人教版化学九上同步精讲课件 课题4.4.2化合价（14张ppt）

化合价
一、激趣导入
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
【结论】物质不同，原子个数比可能不同。
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、化合价
定义：一种元素的原子与其他元素的原子化合（即构成化合物）时表现出来的性质。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+11 2 8
+17 2 8 8
Na
Cl
失去1个电子
得到1个电子
NaCl
1:1
+12 2 8 2
+17 2 8 7
+12 2 8
+17 2 8 8
Mg
Cl
失去2个电子
得到1个电子
MgCl2
1:2
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、化合价
书写：标在元素符号的正上方，先标符号后写数值
Mg
Cl
失去2个电子
得到1个电子
+
2
-
1
MgCl2
+2
-1
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、化合价
规则：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
MgCl2
+2
-1
(+2)╳1+(-1) ╳ 2=0
单质中，元素的化合价为零。
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、常见元素和原子团的化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
钠
Na
+1
氧
O
-2
银
Ag
+1
硫
S
-2,+4,+6
钙
Ca
+2
碳
C
+2,+4
镁
Mg
+2
磷
P
-3,+3,+5
铜
Cu
+1,+2
氢氧根
OH-
-1
铁
Fe
+2,+3
硝酸根
NO3-
-1
铝
Al
+3
硫酸根
SO42-
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO32-
-2
氯
Cl
-1,+1,+5,+7
铵根
NH4+
+1
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、常见元素和原子团的化合价
部分元素的化合价口诀:
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
二三铁、二四碳，二四六硫铝正三，
铜汞二价最常见，单质零价永不变！
二、考点剖析
（一）知识讲解
3、化合价与离子符号的区别与联系：
①区别：
化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；
离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。
②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。
Mg
+2
Mg
2+
化合价
离子符号
二、考点剖析
（一）知识讲解
4、根据化合价书写化学式
【例】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
步骤：
①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
②写出两种元素正、负化合价
③交叉化合价，用最简整数比表示
P O
2
5
【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
+5 -2
二、考点剖析
（一）知识讲解
5、根据化学式计算某元素的化合价
【例】已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
计算依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。
解：设Fe的化合价为x
2x+(-2)╳3=0
x=+3
答：Fe2O3中铁元素的化合价为+3。
硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，硒元素的化合价是（　　）
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
B
二、考点剖析
（二） 典例分析
解：设硒元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×4=0
x=+6价。
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、牢记常见元素及原子团的化合价。
2、掌握利用化合价书写化合物化学式的方法。
3、掌握利用化学式计算某元素化合价的方法。
三、归纳小结
化合价
定义
规则
根据化合价书写化学式
根据化学式计算某元素的化合价
书写
常见元素和原子团的化合价
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