浙教版科学九年级上册（六）第2章 物质转化与材料利用（1-3节） 练习（含答案）

科学九年级上册检测（六）第2章物质转化与材料利用（1-3节）
姓名 得分
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．P2O5 B.面粉 C.镁粉 D．CH4
2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．纯棉毛巾 B．塑料垃圾袋 C．玻璃啤酒瓶 D．铝质饮料罐
3．下列有关金属的说法错误的是（　 　）
A．青铜是铜锡合金，属于金属材料 B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．真金不怕火炼说明金（Au）化学性质稳定
4．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（　　）
A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值
棉 82%聚酯纤维 12%氨纶 6%
5．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
6.某牛仔裤标签如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.棉纤维透气性较好 B.聚酯纤维是合成纤维
C.合成纤维耐磨性较差 D.用灼烧的方法可区分羊毛与聚酯纤维
7.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
8．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（　　）
11.金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是（ ）
A.金属M不可能是铝
B.M一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2
C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D.恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
12．下列图像能正确反映对应操作的是（　　）
A．①向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．②分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．③往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
D．④向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
13．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（　　）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
14．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（　　）
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A.
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B.
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C.
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D.
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
15．向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣
和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
二、填空题（化学方程式每个3分,其余每空2分，共36分）
16．我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。
（1）航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和　　 性。
（2）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁　 　。
（3）航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与　 　接触而锈蚀。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是　 　。
17.天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为_________ _______________ ；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，炉灶的进风口应__ ___（选填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是________ （答出一条即可）。
18.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是____________________ _________ __。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：________________ ___ 。
19．用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为
________________ ________ ____。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________________________。
20.学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 克。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是 。
21．（某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
（1）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
（2）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共16分）
22.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
该反应的化学方程式为 。
【对比实验】
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （选填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入
NaCl 固体
铝丝表面析
出红色固体
氧化铝薄膜
被破坏
Na+或① 能
破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入
Na2SO4 固体
②
氧化铝薄膜
未被破坏
Na+和SO42都不能
破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】得出结论：前述猜测 （选填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
四、解答题（本题共2小题，第23小题9分，第24小题9分，共18分）
23．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气　 　g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
往 80克含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如右图所示。试分析计算：
（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 （填化学式）反应。
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1-5:ABCBC 6-10:CBDBB 11-15:DCBDB
二、填空题（本题共6小题，化学方程式每个3分,其余每空2分，共36分）
16．（）导电 （2）硬度大（3）水和氧气 （4）硫酸铜
17．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 改大； 产物是水无污染
18．（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
19．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应
20．（1）Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 （2）a （3）硝酸亚铁或Fe(NO3)2
21．（1）铁和硫酸铜溶液（合理即可） （2）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3
三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共16分）
22．4Al+3O2＝2Al2O3。甲。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；强。甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。①Cl﹣ ②铝丝表面没有变化 正确
四、解答题（本题共2小题，第23小题9分，第24小题9分，共18分）
23．解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
（2）设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
＝ x＝32.5%
24．解：（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b 段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
（2）设硝酸铜的质量为x
Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu 溶液减量
24 188 64 64﹣24＝40
x 60.8g﹣56.8g＝4g
解得x＝18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：18.8 g/80＝23.5%