人教版化学九上同步精讲课件 课题3.2.2离子的形成和相对原子质量（15张ppt）

离子的形成和相对原子质量
一、激趣导入
原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核的体积仅占原子体积很小，
核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。
电子的质量可以忽略。
那么电子是否“可有可无”呢？
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、稳定结构
原子有趋于稳定结构的特点。
2
+2
氦
2
8
+10
氖
2
8
+18
氩
8
像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、离子的形成
金属原子最外层电子数少于4；非金属原子最外层电子数多于4。
在化学反应中，金属原子容易失去最外层电子；
非金属原子容易得到电子从而达到相对稳定结构。
二、考点剖析
（一）知识讲解
氯化纳(NaCl)的形成过程
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+11 2 8
+17 2 8 8
NaCl
表示NaCl是由Na+与Cl-构成
2、离子的形成
二、考点剖析
（一）知识讲解
阳离子：带正电荷的原子
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+11 2 8
+17 2 8 8
Cl
Na+
2、离子的分类与表示
Cl-
Na
阴离子：带负电荷的原子
Na +
Cl-
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、离子的分类与表示
当数字为1 时，省略不写。
钠离子
离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷的数量及符号。
1
电荷数量
元素符号
电性
氯离子
镁离子
Mg
+
2
{F5AB1C69-6EDB-4FF4-983F-18BD219EF322}粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
质子数=
核外电子数
不显电性
质子数＞
核外电子数
质子数＜
核外电子数
显正电性
显负电性
元素符号
阳离子符号
阴离子符号
得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子
失电子
得电子
二、考点剖析
（一）知识讲解
3、原子和离子的区别与联系
4、相对原子质量
三种原子的质量测定值：
1个碳原子：1.993×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
延时符
定义:以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
单位为”1”,通常不写。
=16
4、相对原子质量
指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
4、相对原子质量
粒子种类
质 量
质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
质子质量的1/1836
相对原子质量≈质子数＋中子数
整个原子的质量主要集中在原子核上。
如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是（　）
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
D
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、牢记原子和离子的区别与联系。
3、掌握离子符号书写的方法。
2、牢记原子和离子相互转化的规律。
三、归纳小结
1.离子的形成
（1）定义：带电荷的原子或原子团
（2) 分类： 阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
（3）表示方法：离子结构示意图、离子的符号
（4）离子与原子的区别与联系
2.相对原子质量
（1）定义：
（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
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