1.3.2 气体摩尔体积（鲁科版必修1）

(共41张PPT)
第2课时　气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)定义：____________________________叫 做气体摩尔体积。
(2)符号：______
(3)数学表达式：Vm＝_________
(4)单位：L·mol－1或m3·mol－1。
单位物质的量的气体所占的体积
Vm
2．标准状况(STP)下的气体摩尔体积概念剖析
(2)数值及单位：______________
0 ℃
101 kPa
1 mol
22.4 L·mol－1
[开放探究]　1.(1)相同条件下1 mol气体的体积相同，那么1 mol固体或液体体积是否相同？为什么？
(2)气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的状况一定是标准状况吗？
提示：　(1)不同。物质的体积大小决定于以下三个因素：微粒的数目、大小以及微粒间的距离。
对于固体和液体来说，物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒本身的大小，又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同(物质的量相同)，体积相差也较 大。对于气体来说，微粒间的距离远大于微粒本身的大小，其体积大小取决于微粒数(物质的量)的多少和微粒间距离的大小。相同条件下，气体微粒间的距离相同，故等物质的量的气体体积相同。
(2)不一定是标准状况
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在________________下，相同体积 的任何气体都含有__________的分子。
2．应用范围：适用于____________。
相同温度和压强
相同数目
任何气体
[开放探究]　2.阿伏加德罗定律研究的气体一定是标准状况下的纯净气体吗？
提示：　不一定。阿伏加德罗定律研究的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体；气体所处状况可以是标准状况，也可以是非标准状况 。
1．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)
A．粒子大小不同　　　　　　
B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同
D．粒子间作用力不同
答案：　A
2．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氢气的体积约为22.4 L
B．标准状况下，1 mol氢氧化钠所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
D．相同条件下，1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含的分子数相同
解析：　讨论气体的体积不能缺少温度和压强的条件，故A错。气体摩尔体积的适用对象是气体，标准状况下，氢氧化钠不是气体，故B错。C项符合气体摩尔体积的概念。D项两气体质量相同，摩尔质量不同，故物质的量不同，分子数也不同，D项错。
答案：　C
3．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
答案：　A
一、阿伏加德罗定律
1．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：
(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。
3．气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系
标准状况下(273 K、1.01×105 Pa)，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。这是阿伏加德罗定律的一个特例。
标准状况下，有两个容积相同的贮气瓶，一个盛有氧气(O2)，另一个盛有甲烷(CH4)，则两瓶气体具有相同的(　　)
A．质量　　　　 B．原子总数
C．密度 D．分子总数
由阿伏加德罗定律可知，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故两容器中气体分子数相等；由于氧气是双原子分子，甲烷是五原子分子，故两者所含原子总数不相等；由于氧气和甲烷的相对分子质量不相等，尽管两气体的物质的量(n)相等，但根据m＝nM可知，二者的质量不相等。根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，两气体的密度之比等于相对分子质量之比。可知二者密度不同。
答案：　D
1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C2H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
答案：　A
由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。
由0.2 g H2、8.8 g CO2和5.6 g CO组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为(　　)
A．14.6 B．29.2
C．43.8 D．58.4
答案：　A
2.甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
答案：　B
1．(2011·亳州高一质检)下列关于CO的说法中正确的是(　　)
A．1 mol CO的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol
C．5 L CO和5 L N2的质量相等
D．CO在标准状况下的密度为1.25 g·L－1
答案：　D
2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是(　　)
A．所含原子数相等　　　　　　
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．平均摩尔质量相等
解析：　根据阿伏加德罗定律知两瓶气体的物质的量相等，均取1 mol，则甲、乙中原子的物质的量均为2 mol，A项正确；甲瓶中气体的质量介于28～32 g之间，而乙瓶中气体的质量为30 g，又由于V(甲)＝V(乙)，故B、C、D项均不正确。
答案：　A
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量为1摩尔的是(　　)
A．通常状况下22.4 L氯气
B．18毫升水
C．NA个H2
D．标准状况下22.4 L H2O
解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：(1)NA个微粒为1 mol；(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol；(3)1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是气体，故不成立。只有C正确。
答案：　C
4．标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，
③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)
A．体积：④<①<②<③
B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<②
D．氢原子数：②<④<③<①
答案：　A
5．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。