浙教版科学九年级上册（一）第1章 物质及其变化（1一3节）练习（含答案）

科学九年级上册检测（一）第1章物质及其变化（1-3节）
姓名 得分
一、选择题（每题2分，共36分）
1． 下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是（　　）
A．吹尽黄沙始见金 B．爝火燃回春浩浩 C．酒香不怕巷子深 D．铁杵磨成绣花针
2． 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶
液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
3． 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
4． 下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
5． 如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
6． 据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显
碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（　　）
A．3 B．7 C．13 D．5
下列物质间不能发生反应的是（　　）
A．稀盐酸和镁条 B．稀盐酸和铜丝 C．稀盐酸和氢氧化镁 D．稀盐酸和氢氧化铜
8． 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发
生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
9． 某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究酸碱
反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示
溶液中溶质的是（　　）
A．HCl、NaOH B．NaCl C．NaCl、 NaOH D．NaCl、HCl
10． 过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活
鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
11． 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（　　）

小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸
（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　　）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于酸碱反应
13．下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
14．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
15．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随
稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
16．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　）
选项
锥形瓶
胶头滴管
A
MnO2
H2O2
B
Zn
稀H2SO4
C
H2O
浓H2SO4
D
HCl气体
石灰水
17．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确
的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
18．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间
的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．n点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
二、简答题与实验探究题（每空2分，共50分）
19.学了酸的化学性质，某同学以稀
硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
20. 如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显
（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号）。
（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，
用化学方程式解释其原因：
。
21.（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸。
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 。
②用水稀释浓硫酸时，将 沿烧杯壁缓慢的注入盛有 的
烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，说明上可以判断硝酸铵
应具有的性质有 （填字母）。
A．易溶于水??? B．撞击易爆炸??? C．受热易分解
22．酸碱反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某化学实验小组的同学对酸碱反应进行了如下研究。
【实验过程1】对于没有明显实验现象的酸碱反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠
溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液
?
NaOH与HCl
发生了中和反应
②
?
③
?
【实验过程2】对于某些有明显现象产生的酸碱反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有
的现象，就可以说明酸碱反应已经发生。该反应的化学方程式为
。〔提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体〕
【实验反思】
（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为 （填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生酸碱反应，你的理由是
。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱反应，我们可以借助 的变化，来判断是否
反应或反应进行的程度。
23. 盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，
在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 ，a处是放有浸泡过 的棉花。（已知：① NH3
与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2?固体加热发生复分解反应制取NH3，收集NH3可用向
? 排空气法。
24. 小青按如图所示操作进行酸碱酸碱反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，玻璃棒的作用是 。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式
是 。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色
溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是 。
三、分析计算题（共14分）
25.室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧
化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入
盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是 反应。
（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈 色。
（3）B处溶液的溶质是 （填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 ，化学方程式为 。
（6）B点时消耗的稀盐酸质量为多少克？生成的溶质的质量分数是多大？
参考答案
一、选择题（每题2分，共36分）
1～5BCAAA 6～10CBBCA 11～15CDCCD 16～18DCC
二、简答题与实验探究题（每空2分，共46分）
19.（1）蓝；（2）铁；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
20. （1）碱性（2）2、5（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
21.（1）①挥发．②浓硫酸 水
（2 ）①A、B、C．
22. 【实验过程1】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液
溶液为无色
NaOH与HCl
发生了中和反应
②再向步骤①的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
③③再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡
溶液由红色变为无色
【实验过程2】白色固体逐渐溶解；Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O；
【实验反思】（1）酚酞溶液；紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显（答案合理均可）；
（2）酸碱指示剂颜色。
23. （1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
（3）过一会在?c?处可观察到的现象是产生白烟，a?处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
（4）氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。
故填：向下。
24. （1）加快热量的散失,防止液体局部过热而测出；
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子；氧化铜能够和稀硫酸反应，验证硫酸的存在；碳酸钠能够和硫酸反应，验证硫酸的存在；氯化钡能够和硫酸及硫酸钠反应，因此不能确定硫酸的存在，因此不能达到目的是氯化钡溶液；故填：氯化钡溶液．
三、分析计算题（共14分）
25.（1）放热；（2）蓝；（3）NaCl；（4）减小；（5）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．