2.2.1 电解质及其电离（鲁科版必修1）

(共38张PPT)
第2节　电解质
第1课时　电解质及其电离
一、电解质与非电解质
1．电解质：在___________________下能够导 电的化合物。
2．非电解质：在___________________下都不 导电的化合物。
水溶液里或熔融状态
水溶液里和熔融状态
二、电解质的电离
1．电离：____________或________时，离解成 自由移动的离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)定义：用元素符号表示__________过程的式 子。
(2)电解质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
电解质溶于水
受热熔化
电解质电离
3．从电离的角度认识酸、碱和盐
(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是____的化 合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是______的 化合物。
(3)盐：电离时能生成____________________和 ___________的化合物。
H＋
OH－
金属阳离子(或铵离子)
酸根阴离子
[开放探究]　1.“NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－”的说法对吗？为什么？
提示：　当NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下NaCl离解成了自由移动的Na＋和Cl－，但却没有通电；若在电流的作用下，NaCl溶液就发生了电解，故此说法不对，电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液里能_________的电解质。 _____________________等都是强电解质。
(2)电离方程式
强电解质的电离方程式用“===”，如
NaHSO4溶于水：__________________________
完全电离
强酸、强碱和大多酸盐
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液里__________的电解质。 ____________________等都是弱电解质。
(2)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“??”，如
部分电离
弱酸、弱碱、少数盐
[开放探究]　2.某些物质溶于水所得溶液能导电，这些物质一定是电解质吗？有些物质溶于水不导电，这些物质一定不是电解质吗？
提示：　不一定。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水成为NH3·H2O；有的物质是电解质，但难溶于水，如BaSO4难溶于水但熔融状态能电离、导电
1．下列物质属于电解质的是(　　)
A．乙醇　　　　 B．铝
C．H2SO4 D．NaCl溶液
答案：　C
2．下列物质属于强电解质的是(　　)
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．蔗糖
答案：　C
3．下列物质中，不能导电的是(　　)
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸 D．固体氯化钾
答案：　D
一、电解质与非电解质的判断
1．从物质类别判断
(1)酸、碱、盐都是电解质
(2)活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。
(3)水也是电解质。
2．判断电解质与非电解质应注意的问题
(1)电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
(3)电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。
(4)电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。
下列叙述中正确的是(　　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，应属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身电离，应属于非电解质，该项不符合题意；Cu丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。
答案：　D
名师提醒：　电解质、非电解质的判断中常见错误有：
(1)把单质、混合物看作电解质或非电解质。
(2)把部分在水溶液中导电能力弱的物质如BaSO4等看作非电解质或弱电解质。
(3)导电的条件不清。常见导电物质有两类，一类是固体能导电，如金属和石墨；一类是电解质在水溶液或熔融状态下电离时。
二、电解质的电离
1．实质
电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
2．程度
根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
3．方式
(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。
(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。
4．表示
强电解质的电离方程式用“===”，弱电解质的电离方程式用“??”。
(2010·11天津高一检测)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(　　)
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
逐项分析列表如下：
答案：　C
选项 内容指向·联系分析 结论
A NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离，所以NaCl是电解质 错误
B NaCl溶液是混合物，不是电解质 错误
C NaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离 正确
D NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只能电离出少量离子 错误
答案：　AB
1．(2010·11宿迁高一检测)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)
A．酒精　　　 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
解析：　电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。
答案：　D
2．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
答案：　A
3．物质A在水中发生电离，其电离方程式为A===X2＋＋2Y，则下列判断错误的是(双选)
(　　)
A．A可以是盐类 B．A可以是酸类
C．A可以是碱类 D．A可以是酸、碱或盐
解析：　A可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述电离方程式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，不符合题意。
答案：　BD
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：　既然在熔融状态或溶于水时能够电离，就一定为电解质。符合题意的物质较多，如NaCl、NaOH等，可能为盐，也可能是碱。应选A。
答案：　A
5．(2010·11黔西南高一检测)下列物质中：
属于电解质的是(填序号，下同) _________，
属于非电解质的是_______________________
_____________________________________，
既不属于电解质也不属于非电解质的是____________________________________________________________。
①醋酸(CH3COOH)　②苛性钠　③氨水　④铁　⑤蔗糖
⑥H2SO4　⑦水　⑧硫酸钡　⑨二氧化碳
答案：　①②⑥⑦⑧　⑤⑨　③④