1.2.2 研究物质性质的基本程序（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 1.2.2 研究物质性质的基本程序（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 870.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-25 14:50:16 | ||
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文档简介
(共48张PPT)
第2课时 研究物质性质的基本程序
一、研究物质性质的基本程序
1．观察
了解物质存在的_________________等物理性质。
2．预测
运用分类的方法，根据物质__________________ ________预测物质的性质，一般指通性或共性。
状态、颜色、气味
所属的类别或利用
相关规律
3．实验和观察
根据____设计并实施实验，观察和分析实验 现象，归纳出与预测一致的性质；若出现预 测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提 出_______并做出_________，并要进行验证。
预测
新问题
新的预测
4．解释和结论
需要对实验现象进行__________、推论，概 括出结论，一般运用____的方法归纳出物质 的通性及特性，并整合实验结论。
分析、综合
比较
二、氯气的性质
1．物理性质
色味态：_________________________。
水溶性：_________；新制氯水的颜色： __________。
毒性：_____。
黄绿色有刺激性气味的气体
可溶于水
浅黄绿色
有毒
[开放探究] (1)在实验室里怎样闻氯气的气味？
(2)实验室如何保存氯水？久置的氯水的溶质是什么？
提示： (1)移动玻璃片，使集气瓶口有一条小的缝隙，并用手轻轻向自己扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。
(2)氯水中的次氯酸见光或受热易分解，所以保存氯水时应低温避光，常保存在棕色试剂瓶中。久置氯水实为稀盐酸
三、物质结构的研究方法
1．假说
(1)概念：以已_____________________为依据， 面对未知事实或规律所提出的一种__________。
(2)意义：假说提出后需得到实践的证实，才 能成为_________。
有事实材料和科学理论
推测性说明
科学理论
2．模型
(1)概念：以_________为依据建立起来的，对 事物及其变化的简化模拟。
(2)分类
客观事实
物体
思维
1．(2010·11营口高一检测)清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验 B．假设
C．观察 D．总结
答案： B
2．(2010·11云浮高一检测)氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④
C．①②③ D．③④⑤
答案： A
3．(2010·11安庆高一质检)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同学的记录判断张老师做的实验是( )
A．铜丝在氯气中燃烧
B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
D．氯气与水反应
答案： C
一、氯水
1．氯水的成分
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题：
(1)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
①是由于______________________________________。
②是由于______________________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②？
思路点拨： 解答本题应抓住以下三点：
(1)导致酚酞试液显红色的原因是由于NaOH溶液显碱性。
(2)酚酞在酸性、中性溶液中或遇漂白性物质红色均能退去。
(3)HClO使酚酞因氧化变质而退色。
能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。
答案： (1)①次氯酸将酚酞漂白 ②氯水与氢氧化钠反应，使其碱性减弱
(2)向退色后的溶液里再加入氢氧化钠，若变红，说明是原因②，否则是原因①。
1.将镁条、AgNO3溶液、红纸条、石蕊溶液分别加入氯水中，产生什么样的实验现象？可得出什么结论？
答案： 如下表所示：
实验内容 实验现象 结论
将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H＋
向氯水中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
将红纸条放入氯水中 红纸条退色 氯水具有漂白性
向氯水中滴加石蕊溶液 氯水先变红后退色 氯水中含有H＋， 并具有漂白性
2．漂白粉
(1)制取
工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：在空气中Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，起漂白杀菌作用的是HClO。该反应也说明了碳酸(H2CO3)的酸性强于次氯酸，反应原理是强酸制取弱酸。如果加入稀盐酸，会进一步增强漂白效果：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。
(5)漂白粉的保存：由于漂白粉易与空气中的水和CO2反应生成见光易分解的HClO，容易失效，所以漂白粉应密封保存且置于避光干燥处。
3．84消毒液
84消毒液的有效成分是NaClO，该类漂白剂有效期短，不宜长期保存。
多数漂白剂和消毒液的有效成分是次氯酸盐，它可与稀酸或空气中的CO2和水反应生成次氯酸而起漂白和消毒作用。
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
思路点拨： 解答本题要注意以下两点：
(1)贮存很久的漂白粉的成分。
(2)浓盐酸具有挥发性。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，当它长期贮存于空气中，发生下面化学反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应有CO2产生，而反应中产生的H2O及浓盐酸挥发出的HCl是不可避免的，即有CO2、HCl、H2O，故A项正确。贮存很久的漂白粉在上述反应中生成的HClO分解产生O2，但产生的O2在未遇盐酸前已挥发完。
答案： A
2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO和CaCO3
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析： 漂白粉中的次氯酸钙可与空气中的CO2反应，生成了具有漂白性的HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
答案： C
1．(2011·保定高一质检)关于氯元素的下列叙述中正确的是( )
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
解析： 氯水是混合物，氯气和液氯才是同种物质；自然界中的氯都是以化合态存在的；氯气可溶于水，不能用排水法收集氯气。
答案： D
2．(2011·渭南高一质检)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．FeCl2 D．AlCl3
解析： A项：Cu与盐酸不反应；B项：Fe与盐酸反应生成FeCl2；C项：Fe与Cl2反应生成FeCl3。
答案： D
3．(2011·牡丹江高一质检)某化学实验的尾气中含有较多的氯气，它有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )
A．烧碱溶液 B．饱和的石灰水
C．自来水 D．食盐水
解析： 氯气在水中溶解度较小，在食盐水中溶解度更小，故C、D项均不符合题意；吸收尾气中的Cl2应利用Cl2与碱的反应，但Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度较小，吸收Cl2的量有限，故A、B项相比A项最合适；实验室里用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气。
答案： A
4．(2010·11唐山高一检测)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )
A．食盐 B．食醋
C．烧碱 D．纯碱
解析： 漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH(食醋中含CH3COOH)作用下可快速生成HClO，且漂白粉溶液中HClO的浓度较大，增强漂白能力。
答案： B
5．某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是_________________________________。
(3)从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
(4)该实验涉及的研究物质性质的方法有_________________________________。
解析： 本题综合考查了Cl2的性质，做实验要明确实验的目的，该实验的目的应是探究Cl2和HClO谁具有漂白性。要正确分析实验现象，把握本质。Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，该实验中无尾气处理装置，Cl2会污染空气，可用NaOH溶液吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案： (1)探究Cl2和HClO谁具有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气 B内布条不退色，C内布条退色
(3)Cl2污染空气 克服事故隐患的措施如图：
(4)实验、观察、比较
第2课时 研究物质性质的基本程序
一、研究物质性质的基本程序
1．观察
了解物质存在的_________________等物理性质。
2．预测
运用分类的方法，根据物质__________________ ________预测物质的性质，一般指通性或共性。
状态、颜色、气味
所属的类别或利用
相关规律
3．实验和观察
根据____设计并实施实验，观察和分析实验 现象，归纳出与预测一致的性质；若出现预 测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提 出_______并做出_________，并要进行验证。
预测
新问题
新的预测
4．解释和结论
需要对实验现象进行__________、推论，概 括出结论，一般运用____的方法归纳出物质 的通性及特性，并整合实验结论。
分析、综合
比较
二、氯气的性质
1．物理性质
色味态：_________________________。
水溶性：_________；新制氯水的颜色： __________。
毒性：_____。
黄绿色有刺激性气味的气体
可溶于水
浅黄绿色
有毒
[开放探究] (1)在实验室里怎样闻氯气的气味？
(2)实验室如何保存氯水？久置的氯水的溶质是什么？
提示： (1)移动玻璃片，使集气瓶口有一条小的缝隙，并用手轻轻向自己扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。
(2)氯水中的次氯酸见光或受热易分解，所以保存氯水时应低温避光，常保存在棕色试剂瓶中。久置氯水实为稀盐酸
三、物质结构的研究方法
1．假说
(1)概念：以已_____________________为依据， 面对未知事实或规律所提出的一种__________。
(2)意义：假说提出后需得到实践的证实，才 能成为_________。
有事实材料和科学理论
推测性说明
科学理论
2．模型
(1)概念：以_________为依据建立起来的，对 事物及其变化的简化模拟。
(2)分类
客观事实
物体
思维
1．(2010·11营口高一检测)清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验 B．假设
C．观察 D．总结
答案： B
2．(2010·11云浮高一检测)氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④
C．①②③ D．③④⑤
答案： A
3．(2010·11安庆高一质检)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同学的记录判断张老师做的实验是( )
A．铜丝在氯气中燃烧
B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
D．氯气与水反应
答案： C
一、氯水
1．氯水的成分
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题：
(1)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
①是由于______________________________________。
②是由于______________________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②？
思路点拨： 解答本题应抓住以下三点：
(1)导致酚酞试液显红色的原因是由于NaOH溶液显碱性。
(2)酚酞在酸性、中性溶液中或遇漂白性物质红色均能退去。
(3)HClO使酚酞因氧化变质而退色。
能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。
答案： (1)①次氯酸将酚酞漂白 ②氯水与氢氧化钠反应，使其碱性减弱
(2)向退色后的溶液里再加入氢氧化钠，若变红，说明是原因②，否则是原因①。
1.将镁条、AgNO3溶液、红纸条、石蕊溶液分别加入氯水中，产生什么样的实验现象？可得出什么结论？
答案： 如下表所示：
实验内容 实验现象 结论
将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H＋
向氯水中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
将红纸条放入氯水中 红纸条退色 氯水具有漂白性
向氯水中滴加石蕊溶液 氯水先变红后退色 氯水中含有H＋， 并具有漂白性
2．漂白粉
(1)制取
工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：在空气中Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，起漂白杀菌作用的是HClO。该反应也说明了碳酸(H2CO3)的酸性强于次氯酸，反应原理是强酸制取弱酸。如果加入稀盐酸，会进一步增强漂白效果：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。
(5)漂白粉的保存：由于漂白粉易与空气中的水和CO2反应生成见光易分解的HClO，容易失效，所以漂白粉应密封保存且置于避光干燥处。
3．84消毒液
84消毒液的有效成分是NaClO，该类漂白剂有效期短，不宜长期保存。
多数漂白剂和消毒液的有效成分是次氯酸盐，它可与稀酸或空气中的CO2和水反应生成次氯酸而起漂白和消毒作用。
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
思路点拨： 解答本题要注意以下两点：
(1)贮存很久的漂白粉的成分。
(2)浓盐酸具有挥发性。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，当它长期贮存于空气中，发生下面化学反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应有CO2产生，而反应中产生的H2O及浓盐酸挥发出的HCl是不可避免的，即有CO2、HCl、H2O，故A项正确。贮存很久的漂白粉在上述反应中生成的HClO分解产生O2，但产生的O2在未遇盐酸前已挥发完。
答案： A
2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO和CaCO3
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析： 漂白粉中的次氯酸钙可与空气中的CO2反应，生成了具有漂白性的HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
答案： C
1．(2011·保定高一质检)关于氯元素的下列叙述中正确的是( )
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
解析： 氯水是混合物，氯气和液氯才是同种物质；自然界中的氯都是以化合态存在的；氯气可溶于水，不能用排水法收集氯气。
答案： D
2．(2011·渭南高一质检)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．FeCl2 D．AlCl3
解析： A项：Cu与盐酸不反应；B项：Fe与盐酸反应生成FeCl2；C项：Fe与Cl2反应生成FeCl3。
答案： D
3．(2011·牡丹江高一质检)某化学实验的尾气中含有较多的氯气，它有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )
A．烧碱溶液 B．饱和的石灰水
C．自来水 D．食盐水
解析： 氯气在水中溶解度较小，在食盐水中溶解度更小，故C、D项均不符合题意；吸收尾气中的Cl2应利用Cl2与碱的反应，但Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度较小，吸收Cl2的量有限，故A、B项相比A项最合适；实验室里用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气。
答案： A
4．(2010·11唐山高一检测)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )
A．食盐 B．食醋
C．烧碱 D．纯碱
解析： 漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH(食醋中含CH3COOH)作用下可快速生成HClO，且漂白粉溶液中HClO的浓度较大，增强漂白能力。
答案： B
5．某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是_________________________________。
(3)从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
(4)该实验涉及的研究物质性质的方法有_________________________________。
解析： 本题综合考查了Cl2的性质，做实验要明确实验的目的，该实验的目的应是探究Cl2和HClO谁具有漂白性。要正确分析实验现象，把握本质。Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，该实验中无尾气处理装置，Cl2会污染空气，可用NaOH溶液吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案： (1)探究Cl2和HClO谁具有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气 B内布条不退色，C内布条退色
(3)Cl2污染空气 克服事故隐患的措施如图：
(4)实验、观察、比较