2.3.1 氧化还原反应（鲁科版必修1）
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第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．定义
(1)从是否有氧得失角度来看：__________的反 应是氧化还原反应。
(2)从化合价的变化角度来看：反应前后______ ____________的反应是氧化还原反应。
有得氧失氧
有元素
的化合价变化
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： ___________的反应是氧化还原反应。
2．特征：反应前后________________。
3．本质：___________。
4．电子转移的表示方法
有电子转移
有化合价的变化
有电子转移
(1)双线桥法
表示________________________________的情 况。如CO与Fe2O3的反应表示为：
__________________________
同种元素的原子在反应前后转移电子
(2)单线桥法
在反应物之间用桥的形式表达出不同元素得失 电子的情况。如Zn和Cu2＋的反应表示为：
_____________________。
二、相关概念
[开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
解析： 要判断一个反应是否属于氧化还原反应，就看反应前后是否有元素的化合价发生改变。
答案： C
解析：A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。
答案：D
3．下列叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原
解析：氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴发生，没有先后，有氧化必同时有还原。
答案：B
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。
1．双线桥法
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
(3)电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
例如：CuO＋COC得到2e－u＋C失去2e－O2
(4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
(3)不需要写“失去”、“得到”。
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
思路点拨： 解答本题要从以下三点入手：
(1)首先正确标出各元素的化合价。
(2)再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。
(3)注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。
答案： A
规律方法： 同种元素反应规律
(1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。
(2)归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。
说明：例1 D项违背了归中反应规律。
解析： n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2 mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案： C
二、氧化还原反应各概念间的关系
分析判断氧化还原反应中有关概念时，可借助以下口诀帮助解决：
升——失——氧(氧：氧化反应)
降——得——还(还：还原反应)
答案： D
2.(2011·岳阳高一质检)某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
解析： 化合价既可能升高，如NaCl→Cl2；也可能降低，如Fe2O3→Fe。
答案： C
1．(2011·淮安高一质检)下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
解析： A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。
答案： C
2．(2011·杭州高一质检)下图为反应Fe＋CuSO4 ===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
解析： Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
答案： D
3．(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案： C
解析： KClO3中氯为＋5价，ClO2中氯为＋4价，KClO3为氧化剂，H2C2O4中碳显＋3价作还原剂，被氧化，1 mol KClO3得1 mol电子。
答案： D
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．定义
(1)从是否有氧得失角度来看：__________的反 应是氧化还原反应。
(2)从化合价的变化角度来看：反应前后______ ____________的反应是氧化还原反应。
有得氧失氧
有元素
的化合价变化
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： ___________的反应是氧化还原反应。
2．特征：反应前后________________。
3．本质：___________。
4．电子转移的表示方法
有电子转移
有化合价的变化
有电子转移
(1)双线桥法
表示________________________________的情 况。如CO与Fe2O3的反应表示为：
__________________________
同种元素的原子在反应前后转移电子
(2)单线桥法
在反应物之间用桥的形式表达出不同元素得失 电子的情况。如Zn和Cu2＋的反应表示为：
_____________________。
二、相关概念
[开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
解析： 要判断一个反应是否属于氧化还原反应，就看反应前后是否有元素的化合价发生改变。
答案： C
解析：A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。
答案：D
3．下列叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原
解析：氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴发生，没有先后，有氧化必同时有还原。
答案：B
一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。
1．双线桥法
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
(3)电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
例如：CuO＋COC得到2e－u＋C失去2e－O2
(4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
(3)不需要写“失去”、“得到”。
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
思路点拨： 解答本题要从以下三点入手：
(1)首先正确标出各元素的化合价。
(2)再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。
(3)注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。
答案： A
规律方法： 同种元素反应规律
(1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。
(2)归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。
说明：例1 D项违背了归中反应规律。
解析： n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2 mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案： C
二、氧化还原反应各概念间的关系
分析判断氧化还原反应中有关概念时，可借助以下口诀帮助解决：
升——失——氧(氧：氧化反应)
降——得——还(还：还原反应)
答案： D
2.(2011·岳阳高一质检)某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
解析： 化合价既可能升高，如NaCl→Cl2；也可能降低，如Fe2O3→Fe。
答案： C
1．(2011·淮安高一质检)下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
解析： A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。
答案： C
2．(2011·杭州高一质检)下图为反应Fe＋CuSO4 ===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
解析： Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
答案： D
3．(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案： C
解析： KClO3中氯为＋5价，ClO2中氯为＋4价，KClO3为氧化剂，H2C2O4中碳显＋3价作还原剂，被氧化，1 mol KClO3得1 mol电子。
答案： D