浙教版科学九年级上册（四）第1章 物质及其变化 单元综合练习（含答案）

科学九年级上册检测（四）第1章物质及其变化综合
姓名 成绩
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　　）
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
2．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（　　）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
3.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．米醋（pH≈3） D．肥皂水（pH≈10）
4．下列实验操作正确的是（　　）
5．下列关于化肥NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（　　）
A．P元素的化合价是+3价 B．N元素的化合价是﹣3价
C．属于复合肥料 D．不能与草木灰混合使用
6．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（　　）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中 C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
7．下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Fe2+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、OH﹣ C．K+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Ca2+、Cl﹣
8．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左
侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水中共含Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl﹣ C．Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．H+、SO42﹣、CO32﹣
11.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
12.胃酸过多，会致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
13．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是（　　）
物质
所含杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
CO
﹣﹣
点燃
B
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（NO3）2溶液
过滤
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
加水溶解后，过滤、蒸发
D
CaCO3固体
CaO 固体
﹣﹣
高温、灼烧
14．高铁酸钾是一种优良的多功能水处理剂。实验室可用氯气、氢氧化铁和X来制备，反应的化学方程式：3Cl2+2 Fe(OH)3+10X═2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是KOH B．高铁酸钾是一种酸 C．高铁酸钾由三种元素组成 D．Fe(OH)3是一种碱
15.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（　　）
A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
二、填空题和实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共33分）
16．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中
pH变化的曲线图。则：
（1）图中x是 溶液。
（2）a点溶液中含有的溶质是 。
（3）c点溶液中加入铁粉可以观察到的现象是 。
17．（20仙桃）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是　 　。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸； 蓝色硅胶遇水变红。
【实验原理】CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是
　 　。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨!
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：　 　
实验二
试剂与现象：　 　
【交流讨论】
（1）上述设计采用了　 　的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为　
　。
18．物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。
（1）写出反应②的化学方程式：　 　。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：　 　。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是　
。
19．一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有　 　 ，一定有　 　。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为
　 　 。
20．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的　 　（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是　 　 。
【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到　 　 ，说明中和反应已经发生。
（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验
　 　（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。
【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到　 　 ，说明碱能与某些盐发生反应。
【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有　 　。
【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
21．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的　 　操作；
（2）沉淀1的化学式为　 　；
（3）加入过量试剂1的目的是　 　；
（4）滤液4中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
22．端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）A试管中溶液变红色，
说明碳酸钾溶液呈　 性。
（2）B试管中观察到的实验现象
为　 　 ，
说明碳酸钾能与盐酸反应。
C试管中有白色沉淀产生，
请写出该反应的化学方程式　 。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。
【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是　 　（填化学式，下同），可能还有的溶质是　 　。
三、解答题（22分）
23．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是　 　；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】i．已知信息：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓ⅱ．部分盐溶液在常温下的pH如下：
稀溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
　
　
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用　 　蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与　 　比较，测出pH
pH＝11
说明久置固体中，还一定含有
　 　（填化学式）
滴加过量BaCl2液的目的是　 　 。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　 　（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为多少（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）？
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：　 　（填“能”或“不能”），理由是　 　 。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1-5ACCBA 6-10CCCAB 11-15BBCBC
二、填空题和实验探究题（共47）
16.氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氯化钠 铁粉会溶解，产生气泡
17．解：【知识回顾】氢离子与氢氧根离子结合生成水；
【进行实验】蓝色硅胶变为红色；
【解决方案】试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色；试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色；
【交流讨论】
（1）对比
（2）冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+。
18.（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2；（3）有白色沉淀产生。
19.（1）硫酸钠；氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3。
20.CO2。Ba(OH)2+SO3＝BaSO4↓+H2O。溶液由红色变为无色 不能。有蓝色沉淀生成。
NaCl 、CaCl2、CuCl2。
21．（1）过滤； （2）Mg(OH)2；（3）除去溶液中的硫酸根离子； （4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
22. （1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；
故答案为：碱。
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；
故答案为：KCl；CaCl2。
三、解答题（22分）
23．解：【提出问题】NaOH。
【设计方案并进行实验】①有白色沉淀生成。②玻璃棒；标准比色卡；NaOH。
保证碳酸钠被全部去除。
【实验结论】Ⅱ
【拓展】设含有碳酸钠质量为m，
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
m 9.85g
m＝5.3g，所以氢氧化钠质量＝10g﹣5.3g＝4.7g，所以样品中氢氧化钠质量分数＝；
故答案为：47%。
【反思】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【提升】不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分。