浙教版科学九年级上册（三）第1章 物质及其变化（第6节 几种重要的盐） 练习（含答案）

科学九年级上册检测（三）第1章物质及其变化（第6节）
姓名 成绩
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.小滨给校园里枝叶稀疏、叶色发黄的植物施用尿素〔CO(NH2)2〕，尿素是一种（ ）
A.氮肥 B.复合肥 C.磷肥 D.钾肥
2．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．纯碱
3．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（　　）
A．铜丝 B．硝酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
4．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．碳酸钙可用作补钙剂 D．碳酸钾可用作化学肥料
5．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（　　）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
6.钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，如化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 === Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C．该反应中氧的化合价降低 D．钴酸根离子式为CoO32﹣
7.“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
8．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
9.下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Ca2+、K+、NO3- 、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH- 、SO42- D.Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
10．下列实验方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A.
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B.
除去KCl溶液中含有的少量BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤
C.
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba(NO3)2溶液,观察现象
D.
检验CO32﹣
滴入稀盐酸，观察现象
11.某物质能使紫色石蕊试液变蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A.该物质可能是氢氧化铜 B.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
C.该物质一定是纯碱溶液 D.向该物质的水溶液中滴入稀盐酸，溶液的pH一定变小
12．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　）
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
13.已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A.NaOH溶液 B. H2O C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液
第13题图 第14题图 第15题图
14．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（　　）
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化 D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
15．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成 D．d点溶液的pH＞7
二、填空题和实验探究题（共47）
16．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有白色沉淀产生的是纯碱。
17．向一定质量的CaCl2 和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反两过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象为 ，在C点时溶液中的溶质是 。
18.已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙。为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，利用气密性良好的如图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间N2。请回答下列问题。（假说牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空气中各成分对实验的影响）
（1）通入一段时间N2的目的是 。
（2）B装置中浓硫酸所起的作用是 ，D装置的作用是 。
（3）为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量 的质量，再通过计算求出结果。
19．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
NO3﹣
CO32﹣
Cl﹣
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为　 　 ，形成复合肥料的化学式为　 　 。
（2）KOH溶液和Ba(NO3)2溶液　 （选填“能”或“不能”）反应，理由是　 　 。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　 　。
A．OH﹣、H+、Ba2+、NO3﹣ B．OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣
C．CO32﹣、K+、Ba2+、Cl﹣ D．CO32﹣、Cu2+、NO3﹣、K+
20．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2。镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是　 　。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是　 　 。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为　 　 ，该反应的反应类型为　 　 。
21．在科学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新
奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变牛奶”就是
无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，
溶液中产生大量的气泡。大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为　 　 （填名称）。
戊同学：产生步骤1现象的原因是　 　 （用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】己同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2所示，因此他断定A是　 　（填化学式）溶液、同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32﹣的数目变化趋势曲线应该是　 　（如图3，选填“a”或“b”）。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，　 　 时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成　 　 ，且反应前后没有　 　（答一点）。
小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
22．实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液 猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按如图所示操作进行实验：
（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是　 　。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是　 　 ；Y溶液中的溶质是　 　（填化学式），由此你认为　 　（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
【反思交流】（3）大家认为该溶液还可能是　 　 。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是　 　 ，有关反应的化学方程式是　 　 。
23．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现
一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：
(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液

猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价： 。
（2）表格空白处的实验现象是： 。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
三、解答题（8分）
24．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100克碳酸钠溶液，将140克氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
135
二
80
170
三
120
205
四
140
225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　 克。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　 　 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1-5AACBA 6-10BCADC 11-15DCDDB
二、填空题和实验探究题（共47）
16.（1）氯化钠；（2）纯碱；氯化钙。
17.产生气泡 氯化钠和氯化钙
18.（1）把产生的二氧化碳全部排到C装置中与氢氧化钠反应（2）除去二氧化碳中的水蒸气；防止空气的二氧化碳进入C装置（3）实验前C装置和实验结束后C装置。
19.（1）Cu(OH)2；KNO3。 （2）不能；不能形成沉淀 （3）B。
20.（1）使MgSO4完全沉淀； （2）引流；
（3）2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O；复分解反应。
21.【解释结论】稀盐酸；Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
【实验证明】Na2CO3；
【深入交流】b
【总结归纳】生成物中有沉淀或气体或水生成；可溶的化合物；化合价的改变。
22.（1）酚酞溶液。（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba(OH)2；猜想Ⅱ。
（3）NaHCO3溶液。（4）反应后有碱生成；Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH。
23．【建立猜想】③两者恰好完全反应
【实验设计】
（1）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
【表达交流】AC
三、解答题（8分）
24. （1）15 （2分）
（2）NaCl和CaCl2（2分，只答对一种给1分）
（3）解：设80g氯化钙溶液的溶质质量为X
CaCl2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
111 100
X 10g 111/100=x/10g
x=11.1g
氯化钙溶液的溶质质量分数为 11.1g/80g×100%=13.9%
答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2。
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。（其它解答合理正确，可酌情给分）