2.3.2 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 2.3.2 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 459.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-25 15:46:26 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第3节 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质，如________等。
(2)含有较高价态元素的含氧酸，如________ _________等。
(3)含有较高价态元素的盐，如________________、 ______等。
Cl2、O2
HNO3、
浓H2SO4
KMnO4、KClO3
FeCl3
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如____________等。
(2)某些非金属单质，如_______等。
(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如_____ ____________________等。
Na、Mg、Al
H2、C
CO、
SO2、Na2SO3、FeCl2
二、氧化性和还原性
1．概念
(1)氧化性：氧化剂中的某种原子___电子的性质。
(2)还原性：还原剂中的某种原子___电子的性质。
2．与元素价态的关系
元素处于最高价态时只有_____性；
元素处于最低价态时只有_____性；
元素处于中间价态时______________________。
得
失
氧化
还原
既有氧化性又有还原性
[开放探究] 物质在反应中得电子多氧化性就 强，失电子多还原性就强，这种说法是否正确？ 为什么？
提示： 不正确。物质氧化性(或还原性)的强 弱决定于其得(或失)电子的难易，与其得(或失) 电子的多少无关
1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
( )
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
解析： 现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为黄色，说明Fe2＋―→Fe3＋，发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。
答案： B
2．(2010·11大连高一检测)下列微粒中，没有氧化性的是( )
A．Cl－ B．H＋
C．Cl2 D．HClO
解析： Cl－只有还原性，H＋只有氧化性，Cl2和HClO既有氧化性又有还原性。
答案： A
3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
( )
A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3
C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2
解析： A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。故正确答案为B。
答案： B
氧化性和还原性的强弱比较
1．根据难易规律判断
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。
应用：例如根据金属活动性顺序表判断
2．根据强弱规律判断
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3．根据反应的难易判断
不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。
(1)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。有些物质既不易失也不易得电子。
(2)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化性大于低价态的氧化性。
(3)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反应，按由强到弱依次进行。
已知反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③
下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是( )
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
思路点拨： 比较还原能力强弱的思路为：
(1)找出每个反应中的还原剂和还原产物；
(2)同一反应中还原能力：还原剂>还原产物。
根据反应方程式“前”大于“后”可以判断还原能力的强弱。由反应①可知：I－＞Fe2＋，反应②可知：Fe2＋＞Cl－，反应③可知：SO2＞I－。综合可得物质的还原能力：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
答案： D
规律方法： 确定一个氧化还原反应能否发生的思路：依据题给反应得出氧化剂与氧化产物的氧化性强弱、还原剂与还原产物的还原性强弱，与题给条件对比，一致者反应能发生，否则反应不能发生。
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(双选)( )
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
解析： 四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2＋2Z－===2W－＋Z2。以此判断W2可氧化Y－，Z2可氧化X－，所以B、C为正确选项。
答案： BC
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
答案： C
2．(2011·福州高一质检)下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析： A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。故正确答案为B。
答案： B
答案： C
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是
( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析： 根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋>(H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
答案： C
5．(2011·西安高一质检)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试分析：
(1)在上述5种物质中，________是反应物，________是生成物；
(2)在上述反应中表现出氧化性的物质是________，________是还原产物；
(3)发生氧化反应的过程是__________________
______________________________________。
答案： (1)HNO3、H2S NO、S、H2O (2)HNO3 NO
(3)H2S―→S
第3节 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质，如________等。
(2)含有较高价态元素的含氧酸，如________ _________等。
(3)含有较高价态元素的盐，如________________、 ______等。
Cl2、O2
HNO3、
浓H2SO4
KMnO4、KClO3
FeCl3
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如____________等。
(2)某些非金属单质，如_______等。
(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如_____ ____________________等。
Na、Mg、Al
H2、C
CO、
SO2、Na2SO3、FeCl2
二、氧化性和还原性
1．概念
(1)氧化性：氧化剂中的某种原子___电子的性质。
(2)还原性：还原剂中的某种原子___电子的性质。
2．与元素价态的关系
元素处于最高价态时只有_____性；
元素处于最低价态时只有_____性；
元素处于中间价态时______________________。
得
失
氧化
还原
既有氧化性又有还原性
[开放探究] 物质在反应中得电子多氧化性就 强，失电子多还原性就强，这种说法是否正确？ 为什么？
提示： 不正确。物质氧化性(或还原性)的强 弱决定于其得(或失)电子的难易，与其得(或失) 电子的多少无关
1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
( )
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
解析： 现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为黄色，说明Fe2＋―→Fe3＋，发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。
答案： B
2．(2010·11大连高一检测)下列微粒中，没有氧化性的是( )
A．Cl－ B．H＋
C．Cl2 D．HClO
解析： Cl－只有还原性，H＋只有氧化性，Cl2和HClO既有氧化性又有还原性。
答案： A
3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
( )
A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3
C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2
解析： A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。故正确答案为B。
答案： B
氧化性和还原性的强弱比较
1．根据难易规律判断
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。
应用：例如根据金属活动性顺序表判断
2．根据强弱规律判断
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3．根据反应的难易判断
不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。
(1)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。有些物质既不易失也不易得电子。
(2)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化性大于低价态的氧化性。
(3)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反应，按由强到弱依次进行。
已知反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③
下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是( )
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
思路点拨： 比较还原能力强弱的思路为：
(1)找出每个反应中的还原剂和还原产物；
(2)同一反应中还原能力：还原剂>还原产物。
根据反应方程式“前”大于“后”可以判断还原能力的强弱。由反应①可知：I－＞Fe2＋，反应②可知：Fe2＋＞Cl－，反应③可知：SO2＞I－。综合可得物质的还原能力：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
答案： D
规律方法： 确定一个氧化还原反应能否发生的思路：依据题给反应得出氧化剂与氧化产物的氧化性强弱、还原剂与还原产物的还原性强弱，与题给条件对比，一致者反应能发生，否则反应不能发生。
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(双选)( )
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
解析： 四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2＋2Z－===2W－＋Z2。以此判断W2可氧化Y－，Z2可氧化X－，所以B、C为正确选项。
答案： BC
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
答案： C
2．(2011·福州高一质检)下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析： A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。故正确答案为B。
答案： B
答案： C
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是
( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析： 根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋>(H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
答案： C
5．(2011·西安高一质检)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试分析：
(1)在上述5种物质中，________是反应物，________是生成物；
(2)在上述反应中表现出氧化性的物质是________，________是还原产物；
(3)发生氧化反应的过程是__________________
______________________________________。
答案： (1)HNO3、H2S NO、S、H2O (2)HNO3 NO
(3)H2S―→S