四川省资阳市简阳市阳安中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2015高一上·福建月考）下列物质的分类正确的是（ ）
A B C D
淀粉﹣混合物 苯酚﹣有机物 液氯﹣非电解质 胆矾﹣分子晶体
明矾﹣纯净物 纯碱﹣盐 碳酸钙﹣强电解质 食盐晶体﹣离子晶体
盐酸﹣化合物 水﹣氧化物 醋酸﹣弱电解质 金刚石﹣原子晶体
A．A B．B C．C D．D
2．（2017高一上·简阳期中）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．（2017高一上·简阳期中）下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
A．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色
4．（2017高一上·简阳期中）下列关于合金的叙述中正确的是（ ）
A．合金不具有金属光泽
B．金属和非金属之间不可能形成合金
C．生铁和钢都是铁的合金
D．钛合金是使用最多的合金
5．（2017高一上·简阳期中）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
6．（2017高一上·简阳期中）下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（ ）
A．Al（OH）3是两性氢氧化物
B．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
7．（2017高二上·上海期末）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
8．（2016高一上·埇桥期中）将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊
9．（2017高一上·六安期末）相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
10．（2017高一上·简阳期中）将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．MgSO4
11．（2017高一上·简阳期中）下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
12．（2017高一上·简阳期中）向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．最终溶液褪色，而无其他现象
D．溶液最终变为蓝色
13．（2017高一上·简阳期中）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
二、非选择题
14．（2017高一上·简阳期中）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是 ，作用是 ．
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 ．
15．（2017高一上·简阳期中）回答下列问题：
（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合 理”，则此空可不答）
16．（2017高一上·简阳期中）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，有关的化学方程为 ．
17．（2017高一上·简阳期中）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是 ．
18．（2017高一上·简阳期中）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B ，C
（2）写出以下反应的化学方程式：
② ；
③ ；
④ ．
（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式： ．
19．（2017高一上·简阳期中）把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克．求样品中NaHCO3的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；
C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；
D．胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4 5H2O，属于离子晶体，故D错误．
故选B．
【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B．有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；
C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
D．由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体．
2．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，A不符合题意；
B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，B不符合题意；
C．胶粒带电荷，胶体不带电，是呈电中性的分散系，C符合题意；
D．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．实验室制取氢氧化铁胶体，是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并煮沸至红褐色；
B．布朗运动是分散系都具有的性质；
C．胶体不带电，但胶体中胶粒带有电荷；
D．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；
3．【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这又不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，A符合题意；
B、焰色反应是一种元素的性质，B不符合题意；
C、铂丝应用盐酸溶液来洗净，C不符合题意；
D、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．铁元素和铂元素的焰色反应都是无色；
B．焰色反应体现的是元素的性质；
C．铂丝应用稀盐酸清洗，盐酸具有挥发性，不会有残留影响；
D．钠元素的焰色反应为黄色；
4．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．合金有金属光泽，故A错误；
B．金属和非金属间可能形成合金，如钢，故B错误；
C．生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间，故C正确；
D．使用最多的合金是钢，故D错误．
故选C．
【分析】A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
C．生铁和钢都是铁的合金；
D．钢是使用最多的合金．
5．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，A不符合题意；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，B不符合题意；
C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，D不符合题意；
故答案为：D
【分析】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，应结合二者的性质差异进行分析。所采用的实验方法，其必须产生两种不同的现象。据此分析选项中所发生的反应即可。
6．【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；
B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质，故B正确；
C、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；
D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误．
故选D．
【分析】根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答．
7．【答案】B
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A不正确；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误．
故答案为：B
【分析】A．氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝．
8．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
故选C．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．
9．【答案】A
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，
则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，
故选A．
【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．
10．【答案】D
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，A不符合题意；
B．钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，B不符合题意；
C．钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢气和氯化钠，C不符合题意；
D．钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢气和硫酸钠，D符合题意；
故答案为：D
【分析】将金属钠投入盐溶液中，应首先考虑金属钠与水反应，再结合反应后产物与盐溶液中溶质的反应。
11．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A不符合题意；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B不符合题意；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，C符合题意；
D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
B．NaHCO3不稳定，受热易分解成Na2CO3；
C．Na2CO3与盐酸反应需先转化成NaHCO3，故其反应速率较慢；
D．Na2CO3与少量盐酸反应可生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解成为Na2CO3；
12．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色．
故答案为：B
【分析】根据发生的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，结合酸碱指示剂的变色进行分析即可。
13．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，A不符合题意；
B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，B不符合题意；
C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，C不符合题意；
D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，D符合题意；
故答案为：D
【分析】除杂过程中，应注意不引入新的杂质，结合所给物质间的相关反应，判断是否有新杂质产生，从而确定答案。
14．【答案】（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气
（4）碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气
（5）氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
【知识点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；
（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂；
（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；
故答案为：（1）3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2；（2）检验装置的气密性；（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；
【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）对有气体参与的反应，反应前应首先检查装置的气密性；
（3）对圆底烧瓶内水进行加热的主要目的是产生水蒸气；
（4）干燥管内装的是固体干燥剂，可用碱石灰，其主要成分是NaOH、CaO混合物；
（5）点燃可燃性气体之前，应检验气体的纯度，防止点燃可燃性气体与空气的混合物后，发生爆炸。
15．【答案】（1）不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】解：当原溶液中含Fe3+时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，即先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除Fe3+的干扰，即不能证明此溶液即为FeCl2溶液，故此实验方案不合理；
正确的实验操作是：先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，则说明溶液中无Fe3+，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+．
故答案为：不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含．
【分析】本题是对亚铁离子检验的考查，检验亚铁离子时，应先加KSCN溶液，排除铁离子的干扰，再加氯水，通过溶液变红，确定亚铁离子的存在。
16．【答案】白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl ， 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】解：若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【分析】FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，极易被空气中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
17．【答案】Fe+2FeCl3=3FeCl2
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】解：保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
【分析】加入铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化。
18．【答案】（1）Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：（1）X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A为NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3；
（2）②为Al与NaOH溶液的反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④为氧化铝与NaOH溶液的反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）X为Al，铝的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
故答案为：（1）Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
【分析】由图示可知，金属单质X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，则X为金属铝；与氧气反应后的产物A为Al2O3；与NaOH反应后的产物B为NaAlO2；与盐酸反应后的产物C为AlCl3.据此作答即可。
19．【答案】84%
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：设样品中NaHCO3的质量为y，加热样品生成CO2的质量为x，则：
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
44 100
x 1g
x= =0.44g
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
168 44
y 0.44g
y= =1.68g
则样品中NaHCO3的质量分数为： ×%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%．
【分析】NaHCO3受热分解，可产生CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，由CaCO3的质量，可得出CO2的质量；再由CO2的质量，可求出NaHCO3的质量；从而得出样品中NaHCO3的质量分数。
1 / 1四川省资阳市简阳市阳安中学2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2015高一上·福建月考）下列物质的分类正确的是（ ）
A B C D
淀粉﹣混合物 苯酚﹣有机物 液氯﹣非电解质 胆矾﹣分子晶体
明矾﹣纯净物 纯碱﹣盐 碳酸钙﹣强电解质 食盐晶体﹣离子晶体
盐酸﹣化合物 水﹣氧化物 醋酸﹣弱电解质 金刚石﹣原子晶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；
C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；
D．胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4 5H2O，属于离子晶体，故D错误．
故选B．
【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B．有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；
C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
D．由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体．
2．（2017高一上·简阳期中）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，A不符合题意；
B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，B不符合题意；
C．胶粒带电荷，胶体不带电，是呈电中性的分散系，C符合题意；
D．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．实验室制取氢氧化铁胶体，是往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并煮沸至红褐色；
B．布朗运动是分散系都具有的性质；
C．胶体不带电，但胶体中胶粒带有电荷；
D．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；
3．（2017高一上·简阳期中）下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
A．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色
【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这又不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，A符合题意；
B、焰色反应是一种元素的性质，B不符合题意；
C、铂丝应用盐酸溶液来洗净，C不符合题意；
D、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．铁元素和铂元素的焰色反应都是无色；
B．焰色反应体现的是元素的性质；
C．铂丝应用稀盐酸清洗，盐酸具有挥发性，不会有残留影响；
D．钠元素的焰色反应为黄色；
4．（2017高一上·简阳期中）下列关于合金的叙述中正确的是（ ）
A．合金不具有金属光泽
B．金属和非金属之间不可能形成合金
C．生铁和钢都是铁的合金
D．钛合金是使用最多的合金
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．合金有金属光泽，故A错误；
B．金属和非金属间可能形成合金，如钢，故B错误；
C．生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间，故C正确；
D．使用最多的合金是钢，故D错误．
故选C．
【分析】A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
C．生铁和钢都是铁的合金；
D．钢是使用最多的合金．
5．（2017高一上·简阳期中）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，A不符合题意；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，B不符合题意；
C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，D不符合题意；
故答案为：D
【分析】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，应结合二者的性质差异进行分析。所采用的实验方法，其必须产生两种不同的现象。据此分析选项中所发生的反应即可。
6．（2017高一上·简阳期中）下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（ ）
A．Al（OH）3是两性氢氧化物
B．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；
B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质，故B正确；
C、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；
D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误．
故选D．
【分析】根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答．
7．（2017高二上·上海期末）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
【答案】B
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A不正确；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误．
故答案为：B
【分析】A．氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝．
8．（2016高一上·埇桥期中）将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊
【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
故选C．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．
9．（2017高一上·六安期末）相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
【答案】A
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，
则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，
氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，
故选A．
【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．
10．（2017高一上·简阳期中）将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．MgSO4
【答案】D
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，A不符合题意；
B．钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，B不符合题意；
C．钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢气和氯化钠，C不符合题意；
D．钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢气和硫酸钠，D符合题意；
故答案为：D
【分析】将金属钠投入盐溶液中，应首先考虑金属钠与水反应，再结合反应后产物与盐溶液中溶质的反应。
11．（2017高一上·简阳期中）下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A不符合题意；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B不符合题意；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，C符合题意；
D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
B．NaHCO3不稳定，受热易分解成Na2CO3；
C．Na2CO3与盐酸反应需先转化成NaHCO3，故其反应速率较慢；
D．Na2CO3与少量盐酸反应可生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解成为Na2CO3；
12．（2017高一上·简阳期中）向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．最终溶液褪色，而无其他现象
D．溶液最终变为蓝色
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色．
故答案为：B
【分析】根据发生的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，结合酸碱指示剂的变色进行分析即可。
13．（2017高一上·简阳期中）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，A不符合题意；
B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，B不符合题意；
C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，C不符合题意；
D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，D符合题意；
故答案为：D
【分析】除杂过程中，应注意不引入新的杂质，结合所给物质间的相关反应，判断是否有新杂质产生，从而确定答案。
二、非选择题
14．（2017高一上·简阳期中）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是 ，作用是 ．
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 ．
【答案】（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气
（4）碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气
（5）氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
【知识点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；
（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂；
（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；
故答案为：（1）3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2；（2）检验装置的气密性；（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；
【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）对有气体参与的反应，反应前应首先检查装置的气密性；
（3）对圆底烧瓶内水进行加热的主要目的是产生水蒸气；
（4）干燥管内装的是固体干燥剂，可用碱石灰，其主要成分是NaOH、CaO混合物；
（5）点燃可燃性气体之前，应检验气体的纯度，防止点燃可燃性气体与空气的混合物后，发生爆炸。
15．（2017高一上·简阳期中）回答下列问题：
（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合 理”，则此空可不答）
【答案】（1）不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】解：当原溶液中含Fe3+时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，即先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除Fe3+的干扰，即不能证明此溶液即为FeCl2溶液，故此实验方案不合理；
正确的实验操作是：先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，则说明溶液中无Fe3+，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+．
故答案为：不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含．
【分析】本题是对亚铁离子检验的考查，检验亚铁离子时，应先加KSCN溶液，排除铁离子的干扰，再加氯水，通过溶液变红，确定亚铁离子的存在。
16．（2017高一上·简阳期中）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，有关的化学方程为 ．
【答案】白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl ， 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】解：若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【分析】FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，极易被空气中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
17．（2017高一上·简阳期中）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是 ．
【答案】Fe+2FeCl3=3FeCl2
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】解：保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
【分析】加入铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化。
18．（2017高一上·简阳期中）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B ，C
（2）写出以下反应的化学方程式：
② ；
③ ；
④ ．
（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式： ．
【答案】（1）Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：（1）X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A为NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3；
（2）②为Al与NaOH溶液的反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④为氧化铝与NaOH溶液的反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）X为Al，铝的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
故答案为：（1）Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
【分析】由图示可知，金属单质X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，则X为金属铝；与氧气反应后的产物A为Al2O3；与NaOH反应后的产物B为NaAlO2；与盐酸反应后的产物C为AlCl3.据此作答即可。
19．（2017高一上·简阳期中）把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克．求样品中NaHCO3的质量分数？
【答案】84%
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：设样品中NaHCO3的质量为y，加热样品生成CO2的质量为x，则：
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
44 100
x 1g
x= =0.44g
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
168 44
y 0.44g
y= =1.68g
则样品中NaHCO3的质量分数为： ×%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%．
【分析】NaHCO3受热分解，可产生CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，由CaCO3的质量，可得出CO2的质量；再由CO2的质量，可求出NaHCO3的质量；从而得出样品中NaHCO3的质量分数。
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