浙教版科学九年级上册（九）第2章 物质转化与材料利用 单元综合练习（含答案）

科学九上检测试卷（九）第二章物质转化与材料利用（全章）
姓名
得分
相对原子质量：C-12
H-1
O-16
S-32
Cl-35.5
Fe-56
Mg-24
Zn-65
Na-23
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1.下列物品主要是由合金制成的是（　　）
A.塑料水杯
B.青铜铸像
C.汽车轮胎
D.羊毛大衣
2．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（
）
A.氧化物：干冰
冰水混合物
氧化铁
B.碱：烧碱
纯碱
氨水
C.混合物：合金
海水
高锰酸钾
D.有机物：甲烷
乙醇
碳酸钙
3．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（　
　）
A.合金的熔点一般比其组分低
B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D.合金的耐磨性一般比其组分好
4.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（
）
A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，
铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
5．混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（
）
A.O2
CO2
N2
B.
N2
H2
CO2
C.
H2
CO
CO2
D.CO2
Ar
CO
6．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计合理的是（
）
组别
实验目的
实验设计
A．
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B．
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C．
提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D．
鉴别CaCO3、NaOH
、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
7．下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是（
）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
8．有一种在古籍中称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（
）
A.鋈属于金属材料
B.Ni2S3中镍元素呈+3价
C.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
D.黑铜矿跟木炭加热能生成单质铜
9．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A.铝与硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.澄清石灰水与纯碱溶液
D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液
10．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B．
石蕊溶液
稀硫酸
溶液由紫色变成蓝色
C．
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D．
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
11.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是
(
)
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
12.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的质量及质量分数均相同的稀硫酸充分反应，生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系见图，分析图像所得的结论中，不正确的是（
）
A.三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量：MgC.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn
D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg13．下列实验中，能达到相应实验目的的是（
）
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（
）
15．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，
某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（
）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．NaOH溶液可以检验气体产物
C．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
二、填空题（本题共5小题，除化学方程式每空2分和说明的除外，其余每空1分，共28分）
16．金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：a．导热性、b．导电性、c．延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的
。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的
。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_____
__
，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。
a．不锈钢杯子
b．涂油的自行车链条
c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
17．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
（1）方法一：氧化铜硫酸铜溶液
铜
Ⅱ中反应的基本类型是　
　
。
（2）方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。通入氢气的导管末端应位于试管　　（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的　　
性。
（3）通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点　　
。
18.铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为
。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr
Al(填“>”或“<”)。
根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是
。
A.Zn、Cr和稀硫酸
B.
Cr、ZnSO4溶液
C.
Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为
。
19.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。请回答下列问题：
（1）A物质所属物质类别是
。
（2）D的化学式是
。
（3）可以用
（写化学式,下同）或
和D在高温下反应生成A。
（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，
写出可生成该硫酸盐的化学方程式
（只写一个）。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，
该反应的化学方程式是
。
20.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______
(2分)，可能含有的离子是__
；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______
。(2分)
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共18分）
21．科学家认为：“氢气将成为未来的主要能源”。如图是实验中的常用装置，请回答下列问题：
（1）实验室常用图一装置来制取氢气，反应的化学方程式为______
，
该装置的优点是
。
（2）若用稀盐酸制取氢气，会含有少量杂质，用图二装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向接接顺序正确的是
（填字母）。
（3）用上述干燥，纯净的氢气进行如图三所示的实验，测定混合固体中CuO的质量分数。
①装置C的作用是
。
②已知：反应前A装置中CuO样品的质量为m1克，（样品中的其它物质不与H2反应），反应结束后B装置增重m2克，试用m1、m2表示样品中CuO的质量分数为
。
22.（2019重庆B）某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是
。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为
。
(3)反应②的化学方程式为
。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为
（填化学式）。
四、解答题（本题共2小题，第23小题12分，第24小题10分，共22分）
23.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研究实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为
g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为
，由此判断出该赤铁矿石
（选填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）
24.
Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验
(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在如图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1-5：BABDC
6-10：DDCBB
11-15：BCBCC
二、填空题（本题共5小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共28分）
16．（1）c；a。
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。
（3）C
17．（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，置换反应；强
（2）I
还原
（3）方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。
18.（1）+6
（2）<
C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
19.
（1）单质
（2）Fe2O3
（3）CO、C
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（等其它合理回答即可）
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
20.Mg2+和Cl-
Na+
步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共18分）
21．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
能够控制反应的速率
（2）efd
（3）①防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置
②(40m2/9m1)×100%
22．（1）过滤（2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）HCl
CuCl2
四、解答题（本题共2小题，第23小题9分，第24小题10分，共19分）
23．解：（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为（11.2g/20g）×100%=56%＞50%，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g，欲求稀盐酸中的质量分数，需要求出稀盐酸中的溶质的质量。
解：设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
160
219
16g
X
X=21.9g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（21.9g/150g）×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
24．解：（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③④；
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120
58
x
0.580g
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20g，所以加入4%
NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为