浙教版科学九年级上册（八）第2章 物质转化与材料利用（4-5节） 练习（含答案）

科学九年级上册检测（八）第2章物质转化与材料利用（4-5节）
姓名 得分
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Ca-40
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质分类正确的一组是（　　）
选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A.
铝合金
四氧化三铁
醋酸
空气
B.
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C.
金刚石
干冰
乙醇
生理盐水
D.
铜
生石灰
纯碱
煤
2．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反应
B.酸雨的形成CO2 +H2O=H2CO3 化合反应
C.碳与灼热氧化铜反应C+2CuO 高温 CO2↑+ 2Cu 还原反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 复分解反应
3．下列有关实验现象描述正确的是（　　 ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片留下的痕迹比铜片上的深
C．铁粉和硫黄加热会产生红色固体
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色
4.下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2
　 C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2
5．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、H2SO4、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
6．右图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变为红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
7．在A+BC+D的反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是酸碱反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
8．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）
A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
9.下列实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
制备CaCO3
向CaCl?溶液中通入足量的CO2，过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
D
检验CaO中是否含有Ca(OH)2
滴入酚酞溶液观察现象
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
11．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
12.下列实验中，不能达到相实验目的的是（ ）
13.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如右图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A.
CuO
H2SO4
CO2
O2
B.
Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
Ba(NO3)2
C.
Fe(OH) 3
CO2
Ca(OH)2
MgCl2
D.
Mg
CuCl2
NaOH
H2SO4
14．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ 　　）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
15．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，
再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断不合理的是（ ）
A．M中一定不含有碳酸钠 B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
C．c点后溶液中的溶质只有两种 D．bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分）
16.从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是 (填名称)。
(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO2高温2CO，C+H2O高温H2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是
(填序号)。
A.都是化合反应?? B.生成物都易燃 C.反应物都是单质与氧化物
17.粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是
（选填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
18．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价
类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：
（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为 。
（2）B点对应的物质类别是 。
（3）D和水反应能生成E，化学方程式为______ ，
该反应属于基本反应类型中的 _。
（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有
______ （任写一种）。
（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低
价，只有还原性，则CO可能具有的性质是 。
19．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为_____________。
（3）这包白色固体是由 组成的。
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共24分）
20.某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
(1)实验开始时，先进行的操作是_____(填序号）
①通入一氧化碳 ②加热
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的
现象 ，
发生的化学反应方程式为 。
(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_______ ；
装置C的作用是________ 。
(4)从环境保护的角度看实验存在的缺陷是 。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。
21. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图
实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，
实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；
②试管中无水硫酸铜由白色变成蓝色。回答：
（1）经检验紫色红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2 △ 2NaOH+ + 。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2 ；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 。
（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“①”或“②”）可直接判断氢气发生了化学变化；
（4）完全反应后，为了测定固体中产物Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称重。在洗涤过程中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题（本题共2小题，第22小题8分，第23小题8分，共16分）
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
22．黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59% ～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
23．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1-5：CDAAD 6-10：DCCCA 11-15：DDCDC
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分）
16. （1）置换反应 Fe2O3（2）石油 BC
17. D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠
18．（1）CH4（2）单质（3）CO2+H2O=H2CO3 化合反应
（4）治疗胃酸过多或用作发酵粉等（5）?既具有氧化性，又具有还原性
19．（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （2）CaCO3 （3）BaCl2、Na2CO3
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共24分）
20.(1). ① (2). 红色物质变黑 Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2 (3). CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O (4). 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入B装置 (5). 没有尾气处理（或应有尾气处理装置）
(6). 80%
21.(1)2Cu 2H2O (2)②③④① (3)② （4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
四、解答题（本题共2小题，第22小题8分，第23小题8分，共16分）
22．（1）<
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×1.84克/厘米3×98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得：样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数==59.7%
在59%~65%范围内，所以性能优良。

23．（1）CaCl2、MgCl2
（2）CO2的质量：25克+100克+150克―268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
样品中CaCO3的质量分数=×100%=60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g=5.8g
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+ 2H2O
58 95
5.8克 y
y=9.5g
最后溶液的质量：25g－4.2g+150g－6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数=5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。