1.3.4 物质的量在化学方程式（鲁科版必修1）

(共33张PPT)
第4课时　物质的量在化学方程式
计算中的应用
一、物质的量在化学反应方程式中的应用
1．实验室用锌和盐酸制取氢气。现将65 g锌放入足量的盐酸中，请将反应物消耗的量、产物生成的量按要求填写下表：
化学反应 　Zn　＋　2HCl===ZnCl2 　＋　H2↑
1　∶　 2　∶　1　　 ∶　　　1
化学计量数之比
变化质量 65 g ____ _____ ____
物质的量或气体体积 ______ _______ _______ ______或
______(STP)
1mol
2 mol
1 mol
1 mol
22.4 L
136g
2g
73g
二、认识化学方程式中化学计量数之比表示的意义
化学方程式 H2　＋　Cl2　　 2HCl
化学计量数之比 　　________________________
物质的量之比 ________________________
同条件下气体
体积之比 　　　_________________________
1 ∶ 1 ∶ 2
　　1　　∶　1 　　∶　　 2
1 ∶ 1 ∶ 2
[开放探究]　(1)应用化学方程式进行计算时，不同物理量可用于同一方程式中吗？
(2)在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？
提示：　(1)可以，只要上下单位一致即可。
(2)不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关
1．将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后，生成2.24 L H2(STP)。则稀硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．3 mol·L－1　 B．2 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．无法计算
答案：　C
2．50 mL BaCl2溶液和20 mL 0.5 mol·L－1的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)
A．0.1 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1 mol·L－1
答案：　B
3．(2011·汕头高一质检)在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为(　　)
A．14∶3∶17　 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
答案：　B
一、物质的量应用于化学反应中的有关计算
1．参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
　　　 aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋　dD(g)
系数比： a ∶ b　∶ c ∶ d
质量比： aMA ∶ bMB　 cMC ∶ dMD
物质的量比： a ∶ b　　∶ c ∶ d
气体体积比： a ∶ b ∶ c ∶ d
不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。
2．不同物理量间的换算方法
aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋　dD(g)
a× MA g b mol c× 22.4 L d mol
m(A) n(B) V(C) n(D)
在10 mL 2 mol·L－1的盐酸中加入足量的锌粒，完全反应后求：
(1)反应掉的锌粒的质量。
(2)标准状况下生成H2的体积。
盐酸中n(HCl)＝0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol
解法一：Zn　＋　2HCl　===　ZnCl2＋H2↑
1 2 1
n(Zn) 0.02 mol n(H2)
1∶2＝n(Zn)∶0.02 mol　n(Zn)＝0.01 mol
2∶1＝0.02 mol∶n(H2)　n(H2)＝0.01 mol
m(Zn)＝n(Zn)·M(Zn)＝0.01 mol×65 g·mol－1＝0.65 g
V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L
解法二：Zn　＋　2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 2 mol 22.4 L
m(Zn) 0.02 mol V(H2)
65 g∶m(Zn)＝2 mol∶0.02 mol，
答案：　(1)0.65 g　(2)0.224 L
二、过量计算
1．过量计算的原则
物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。
2．反应物过量的判断方法
方法一：先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断。
方法二：假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。
将5.55 g CaCl2与6.00 g Na2CO3共同溶于足量的水中并进行充分地搅拌混匀，生成沉淀的质量是多少？
答案：　5.00 g
名师提醒：　过量计算题的解题步骤：(1)判断过量物质；(2)根据完全反应的物质利用化学方程式计算。
1．一般先将已知量转化为该物质的物质的量，再根据化学方程式计算。
2．若已知两种或两种以上反应物的数据，在利用化学方程式计算时，先判断过量问题，再用完全反应物质的数据计算。
1．在一定温度和压强下，1体积的X2(气)与3体积的Y2(气)化合生成2体积的气态化合物A，则该化合物的化学式为(　　)
A．XY3　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：　根据题意有：X2＋3Y2===2A；根据质量守恒定律知A的化学式为XY3(或Y3X)。
答案：　A
2．(2011·潍坊高一质检)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)
A．9∶4 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
答案：　D
答案：　C
4．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____ 。
答案：　106 g·mol－1
5．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
答案：　(1)1.0 mol·L－1　0.40 mol·L－1　(2)1.12 L