四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2017高二上·绵阳期中）下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
2．（2017高二上·绵阳期中）下列表示式中错误的是（ ）
A．Na+的电子式： B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：3s1
3．（2017高二上·绵阳期中）2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（ ）
A．CHFBr2 B．CH3CH2OH
C． D．
4．（2016高一下·西安期中）下列说法正确的是（ ）
A．第IVA元素最不活泼 B．过渡元素就是副族元素
C．第IVA元素即为第十四纵行 D．第IA元素所含元素种类最多
5．（2017高二上·绵阳期中）下列说法中正确的是（ ）
A．第三周期中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6．（2017高二上·绵阳期中）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
7．（2017高二上·绵阳期中）物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（ ）
A．镁的硬度小于铝 B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾
8．（2017高二上·绵阳期中）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
9．（2017高二上·绵阳期中）下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（ ）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2
10．（2017高二上·绵阳期中）下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（ ）
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键
11．（2016高二下·汪清期中）下列说法正确的是（ ）
A．HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
12．（2017高二上·绵阳期中）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
13．下列说法中错误的是（ ）
A．CO2、SO3都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
14．（2017高二上·绵阳期中）能用键能大小解释的是（ ）
A．N2的化学性质比O2稳定得多
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而磷酸难挥发
15．（2017高二上·绵阳期中）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点
C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验
16．（2017高二上·绵阳期中）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）
A．SiO2晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
17．（2017高二上·绵阳期中）关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．化学键都具有饱和性和方向性
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
18．（2017高二上·绵阳期中）下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜
19．（2016高三上·石家庄期中）有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
20．（2017高二上·绵阳期中）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞H2O＞N2＞O2
D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
二、填空题
21．（2017高二上·绵阳期中）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有 个能层， 个能级，未成 对电子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 ，中心原子采取杂化方式 ．
22．（2017高二上·绵阳期中）
（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣ 1s22s22p63s23p6，第 周期第 族．
②B原子 2s22p3，第 周期第 族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 ，其最高正价为 ；是第 周期 族．
23．（2017高二上·绵阳期中）
（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 ．
（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子的空间构型为 ．
24．（2017高二上·绵阳期中）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电 ；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 ；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 ；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 ．
25．（2017高二上·绵阳期中）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
26．（2017高二上·绵阳期中）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 （填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，晶体中含有氢键的是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
三、简答题
27．（2017高二上·绵阳期中）如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图 ．
（2）在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为 ，ci2与ce2比较，沸点较高的是 （写分子式）．
（4）第一电离能：h i；电负性：g b（填“＞”、“＜”或“=”）．
28．（2017高二上·绵阳期中）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，它的元素符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 ；
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由 ．
29．（2017高二上·绵阳期中）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型 ，Z2Y2为 晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子立体构型为 ．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性F＞O＞N，故A不符合题意；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F＞O＞Cl，故B不符合题意；
C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性As＜P＜H，故C不符合题意；
D．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则Cl＞S＞P，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则P＞As，则电负性Cl＞S＞As，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，据此解答即可.
2．【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Na+为简单阳离子，直接用离子符号表示其电子式，则钠离子的电子式为Na+，故A符合题意；
B．Na+的核电荷数为11，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故B不符合题意；
C．Na的核外电子总数为11，其电子排布式为：1s22s22p63s1，故C不符合题意；
D．Na的电子排布式为1s22s22p63s1，则其简化电子排布式：3s1，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】A.钠离子的电子式用钠离子表示；
B.钠离子的最外层电子数为8；
C.钠原子核外有11个电子，根据电子排布式的书写要求进行书写；
D.根据那原子的最外层电子进行书写.
3．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．CHFBr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是一样的，该碳原子不是手性碳原子，故A不符合题意；
B．乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的，都不是手性碳原子，故B不符合题意；
C． 中碳原子上连与2个相同的甲基，故C不符合题意；
D． 第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】手性碳原子是指碳原子连接的四个原子或原子团都不一样的碳原子，据此解答即可.
4．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．周期表中零族元素原子核外电子达到稳定结构，在化学反应中既难得到电子，也难以失去电子，性质最不活泼，故A错误；
B．过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素，这些元素的原子，除最外层没有达到稳定结构，次外层电子数也没有达到饱和的稳定结构，因此人们把它们称为过渡元素，故B错误；
C．元素周期表中第一列为ⅠA族，第二列为ⅡA族，第三到十二列为过渡元素，第十三列为ⅢA族，第十四列为IVA元素，故C正确；
D．第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故D错误．
故选C．
【分析】A．周期表中零族元素最不活泼；
B．过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素；
C．根据第IVA元素所在周期表中的位置判断；
D．第ⅢB族元素种类最多．
5．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故A符合题意；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B不符合题意；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C不符合题意；
D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】A. 同周期自左而右，元素的第一电离能增大；
B.镁原子的3s能级处于全满稳定状态，更加稳定；
C.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期中第一电离能最大；
D.镁比钾稳定，第一电离能较大.
6．【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl﹣是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A不符合题意；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8× +6× =4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B不符合题意；
C．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4× =2mol碳碳键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C符合题意；
D．铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A.根据氯化钠晶体结构进行判断；
B.根据均摊法进行计算；
C.根据金刚石晶体中碳原子数与共价键的关系进行计算；
D.根据均摊法进行判断.
7．【答案】B
【知识点】金属晶体
【解析】【解答】A．铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，故A不符合题意；
B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故B符合题意；
C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C不符合题意；
D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】根据金属键强弱的决定因素、金属键对硬度、熔沸点的影响进行判断.
8．【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8× +6× =4，
则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，
故答案为：B．
【分析】根据均摊法计算B原子的个数，然后确定化学式.
9．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间有3个极性键和1个配位键，硝酸根离子之间N﹣O原子之间存在极性键，故A符合题意；
B．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故B不符合题意；
C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故C不符合题意；
D．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】根据配位键、离子键、共价键的形成条件和在化合物中的存在特点等进行判断即可.
10．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4中，只存在单键，即只有σ键，没有π键，故A符合题意；
故答案为：A．
【分析】根据σ键和π键的形成条件进行判断，注意σ键存在于单键，而π键存在于双键或三键中.
11．【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
【分析】A．氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；
B．氢键导致氢化物的熔点升高；
C．乙醇和水分子之间能形成氢键；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．
12．【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD不符合题意，C符合题意．
故答案为：C．
【分析】根据中心原子的杂化方式和孤对电子对对分子空间构型的影响进行分析即可.
13．【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】解：A．CO2、SO3的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分子，故A错误；
B．KF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；
C．NH4+中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；
D．PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故D正确；
故选A．
【分析】A．对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子；
B．共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；
C．根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；
D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
14．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．N2的键能为946KJ/mol比O2的键能498KJ/mol大，键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，故A符合题意；
B．常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小，决定物质的聚集状态是气态、液态、还是固态，与化学键无关，故不能用键能大小解释，故B不符合题意；
C．稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构，很难与其它原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，故C不符合题意；
D．分子间作用力的大小与分子的式量成正比．硝酸的式量为63，磷酸的式量为98，硝酸易挥发，硝酸分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，磷酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】键能是分子内原子与原子之间的作用了，决定了化学性质的活泼性，而与物质的物理性质无关，据此解答即可.
15．【答案】D
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，
故答案为：D．
【分析】根据晶体和非晶体的本质区别进行判断区分晶体和非晶体的方法即可.
16．【答案】D
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不符合题意；
B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不符合题意；
C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不符合题意；
D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】根据常见化合物中化学键的判断方法进行分析即可.
17．【答案】B
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A不符合题意；
B．在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B符合题意；
C．氢键饱和性，是指一个氢原子只能和一个氧（氟，氮）原子，形成氢键，而不能同时和多个原子形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C不符合题意；
D．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，金属键没有方向性和饱和性，无法描述其键长、键角，但属于化学键，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A.共价键有方向性和饱和性；
B.根据晶体的电中性进行分析；
C.氢键不属于化学键；
D.金属键属于化学键.
18．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不符合题意；
B．均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不符合题意；
C．均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不符合题意；
D．均只有金属键，均为金属晶体，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据常见化学物质的晶体类型和存在的化学键类型进行判断即可.
19．【答案】B
【知识点】原子晶体（共价晶体）；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】解：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；
B．原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；
C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O﹣H共价键没有发生断裂，故C错误；
D．氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用（即离子键），故D错误．
故选B．
【分析】A、分子的稳定性与分子中的化学键有关；
B、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；
C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；
D、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏．
20．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A不符合题意；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B符合题意；
C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C不符合题意；
D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】首先根据晶体类型对熔沸点高低进行排序，再根据同种晶体类型中熔沸点的变化规律进行排序即可.
21．【答案】（1）球；哑铃
（2）4；7；6
（3）ds；IIB
（4）PCl3
（5）三角锥形；sp3
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】解：（1）因s轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；哑铃；
（2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：4；7；6；
（3）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n﹣1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n﹣1）d10ns2电子构型的元素，（n﹣1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为第IIB族，在ds区元素，
故答案为：ds；ⅡB；
（4）H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构；
PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
故答案为：PCl3；
（5）NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ =4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，
故答案为：三角锥形；sp3．
【分析】（1）根据s、p亚层的原子轨道进行判断；
（2）根据镁原子的核外电子排布进行回答；
（3）根据电子排布式判断在元素周期表中的位置；
（4）根据原子的最外层电子数与形成的单键个数之和进行判断；
（5）根据NCl3的价层电子对数判断杂化方式和分子构型.
22．【答案】（1）三；ⅦA；二；ⅤA
（2）；+7；四；ⅦB
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：（1）①根据A﹣ 1s22s22p63s23p6，说明A﹣核外有18个电子，则A核电荷数为17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
②根据B原子 2s22p3，说明B核电荷数为7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，
故答案为：二；ⅤA；
（2）该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25即Mn元素，所以原子结构示意图为 ，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，
故答案为： ；+7；四；ⅦB．
【分析】根据离子或原子的核外电子排布式，判断其核外电子结构示意图、在元素周期表中的位置等.
23．【答案】（1）BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
（2）V形；直线形；正四面体
【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】解：（1）CCl4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°，BCl3的空间结构为平面三角形，键角为120°，所以键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；
故答案为：BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；
（2）硫化氢（H2S）中S元素的价层电子对数=2+ （6﹣2×1）=4，含有2孤电子对，所以分子的空间构型为 V形；二氧化碳（CO2）中C原子分子的价层电子对数=2+ ×（4﹣2×2）=2，不含有孤电子对，空间构型为 直线形；甲烷（CH4）分子中C原子分子的价层电子对数=4+ ×（4﹣4×1）=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体；
故答案为：V形；直线形；正四面体．
【分析】（1）根据常见分子的空间构型和其键角进行比较大小关系；
（2）根据几种分子的价层电子对数判断其空间构型.
24．【答案】原子晶体；分子晶体；分子晶体；离子晶体
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】解：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，
故答案为：原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
D．离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，
故答案为：离子晶体．
【分析】根据原子晶体、分子晶体和离子晶体的物理性质特点判断几种物质的晶体类型即可.
25．【答案】①⑤③②④⑥
【知识点】晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】解：根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；
故答案为：①⑤③②④⑥．
【分析】根据熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体的一般规律，结合同一种晶体类型的熔沸点的变化规律进行比较即可.
26．【答案】CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
【知识点】化学键；离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】解：由极性键形成的非极性分子有CO2，
由非极性键形成的非极性分子有H2，
能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，
含有氢键的晶体的化学式是HF，
属于离子晶体的是（NH4）2SO4，
属于原子晶体的是SiC，
一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，
故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．
【分析】同种元素原子间形成非极性键、不同元素原子间形成极性键，分子中正负电荷中心是否重合决定了分子的极性；根据常见晶体类型判断各种物质所属的晶体类型；一般规律，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合同种晶体类型中熔沸点的变化规律判断熔沸点高低.
27．【答案】（1）
（2）sp2；非极性
（3）；CS2
（4）＞；＜
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Be，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为P，i为S，j为Cu，
（1）f简单离子的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为 ，
故答案为： ；
（2）c6a6分子为苯，苯为平面结构，C原子为sp2杂化，平面正六边形结构对称，为非极性分子，
故答案为：sp2；非极性；
（3）ci2分子与二氧化碳结构相似，ci2分子的电子式为 ，相对分子质量大的沸点高，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2，故答案为： ；CS2；
（4）P的3p电子半满为稳定结构，金属性越大，对应的电负性越小，则第一电离能：h＞i；电负性：g＜b，
故答案为：＞；＜．
【分析】根据元素周期表中的位置确定各元素，结合元素原子的结构、形成的化合物的结构以及元素周期律进行回答即可.
28．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As
（2）；氧
（3）稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：X的原子4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42﹣8﹣33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子．
（1）由上述分析可知，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y为O元素，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其价电子的轨道表示式为 ，名称为氧，
故答案为： ；氧；
（3）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3，
故答案为：稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定．
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，以此来解答.
29．【答案】（1）；离子键和共价键；离子
（2）碳酸钠；O=C=O；直线形
（3）金刚石；NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的离子键和共价键，为离子晶体，
故答案为： ；离子键和共价键；离子；
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，XY2的结构式为O=C=O，CO2分子中碳原子价层电子数=2+ （4﹣2×2）=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线形，
故答案为：碳酸钠；O=C=O；直线形；
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大、熔点最高，晶体NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，
故答案为：金刚石；NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
【分析】Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，根据对应化合物的性质解答该题.
1 / 1四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2017高二上·绵阳期中）下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性F＞O＞N，故A不符合题意；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F＞O＞Cl，故B不符合题意；
C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性As＜P＜H，故C不符合题意；
D．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则Cl＞S＞P，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则P＞As，则电负性Cl＞S＞As，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，据此解答即可.
2．（2017高二上·绵阳期中）下列表示式中错误的是（ ）
A．Na+的电子式： B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：3s1
【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Na+为简单阳离子，直接用离子符号表示其电子式，则钠离子的电子式为Na+，故A符合题意；
B．Na+的核电荷数为11，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故B不符合题意；
C．Na的核外电子总数为11，其电子排布式为：1s22s22p63s1，故C不符合题意；
D．Na的电子排布式为1s22s22p63s1，则其简化电子排布式：3s1，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】A.钠离子的电子式用钠离子表示；
B.钠离子的最外层电子数为8；
C.钠原子核外有11个电子，根据电子排布式的书写要求进行书写；
D.根据那原子的最外层电子进行书写.
3．（2017高二上·绵阳期中）2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（ ）
A．CHFBr2 B．CH3CH2OH
C． D．
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．CHFBr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是一样的，该碳原子不是手性碳原子，故A不符合题意；
B．乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的，都不是手性碳原子，故B不符合题意；
C． 中碳原子上连与2个相同的甲基，故C不符合题意；
D． 第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】手性碳原子是指碳原子连接的四个原子或原子团都不一样的碳原子，据此解答即可.
4．（2016高一下·西安期中）下列说法正确的是（ ）
A．第IVA元素最不活泼 B．过渡元素就是副族元素
C．第IVA元素即为第十四纵行 D．第IA元素所含元素种类最多
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．周期表中零族元素原子核外电子达到稳定结构，在化学反应中既难得到电子，也难以失去电子，性质最不活泼，故A错误；
B．过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素，这些元素的原子，除最外层没有达到稳定结构，次外层电子数也没有达到饱和的稳定结构，因此人们把它们称为过渡元素，故B错误；
C．元素周期表中第一列为ⅠA族，第二列为ⅡA族，第三到十二列为过渡元素，第十三列为ⅢA族，第十四列为IVA元素，故C正确；
D．第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故D错误．
故选C．
【分析】A．周期表中零族元素最不活泼；
B．过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素；
C．根据第IVA元素所在周期表中的位置判断；
D．第ⅢB族元素种类最多．
5．（2017高二上·绵阳期中）下列说法中正确的是（ ）
A．第三周期中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故A符合题意；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B不符合题意；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C不符合题意；
D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】A. 同周期自左而右，元素的第一电离能增大；
B.镁原子的3s能级处于全满稳定状态，更加稳定；
C.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期中第一电离能最大；
D.镁比钾稳定，第一电离能较大.
6．（2017高二上·绵阳期中）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl﹣是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A不符合题意；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8× +6× =4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B不符合题意；
C．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4× =2mol碳碳键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C符合题意；
D．铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A.根据氯化钠晶体结构进行判断；
B.根据均摊法进行计算；
C.根据金刚石晶体中碳原子数与共价键的关系进行计算；
D.根据均摊法进行判断.
7．（2017高二上·绵阳期中）物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（ ）
A．镁的硬度小于铝 B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾
【答案】B
【知识点】金属晶体
【解析】【解答】A．铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，故A不符合题意；
B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故B符合题意；
C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C不符合题意；
D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】根据金属键强弱的决定因素、金属键对硬度、熔沸点的影响进行判断.
8．（2017高二上·绵阳期中）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8× +6× =4，
则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，
故答案为：B．
【分析】根据均摊法计算B原子的个数，然后确定化学式.
9．（2017高二上·绵阳期中）下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（ ）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间有3个极性键和1个配位键，硝酸根离子之间N﹣O原子之间存在极性键，故A符合题意；
B．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故B不符合题意；
C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故C不符合题意；
D．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】根据配位键、离子键、共价键的形成条件和在化合物中的存在特点等进行判断即可.
10．（2017高二上·绵阳期中）下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（ ）
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4中，只存在单键，即只有σ键，没有π键，故A符合题意；
故答案为：A．
【分析】根据σ键和π键的形成条件进行判断，注意σ键存在于单键，而π键存在于双键或三键中.
11．（2016高二下·汪清期中）下列说法正确的是（ ）
A．HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
【分析】A．氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；
B．氢键导致氢化物的熔点升高；
C．乙醇和水分子之间能形成氢键；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．
12．（2017高二上·绵阳期中）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD不符合题意，C符合题意．
故答案为：C．
【分析】根据中心原子的杂化方式和孤对电子对对分子空间构型的影响进行分析即可.
13．下列说法中错误的是（ ）
A．CO2、SO3都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】A
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】解：A．CO2、SO3的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分子，故A错误；
B．KF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；
C．NH4+中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；
D．PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故D正确；
故选A．
【分析】A．对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子；
B．共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；
C．根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；
D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
14．（2017高二上·绵阳期中）能用键能大小解释的是（ ）
A．N2的化学性质比O2稳定得多
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而磷酸难挥发
【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A．N2的键能为946KJ/mol比O2的键能498KJ/mol大，键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，故A符合题意；
B．常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小，决定物质的聚集状态是气态、液态、还是固态，与化学键无关，故不能用键能大小解释，故B不符合题意；
C．稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构，很难与其它原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，故C不符合题意；
D．分子间作用力的大小与分子的式量成正比．硝酸的式量为63，磷酸的式量为98，硝酸易挥发，硝酸分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，磷酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故D不符合题意；
故答案为：A．
【分析】键能是分子内原子与原子之间的作用了，决定了化学性质的活泼性，而与物质的物理性质无关，据此解答即可.
15．（2017高二上·绵阳期中）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点
C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验
【答案】D
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，
故答案为：D．
【分析】根据晶体和非晶体的本质区别进行判断区分晶体和非晶体的方法即可.
16．（2017高二上·绵阳期中）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）
A．SiO2晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
【答案】D
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不符合题意；
B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不符合题意；
C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不符合题意；
D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】根据常见化合物中化学键的判断方法进行分析即可.
17．（2017高二上·绵阳期中）关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．化学键都具有饱和性和方向性
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
【答案】B
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A不符合题意；
B．在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B符合题意；
C．氢键饱和性，是指一个氢原子只能和一个氧（氟，氮）原子，形成氢键，而不能同时和多个原子形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C不符合题意；
D．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，金属键没有方向性和饱和性，无法描述其键长、键角，但属于化学键，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】A.共价键有方向性和饱和性；
B.根据晶体的电中性进行分析；
C.氢键不属于化学键；
D.金属键属于化学键.
18．（2017高二上·绵阳期中）下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不符合题意；
B．均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不符合题意；
C．均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不符合题意；
D．均只有金属键，均为金属晶体，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据常见化学物质的晶体类型和存在的化学键类型进行判断即可.
19．（2016高三上·石家庄期中）有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
【答案】B
【知识点】原子晶体（共价晶体）；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】解：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；
B．原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；
C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O﹣H共价键没有发生断裂，故C错误；
D．氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用（即离子键），故D错误．
故选B．
【分析】A、分子的稳定性与分子中的化学键有关；
B、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；
C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；
D、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏．
20．（2017高二上·绵阳期中）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞H2O＞N2＞O2
D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A不符合题意；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B符合题意；
C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C不符合题意；
D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】首先根据晶体类型对熔沸点高低进行排序，再根据同种晶体类型中熔沸点的变化规律进行排序即可.
二、填空题
21．（2017高二上·绵阳期中）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有 个能层， 个能级，未成 对电子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 ，中心原子采取杂化方式 ．
【答案】（1）球；哑铃
（2）4；7；6
（3）ds；IIB
（4）PCl3
（5）三角锥形；sp3
【知识点】原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】解：（1）因s轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；哑铃；
（2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：4；7；6；
（3）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n﹣1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n﹣1）d10ns2电子构型的元素，（n﹣1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为第IIB族，在ds区元素，
故答案为：ds；ⅡB；
（4）H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构；
PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
故答案为：PCl3；
（5）NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ =4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，
故答案为：三角锥形；sp3．
【分析】（1）根据s、p亚层的原子轨道进行判断；
（2）根据镁原子的核外电子排布进行回答；
（3）根据电子排布式判断在元素周期表中的位置；
（4）根据原子的最外层电子数与形成的单键个数之和进行判断；
（5）根据NCl3的价层电子对数判断杂化方式和分子构型.
22．（2017高二上·绵阳期中）
（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣ 1s22s22p63s23p6，第 周期第 族．
②B原子 2s22p3，第 周期第 族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 ，其最高正价为 ；是第 周期 族．
【答案】（1）三；ⅦA；二；ⅤA
（2）；+7；四；ⅦB
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：（1）①根据A﹣ 1s22s22p63s23p6，说明A﹣核外有18个电子，则A核电荷数为17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
②根据B原子 2s22p3，说明B核电荷数为7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，
故答案为：二；ⅤA；
（2）该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25即Mn元素，所以原子结构示意图为 ，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，
故答案为： ；+7；四；ⅦB．
【分析】根据离子或原子的核外电子排布式，判断其核外电子结构示意图、在元素周期表中的位置等.
23．（2017高二上·绵阳期中）
（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 ．
（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子的空间构型为 ．
【答案】（1）BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
（2）V形；直线形；正四面体
【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】解：（1）CCl4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°，BCl3的空间结构为平面三角形，键角为120°，所以键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；
故答案为：BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；
（2）硫化氢（H2S）中S元素的价层电子对数=2+ （6﹣2×1）=4，含有2孤电子对，所以分子的空间构型为 V形；二氧化碳（CO2）中C原子分子的价层电子对数=2+ ×（4﹣2×2）=2，不含有孤电子对，空间构型为 直线形；甲烷（CH4）分子中C原子分子的价层电子对数=4+ ×（4﹣4×1）=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体；
故答案为：V形；直线形；正四面体．
【分析】（1）根据常见分子的空间构型和其键角进行比较大小关系；
（2）根据几种分子的价层电子对数判断其空间构型.
24．（2017高二上·绵阳期中）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电 ；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 ；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 ；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 ．
【答案】原子晶体；分子晶体；分子晶体；离子晶体
【知识点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】解：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，
故答案为：原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
D．离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，
故答案为：离子晶体．
【分析】根据原子晶体、分子晶体和离子晶体的物理性质特点判断几种物质的晶体类型即可.
25．（2017高二上·绵阳期中）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
【答案】①⑤③②④⑥
【知识点】晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】解：根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；
故答案为：①⑤③②④⑥．
【分析】根据熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体的一般规律，结合同一种晶体类型的熔沸点的变化规律进行比较即可.
26．（2017高二上·绵阳期中）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 （填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，晶体中含有氢键的是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
【答案】CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
【知识点】化学键；离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】解：由极性键形成的非极性分子有CO2，
由非极性键形成的非极性分子有H2，
能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，
含有氢键的晶体的化学式是HF，
属于离子晶体的是（NH4）2SO4，
属于原子晶体的是SiC，
一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，
故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．
【分析】同种元素原子间形成非极性键、不同元素原子间形成极性键，分子中正负电荷中心是否重合决定了分子的极性；根据常见晶体类型判断各种物质所属的晶体类型；一般规律，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合同种晶体类型中熔沸点的变化规律判断熔沸点高低.
三、简答题
27．（2017高二上·绵阳期中）如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图 ．
（2）在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为 ，ci2与ce2比较，沸点较高的是 （写分子式）．
（4）第一电离能：h i；电负性：g b（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】（1）
（2）sp2；非极性
（3）；CS2
（4）＞；＜
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Be，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为P，i为S，j为Cu，
（1）f简单离子的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为 ，
故答案为： ；
（2）c6a6分子为苯，苯为平面结构，C原子为sp2杂化，平面正六边形结构对称，为非极性分子，
故答案为：sp2；非极性；
（3）ci2分子与二氧化碳结构相似，ci2分子的电子式为 ，相对分子质量大的沸点高，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2，故答案为： ；CS2；
（4）P的3p电子半满为稳定结构，金属性越大，对应的电负性越小，则第一电离能：h＞i；电负性：g＜b，
故答案为：＞；＜．
【分析】根据元素周期表中的位置确定各元素，结合元素原子的结构、形成的化合物的结构以及元素周期律进行回答即可.
28．（2017高二上·绵阳期中）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，它的元素符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 ；
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由 ．
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As
（2）；氧
（3）稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：X的原子4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42﹣8﹣33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子．
（1）由上述分析可知，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y为O元素，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其价电子的轨道表示式为 ，名称为氧，
故答案为： ；氧；
（3）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3，
故答案为：稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定．
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，以此来解答.
29．（2017高二上·绵阳期中）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型 ，Z2Y2为 晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子立体构型为 ．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．
【答案】（1）；离子键和共价键；离子
（2）碳酸钠；O=C=O；直线形
（3）金刚石；NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的离子键和共价键，为离子晶体，
故答案为： ；离子键和共价键；离子；
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，XY2的结构式为O=C=O，CO2分子中碳原子价层电子数=2+ （4﹣2×2）=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线形，
故答案为：碳酸钠；O=C=O；直线形；
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大、熔点最高，晶体NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，
故答案为：金刚石；NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
【分析】Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，根据对应化合物的性质解答该题.
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