浙教版科学九年级上册（二）第1章 物质及其变化（第4-5节） 练习（含答案）

科学九年级上册检测（二）第1章物质及其变化（第4-5节）
姓名 得分
一、选择题（每小题3分，共45分）
1． NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（　　）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
3．下列关于酸、碱的说法错误的是（　　）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化铁不能使紫色石蕊试液变蓝色
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
4． 1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O═Ca(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D．此反应可制备氢氧化钙
5．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
6．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性 B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D．澄清溶液可用来检验CO2
7.下列选项的应用与中和反应的原理无关的是（ ）
A.使用浓硫酸干燥CO2气体 B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
9．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）







A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca(OH)2溶解度：①＞② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③
10．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如右上图。下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
11.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项
问题
分析与设计
A.
为何变质
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
B.
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C.
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D.
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
12.下列实验方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A.
除去CO2中混有的HC1气体
将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B.
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液
C.
除去CaO中混有的CaCO3
将混合物溶于水后过滤
D.
除去MnO2中混有的KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
13.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化
曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠 B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
14．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）

A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
15．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（　　）
①试剂X可以是稀硫酸 ②固体Y可以是生石灰 ③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、填空题和实验探究题（化学方程式方案2分，其余每空1分，共44分）
16.根据如图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是
。
（2）反应中，数目减少的离子是
（填离子符号）。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液
17.如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别的关系。
（1）B点表示的物质的类别是　 　。
（2）铁和E点物质反应生成的含铁化合物属于如图中的　 （填字母）。
（3）C点所表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
18．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴
加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　 　（填写化学式），原混合
溶液中CuSO4的质量分数是　 　。
19.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到
的现象是 。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为
。
实验结束后，小组同学对B试管中上层
清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一：只含有 NaOH;猜想二：含有 NaOH、Na2CO3;猜想三：含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D 四个实验中不能体现碱通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。
20.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成________色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_____色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为__________、___________。
（4）实验⑤观察到的现象是__________________________________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为___________________________________ 。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于酸碱反应的是 （填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_____________________________________________________________（用化学方程式表示）。
21．某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的化学性质：如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请回答：
（1）A试管中观察到的现象是　 　 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式：　 　 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的　 　 ，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。步骤Ⅱ中所加试剂为　 　 。
【探究二】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用： 实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是　 　（填字母）。
a．二氧化碳 b．水蒸气 c．氯化氢 d．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的　 　不同。
（2）工业中的应用：氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9吨（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是　 　吨。
22．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：　 　 。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是　 　 。
【实验探究】（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显　 　色
猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅲ正确
【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为
　 　 。
【再次探究】如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　 　（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是　 　 。
三、解答题（本题共11分）
23．现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，求：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　 　g。
（3）C点时，大烧杯中的溶液pH　 　7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。
一、选择题（每小题3分，共45分）
CDCCD BABBA CCCDB
二、填空题和实验探究题（化学方程式方案2分，其余每空1分，共44分）
16.（1）溶液由红色变为无色；
（2）H+、OH﹣；
（3）ABC。
19.（1）气球胀大。（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，先无明显现象，一段时间后产生气泡。（3）B，在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。
21.【探究一】（1）溶液由无色变为红色；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）①稀盐酸（或稀硫酸等）；②酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）；
【探究二】（1）ac；溶解性；（2）50
22.（1）取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色，说明溶液显中性，猜想Ⅱ正确。
故填：紫。
（2）【分析评价】
如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，此时发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【再次探究】
①锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想Ⅲ正确；
②铜丝不能和稀盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
③二氧化碳不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中溶液由无色变黄色，能够说明猜想Ⅲ正确；
⑤氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，过程中无明显现象，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑥硫酸铜不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑦碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中产生气泡，能够说明猜想Ⅲ正确；
⑧硝酸铵不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确。
故填：①④⑦。
【拓展应用】
氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，反应的化学方程式及其质量关系：
KOH++HNO3═KNO3+H2O，
56?????????63
由以上质量关系可知，将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，完全反应后氢氧化钾过量，则所得溶液中含有的溶质是反应生成的硝酸钾和过量的氢氧化钾。
故填：硝酸钾、氢氧化钾。