第11单元盐、化肥全单元导学案

课题1 生活中常见的盐——氯化钠
学习目标
1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途。
2.复习过滤操作的要点，掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点：氯化钠的性质和用途。
难点：过滤操作的要点。
一、新知自学提纲：学生先预习课本第68—70页，填空并小组核对。（20分钟）
(一)、氯化钠的用途、分布（通过阅读课本68页——69页掌握下列内容）
1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，化学式是
3、氯化钠的用途：食用、生理盐水、选种、化工原料等。
4、粗盐的制取：
通过晾晒 、煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其中的水分，可以得到含杂质较多的氯化钠晶体，即 ，其中含有可溶性杂质 、 ，难溶性杂质 等。
5、粗盐的提纯（溶解、过滤、蒸发）
讨论：1、要除去粗盐中难溶性杂质泥沙，用到的净化方法是
2、从滤液中得到溶质氯化钠的方法是
1、溶解：用 量取5ml水，加入烧杯中，用 称量3g粗盐，用药匙将粗盐逐步加入烧杯中，用 搅拌，直到粗盐不再溶解，停止向烧杯中加粗盐。称量剩余粗盐，计算出溶解的粗盐的质量。
2、过滤：过滤时的注意事项：
⑴一贴： 紧贴 ；
⑵二低：， 低于 ， 低于 ；
⑶三靠： 紧靠 ， 紧靠 ，
紧靠 。
3、蒸发：将所得澄清滤液倒入干净的蒸发皿中，如教材P70图11-4所示加热。用酒精灯的 加热，加热时要不断用 搅拌，防止液滴飞溅，待蒸发皿中出现 时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到干净的纸上称量后，回收到指定容器中。精盐产率=（精盐的质量÷溶解的粗盐的质量）×100%
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1、下列说法正确的是（ ）
A、盐都能食用，故称食盐 B、盐就是食盐，易溶于水
C、盐都有咸味，都是白色晶体 D、盐是一类物质的总称
2、家用碱面（苏打）的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（ ）
A、高锰酸钾 B、硫酸铜 C、亚硝酸钠 D、氯化钠
4. 有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（ ）
A、氯化钙 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、碳酸钠
5. 分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ）
A、铁粉和铜粉 B、氯酸钾和二氧化锰 C、植物油和水 D、食盐和味精
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、粗盐提纯实验的主要操作步骤中，顺序正确的是（ ）。
A.过滤、蒸发、溶解 B.蒸发、溶解、过滤
C.溶解、过滤、蒸发 D.溶解、蒸发、过滤
2、2006年2月5 日，某市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ）
A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高
C．盐水的凝固点较高 D．盐与雪发生反应
3、（2011 苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（ ）（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、坩埚钳外，还需要用到 和
等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施．
（3）最后称得纯净的NaCl固体为ag，则粗盐（bg）中NaCl的产率为 。
（4）称量bg粗盐时，若天平指针向左偏转，则应 （填序号）。
A、向左移动游码 B、向右移动游码
C、取出一些粗盐 D、再加一些粗盐
（5）注意：①若过滤后滤液仍浑浊，应检查过滤装置，并 。
②蒸发中出现__________ 的时候，停止加热。
（6）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（ ）（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
第二课时：生活中常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
学习目标：
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
重点：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及性质。
难点：鉴定碳酸根离子的方法。
一、新知自学提纲：学生先预习课本第70—71页，填空并小组核对。（20分钟）
1、观察实验，填写下列表格：
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
化学式
用途
思考：观察上表中各物质的组成，说出它们所属的类别？
2、实验室制取二氧化碳的反应原理：
3、完成实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
化学方程式
思考：如何鉴别CO32—或HCO32-的方法 。
如：化学方程式： BaCO3 + HCl =
4、完成实验11-2
碳酸钠+氢氧化钙
现象
化学方程式
注：Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性。
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠—食盐—NaCl2 B．碳酸氢钠—纯碱—NaHCO3
C．氢氧化钙—熟石灰—CaO D．氢氧化钠—火碱—NaOH
2. 下列说法错误的是（ ）
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金 C、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含铅
3、下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（　　）
A、食盐 B、氯化氢 C、碳酸钠 D、二氧化碳
4、现有A碳酸钠、B氯化钠、C氢氧化钠、D熟石灰、E石灰石、F氢气、G干冰、H甲烷、I小苏打等物质，请按要求选择：
舞台常用 固体的汽化，产生烟雾弥漫的感觉；广泛用于造纸、洗涤剂的是 ；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 ；医疗上治疗胃酸过多的是 ；常用于补钙剂的是 (用序号填空)
5、（2010浙江）有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。
(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸；若在纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是 ；
(2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 。(写出一种)
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1.（2010四川达州）我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2.（2010苏州）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①区分硬水和软水 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
4、（2010重庆綦江）①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上物质的序号填空。
（l）人体汗液中含有的物质是 。（2）其水溶液PH＜7的是 。
（3） 与 接触后会产生气泡。．
5.写出下列反应的化学方程式：
（1）大理石上滴加盐酸会冒泡
（2）用小苏打治疗胃酸过多症
（3）工业上制取烧碱
（4）将氯化氢气体通入纯碱溶液中
（5）用烧碱溶液吸收二氧化硫气体
第三课时：复分解反应（1）
学习目标：
1、学会复分解反应概念的形成。
2、能判断酸、碱、盐之间的反应能否发生反应。
重点：复分解反应概念的形成及理解。
难点：判断酸、碱、盐之间的反应能否发生反应。
一、新知自学探究：学生先预习课本第71-72页，填空并小组核对。（20分钟）
1、写出下列物质的化学式：
硝酸 磷酸 氢氧化钡 氢氧化铁
碳酸钠 碳酸氢钠 硝酸氨 磷酸钙
2、完成下列化学方程式：
（1） HCl + NaOH ==
（2） H2SO4 + CuO =
（3） Na2CO3 + Ca(OH)2 =
（4） K2CO3 + HCl =
分析：上述反应的特点是他们都是由两种_________ _互相________ _,生成另外两种______ 的，这样的反应叫做复分解反应。
3、复分解反应的特点：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相_______ 成分，生成物中有_______ 或______ 或_____ 生成时，复分解反应才可以发生。
4、常见酸、碱和盐的溶解性（附溶解性顺口溜：）。
钾钠铵盐全部溶，硝酸盐见水影无踪；硫酸钡它不怕水，氯化银也紧跟随。
与OH-结合：Mg2+、Al3+、Mn2+，Zn2+、Fe3+（Fe2+）、Cu2+
与CO32-结合：Ba2+、Ca2+、Mn2+，Zn2+、（亚）Fe2+、Ag+
再加AgCl与BaSO4
5．下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明原因。
① KOH + HNO3
② H2SO4 + NaNO3
③ Na2SO4 + BaCl2
④ AgNO3 + NaCl
⑤ CuSO4 + KOH
⑥ BaSO4 + Na2CO3
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1. 判断下列物质那些难溶于水（是的打√）
K2CO3 AgCl MnCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2
Ag2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgNO3 NH4NO3
2、下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、下列复分解反应能发生的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）NaOH + FeCl3
（2）KNO3 + H2SO4 ==
（3）H2SO4 + BaCl2=____________________
（4）HCl + AgNO3=________________
(5) CuSO4 + KOH=
(6) 氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合：（2010攀枝花）
（7）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：（2010攀枝花）
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
2、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ）
A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、盐酸
3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为碳酸氢钙：Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐的水垢的成分之一。 [提出问题] 探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
[猜想]①生成物中的气体可能是二氧化碳；
②生成物中的固体可能是 。
（3）[设计实验方案]请你设计简单实验方案，来验证上述两种猜想是否正确。
第一种： ，第二种： 。
（4）[现象与结论]如果猜想①正确，现象应该是 ；如果猜想②正确，现象应该是 。
（5）Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式是 。
第四课时：复分解反应的应用（2）
学习目标:复分解反应的应用。
重点：对复分解反应概念的理解和应用。
难点：复分解反应的应用。
一、相关知识点：
（一）复分解反应：必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
复分解反应可以简单的记为：“两内项，两外项，双交换，价不变”。
（二）复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。有酸酸可溶，无酸盐碱溶。 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水生成。
（三）复分解反应的几种基本类型：
1、酸+碱 ─ 盐+水（中和反应）（反应物中至少有一种是可溶的） 如：HCl + NaOH= H2SO4 + Cu(OH)2=
2、酸+盐─新酸+新盐 （反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水）
如：(检验Cl— ）： AgNO3 + HCl=
(检验SO42-）： BaCl2 + H2SO4=
注：大多数酸都可与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐、水和二氧化碳。
如：(检验CO32- ）： Na2CO3 + 2HCl =
(检验HCO3- ）: NaHCO3 + HCl =
3、盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 (反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体,只有铵盐 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )跟碱反应才能生成气体）。
如： KOH ＋CuSO4= Na2CO3 + Ca(OH)2=
4、盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 (反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的)
如： Na2SO4 + BaCl2= MgCl2 + AgNO3=
K2CO3 + AgNO3=
5、酸+金属氧化物—盐+水 （酸要可溶）
如：H2SO4 + CuO= 　 HCl + Fe2O3=
注意：只有在酸、碱、盐（或酸与金属氧化物）之间发生的反应叫做复分解反应。 （酸与酸，碱与碱不反应）
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
2、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )
A、NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3 B、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3
C、NaOH NaCl NaNO3 MgCl2 D、Na2SO4 NaOH KCl NaNO3
3、在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
2．包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为（ ）
A． 2个 B． 4个 C． 1个 D 3个
3．从生成物的角度判断下列物质能不能发生反应，如能发生，写出化学方程式，如不能发生，则说明不能发生反应的原因。
（1）氯化钾溶液和硝酸银溶液：
（2）碳酸钾溶液和石灰水：
（3）氯化钠溶液和硝酸钾溶液：
（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：
（5）稀硫酸和氢氧化镁：
（6）氢氧化钡和硫酸铜溶液
4、（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 （填“能”或“不能”），原因是 、 。（第1,3，4空填化学方程式） （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为： 。 （3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良　　　　　土壤。
课题2化学肥料
使用说明：认真阅读课本P后做导学案。
学习目标：1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2、通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
重点：常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
难点：区分氮、磷、钾肥的方法。
一、新知自学提纲：学生先预习课本第76-79页，填空并小组核对。（20分钟）
1、植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是_______、______、_______.
因此我们常见的化肥有___ 肥、__ _肥和___ 肥。
2、常见的氮肥有尿素 、氨水 、碳酸氢铵
硝酸铵 等。（填化学式）
3、磷可以促进作物的生长，还可增强作物的 能力。作物缺磷时，表现为 、产量降低，但磷过量也会引起
结实率下降。常用的磷肥有磷矿粉 、磷酸二氢钙 等。
4、钾肥有保证各种代谢过程的正常进行、 、增强抗病虫害和 的能力。常见的钾肥有硫酸钾 和氯化钾 。
5、复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾 、
磷酸二氢铵等。（填化学式）
6、化肥的简易鉴别：（一看二溶三闻）
一看外观， 色的粉末一般为磷肥；鱼卵状得为 ；二溶于水，不溶于水或部分溶于水的是 ；三闻气味，直接能闻到具有刺激性气味的是 ，加熟石灰后放出具有刺激性气味的氨气的是 。
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1.小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ）
A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.磷酸钙 D.氯化钾
2.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
3．农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（　　）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1.(2010江苏徐州) 合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4H2PO4
2.下列化肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是（ ）
A.碳铵 B.尿素 C.硝酸钾 D.磷酸钙
3.下列氮肥中含氮量最高的是（ ） A.KNO3 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4NO3
4、某同学家里的水稻生长不茂盛，叶色淡绿，稻穗短，籽粒不够饱满。请完成下列问题：
（1）该同学家里的水稻缺乏的两种营养元素是 （填“N、P或K）。
（2）该同学想购买含氮量最高的化肥，下列化肥他应购买___________。
A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl
5.有关化肥的探究题：碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面的使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”
（1）根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质。
①______________________ _；②_________________________。
（2）草木灰含有碳酸钾（其水溶液能使无色酚酞试液变红色）。从草木灰中提取碳酸钾的步骤为_________________________________________ 。
（3）某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的氮元素和钾元素。则该农民的判断是否准确？__________。该农民施用肥料的方法是否合理？___________，理由是_________________________________________________________。
第十一单元 《盐 化肥》单元复习
复习目标：
1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
复习过程：
一、知识梳理并对应训练
（一）生活中常见的盐
名称 化学式 俗名
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙 、 的主要成分
（二）盐的化学性质
盐（溶液）+金属——新盐+新金属
CuSO4+ Fe -- Cu+AgNO3　　　
2、盐 +酸 ------新盐+新酸
AgNO3+ HCl -- BaCl2+ H2SO4 --
3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱
MgCl2 + NaOH　-- CuSO4 + Ba（OH）2 --
4、盐（溶液） + 盐（溶液）-----两种新盐
BaCl2 + Na2CO3 -- NaCl+ AgNO3--
（三）复分解反应发生的条件及类别：
1、定义：由两种化合物 ,生成另外两种 的反应。
AB + CD → AD +
2、特点：在水溶液中互相交换 ，元素化合价 。
3、条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、 或水。
4、盐与碱、盐与盐反应时反应时，反应物中盐和碱必须 。
5、既不溶于水也不溶于酸的沉淀有 、
二、典型例题
1、 下列转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A.Ba(OH)2→NaOH B.Al→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D.MgCO3→MgCl2
2、下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是（ ）
A. 将农家肥与化肥结合施用 B. 只发展高效化肥
C. 逐年增加单位面积上硫铵的用量 D. 将草木灰、硝酸铵混合施用
3、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：该同学最好选用（　　）
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（　）
A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
2.某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
3、在H、O、C、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①空气中含量最多的单质是 ；②溶解在汽水中的气体是 ；③可以作氮肥的碱是 ；④金属氧化物 ；
⑤可作干燥剂的酸是 。 ⑥红褐色沉淀
4.(2010四川成都)有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
（1）则A物质是________________，B物质是______________________。
（2）A物质属于化肥中的___________肥。(选填“氮”“磷”或“钾”)
（3）指出C物质在农业生产中的一种用途：________________________。
（4）把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是____________________。
（5）B与水反应的化学方程式是____________________________ ____，
反应类型是_________________反应。