2011-2012学年度第二学期期中考试理科化学试卷[无答案]
文档属性
| 名称 | 2011-2012学年度第二学期期中考试理科化学试卷[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-25 16:20:06 | ||
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文档简介
高二级2011-2012学年度第二学期期中考试
理科化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。）
1．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
2．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以使反应的平衡常数增大
3．已知4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，则正确的关系是（ ）
A．4/5v(NH3)=v(O2) B． 5/6v(O2)=v(H2O)
C．2/3v(NH3)=v(H2O) D． 4/5v(O2)=v(NO)
4、反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ）
A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s
5．反应2A(g) 2B(g) +C(g),△H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
6．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c
7．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
8．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．△H＜0的化学反应一定能自发进行
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
10．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤ HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．①③
12．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速度增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
二、双项选择。(每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得4分，出现错误答案，该题得零分。本大题共20分。)
16．一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC
C．容器内的气体总质量不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH2＞ΔH1的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
18．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
20．如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第二卷(共50分)
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．（2分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJ·mol-1
22．（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为 ，用v(B)表示的该反应的速率为 ，用v(C)表示的该反应的速率为 。
23．（16分）已知反应A（g）+B(g) C(g) + D(g) △H＜0 回答下列问题：
（1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热的是否有影响？________；原因是_________________________________________________。
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。
24．（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生如下反应H2+I22HI，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L．
(1) 求该反应的平衡常数 。
(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡状态时 c(H2)= ，c(I2)= ， c(HI)= 。
25．（16分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________。
（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液________________________相平。
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）操作D中液面应调整到_________________；尖嘴部分应__________________。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是________________________。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
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理科化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。）
1．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
2．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以使反应的平衡常数增大
3．已知4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，则正确的关系是（ ）
A．4/5v(NH3)=v(O2) B． 5/6v(O2)=v(H2O)
C．2/3v(NH3)=v(H2O) D． 4/5v(O2)=v(NO)
4、反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ）
A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s
5．反应2A(g) 2B(g) +C(g),△H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
6．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c
7．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
8．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．△H＜0的化学反应一定能自发进行
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
10．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤ HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．①③
12．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速度增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
二、双项选择。(每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得4分，出现错误答案，该题得零分。本大题共20分。)
16．一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC
C．容器内的气体总质量不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH2＞ΔH1的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
18．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
20．如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第二卷(共50分)
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．（2分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJ·mol-1
22．（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为 ，用v(B)表示的该反应的速率为 ，用v(C)表示的该反应的速率为 。
23．（16分）已知反应A（g）+B(g) C(g) + D(g) △H＜0 回答下列问题：
（1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热的是否有影响？________；原因是_________________________________________________。
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。
24．（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生如下反应H2+I22HI，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L．
(1) 求该反应的平衡常数 。
(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡状态时 c(H2)= ，c(I2)= ， c(HI)= 。
25．（16分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________。
（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液________________________相平。
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）操作D中液面应调整到_________________；尖嘴部分应__________________。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是________________________。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
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