浙教版科学九年级上册（七）第2章 物质转化与材料利用（1-2节）2 练习（含答案）

科学九年级上册检测（七）第2章物质转化与材料利用（1-2节）
姓名 成绩
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1．防雷击要远离金属制品。因为金属具有（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．光泽
2．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（　　）
A．铁和氧化铁都属于合金 B．涂油漆可防止铁生锈
C．铁是由铁原子构成 D．波尔多液不能用铁制容器盛放
3．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（　　）
A．在金属制品表面镀保护层 B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆 D．用稀盐酸定期清洗金属制品
4．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天
科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素 B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值 D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（　　）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．下列化学反应中不属于置换反应的是（　　）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
7．将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液的质量增加 B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡 D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向AgNO3和Cu（NO3）2的
混合溶液中加入锌粉至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中
加入碳酸钠溶液至过量
C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
9．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（　　）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，
能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出
铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
10．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应 D．大多数金属为电和热的优良导体
11．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO4
12．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．反应后均得到无色溶液 B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D．反应结束后所得溶液的质量相等
13．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
14．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量
分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示
（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（　　）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
15．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　 　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
二、填空题（除化学方程式每空2分外，其余空1分，共30分）
16．将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有　 　，滤液中一定含有的溶质是　 　 ，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因　 　 。
17．在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，
主要利用铝的性质是　 　 。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，
发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面
的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的
熔点比金属铝　 （选填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器
探究反应容器内的温度随时间变化如图，
50s时溶液中的溶质为　 　 ；
溶液温度升高的原因是　 　 。
18.对比右图可知，铁生锈的条件之一是　 　 。
用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是　 　 。
19．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　 　 。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成　 　。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是　 　。（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式
　 　 。
20．小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。
（1）如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　 　 ，
该反应过程溶液中增加的粒子是　 　（用符号表示），
溶液的pH　 　 （选填“逐渐减小”、“逐渐增大”
或“不变”），反应的化学方程式为　 　 。
（2）如图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，
从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　 ，
反应过程中溶液的质量变化是　 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
21．A、B、C、D、E为初中科学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　 　 ；
（2）C的化学式为　 　 ；
（3）写出②的化学方程式　 　 ；
（4）E的化学式是　 　，
产生无色气体E的原因是　 　 。
22.某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
（1）小组同学随后发现该实验无法得出四
种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，
最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，
则图丁中的试剂A、B分别为 。
（2）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
23．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过　 　 法收集H2，若用如图所示装置测量生成H2的体积，H2应从　 　（选填“甲”或“乙”）管通入。
（2）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是　 　 。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是　 　 。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是　 　 （写出一种）。
24．小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更　 　，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的　 　溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；
过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色。
样品中含铁，发生反应的化学方程式为　 　 。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是　 　 ；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是
　 　 （填一种即可）。
【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有　 　（填序号）图标的垃圾桶内。
四、解答题（本题共1小题，共5分）
25．为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
（1）表中m的值为　 　 。
（2）银、锌合金中银的质量分数为　 　 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1-5:BADDC 6-10:BDABD 11-15：BCDCD
二、填空题（除化学方程式每空2分外，其余空1分，共30分）
16.铜；硝酸锌、硝酸铜；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
17.（1）延展性；（2）高；
（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。
18.氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19.（1）铜或（Cu）；（2）致密的氧化铝保护膜；（3）③ （4）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。
20. （1）锌片表面产生气泡；Zn2+；逐渐增大；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）铜和银离子反应生成铜离子和银；减少。
21.（1）化合反应； （2）Fe；（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2； 铁与过量稀硫酸反应产生氢气。
22．（1）铁和硫酸铜溶液（合理即可） （2）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
23.（1）向下排空气；乙；
（2）①在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；
②硫酸的质量分数
③相同时间内产生氢气的体积。
24.【发现问题】大
【实验设计】（1）氢氧化钠（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【反思评价】镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色；铁。
【拓展应用】B。
四、解答题（本题共1小题，共5分）
25．【解答】解：（1）根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g，所以m值是0.10g；
（2）根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明了锌完全发生了反应，生成氢气的总质量为0.2g。
设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x＝6.5g
银、锌合金中银的质量分数为：＝67.5%
（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.05g
解得：y＝2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：＝9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。