2.2.2 电解质在水溶液中的反应（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 811.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-25 15:42:31 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
第2课时 电解质在水溶液中的反应
一、离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数 先由______后由______，溶液中同时出现 ________，颜色_________________
解释 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液 中的__________结合生成______的水，Ba2＋ 和 结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的 浓度_____
大到小
小到大
白色沉淀
由红色变浅至无色
H＋和OH－
难电离
降低
2.概念
在溶液中_________________的化学反应。
3．实质
某些离子浓度改变。
4．离子互换型的离子反应发生的条件
(1)_______________；
(2)_____________；
(3)_________________。
有离子参加或生成
生成挥发性物质
生成难溶物质
生成难电离的物质
[开放探究] 1.常见的难电离的物质有哪些？
提示：有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水等
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的_____的符号来表 示离子反应的式子。
2．意义：离子方程式更能描述化学反应的实 质，它不仅表示一定物质间的____反应，而且 表示所有_________的离子反应。
离子
某个
同一类型
3．离子方程式的书写步骤
(1)写——写出反应的_________式。
(2)拆——把易____________________的化学式 拆写成离子形式。
(3)删——删去方程式两边________________。
(4)查——检查离子方程式两边各____________、 _________是否相等。
化学方程
溶于水且易电离的物质
不参加反应的离子
元素原子个数
电荷总数
[开放探究] 2.酸、碱和盐在溶液中发生的反应属于离子反应。什么是离子反应？离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？复分解反应这类离子反应发生的条件是什么？
提示：有离子参加的化学反应称为离子反应。化学方程式和离子方程式的区别和联系在于：化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学反应。复分解反应类型的离子反应发生的条件是：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有气体生成 。
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在
离子 使用的试剂 反应的现象
Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 加入AgNO3溶液产生 ________，再加入稀 硝酸后沉淀_______
白色沉淀
不溶解
无色、无
味的气体
浑浊
白色沉淀
提示： 不能。因为此操作不能排除Ag＋的干扰
1．下列两种物质混合，不能发生离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与足量HCl溶液
B．CuSO4溶液与KCl溶液
C．NaOH溶液与H2SO4溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液
解析：不能发生反应是指不能生成弱电解质，不能生成气体或沉淀，A项生成H2O、CO2，C项生成H2O，D项生成BaSO4沉淀，只有B项不能反应。
答案：B
2．下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．锌投入到稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H＋＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2Na＋
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案： C
答案： D
一、离子方程式的书写规则及正误判断
1．离子方程式的书写规则
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
2．离子方程式的正误判断
可以从以下几个方面去分析作出正误判断：
(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。
离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子形式表示。“两等”即离子方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否相等。
A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，应写成离子形式，硝酸为强酸，也应写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成化学式。
答案： A
1.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
答案： B
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
思路点拨： 分析隐含条件→分析反应情况→作出判断。
答案： C
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的________(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有__________，可用来浇灌农田。
答案： K＋ OH－ Cl－ 铁粉 Ag Fe3＋、Ag＋、Cl－、OH－ K＋、NO
1．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Na与水的反应
答案： A
2．(2011·南通高一质检)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
答案： C
解析： A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。
答案： D
解析： A项反应生成Fe2＋；B项Ca(HCO3)2可溶，拆写成离子；D项H2CO3分解成CO2和水。
答案： C
5．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂：______________；离子方程式：________________________________。
(2)Cu(Fe)：________________；离子方程式：________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：_____________；离子方程式：_________________________。
第2课时 电解质在水溶液中的反应
一、离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数 先由______后由______，溶液中同时出现 ________，颜色_________________
解释 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液 中的__________结合生成______的水，Ba2＋ 和 结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的 浓度_____
大到小
小到大
白色沉淀
由红色变浅至无色
H＋和OH－
难电离
降低
2.概念
在溶液中_________________的化学反应。
3．实质
某些离子浓度改变。
4．离子互换型的离子反应发生的条件
(1)_______________；
(2)_____________；
(3)_________________。
有离子参加或生成
生成挥发性物质
生成难溶物质
生成难电离的物质
[开放探究] 1.常见的难电离的物质有哪些？
提示：有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水等
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的_____的符号来表 示离子反应的式子。
2．意义：离子方程式更能描述化学反应的实 质，它不仅表示一定物质间的____反应，而且 表示所有_________的离子反应。
离子
某个
同一类型
3．离子方程式的书写步骤
(1)写——写出反应的_________式。
(2)拆——把易____________________的化学式 拆写成离子形式。
(3)删——删去方程式两边________________。
(4)查——检查离子方程式两边各____________、 _________是否相等。
化学方程
溶于水且易电离的物质
不参加反应的离子
元素原子个数
电荷总数
[开放探究] 2.酸、碱和盐在溶液中发生的反应属于离子反应。什么是离子反应？离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？复分解反应这类离子反应发生的条件是什么？
提示：有离子参加的化学反应称为离子反应。化学方程式和离子方程式的区别和联系在于：化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学反应。复分解反应类型的离子反应发生的条件是：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有气体生成 。
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在
离子 使用的试剂 反应的现象
Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 加入AgNO3溶液产生 ________，再加入稀 硝酸后沉淀_______
白色沉淀
不溶解
无色、无
味的气体
浑浊
白色沉淀
提示： 不能。因为此操作不能排除Ag＋的干扰
1．下列两种物质混合，不能发生离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与足量HCl溶液
B．CuSO4溶液与KCl溶液
C．NaOH溶液与H2SO4溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液
解析：不能发生反应是指不能生成弱电解质，不能生成气体或沉淀，A项生成H2O、CO2，C项生成H2O，D项生成BaSO4沉淀，只有B项不能反应。
答案：B
2．下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．锌投入到稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H＋＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2Na＋
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案： C
答案： D
一、离子方程式的书写规则及正误判断
1．离子方程式的书写规则
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
2．离子方程式的正误判断
可以从以下几个方面去分析作出正误判断：
(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。
离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子形式表示。“两等”即离子方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否相等。
A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，应写成离子形式，硝酸为强酸，也应写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成化学式。
答案： A
1.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
答案： B
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
思路点拨： 分析隐含条件→分析反应情况→作出判断。
答案： C
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的________(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有__________，可用来浇灌农田。
答案： K＋ OH－ Cl－ 铁粉 Ag Fe3＋、Ag＋、Cl－、OH－ K＋、NO
1．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Na与水的反应
答案： A
2．(2011·南通高一质检)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
答案： C
解析： A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。
答案： D
解析： A项反应生成Fe2＋；B项Ca(HCO3)2可溶，拆写成离子；D项H2CO3分解成CO2和水。
答案： C
5．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂：______________；离子方程式：________________________________。
(2)Cu(Fe)：________________；离子方程式：________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：_____________；离子方程式：_________________________。