＋H2O NH3 H2O （1分） NH3 H2O NH＋OH－（1分）
③ A （2分） 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)
(4) D （2分） (5) 5ml （2分） (6) 18.4mol/L（2分）
三、实验题（共10分）
26. （1）褪色（1分）， 漂白性（1分）
（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
（3）吸收有毒的尾气，防止污染大气（1分）
（4）
①AD （2分） ② NaOH(合理即可) （1分） bed（2分）
四、计算题（共10分）
（1） 44.8 m3 （2分） （2） 460 ml （2分） （3）5 mol/L（2分）
（4） 7.25mol/L （4分）
水袋
水袋
固体
碎块
食物
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
(1)催化剂
（2）
（3）
（4）
点燃
催
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